硫酸铜电解池反应方程式是什么？
硫酸铜电解池总反应方程式是：2CuSO₄+2H₂O=通电=2H₂SO₄+2Cu+O₂↑。
阳极反应式：4OH- -4e-=2H₂O+O₂↑
阴极反应式：Cu₂＋＋2e-=Cu
以铜作电极材料电解时，显然在阳极区铜最容易失去电子，在阴极区以得到电子的能力最强。故有阳极，阴极。二者相加可得总电解方程式得：Cu（粗）＝Cu（电解铜），这就是铜的精炼。
应用领域：
1、硫酸铜主要用作纺织品媒染剂、农业杀虫剂、水的杀菌剂、防腐剂，也用于鞣革、铜电镀、选矿等。
2、硫酸铜可用作分析试剂、脱水剂和气体干燥剂。
3、铜是畜禽机体多种酶的组成部分。适量的铜离子浓度能激活胃蛋白酶，提高畜禽的消化机能，同时还参与造血过程，对保持体内器官的形状和组织的成熟具有特殊功能，可促进生长发育。
4、硫酸铜可作食品强化剂。中国规定可用于乳制品，使用量为12～16mg/kg；在婴幼儿食品中为7.5～10mg/kg；在饮液中为4～5mg/kg。
以上内容参考：百度百科-硫酸铜溶液
如下：
阳极：4OH- -4e- =2H2O+O2（或2H2O-4e- =O2+4H+）
阴极：2Cu2+ +4e- =2Cu
总：2Cu2+ +2H2O=(电解)2Cu+O2+4H+
电解池（Electrolytic cel）是主要应用用于工业制纯度高的金属，将电能转化为化学能的一个装置（构成：外加电源，电解质溶液，阴阳电极）。使电流通过电解质溶液或熔融电解质而在阴，阳两极引起还原氧化反应的过程。
注意事项：
无氧酸是其本身的电解。
含氧酸是水的电解。
可溶性碱是水的电解。
活泼性金属的含氧酸盐也是水的电解。
活泼金属的无氧盐阴极析出氢气并伴随溶液显碱性，阳极析出非金属单质。
不活泼金属的无氧盐是该盐的电解。
中等活动性金属的含氧酸盐阴极析出金属，阳极得到氧气同时酸性提高。
电解CuSO4 溶液?
铜作为电极是活泼电极，铂作为电极是惰性电极。①两电极都用铜:阳极铜溶解，阴极铜沉积，溶液保持不变 ②阴极用铜，阳极用铂:溶液铜离子浓度会减小 阴极铜沉积 ③阴极用铂，阳极用铜:阳极铜溶解，阴极铜沉积。方程见下图 铂电极为阳极（电极本身不参与反应，仅仅只导电）：阴离子移向阳极，失电子发生...
电解池电极方程式的书写
3、非金属离子电解池（例如水在铂电极上电解）：氧化反应：4OH^- → 2H₂O + O₂ + 4e^-还原反应：无 4、金属活泼度差异电解池（例如锌离子在铜电极上 ）：氧化反应：Zn → Zn^2+ + 2e^-；还原反应：Cu^2+ + 2e^- → Cu 需要注意的是，在书写电解池的电极方程式时，...
铁铜、硫酸电解池的原理
铁和石墨做电极，硫酸铜溶液做电解液，则自发的反应为Fe+CuSO4=Cu+FeSO4。故可知：铁失去电子，变成二价铁离子，做负极；石墨得到电子，做正极，铜离子在正极得电子，变成铜单质在石墨电极上析出。
化学电解池问题,
不是啊 铜本来不和硫酸反应，但是外加了电流。而电解是最强的氧化还原手段，可以使这个反应发生，铜在阳极，失去电子，变成铜离子。阴极氢离子得电子，变成氢气。这样总反应就是CU+H2S04=CUS04+H2 就是铜与硫酸反应了。当氢离子的浓度比较小时（水中的），它的放电顺序排在Zn2+之后，Al3+之前。...
化学中电池反应方程式
负极 ： Fe– 2e-==Fe2+ (氧 化 反 应 )正极 ： 2H++2e-==H2 ↑ ( 还 原 反 应 )化学方程式Fe+2H+==H2↑+Fe2+ (析氢腐蚀 )3、铁碳电池：（负极— Fe、正极— C、电解液 中性或碱性 )负极： 2Fe–4e-==2Fe2+ (氧化反应 )正极： O2+2H2O+4e-==4 OH (还原反应 )化学...
电解池的反应原理
类似的，在电解硫酸铜溶液的电极反应式中，-2价的氧在阳极被氧化，由于按照电解池原理，在阳极被氧化的是阴离子，因此在写电极反应式时，选取的是氢氧根（并非说溶液中含有氢氧根）。同样，在写电极总反应式时，反应物中不再含有氢氧根（反应的实质也的确如你所说生成硫酸）总方程式：2Cu2+ +2h20==...
