化学电解池问题，

化学电解池问题~

阳极失电子,由于Cl比Zn活泼,所以Cl先失电子,产生Cl2

你看啊，氢氧化钠溶液中存在氢氧根离子，钠离子，和氢离子，电解时，氢氧根和氢离子分别在阳极和阴极上放电，4OH- - 4e- ===O2 + 2H2O 2H+ + 2e- ===H2。将两个式子整合就得到电解水的方程，我就不写了。电解过程中为了满足电荷守恒，所以，氢离子放电的那个方程前面要乘以二，就得到 4H+ + 4e- ===2H2，再和氢氧根放电的式子相比较，就知道是一比一的关系了，所以相当于电解水。至于ph值定义，书上应该有吧，就是氢离子的浓度取—log. 求采纳

不是啊
铜本来不和硫酸反应，但是外加了电流。而电解是最强的氧化还原手段，可以使这个反应发生，
铜在阳极，失去电子，变成铜离子。阴极氢离子得电子，变成氢气。这样总反应就是CU+H2S04=CUS04+H2
就是铜与硫酸反应了。

当氢离子的浓度比较小时（水中的），它的放电顺序排在Zn2+之后，Al3+之前。
当氢离子浓度达到酸中的浓度,就排在了铜离子之后,铅离子之前放电顺序的比较是这样的,氧化性强的离子比如银离子,3价铁离子,铜离子先得电子,下来是酸中的氢离子,再下来是铅离子,锡离子,二价铁离子,锌离子,再下来是水中的氢离子,再下来的离子在水中不得电子:铝镁钠钙钾离子.
注意3价铁离子放电生成2价铁离子.
阴离子放电顺序:S2->I->Br->Cl->OH->含氧酸根离子>F-

一般情况下铜与稀硫酸是不反应的，铜只能与浓硫酸在加热条件下反应，但点解是在电的作用下进行的，是一种强迫，阳极强迫失电子，阴极强迫给电子，在电源的作用下铜在阳极失电子变成铜离子，阴极氢离子得电子变成氢气，在电源作用下铜与稀硫酸反应

是铜失去电子变为铜离子而不是铜离子（你的补充有毛病）铜离子还未跑到阴极的电子，而阴极处的氢离子已经得电子变为氢气了！（这是个实际问题，不能照搬理论）

Cu做阳极会失去电子变为Cu离子，而阴极溶液中氢离子的电子变为氢气，电化学的本质就是氧化还原反应只不过变种形式而已

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浏阳市17282538234： 关于化学电解池反应的问题.一个电解池阴阳两极均是银,电解质溶液是HCL,为什么AG会参与反应而不作为惰性电极只考虑电解质溶液的电解? - ？
泣璧牙痛：[答案] ⑩银不是惰性电极,银做电极构成电镀池,AgCl-HCl构成电解质平衡溶液 这应该是最好的解释

浏阳市17282538234： 【化学】一个关于电解池的小疑问.比如电解硫酸溶液,实质上是电解水吧,那么整个溶液的PH值是不变还是变大? - ？
泣璧牙痛：[答案] PH变小.因为消耗了H2O,氢离子浓度增大,PH减小

浏阳市17282538234： 化学电解池问题 根据金属活动性顺序表,Cu不能发生:Cu+2H2O==Cu(OH)2+H2↑的反应.但选择恰当的电极材料 - ？
泣璧牙痛： 铜作阳极时.在电源的作用下失电子变成阳离子,水电离出的氢离子在阴极得电子变成氢气,水电离出的氢氧根离子与铜离子结合成氢氧化铜.

浏阳市17282538234： 化学电解池问题 - ？
泣璧牙痛： 阳极带正电,会吸引带负电的阴离子.所以在电解池的阳极,只有两种反应的可能性:1、活性金属作阳极,阳极材料失电子能力强于阴离子,阳极材料自己失电子;2、惰性材料作阳极(主要是铂、金、碳),由溶液中的阴离子去失电子.阳离子失电子能力顺序是:氟离子本题中,阳极上,会吸引两种阴离子:硫酸根离子和氢氧根离子.失电子能力硫酸根离子弱于氢氧根离子,故由氢氧根离子失电子.4OH--4e-==O2+2H2O

浏阳市17282538234： 一堆化学问题(电解池相关)1.什么是金属离子放电?2.电镀的原理是镀层金属做阳极,有镀层金属离子的电解质配电镀液.利用阳极溶解提供镀层金属,那么... - ？
泣璧牙痛：[答案] (1)阳离子得到电子变成单质或低价阳离子及阴离子失去电子变为单质 (2)可以,但被镀金属离子浓度减少比如镀铜用硫酸铜溶液就会使铜离子浓度下降,生成硫酸 (3)机理上:原电池有自发发生氧化还原反应将化学能转化成电能,相当于电池 ...

浏阳市17282538234： 关于高中化学电解池问题铁作阴极,石墨作阳极,电解液是200毫升PH为5的硫酸铜溶液(25度),一段时间后,PH为,若要使溶液恢复到原来状态,可加多... - ？
泣璧牙痛：[答案] 你的数据不全 一段时间后的pH=?,假设是x吧 CuSO4的电解,SO4^2-不变,但是Cu2+会生成Cu,所以正电荷会减少,就需要H+来补充,所以溶液的酸性会增强,及pH会减小 现在pH=x,及生成的H+是0.2[(10^-x)-(10^-5)],10^-5几乎可以忽略不计的...

浏阳市17282538234： 一个化学问题,急死了电解池阴极得电子,不需要考虑是阴极材料得电子吧,只要考虑电解质溶液中的阴离子吧? - ？
泣璧牙痛：[答案] 是的,阴极被保护的

浏阳市17282538234： 化学问题(高中)电解池中阴离子在阳极是怎么失电子的,阳极材料(假设是c)是怎么戴上正电的 - ？
泣璧牙痛：[答案] 电解池中,阳极材料与外接电源的正极相连. 电源正极电势高.只受电场力时,负电荷总是向电势高的地方移动. 用导线连接电源正极和阳极材料时,阳极材料的电子就通过导线移向电源正极. 阳极材料失去了电子,就带上了正电. 阳极的电势又高于本体...

浏阳市17282538234： 化学电解池问题？
泣璧牙痛： 阳极氧化,失去电子,电子从阳极流出经过外电路回到阴极 你要判断电子流向会电流流向就看哪个发生氧化反应,发生氧化反应失去电子,原电池是负极氧化,所以电子从负极流出经外电路留到正极(电流则和电子的方向相反),电解池则是阳极氧化电子从阳极流出经过外电路回到阴极

浏阳市17282538234： 高三化学电解池问题电解 MgCl₂ 总反应:MgCl₂ +2H₂0=H₂+Cl₂+Mg(OH)₂ 阳极 2Cl - — 2e - =Cl₂阴极 2H+ +2e - = H₂ 为什么阴阳极反应相加不等于总... - ？
泣璧牙痛：[答案] 阴极可以改一下,阴极的H离子是从水中来的,应该写成:2H2O+2e-=H₂+2OH- 又因为Mg2+和OH-会产生沉淀,故阴极可以写成:2H2O+2e-+Mg2+=Mg(OH)₂