为什么水解程度越大离子浓度越小
化学中什么时候盐的水解会大于电离?
电离大于水解的一般是较强的弱酸的酸式酸根：HSO3-、H2PO4-等。水解大于电离的一般是较弱的弱酸的酸式酸根：HCO3-、HS-等。1．盐类的性质 这是影响盐类水解的内在因素，组成盐的酸或碱越弱，其盐的水解程度就越大，盐溶液的碱性或酸性越强。例如：Na2SO3与Na2S，若温度和物质的量浓度相同时，因Na...
怎样判断一种离子的水解程度大于电离程度?
判断方法：由于酸根的水解使溶液显碱性，电离使溶液显酸性，所以如果溶液是酸性，那么电离大于水解，如果溶液是碱性，那么水解大于电离。理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解de程度越大。常用的：电离能力大于水解程度的有：1、酸：醋酸、甲酸等等。2、碱...
这个怎么判断水解程度大还是电离程度大?
理论上有各自的平衡常数决定大小，从常识上说碳酸氢钠可以中和胃酸所以是弱碱性的，因此水解大于电离
高中化学,怎么判断电离和水解哪个程度大
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。盐电离出的离子结合了水电离出的氢离子和氢氧根离子生成弱电解质分子的反应。水解是物质与水发生的导致物质发生分解的反应（不一定是复分解反应）也可以说是物质与水中的氢离子或...
啥时候水解大于电离?
同时碳酸氢根也可和水电离出的氢离子结合成碳酸分子，因为碳酸氢根结合氢离子更容易些，所以水解程度大于电离程度。NaH2PO4的例子正好相反，你可以试着分析一下。至于如何判断电离程度和水解程度大小，一是可以根据题目提供的信息：溶液最终的酸碱性判断。二是记忆一些常见电离和水解盐的大小规律。
水解和电离 哪个程度大?
判断电离和水解哪个程度大理论上是比较电离常数和水解常数的大小。酸（或碱）越弱，电离程度越小，对应离子的水解的程度越大。
怎么判断某离子的电离程度和水解程度的大小关系
，部分氰酸盐。②强酸完全电离，弱酸部分电离。且酸性越弱表明电离程度.2、判断水解程度：弱电解质在水溶液中都会水解，且离子对应酸的酸性越强，或对应碱的碱性越强，则该离子水解程度越大。换言之，【水解程度和电离程度正好相反】，电离程度越大，水解程度就越小；电离程度越小，则水解程度越大。
怎样比较盐类的水解程度和电离程度的大小
若电离程度小于水解程度，溶液呈碱性。若电离程度大于水解程度，溶液显酸性。3、相同条件下的水解程度：正盐>相应酸式盐。4、水解相互促进的盐>单独水解的盐>水解相互抑制的盐。二、电离 电离有两种，一种是化学上的电离，另一种是物理上的电离。电离通常包含物理过程和化学过程，物理过程就是溶解，化学...
什么时候水解大于电离
问题一：什么情况下水解大于电离 你好：一、电离为主，水解次要的情况：（电离程度＞水解程度）1．盐在水中的电离，如Na2CO3、NH4Cl等能水解的盐在水中完全电离，而水解的弱酸阴离子或弱碱阳离子只是其中很少的一部分。2．弱酸或弱碱在水中的电离 如HF H++F－ NH3?H2O NH +OH－ 此时只能考虑电离...
...程度和溶液中水的电离有什么关系,水解程度越大,水的电离程度越大吗...
弱酸盐的水解，就是弱酸根结合氢氧根的过程，由于氢氧根浓度变小，水的电离程度必然增大。也就是水解程度越大，水的电离程度越大。
习发鼻渊： 对于强碱弱酸盐,水解程度越大的,则说明酸的酸性越弱,水解产生的碱性越强,要和水解弱的比,碱性就强,要和弱水解的盐等pH值,就只能降低浓度了
雨城区19742308904： 水解程度越大浓度越大吗 - ？
习发鼻渊：[答案] 应该反过来说,根据稀释定律 离子浓度越大,水解程度越小,但是水解产生的氢离子或者氢氧根离子浓度会增大;反之离子浓度越小,水解程度越大,但是水解产生的氢离子或者氢氧根离子浓度会减小
雨城区19742308904： 为什么弱酸根离子水解程度越大,PH相同的弱酸盐溶液浓度越小呢? - ？
习发鼻渊： 总所周知酸越弱 越不容易电离出酸根和氢离子 我们想想 一个弱酸盐 在水溶液中肯定全部电离相应的酸根和阳离子 此时水溶液中就有了大量的弱酸根离子 但是这个弱酸跟却是个不争气的家伙 它会结合由水电离出来的 氢离子 形成相应的酸 我们...
