小刚想用紫色石蕊试液鉴别稀硫酸、氢氧化钠和碳酸钠三瓶无色溶液，请你帮助他完成实验。
（1）紫色石蕊试液遇到酸会变红色，氢氧化钠和碳酸钠都是碱性物质，所以不能确定．故答案为：稀硫酸 紫色石蕊试液变红色（2）碳酸钠会与酸反应生成二氧化碳气体，而氢氧化钠不具有该性质，可以取两种混合物加入硫酸，观察现象，故答案为： 实验步骤 实验现象及结论 分别另取两种溶液各少许于试管中，再分别向两支试管中滴加稀硫酸 有气体生成的原溶液是碳酸钠溶液；没有明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液
答：
1.首先鉴别出稀硫酸。依据现象，有一瓶溶液变红色，两瓶变蓝色。
解释：石蕊遇酸变红，遇碱变蓝，碳酸钠存在水解反应，碳酸根离子结合水分子电离出的氢离子，而使溶液显碱性。所以氢氧化钠和碳酸钠显示蓝色。
2.实验步骤：分别像两瓶未鉴别出的溶液中滴加稀硫酸。
现象与结论：无明显现象的是氢氧化钠；有气泡产生的是碳酸钠。
反应方程式：2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+CO2+H2O
（2）利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来，实验操作过程如下：
实验步骤
分别另取两种溶液各少许于试管中，再分别向两支试管中滴加稀硫酸。
实验现象及结论
有气体生成的原溶液是碳酸钠溶液；没有明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液 。
Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2(气体）+H2O
注意：此方程式的气体溢出和那些小2、3的下标没有标注。这些符号不太容易打出来。
紫色石蕊试液的配制方法
1、在250mL烧杯中注入150mL左右的蒸馏水，加入半药匙石蕊粉末，微热至50℃～60℃，搅动加速溶解成深蓝紫色石蕊溶液(原液)，备用。2、试管里注入1\/2体积的蒸馏水，通入CO₂制成饱和CO₂水溶液(H₂CO₃)，备用。紫色石蕊液配制：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴...
紫色石蕊试液的配制方式
紫色石蕊液配制：在不断振荡的条件下，在蓝紫色石蕊原液中逐滴加入饱和CO2水溶液，直至溶液由蓝紫色变成纯正的紫色(参见初三化学下册48页图1021的石蕊试液的色泽)，即成。调配紫色石蕊液，还可以用极稀的H3PO4来代替饱和CO2水溶液(但不要用H2SO4、HCl等强酸)；如果H3PO4稍过量则会调制成红色石蕊试...
紫色石蕊试液是什么(化学式)
紫色石蕊试液和酚酞是溶液酸碱性的指示剂，其颜色是否变化，取决于溶液的pH大小。我们通常说的pH＜7的溶液使紫色石蕊变红，使无色酚酞不变色，只是一种粗略说法。其实紫色石蕊试液和酚酞有一定的变色范围，参看图。任何水溶液中都存在H+和OH-，pH的大小决取于溶液H+浓度和OH-浓度的关系。H+浓度=OH...
高一化学知识点总结大全(非常全面)
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。方法4用干燥清洁的玻璃...
配制石蕊试液时溶液变红,没有出现想要的紫色,应该怎么办?
石蕊试液变红,说明溶液已呈酸性.应改用蒸馏水再配.(若还是变红,就要找出原因,可能是石蕊的问题了.)
中考化学复习要点
方法1将紫色石蕊试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果石蕊试液变蓝,则证明OH-的存在。方法2用干燥清洁的玻璃棒蘸取未知液滴在红色石蕊试纸上,如果红色石蕊试纸变蓝,则证明OH-的存在。方法3将无色的酚酞试液滴入盛有少量待测液的试管中,振荡,如果酚酞试液变红,则证明OH-的存在。方法4用干燥清洁的玻璃...
预设与生成:教师应该怎么做
【设计实验】按照学生的假设,分组讨论,结果学生在教师的指导下根据所提供的药品主要设计了以下几种实验:1.取紫色石蕊试液1-2 ml,滴加1-2滴稀盐酸,加热;2.往1-2 ml紫色石蕊试液中吹入二氧化碳气体,再加热;3.往1-2 ml紫色石蕊试液中吹二氧化碳气体,滴加2滴稀盐酸,再加热.【学生讨论得出结论并交流】综合...
人教版初中化学改版 与以前教材有多大区别
如用紫色花试验二氧化碳与水反应,需做小花,然后用紫色石蕊试液染成紫色小花,费时费力,效果还很不理想。又如粉尘爆炸实验,成功率很低。5.教材的习题太浅、太少,没有合适的教辅用书教材的习题太浅、太少,而一些教辅用书上的题又多、又深、又杂,综合性特别强,学生易产生畏难情绪,影响学生学习积极性。三、积极...
怎么办,遇到化学推断题,我是一初中生,看到推断就头疼,看了半天都无解...
4、氨气:湿润的紫红色石蕊试纸,若试纸变蓝,则是氨气. 5、水蒸气:通过无水硫酸铜,若白色固体变蓝,则含水蒸气. (二)、离子的检验. 6、氢离子:滴加紫色石蕊试液\/加入锌粒 7、氢氧根离子:酚酞试液\/硫酸铜溶液 8、碳酸根离子:稀盐酸和澄清的石灰水 9、氯离子:硝酸银溶液和稀硝酸,若产生白色沉淀,则是氯离子...
我是高一学生,由于初中化学就不及格,导致高中化学跟听天书一样,请大家...