Fe与Cu原电池 电解液为硫酸铜溶液 原理怎么解释
Fe在负极失去电子，电子沿导线移动到正极，硫酸铜溶液中的铜离子在正极得到电子，变为铜单质。反应方程式：Fe+CuSO4=FeSO4+Cu
电池 硫酸铜
则可知将a和b插入溶液中后,分别称为阳极和阴极.因为a有铜析出,可知应该是铜离子被还原,化合价降低.所以由电解池的性质可知:铜的一端为阴极,因为和电源的负极相连,所以a为负极,则b为正极.可知在电解池的溶液中,因为阳极发生的氧化反应,所以阴离子会向阳极移动,而阴极发生的是还原反应,所以阳离子会向...
电解硫酸铜会放热吗
必然。用热力学理论说，反应物总能量大于生成物总能量，所以是放热反应；从电学来说，CuSO4溶液有较大电阻，根据Q=I^2·R·T，必然放热。
研究化学反应原理对于生产生活是很有意义的.(1)请设计一个实验装置...
（1）使铜与稀硫酸反应生成硫酸铜与氢气，应设计成电解池，铜为阳极，电解质溶液为硫酸，阴极可为碳，装置图为，故答案为：；（2）①发生吸氧腐蚀，石墨为正极，氧气得电子被还原生成OH-，方程式为O2+2H2O+4e-═4OH-，故答案为：O2+2H2O+4e-═4OH-；②成为钢铁电化学防护的装置，铁连接电源...
雍霭蓖麻：[答案] 2CuSO4+2H2O=通电=2H2SO4+2Cu+O2↑ 阳极反应式:4OH- -4e-=2H2O+O2↑ 阴极反应式:Cu2+ +2e-=Cu
广德县18891829086： 电解硫酸铜的化学方程式 - ？
雍霭蓖麻：[答案] 电解硫酸铜溶液的反应方程式为:2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 离子反应方程式为:阳极:2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+ 阴极:Cu2+ + 2e- == Cu
广德县18891829086： 电解硫酸铜溶液电极阴、阳极的反应式 - ？
雍霭蓖麻：[答案] 如果是惰性电极 阴极:2Cu2+ + 4e- == 2Cu 阳极:2H2O - 4e- == 4H+ + O2(溶液呈酸性,最好不要写氢氧根) 总方程式:2Cu2+ + 2H2O =通电= 2Cu + O2 + 4H+ 或 2CuSO4 + 2H2O =通电= 2Cu + O2 + 2H2SO4
广德县18891829086： 电解硫酸铜溶液的电极反应式 - ？
雍霭蓖麻：[答案] 以石墨做电极来说, 正极反应:4OH--4e-=2H2O+O2, 负极:2Cu2++4e-=2Cu 总反应方程式:2Cu2++4OH-=2Cu+2H2O+O2.
广德县18891829086： 硫酸铜在电解池中的总方程式,不是加起来吗?但是加起来有和答案不一样啊?? - ？
雍霭蓖麻： 一样啊! 阳极上,阴离子竞争放电,放电能力OH->SO42- 电极方程式为:4OH- -4e- = O2 +2H2O 阴极上,阳离子竞争放电,放电能力Cu2+>H+ 电极方程式为:2Cu2+ +4e- =2Cu 总反应式:2CuSO4 + 2H2O =电解= 2Cu + 2H2SO4 +O2 思路是2molCu2+来自2molCuSO4;4molOH-来自4molH2O,生成物中有2molH2O故实际参加2mol OH-放电破坏水的电离平衡使H+浓度增大,硫酸根离子未放电,最终溶液为硫酸溶液.
广德县18891829086： 硫酸铜电解方程式 - ？
雍霭蓖麻：[答案] 以铜作电极材料电解时,显然在阳极区铜最容易失去电子,在阴极区以得到电子的能力最强.故有阳极,阴极.二者相加可得总电解方程式得:Cu(粗)=Cu(电解铜),这就是铜的精炼.石墨是惰性电极,不参与电极反应,仅考虑电解...
广德县18891829086： 电解硫酸铜方程式 - ？
雍霭蓖麻： 电解硫酸铜溶液的反应方程式为: 2CuSO4 + 2H2O = 2Cu+ 2H2SO4 + O2↑ 离子反应方程式为:阳极:2H2O - 4e- == O2(气体) + 4H+ 阴极:Cu2+ + 2e- == Cu 希望采纳我为最佳答案~谢谢!
广德县18891829086： 用铜做电极电解饱和硫酸铜溶液离子方程式 - ？
雍霭蓖麻：[答案] 用铜做电极电解饱和硫酸铜溶液离子方程式 阳极:2Cu-4e-==2Cu2+ 阴极:4H+ + 4e-==2H2↑ 总反应:Cu+2H2O==电解==Cu(OH)2↓ +H2↑
广德县18891829086： 惰性电极电解硫酸铜阳极反应方程式到底是写2H2O - 4e = 4H+ + O2还是4OH -- 4e =2H2O+O2 - ？
雍霭蓖麻：[答案] 4OH- -4e =2H2O+O2
广德县18891829086： 电解池:以石墨作为电源正负极,电解液是硫酸铜,写出正负极反应式和总反应式. - ？
雍霭蓖麻：[答案] 阳极是四个氢氧根离子失四电子生成两个水和一个氧分子 阴极是一个铜离子得两个电子生成铜单质 总式是水和硫酸铜在通电条件下反应生成铜单质,硫酸和氧分子,系数比是2,2 ,2,2,1