雨城区19742308904： 为什么加水稀释 促进盐的水解 水解程度大.水解产生的离子浓度减少 - ？
习发鼻渊： 为什么越稀越水解:http://wenwen.sogou.com/z/q766532239.htm 加水后,单位体积内平衡体系中的总微粒数目减少,平衡应向微粒数目增加方向移动,即向电离方向移动,所以温度一定时,浓度越小,电离度越大,盐类水解平衡就是这样. 根据勒夏特列原理,改变影响平衡 的条件,平衡向减弱的方向移动.其中“减弱”不是抵消,所以可以理解成“外界条件的影响要大于平衡移动的影响”,加水是外界条件,浓度的变化是平衡移动引起的,所以加水后浓度都减少了. 对不起啊,先打的关键词好像搜不到...
雨城区19742308904： 盐的水解为什么盐浓度越小,水解程度越大 - ？
习发鼻渊： 弱酸盐或弱碱盐的浓度越小,则离子浓度小.离子浓度小,则离子之间碰撞的机会小,离子水解的机会就增加了,水解度增大 但水解的离子的量还是变小的.
雨城区19742308904： 为什么盐的水解越浓程度越小?？
习发鼻渊： 是这样的,我们以NaAc为例 NaAc = Na+ + Ac- (1) Ac- + H2O = HAc + OH- (2) 令(1)式中电离出的Ac-浓度为C 设(2)中有x的Ac- 反应了则有 x^2 / (C- x) = K (其中K为常数,称为水解常数,只与温度有关) 即x^2 + Kx - KC = 0 解得x 的合理...
雨城区19742308904： 为什么盐浓度越大,水解度越小 - ？
习发鼻渊：[答案] 弱酸盐或弱碱盐的浓度越大,则离子浓度大.离子浓度大,则离子之间碰撞的机会多,离子水解的机会就减少了,水解度减小. 但水解的离子的量还是变大的.
雨城区19742308904： 【化学】为什么盐的浓度越小,水解程度越大啊? - ？
习发鼻渊： 我知道你那里搞不清,我当时也是这么糊涂的..NH4Cl+H20===NH3.H20+HCl 当浓度越小,即氯化铵的浓度很小,水是大量的,相当于很多的反应物水使 平衡向右移动...一般新手会认为盐少了反应物少了,所以平衡向左移动,但是水解是很微弱的,即使再少的盐,对于平衡右边的生成物,还是算多的,所以这种想法不对.关键就是记住,水解是很微弱的,如果发现水解的应用与你已知的其他理论冲突 那么就按其他的理论来解题,因为太弱的水解不能阻止其他大趋势的改变.
雨城区19742308904： 盐类水解时比较离子浓度大小的方法 - ？
习发鼻渊： 水解规律 简述为:有弱才水解,无弱不水解 越弱越水解,弱弱都水解 谁强显谁性,等强显中性 具体为: ⑴.正盐溶液 ①强酸弱碱盐呈酸性 ②强碱弱酸盐呈碱性 ③强酸强碱盐呈中性 ④弱酸碱盐不一定 ⑵.酸式盐 ①若只有电离而无水解,则呈...
雨城区19742308904： 为什么盐溶液浓度越大,水解程度越小? - ？
习发鼻渊： 两种解释.第一种微观解释,浓度越大是浓度越小的逆过程,浓度越小,水分子碰撞盐离子的几率越大,弱电解质碰撞水解出离子的几率越小.第二种用平衡常数解释,浓度增大为原来的2倍的话,浓度商将是平衡常数的2倍,水解平衡逆向移动.
