说一下为什么分子之间形成单键一定是δ键而不会是π键？ 从氮气分子的形成过程，总结π键的形成条件？
原子轨道以“肩并肩”方式相互重叠导致电子在核间出现的概率增大即电子云重叠后得到的电子云图像呈镜像对称，这样形成的共价键叫做π键。
名字中的希腊字母π代表了p轨道，因为π键的轨道对称性与p轨域相同。p轨道通常参与形成π键，然而，d轨道同样能参与形成。
当两个原子的轨道（p轨道）从垂直于成键原子的核间连线的方向接近，发生电子云重叠而成键，这样形成的共价键称为π键。π键通常伴随σ键[1] 出现，π键的电子云分布在σ键的上下方。σ键的电子被紧紧地定域在成键的两个原子之间，π键的电子相反，它可以在分子中自由移动，并且常常分布于若干原子之间。
p电子是哑铃型的电子云
σ键是两个哑铃型电子云头碰头形成的，
π键是两个哑铃型电子云肩并肩形成的，与σ键相比空间位阻和成键能垒要大，
所以π键能量大于σ键。
这貌似不用分子轨道理论解释。。。是最形象的说法。
如果从分子轨道上来看，
N2分子p轨道能级裂分成4级6个轨道，三个成键轨道三个反键轨道。
最低能级是σ，上面是两个π，在上面两个π*，最上面σ*
(σ2px)2(π2py)2(π2pz)2的情况。
原子间成键过程中，会首先向能量最低的方向成键，σ键的重叠程度更大，能量更低，所以先生成σ键
分子和分子之间有空隙是什么
分子之间有间隙是指分子和分子之间不是紧密靠在一起的，而是之间留有空隙,原因则是因为分子间的斥力比较大，并且随着分子间距离的减小之间的斥力会变的更大，所以，外界提供的压力再大，也几乎不可能把分子和分子黏在一起。这也就使得一般情况下，分子和分子不会黏在一起，而是有一定的间隙。
分子与分之间是什么?
首先 分子与分子之间就是空间 而让分子与分子之间不易离开的力 就是我们定义的“范德华力”。这种力很特别，不是一种单纯的力，而是一种合力的体现。也就是说，分子与分子之间，其实有斥力和引力两种力。斥力受距离的影响特别大，而引力收的影响要小。他们的合力表现为分子之间的力——范德华力。...
为什么分子间会排斥和吸引 请详述原因,
分子间的吸引力和排斥力同时存在,分子之间既有吸引力,又有排斥力.但是这两个力在在不同的情况下表现出来的情况是不一样的,一般地认为,当分子间的距离等于r0=10-10m时,分子间的引力和斥力大小相等,合力为零.这一位置称为平衡位置.当r＜r0时,引力和斥力虽然都随着距离的减小而增大,但斥力增大得更...
分子间作用力为什么只存在于分子之间
因为原子间的力形成分子。所以在考虑分子间作用的时候原子的作用是分子的内力。
分子之间为什么会同时存在吸引力和排斥力,力学中常见的弹力和分子力有...
1. 分子之间的吸引力是由于万有引力定律的作用，这种力是所有物体之间相互作用的体现。2. 分子之间的排斥力则与分子的组成有关。分子通常由质子、中子和核外电子构成，其中质子带正电荷，电子带负电荷。3. 由于同性相斥，质子之间会相互排斥，电子之间也会相互排斥。由于质子的质量和电荷量远大于电子的...
物体由分子组成,为什么分子会聚在一起?又为什么之间会有间隔,又为什么...
答：分子由于分子间的引力会聚集在一起 又因为分子间存在斥力，所以有间隔 当分子间的引力和斥力不平衡时，分子会有加速度，因此会运动。
为什么说分子间距离越大,分子势能越大是错误的
分子间作用力f表现为引力时,距离r增大,f为阻力,f对分子做负功,分子动能减小,分子势能增大；距离r减小,f为动力,f对分子做正功,分子动能增大,分子势能减小。所以,当分子间作用力表现为斥力时,距离越大势能越小,距离越小势能越大；当分子间作用力表现为引力时,距离越大势能越大,距离越小势能越小。
为什么分子间的距离变小,表现为斥力;分子间的距离变大,表现为引力...
分子间引力随分子间距离的增大而减小，斥力随分子间距离的减小而增大，而且斥力的减小或增加速度快于引力变化。1、当R=RO(RO=10^-10米)时，分子间的引力和斥力相平衡，分子力为零，此位置叫做平衡位置；2、当R＜RO时，分子间斥力大于引力，分子力表现为斥力；3、当R＞RO时，分子间引力大于斥力，...
分子之间的间隔是什么?
分子或原子的无电子轨道就会相吸，产生重叠。即重叠的无电子轨道就是分子之间被真空间隔开来。当自转方向相反，这时相邻质点的运动方向相同，所以分子或原子产生相斥，使无电子轨道无法产生重叠。比如植物油与水不相融，就是因为它们的无电子轨道无法产生重叠。所以它们之间同样被真空间隔开来。
说一下为什么分子之间形成单键一定是δ键而不会是π键? 从氮气分子的...
