跪求无机及分析化学高手!!!请知道答案的,回复我,本人感激不尽。。。
KHC2O4.H2O + KOH = 2H2O + K2C2O4
x 0.0252*0.2mol
所以x=0.00504mol
2KMnO4 + 3KHC2O4.H2O = 2MnO2 + 6CO2 + 3KOH + 6H2O 这个是被氧化的
n 0.00504mol
所以n=0.00336mol
所以浓度c=n/V=0.00336/0.03=0.112mol/L
1.在相同温度下,PbSO4在K2SO4溶液中的溶解度比在水中的溶解度 (填“大”或“小”),这种现象称为------同离子效应
2.已知Ca(OH)2的Kθsp为5.6×10-6,则其饱和溶液的氢离子浓度为 mol•L-1,pH为 。
Ca(OH)2 Ca^2+ + 2OH-
--------------x/2-----x
(x/2)*x^2=Ksp
x=0.0224 mol/L
c(H+)=4.47*10^-13 mol/L
pH=12.35
3.CaF2 的溶度积常数表达式为____Ksp=[Ca2+]*[F-]^2__。
4.在原电池中接受电子的电极为___正极_____,在负极发生的是___氧化_____反应,原电池可将___化学_____能转化为___电_____能。
5.反应2Fe3+(eq) + Cu(s) = 2Fe2+(eq) + Cu2+(eq)与Fe(s) + Cu2+(eq) = Fe2+(eq) + Cu(s)均正向进行,其中最强的氧化剂为____Fe3+____,它所在的氧化还原电对为 Fe3+/Fe2+ ,最强的还原剂为____Fe____,它所在的氧化还原电对为 Fe2+/Fe 。
6.第四电子层包括_____4___类原子轨道,分别为 4s , 4p , 4d ,4f,最多可容纳的电子数是_____32___。
7.第三周期有___8_____种元素,这是因为第____2__能级组有 2 类原子轨道,分别为 2s , 2p ,共 4 个原子轨道。
8.第四电子层有2个电子的某元素,其原子序数是________,价电子构型为 ,该元素属第________周期、________族,为 (金属或非金属)元素,最高氧化数为 。
此答案不是唯一的,可以是Ca、Sc、Ti、V、Mn、Fe、Co、Ni、Zn等等
二、选择题(16分,每题2分)
1. 难溶电解质AB2的饱和溶液中,c(A+) = x mol•L-1,c(B-) = y mol•L-1,则Kθsp值为( C )
(A). xy2/2 (B). xy (C). xy2 (D). 4xy2
2. 在含有Mg(OH)2沉淀的饱和溶液中加入固体NH4Cl后,则Mg(OH)2沉淀( A)
(A). 溶解 (B). 增多
(C). 不变 (D). 无法判断
3.已知 Kθsp (Ag2SO4)= 1.20×10-5,Kθsp (AgCl)= 1.77×10-10,Kθsp (BaSO4)= 1.08×10-10,将等体积的0.0020mol•L-1的Ag2SO4与2.0×10-6mol•L-1的BaCl2溶液混合,将会出现 ( C )
(A).BaSO4沉淀 (B).AgCl沉淀
(C).BaSO4与AgCl共沉淀 (D).无沉淀
4. 1L Ag2C2O4饱和溶液中所含Ag2C2O4质量为0.06257g,Ag2C2O4的相对分子质量为303.8,若不考虑离子强度、水解等因素,Ag2C2O4的Kθsp是 ( A )
(A). 4.24×10-8 (B). 3.50×10-11
