为什么工业制得的纯碱中常含有氯化钠杂质？
解：依题意反应生成的二氧化碳的质量为：23.3g+146g-160.5g=8.8g
设样品中碳酸钠的质量为x，稀盐酸中氯化氢的质量为y，反应生成的氯化钠的质量为z
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + CO2 + H2O
106 73 117 44
x y z 8.8g
然后列比例式计算就可以了。
解：（1）生成二氧化碳的质量为158.0g+100g-253.6g=4.4g
（2）设样品中含碳酸钠的质量为X，反应生成氯化钠的质量为Y
Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2↑
106 117 44
X Y 4.4g
106：44=X：4.4g
X=10.6g
样品中含氯化钠的质量为12g-10.6g=1.4g
117：44=Y：4.4g
Y=11.7g
该产品中碳酸钠的质量分数是10.6g/12g*100%=88.3%
（3）设氢氧化钠与盐酸反应生成氯化钠的质量为Z
HCl + NaOH = NaCl +H2O
40 58.5
20g*10% Z
40：58.5= 20g*10% ： Z
Z=2.925g
最后所得溶液的溶质质量分数为
（11.7g +1.4g+2.925g）/[253.6g-（158.0g-12g）+20g]*100%=12.6%
答：（1）加入稀盐酸充分反应后，生成二氧化碳的质量是4.4g
（2）该产品中碳酸钠的质量分数是88.3%
（3）最后所得溶液的溶质质量分数12.6%
纯碱的制备 工业上纯碱的制法有二，均自食盐（氯化钠）中制出。
1.氨碱法（苏尔完氏法） 是将食盐溶液与氨液相混，通以二氧化碳，得氯
化铵与碳酸氢钠（俗称小苏打）。如下式：
NaCl＋NH4OH＋CO2←NaHCO3＋NH4Cl
碳酸氢钠结晶而出，乾后加热，使放出水分及二氧弋碳，即得碳酸钠：
加热
2NaHCO3—←Na2CO3＋H2O＋CO2↑
2.芒硝法（勒布朗氏法） 是用食盐溶液与硫酸共热，生成硫酸钠（通称芒
硝）。如下式：
2NaCl＋H2SO4←Na2SO4＋2HCl↑
继将硫酸钠与炭共热，则硫酸钠被炭还原而成硫化钠：
NaSO4＋2C←Na2S＋2CO2↑
再加碳酸钙并加热，就得碳酸钠及硫化钙沈淀物：
Na2S＋CaCO3←Na2CO3＋CaS
滤去沈淀物，得到碳酸钠溶液，蒸乾即成。
规格 Na2CO3不少於95％，NaCl不多於1％，Na2SO4不多於0.04％，Fe，不
多於0.1％。
纯碱工业制作方法
提高了食盐利用率，降低了纯碱成本。4. 候氏制碱法：对氨碱法进行了改进。该法的特点是先用氨饱和的食盐水吸收二氧化碳，再碳酸化进行连续生产。该法结合了氮气工业和制碱工业，降低了成本，提高了食盐利用率，减少了环境污染。该法在1926年获得美国费城“万国博览会”金质奖。
工业纯碱的用途有哪些
2、工业纯碱其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。3、在工业用纯碱中，主要是轻工、建材、化学工业，约占2\/3；其次是冶金、纺织、石油、国防、医药及其它工业。玻璃工业是纯碱的消费部门，每吨玻璃消耗纯碱0.2吨。化学工业用于制水玻璃、硝酸钠、氟化钠、小苏打、硼砂、磷酸三钠等。二、工业...
氯化钠如何制纯碱?补充化学方程式。
方程式：2NaCl+2H₂O==2NaOH+Cl₂+H₂ (条件：电解)制纯碱（Na₂CO₃）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气 CaCO₃==CaO+CO₂（制CO2）N₂+3H₂==2NH₃（工业合成氨）NaCL+NH₃+CO₂+H₂O==NaHCO...
工业上可以用食盐和石灰石为原料制取纯碱(Na2CO3).主要生产流程如下...
所以X的化学式应该是H2O；（3）结合（2）的方程式可以知道，进入“设备（Ⅱ）”的物质有氧化钙、氯化钠、氯化铵及水，发生的反应有H2O+CaO═Ca（OH）2和Ca（OH）2+2NH4Cl═2NH3↑+2H2O+CaCl2，最终产物有氯化钠、氯化钙、氨气，其中氯化钠、氨气可再利用；（4）纯碱的化学式为Na2CO3是由金属离子...