首先单键是σ键而非δ键 原子间成键过程中，会首先向能量最低的方向成键，σ键的重叠程度更大，能量更低，所以先生成σ键
段妻乳块： 每个化学式中的原子最外层电子数为8时(氢为2),该分子才能稳定.氢原子最外层只有一个电子,2个氢原子各提供一个电子,配对成共价单键,形成氢分子.氧最外层为6电子,达到8电子的稳定状态,还需要两个,故每个氧原子提供2个电子形成共价双键,同理,氮最外层5电子,达到8还需要3个电子,所以形成3个配对的共价键,三键.
沙雅县15192745576： 碳什么条件下可以形成单键、双键、三键?是和杂化有关吗? - ？
段妻乳块： 是的.单电抄子对成键为单键,双电子对成键为双键,三电子对成键为三键.对于两个碳原子来说,袭他们形成的化学键在有机物分子结构中对应着烃、烯、炔.这三种不同2113的化学键的能量自然是不同的.参与成键的电子对越多,键5261能就越高.键性与键能是相互对应的.所以,能量激发,轨道电子4102跃迁(杂化)是必要的途径.当今的检测手段也揭示了杂化1653成键的电子云形状.
沙雅县15192745576： 谁能告诉我用杂化说三键双键单键的形成! - ？
段妻乳块： 这个有一些难度,双键和三键中各有一个σ(读作sigma)键,其余的都是π(读作pai)键,这是我们通常这么认为的,但是π键不是在杂化理论中的,他其实是分子轨道的产物.虽说如此,但是不少竞赛教程是将他们合在一起讲的,我试一试,...
沙雅县15192745576： 高中化学中单键双键三键是怎么形成的?怎么判断一个分子是几键?？
段妻乳块： 无机物的单双键可以从化合价中判断,一根键就是一对公用电子,物质为了获得较稳定的结构,总是有让电子数向2,8,18的趋向稳定性,如H2O中 O除了里层的2个电子还有6个电子,而H有1个电子,就会有相结合的趋势,O成8电子结构,H成2电子结构. 有机物的单双建的确定,其中最重要的是不饱和度,CxHyOmNn的物质的不饱和度为2*x+2+n-y/2 如果是简单的ch化合物去掉mn就好了.对于不饱和度 一个不饱和度可能是1个双键也可能是一个环,2个不饱和度可能是三键,可能是两个双键,也可能是两个环. 物质结构的推断要灵活运用啊!! 打得很辛苦 求给分
沙雅县15192745576： 高一化学中的氢氢为什么单键 而氧氧为什么是双键? - ？
段妻乳块： 因为稀有气体是相对其他原子稳定的存在,所以其他原子会努力达到稀有气体的结构(见贤思齐?)氢原子对应氦分子,2个氢原子共用2个电子(单键)就使它们都达到稳定结构.氧原子对应氖分子,2个氧原子共用4个电子(双键)就都达到稳定结构(其实是π键,一般不要求) 总之都会趋向稳定
沙雅县15192745576： 高一生物,什么是单键什么是双键,分别是怎么形成的?二肽是怎么形成的? - ？
段妻乳块： 单键:化合物分子中两个原子间以共用一对电子而构成的共价键. 双键:化合物分子中两个原子间以共用二对电子而构成的共价键. 它们的区别就是共用电子对的数目. 两个氨基酸脱水缩合而形成的短肽称为二肽.其实就是几个氨基酸缩合就成为几肽,例如三个氨基酸缩合就称为三肽.
沙雅县15192745576： 由分子组成的物质中一定含有共价键吗? - ？
段妻乳块： 首先题中说共价键形成的分子,说明不会是离子化合物中的共价键,但是共价键何以形成单质比如P4(白磷)四个磷原子占据四面体的四个顶点.所以由共价键形成的分子不一定是共价化合物.
沙雅县15192745576： 下列说法正确的是()A.任何分子内一定存在化学键B.分子中若有化学键,则一定存在σ键C.p和p轨道 - ？
段妻乳块： A.稀有气体元素对应的单质为单原子分子,不存在化学键,故A错误;B.形成化学键时,首先形成σ键,然后形成π键,化学键可分为单键、双键、三键等,一定存在σ键,故B正确;C.p和p轨道能形成σ键,如PCl3等,故C错误;D.氮气中存在π键,但较稳定,故D错误. 故选:B.
沙雅县15192745576： 原子之间的化学键 为什么会形成?(别跟我说是化学反应引起的) - ？
段妻乳块： 因为微观的物质粒子,同宏观的星星一样,不仅都有万有引力,而且都有自转.这样自转和万有引力产生的合力,也使物质粒子像星星一样,在外围形成类似卫星轨道、行星轨道,等等各种轨道,而在核的外围形成平行于核表面的电子轨道....
沙雅县15192745576： 烷烃 分子中价键为单键 是什么意思 初学者不懂 - ？
段妻乳块： 比如甲烷、乙烷CH2-CH3、丙烷CH3-CH2-CH3、丁烷等饱和烷烃碳碳键碳氢键都是单键相连、比如乙烯CH2=CH2、丙烯CH2=CH-CH3、丁二烯CH2=CH-CH=CH2、戊二烯分子中碳碳键有双键相连、也有碳碳单键相连、乙炔中碳碳键是三键相连