(C). 2.36×10-10 (D). 8.74×10-12
5.下列化合物中,碳原子的氧化数为-2的是 ( C )
(A). CHCl3 (B). C2H2 (C). C2H4 (D). C2H6
6.下列电极的电极电势与介质酸度无关的为 ( D )
(A). O2/H2O (B). MnO4-/Mn2+
(C). H+/ H2 (D). AgCl/Ag
7.由反应Fe(s) + 2Ag+(aq) = Fe2+(aq) + 2Ag(s)组成的原电池,若将Ag+浓度减小到原来浓度的1/10,则电池电动势的变化为 ( B )
(A).0.0592V (B).-0.0592V
(C).-118V (D).0.118V
8.在溴原子中,有3s、3p、3d、4s、4p各轨道,其能量高低的顺序是 ( C )
(A).3s< 3p< 4s< 3d< 4p (B).3s< 3p< 4s< 4p< 3d
(C).3s< 3p< 3d< 4s< 4p (D).3s< 3p< 4p< 3d< 4s
三、是非题(10分,每题2分)
1.对于给定的难溶电解质来说,温度不同,其溶度积也不同。( 对 )
溶度积常数,即沉淀溶解平衡的常数,与温度有关,所以温度变化,它也会变化。
2.已知难溶电解质的Kθsp(AgCl)>Kθsp(Ag2CrO4),则在水中AgCl的溶解度较Ag2CrO4大。( 错 )
通过计算可以发现,Ag2CrO4溶解度略大
这是因为它们属于不同类型的沉淀,无法直接通过Ksp比较。
3.标准氢电极的电极电势为零,是实际测定的结果。( 错 )
是人为规定的,相当于海平面规定为海拔0。
4.通常情况下,使难溶的电解质溶解的方法有生成弱电解质(弱酸弱碱)、生成配位化合物、发生氧化还原反应等。( 对 )
上述过程都可以影响沉淀溶解平衡,使之移动,沉淀溶解。
5.在多电子原子中,(n-1)d能级的能量总是大于ns能级的。( 错 )
在填充电子的时候,由于受到屏蔽等作用的影响,先填4s,后填3d,但是填充后,轨道的能量还是,(n-1)d < ns
四、问答题(10分,每题5分)
1.简述获得颗粒较大、纯度较高的晶型沉淀的沉淀条件。
搅拌及加热
2.已知元素Cr的原子序数为24,写出其核外电子排布式(电子层结构)和价电子构型,并简述该元素的基本属性(所属周期、族、区、)。
Cr,1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
价电子构型,3d5 4s1
第四周期,VIB族,d区
五、用离子-电子法配平下列反应方程式(10分,每题5分)
1.3ClO^- + 2CrO2^- + 2OH^- → 3Cl^- + 2CrO4^2- + H2O(在碱性介质中)
2.H2O2 + 2I- + 2H+ → 2H2O + I2
六、计算题(24分)
1.(6分)尽管Ca(OH)2是一个便宜的碱,但有限的溶解度限制了它的应用.饱和Ca(OH)2溶液的pH为多少? Ca(OH)2的Kθsp =4.68×10-6
Ca(OH)2 <=> Ca2+ + 2OH-
-------------x/2-------x
Ksp = (x/2)*x^2=4.68*10^-6
x=0.0211 mol/L
pOH=1.68
pH=12.32
2.(6分)将50ml 0.2 mol•L-1 MnCl2溶液与等体积的0.02 mol•L-1 氨溶液混合,欲防止Mn(OH)2沉淀,问至少需向此溶液中加入多少克NH4Cl固体?