工业上用纯碱制取烧碱? 化学方程式是什么?
氯碱工业--电解饱和食盐水，方程式：2NaCl+2H2O==2NaOH+Cl2+H2 (条件：电解)制纯碱（Na2CO3）:侯氏制碱法向饱和食盐水里通二氧化碳和氨气 CaCO3==CaO+CO2（制CO2）、N2+3H2==2NH3（工业合成氨）NaCL+NH3+CO2+H2O==NaHCO3+NH4CL（制纯碱的关键步走）2NaHCO3==Na2CO3+H2O+CO2（得到纯碱）。
工业上如何制纯碱
工业制纯碱（侯氏）NH3+H2O+CO2=NH4HCO3 NH4HCO3+NaCl=NaHCO3+NH4Cl（NH4HCO3结晶析出）2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2（反应条件：加热）6、工业制氨气 3H2+N2=2NH3 （反应条件：高温高压催化剂作用下）注：催化剂为铁触媒 中国工程师侯德榜(1890-1974)将制碱厂与合成氨厂共建，从而将氨碱法改造成了“...
侯德榜的生产纯碱的化学方程式是什么?方法称为什么?
联合制碱法 又称 侯氏制碱法 ，用于在工业上制取纯碱（Na 2 CO 3 ）由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。联合制碱法建立在氨碱法的基础上，反应不同点在于：在氨碱法的废液中加入氯化钠，并在30～40°C下向废液中通入二氧化碳和氨气，使溶液达到饱和态，然后降温到10°C以下，...
氯碱工业和侯氏制碱法的简单原理是什么...
即将电能转化为化学能。2NaCl + 2H2O (电解）= 2NaOH + H2 + Cl2 侯氏制碱法的基本原理就是利用NaHCO3的溶解度小而NH4Cl溶解度大这一基本原理：NaCl + NH3.H2O + CO2 = NH4Cl + NaHCO3(s)现利用NaHCO3的热稳定性差而得到纯碱：2NaHCO3 = Na2CO3 + H2O + CO2 ...
制取纯碱的化学方程式
纯碱即苏打(soda)，化学式为Na2CO3，是一种重要的化工原料，是食品、造纸、制药、玻璃、肥皂、印染等工业乃至人民日常生活的必需品。 一:布兰制碱法: 古代，人们从草木灰中提取碳酸钾，后来又从盐碱地和盐湖等天然资源中获取碳酸钠，但量太小。远不能满足化工生产需求，1791年法国医生路布兰首先获得制...
工业制碱的方法
联合制碱法又称侯氏制碱法，用于在工业上制取纯碱，由侯德榜于1943年发明，是世界上广泛采用的制纯碱法。具体过程为在饱和氨盐水中(氨气，氯化钠都达到饱和的溶液)通入二氧化碳从而发生如下反应：反应中的碳酸氢钠由于溶解度低而析出，可以进一步煅烧分解为碳酸钠，水和二氧化碳,其中二氧化碳可以再次进入...
黄榕源首： 蒸馒头用的某纯碱中含有少量的氯化钠,为了测定该纯碱中碳酸钠和氯化钠的为什么不是11.7g+z? 这个分子不是 (10.6g+z+100g+141g-10g),
临海市13026262963： 某化工厂生产的纯碱产品中常含有少量氯化钠(化学题) - ？
黄榕源首： 分析表格:在加入稀盐酸质量 73 g之前,烧杯中溶液质量一直=加入稀盐酸质量+原烧杯中溶液质量,那么在加入稀盐酸质量 73 g之前,发生的反应是Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl (质量没有减少,说明没有气体生成),由此就可以得出44...
临海市13026262963： 为什么纯碱中常含有少量的nacl等杂质 - ？
黄榕源首： 知道侯德榜制碱法吗?1 向已经氨化的饱和食盐水中通入二氧化碳 NH3+H2O+CO2+NaCl=NH4Cl+NaHCO3(析出) 2 加热碳酸氢钠,得到碳酸钠 2NaHCO3=Na2CO3+H2O+CO2 NaCl是制碱原料.