紫色石蕊试液 无色酚酞试液 pH 值 酸性红色无色 pH值<7 中性紫色无色 pH值=7 碱性蓝色红色 pH值>7 备注:盐不一定显中性,如 NaCl溶液显中性,但Na2CO3溶液显碱性,而强酸的酸式盐(如NaHSO4)溶液则显酸性。 5、常见酸、碱、盐的主要用途: HCl、H2SO4 —— 用于金属除锈 NaOH —— 制肥皂、造纸 Al(OH)...
貂卓双歧： (1)首先被鉴别出来的一种溶液是稀硫酸,依据的现象是:紫色石蕊试液变红色.(2)利用现有条件将另外两种溶液鉴别出来,实验操作过程如下:实验步骤 分别另取两种溶液各少许于试管中,再分别向两支试管中滴加稀硫酸.实验现象及结论 有气体生成的原溶液是碳酸钠溶液;没有明显现象的原溶液是氢氧化钠溶液 .Na2CO3 + H2SO4= Na2SO4+ CO2(气体)+H2O 注意:此方程式的气体溢出和那些小2、3的下标没有标注.这些符号不太容易打出来.
云城区15040041972： 鉴别稀硫酸、氢氧化钠、碳酸钠、氯化钠溶液. - ？
貂卓双歧：[答案] 根据四种物质遇到紫色石蕊试液颜色变化,首先鉴别出硫酸和氯化钠.还剩两种不能鉴别,但是知道都显碱性,再根据硫酸会碳酸根离子生成二氧化碳气体鉴别出碳酸钠,剩余的就是氢氧化钠. 实验器材:氢氧化钠溶液(滴瓶)、碳酸钠溶液(滴瓶)...
云城区15040041972： 请写出三种鉴别稀硫酸和氢氧化钠溶液所用的试剂名称或化学式: - -----、------、------ - ？
貂卓双歧： 稀硫酸呈酸性,氢氧化钠呈碱性,滴加紫色石蕊试液,紫色石蕊试液与酸变红色,遇碱变蓝色;氢氧化钠和硫酸铜反应生成蓝色沉淀,稀硫酸与硫酸铜不反应,可以加入硫酸铜溶液来鉴别;硫酸可以和氯化钡反应生成硫酸钡白色沉淀,氢氧化钠不与氯化钡反应,可以加入氯化钡溶液来鉴别. 故答案为:石蕊试液、CuSO 4 、BaCl 2 .(其它合理答案也可)
云城区15040041972： 现有NaOH溶液、稀H2So4、NaCl溶液 鉴别 - ？
貂卓双歧： B紫色石蕊试液;原因:紫色石蕊试液遇到碱性的氢氧化钠会显蓝色;遇到酸性的硫酸会显红色;而氯化钠为中性物质,石蕊试液不会变色.所以鉴定结果若是呈红色的为硫酸,呈蓝色的为氢氧化钠,仍然为紫色的则是氯化钠.
云城区15040041972： 用紫色石蕊能不能区分稀盐酸和稀硫酸 - ？
貂卓双歧： 稀盐酸和稀硫酸均可以使紫色石蕊试液变红,所以紫色石蕊试液对两者是没有鉴别能力的.应该使用氯化钡溶液鉴别,稀硫酸可以与之反应生成BaSO4沉淀,而稀盐酸不能够做到这一点.希望对你有帮助.
云城区15040041972： 看好了,紫色石蕊试液可不可以检验这两个! - ？
貂卓双歧： 石蕊可以检验稀盐酸和浓硫酸,因为石遇盐酸变红,遇浓硫酸也变红,但很快就褪色,变成无色,这是由于浓硫酸有强氧化性.同样的,硝酸也有强氧化性,所以石蕊也可以检验硝酸和盐酸,还有浓硫酸和稀硫酸.但不能区别出浓硫酸和硝酸,还有稀硫酸和盐酸.
云城区15040041972： 紫色石蕊试液能将氯化钠、稀硫酸、氢氧化钠三种溶液鉴别!!?求区分过程.. - ？
貂卓双歧： 紫色石蕊试液与氯化钠不变色(还是紫色),与稀硫酸变成红色,与氢氧化钠变成蓝色
云城区15040041972： 请你只用一种试剂将就可一次性鉴别稀硫酸,水,稀氢氧化钠溶液三种无色液体鉴别出来,可供选用的物质是 - ？
貂卓双歧： 选AD;因为pH试纸显红色的是稀硫酸;显浅黄色的是水;显蓝色的是稀氢氧化钠溶液;另外,也可以使用石蕊试液鉴别:溶液显红色的是稀硫酸;显紫色的是水;显蓝色的是稀氢氧化钠溶液.
云城区15040041972： 鉴别稀硫酸,蒸馏水,氢氧化钠用什么 - ？
貂卓双歧： 可以,但必须允许相互滴加.用紫色石蕊试液直接可以出现象.操作过程如下:取三种溶液少量于试管中,将紫色石蕊试液分别滴加至三支试管中,溶液变成红色的是稀硫酸,溶液仍为紫色的是蒸馏水,溶液变成蓝色的是氢氧化钠溶液.用酚酞的操作过程如下:取三种溶液少量于试管中,将无色酚酞试液分别滴加至三支试管中,溶液变成红色的是氢氧化钠溶液,不变色的是稀硫酸和蒸馏水.再取变成红色的溶液分别滴加至两支试管中,红色消失的是稀硫酸,红色不消失的是蒸馏水.
云城区15040041972： 鉴别稀硫酸和氢氧化钙 - ？
貂卓双歧： 稀硫酸是酸,氢氧化钙是弱碱 1.用紫色石蕊.变红的是硫酸,变蓝的是氢氧化钙 2.用无色酚酞.不变色的是硫酸,变红的是氢氧化钙 3.加金属锌或者铁,有气泡产生的是硫酸,没有变化的是氢氧化钙 Zn+H2SO4=ZNSO4+H2 Fe+H2SO4=FeSO4...