Kθsp,Mn(OH)2 = 2.06 ×10-13,Kθb,NH3 =1.79 ×10-5,M NH4Cl=53.49
c(Mn2+)=0.1 mol/L
不沉淀,c(Mn2+)*[c(OH-)]^2=Ksp=2.06*10^-13
c(OH-)=1.435*10^-6
pOH=5.84,pH=8.16
n(NH3)=0.02*0.05=0.001 mol,这是一个缓冲系
pH=8.16=pKa-lg[n(NH4^+)/n(NH3)]=14-pKb-lg[n(NH4^+)/0.001]
n(NH4^+)=0.0124 mol
m(NH4Cl)=0.6625 g
3.(6分)计算298K时,105Pa H2在1 mol•L-1NaOH溶液中的电极电势。
H+/H2 = 0
能斯特方程,
E = Eθ + (RT/nF)ln[H+/H2]
1 mol/L NaOH,即,H+ = 10^-14
E = 0 + (8.314*298/2*96320)ln[(10^-14)^2/(105/101325)]= - 0.741 v
4.(6分)已知Eθ(Fe2+/ Fe)=-0.441v,Eθ(Fe3+/ Fe2+)=0.771v,计算Eθ(Fe3+/ Fe)的值。
Fe^3+ ------ Fe^2+ ----- Fe
1* Eθ(Fe3+/ Fe2+)+2*Eθ(Fe2+/ Fe)=3*Eθ(Fe3+/ Fe)
Eθ(Fe3+/ Fe)= - 0.037 v
对错错对错
四
1、(1) 沉淀在较稀的溶液中进行。溶液的相对过饱和度不大,有利于形成大颗粒的沉淀。为避免溶解损失,溶液的浓度不宜太稀。
(2) 搅拌下慢慢加入沉淀剂,避免局部过浓生成大量晶核。
(3) 在热溶液中进行沉淀。增大沉淀的溶解度,降低溶液的相对过饱和度,获得大颗粒沉淀;减少对杂质的吸附。但要冷却至室温后再过滤,以减少溶解损失。
2、第一层2 第二层8 第三层13 第四层1
1s2 2s2 2p6 3s2 3p6 3d5 4s1
所属周期:4 所属族数:VIB
五
1、3ClO- + 2CrO2- + 2OH- → 3Cl- + 2CrO42- +H2O
2、H2O2 + 2I- + 2H+→ 2H2O + I2
好像是大一上的无机化学
判断题 对 错 错 对 错
后面的太麻烦了,上班没时间
建议拿本无机化学看看就会了
无机及分析化学(第4版)内容提要
这是一本由南京大学《无机及分析化学》编写组精心修订的教材,旨在适应普通高等教育“十五”国家级规划。它是在原版《无机及分析化学》(第三版)的基础上进行更新,秉持“强化基础、贴近前沿、展现现代、注重交叉”的教学理念。修订过程中,作者对第三版内容进行了全面的增补和优化,使得全书分为两大部分...
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大学化学……无机及分析化学 求解啊,谢谢了
葡萄糖的质量分数是5%,血浆的渗透压为0.7478KPa 。凝固点下降计算公式:△Tf=Kf*b 0.543=1.68*b b=0.29mol\/kg 设溶剂的质量为1kg,则葡萄糖的物质的量是0.29mol,质量是m=nM=0.29*180=52.2g 质量分数=52.2\/(1000+52.2)*100%=5 渗透压计算公式:π=cRT,稀溶液的c≈b。π=cRT...
求解大一无机及分析化学的习题
渗透压=MRT ==> 摩尔浓度M=渗透压\/RT 摩尔质量=0.101(g)\/(M x 0.010 (L))--- 10 mL水==> 10克==>摩尔数n(H2O)=10\/18 摩尔数n(胰岛素)=M x 0.010 (L) (上一问的 M)水的摩尔分数 X=n(H2O)\/(n(H2O)+n(胰岛素))该溶液水的蒸气压下降 △p=3.17(1-X)
无机及分析化学题,求过程
图看不清 水中溶有非电解质使其熔点降低,沸点升高。ΔTf=Kf×mB=Kf×nB\/mA=Kf×m(B)\/(m(A)×MrB)ΔTf=3.85K(图片看不清这个数据)Kf=1.85K·kg/mol(图片看不清这个数据)m(B)=20g=0.020kg m(A)=100g=0.100kg 带入,得:MrB=Kf×m(B)\/(m(A)×ΔTf)=1.85×0.020\/(...
无机及分析化学。高手求助!!!
10)A为六水合硫酸亚铁和硫酸铵的复盐(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O B为氢氧化铁 C为氨水 D为氨气 E为氯化铁 F为K3Fe(SCN)6 G为K3FeF6 H为BaSO4
求教无机及分析化学的题目,谢谢
草酸根离子、钠离子、钡离子、氯离子的浓度分别为:0 0.16 0.026 0.3摩尔每升
大学无机及分析化学题求学霸
附上图片,详细解答过程,望学习采纳 接下一个图
大学无机及分析化学题
根据阿伦尼乌斯公式:k表示速率常数,Ea表示活化能,A为指前因子,R为理想气体常数,T为温度。对于同一反应,A可以近似的认为不变,则有:(k'代表末态,k。代表初态)将活化能Ea=50kJ\/mol,T'=320K,T。=310K(温度要换算成开尔文做单位)代入得:(e=2.71828,R=8.314)即反应速率常数为...