临海市13026262963： 工业上侯氏制碱法制得的纯碱产品中常含有少量的氯化钠杂质,化验员要对每批次的纯碱产品进行检验.在实验 - ？
黄榕源首： (1)根据质量守恒定律,第一次加入纯碱样品充分反应后,生成二氧化碳的质量=100g+60g+5.4g-163.2g=2.2g (2)第三次加入纯碱样品充分反应后与100g盐酸恰好完全反应,共生成二氧化碳的质量=5.4g*3+100g+60g-169.6g=6.6g 设前三次加入的纯碱样品中共含有碳酸钠的质量为X. Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 X 6.6g106 44 = x 6.6g x=15.9g 纯碱样品中碳酸钠的质量分数为15.9g 5.4g*3 *100%=98.1% 答案:(1)2.2 (2)纯碱样品中碳酸钠的质量分数是98.1%.
临海市13026262963： 工业生产的纯碱中常常含有少量氯化钠.现取某种仅含有氯化钠杂志的纯碱样品23.4g,使其与足量的稀盐酸反应 - ？
黄榕源首： Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 8.8g 106/x=44/8.8g x=21.2g 该样品中碳酸钠的质量分数 21.2g/23.4g*100%=90.6%
临海市13026262963： 侯氏制碱法制的的纯碱中通常含有少量的氯化钠, - ？
黄榕源首： ①、加入氯化钡溶液后会发生这样的反应: Na2CO3+BaCl2=2NaCl+BaCO3(沉淀) 反应后得到的39.4g沉淀全部为BaCO3,根据反应的定量关系很容易求得原样品中碳酸钠的质量为21.2g ②、原样品中碳酸钠的质量为21.2g,那么原样品中就有1.6gNaCl. 经过反应后,溶液的质量为原样品质量+350g水+166.6g氯化钡溶液-反应生成的BaCO3沉淀=500g.溶质为NaCl 在反应中将会生成23.4g 氯化钠,而原样品中还有1.6g氯化钠,一共就是25g的溶质. 所以质量分数是5%
临海市13026262963： 工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱(即碳酸钠Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠,工厂的化验员对每批产品进 - ？
黄榕源首： (1)73克开始产生二氧化碳,因为加入73克时,为200+73=273克,此时总体积没有减少,因此没有气体产生;而在74克时,质量减少了0.24克,因此此时开始产生了气体;加入147克时溶液质量为329.4克,加入146克时溶液质量为328.4克,此...
临海市13026262963： 工业生产的纯碱(Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠(其它杂质忽略不计).为测定该产品中碳酸钠的质量分 - ？
黄榕源首： (1)根据质量守恒定律,生成气体的质量为:6g+36.5g-40.3g=2.2g,故生成气体质量为2.2g (2)解:设样品中碳酸钠的质量为x,生成NaCl质量为y Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑106 117 44 x y 2.2g106 44 = x 2.2g ,x=5.3g117 44 = y 2.2g ,y=5.85g5.3g 6g *100%=88.3%…(1分) 答:样品中碳酸钠的质量分数为88.3%. (3)所得溶液中溶质的质量分数:(6g?5.3g)+5.85g 40.3g *100%=16.3% 答:所得溶液中溶质的质量分数为16.3%.
临海市13026262963： 工业上“侯氏”制碱法制得的纯碱(即碳酸钠Na2CO3)产品中常含有少量的氯化钠,工厂的化验员对每批产品进行检测,标出各种成份后才能投放市场.某厂... - ？
黄榕源首：[答案] (1)73克开始产生二氧化碳,因为加入73克时,为200+73=273克,此时总体积没有减少,因此没有气体产生; 而在74克时... Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 44 x 17.6g 106 x= 44 17.6g 解得x=42.4g 44g样品中纯碱的纯度= 42.4g 44g*100%=...
临海市13026262963： 用“侯氏制碱法”制得的纯碱中常含有少量的氯化钠(不含其它杂质).为测定某纯碱样品中碳酸钠的质量分数.小明将25克的纯碱样品粉末溶于100g水中配... - ？
黄榕源首：[答案] (1)设纯碱样品中碳酸钠的质量、恰好完全反应时所需氯化钙的质量、反应生成氯化钠的质量分别为x、y、z, Na2CO3+CaCl2═CaCO3↓+2NaCl, 106 111 100 117 x y 20g z 106 x= 111 y= 100 20g= 117 z, x=21.2g,y=22.2g,z=23.4g, 该纯碱样品中碳酸钠...