无机及分析化学,求答案,急急急
你好,先根据化学计量点算出相对分子质量(摩尔质量)M=1.250\/(0.09×41.2)×1000=337.1g\/mol (2)加入的氢氧化钠的总量是0.09×41.2=3.708mmol,加入8.42ml氢氧化钠就是0.3368mmol 即溶液中有0.3368mmol是NaA,其余的全部是HA。因为Ka=[H+][A-]\/[HA]=0.2568[H+]=1.3×10...
解紫复方: 错,错,错,对,错 1、温度影响:反应放热,温度越高,向逆反应方向移动 压强影响:压强越大,向逆反应方向移动 浓度影响:由于全是气体,所以增加浓度即增加气体的分压,增加反应物的浓度向正方向移动,增加生成物浓度向逆反...
翼城县19371677925: 无机及分析化学.高手求助!!!!! - ?
解紫复方: 10) A为六水合硫酸亚铁和硫酸铵的复盐(NH4)2Fe(SO4)2.6H2O B为氢氧化铁 C为氨水 D为氨气 E为氯化铁 F为K3Fe(SCN)6 G为K3FeF6 H为BaSO4
翼城县19371677925: 大学无机及分析化学求高手?
解紫复方: 电极电势越高,得电子能力就越强撒, 氧化性就越强! 第二个要看PH值的,酸性跟碱性条件下电极电势越也不同,看高锰酸钾酸性跟碱性条件下的图就明白了,这个教科书上都有的!
翼城县19371677925: 有没有无机化学高手 或 懂得 分析化学的 - ?
解紫复方: 一般配位滴定时应满足条件---lg[c(M)K'(MY)]≥6,这是为了保证滴...
翼城县19371677925: ><求<<无机及分析化学>> 武汉大学出版社 第三版 的答案~~~ - ?
解紫复方: 这里可能有你需要的资料: http://www.kaoyansky.cn/viewthread.php?tid=133706&extra=page%3D1%26amp%3Bfilter%3Ddigest
翼城县19371677925: 哪位高手答一下《无机化学与分析化学》作业(一)先谢谢了1. 液体沸腾过程中,下列几种物理量中数值增加的是A. 蒸汽压B. 摩尔自由能C. 摩尔熵D. 液体质... - ?
解紫复方:[答案] 1A 2D 3A 4A 5C 6A&B(AB同) 7B 8C 9A 10B 11B 12D 13B 14C 15C
翼城县19371677925: 求高手啊!!!!大学无机化学(详解)! - ?
解紫复方: 1、E标=Epb标 - ESn标 = -0.126 - (0.136) =0.010 V2、用能斯特方程 E=E标 - (RT/2F)ln(Sn离子浓度/Pb离子浓度) =0.010 - RT/2F ln(1/0.1)=0.010 -0.0296 = -0.196v
翼城县19371677925: 哪位同学知道大一无机及分析化学 - ?
解紫复方: 无机及分析化学实际上是看无机化学和分析化学的精简,适合生物、食品等非化学专业的学生使用,你可以根据无机及分析化学课程的相关内容,有选择地看看无机化学及分析化学的相关内容,当然如想进一步钻研的话也是完全可以的.
翼城县19371677925: 有没有无机化学高手 或 懂得 分析化学的根据滴定分析的一般要求,误差小于等于0.1%,为什么当被测金属离子浓度为0.01mol/升时,必须满足K'MY大于等... - ?
解紫复方:[答案] 一般配位滴定时应满足条件---lg[c(M)K'(MY)]≥6,这是为了保证滴定有足够大的滴定突跃,以更好地判断滴定终点.
翼城县19371677925: 知道了化学计量点的PH值,如何选定合适的滴定指示剂?请学过无机及分析化学的师兄师姐帮帮啊!不好意思额, - ?
解紫复方:[答案] 一定要让指示剂的变色范围要在滴定突跃范围之内才行;举例用强酸滴定弱碱,混合溶液的PH值从碱性慢慢变为酸性,最终的PH