N4的键角是多少度?N4和N2原子杂化方式相不相同?N4H4(SO4)2和NaOH溶液反应的离子方
学习化学的用处:
1、保证人类的生存并不断提高人类的生活质量。化学作为自然科学的基础学科,与人类日常生活息息相关。可以利用化学生产化肥和农药,以增加粮食产量;利用化学开发新能源、新材料,以改善人类的生存条件;利用化学综合应用自然资源和保护环境以使人类生活得更加美好。
2、化学的核心知识已经应用于自然科学的各个区域,化学是改造自然的强大力量的重要支柱。化学家们运用化学的观点来观察和思考社会问题,用化学的知识来分析和解决社会问题,例如能源问题、粮食问题、环境问题、健康问题、资源与可持续发展等问题。
3、化学与其他学科的交叉与渗透,学习化学可以为其他边缘学科打下良好基础,如生物化学、地球化学等等,更能使知识充分理解,融会贯通。
4、培养不断进取、发现、探索、好奇的心理,激发人类对理解自然,了解自然的渴望,丰富人的精神世界。
扩展资料:研究对象
化学对我们认识和利用物质具有重要的作用。宇宙是由物质组成的,化学则是人类认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,它是一门历史悠久而又富有活力的学科,与人类进步和社会发展的关系非常密切,它的成就是社会文明的重要标志。
从开始用火的原始社会,到使用各种人造物质的现代社会,人类都在享用化学成果。人类的生活能够不断提高和改善,化学的贡献在其中起了重要的作用。
研究方法
对各种星体的化学成分的分析,得出了元素分布的规律,发现了星际空间有简单化合物的存在,为天体演化和现代宇宙学提供了实验数据,还丰富了自然辩证法的内容。
参考资料:化学-百度百科
化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础自然学科,掌握和应用化学科学,对于工农业生产、科技、能源、社会、环境及人类的生活都起着十分重要的作用.那么,怎样才能学好化学呢?
一. 理解双基,掌握化学用语
所谓“双基”即指化学基本概念和基本理论,是化学基础知识的重要组成部分,也是学好化学的基础.它们一般都是用简明精炼的词句表达出来,具有一定的科学性、严密性和逻辑性.学习时不要只局限于熟记,要善于抓住其中的关键“字”、“词”,准确无误地去理解.如催化剂概念的关键词为“能改变”、“反应前后”“质量和化学性质”、“不变”;质量守恒定律重点理解“参加反应”、“质量总和”、“相等”,抓住“三个守恒”(元素、原子、质量).对双基不仅要正确理解,更重要的是应用.所谓“化学用语”是指化学科学在交流、描述及表达物质变化过程中常用到的一些化学术语,如元素符号、化学式、化学方程式等,要能熟练掌握,灵活运用.
二. 立足结构,了解物质性质
化学研究的对象是物质,物质的组成和结构决定了物质的性质,而物质的性质又制约了物质的存在方式、制法和用途.因此在学习元素化合物性质时,应抓住其结构来了解物质性质.如学习氧气时,须思考:氧气是由许多氧分子组成的,而一个氧分子又是由二个氧原子构成的,氧原子最外层6个电子,易得电子,所以氧气的化学性质较活泼,许多物质在常温、点燃或加热时均能与氧气发生化学变化且放出大量的热.在学习了许多物质后,要善于将相关物质构建成知识网络,使知识条理化,以便于牢固掌握.
三. 重视实验,培养动手能力
化学是以实验为基础的自然学科.在研究元素化合物的有关化学性质,进行物质的分离与提纯、鉴别与鉴定等定性定量分析时,一般都要以实验为手段加以验证或探究完成而得出结论,因此要学好化学必须重视实验.从简单的常用仪器的使用、基本操作的训练到复杂实验的设计都要认真操作、大胆试验.在设计实验时要做到科学合理,即装置简单、操作方便、程序合理、现象明显.对老师在课堂上的演示实验要细心观察积极思考,掌握实验的原理、步骤、现象和要领,课本中安排的学生实验和家庭实验是培养动手能力的最好机会,要积极参与认真去做.
四. 注重学法,提高学习效果
初三化学是启蒙化学,基础知识点多而杂,随着知识的积累,有些学生会因学习方法不当而导致化学成绩下滑甚至产生厌学情绪.因此学好化学必须注重学法,提高学习效果.常见的有效学法有:
(1)对偶知识对比记.如化合与分解、氧化与还原等.
(2)物质性质网络记.如对含碳元素的相关物质可构建碳链知识网络系统记忆.
(3)类似知识归类记.如H2和CO的性质,H2和CO2的制备装置等.
(4)化学用语分散记.如元素、原子、分子、化合价、化学式及化学方程式等按知识阶梯分散到各章节记忆.
(5)交叉知识切点记.如物化知识切入点为密度、压强、浮力、重力、杠杆原理、电学等;生化知识切入点为光合作用、呼吸作用、温室效应、臭氧空洞、赤潮现象等.
五. 及时反馈,精练习题
学完每一章节要及时巩固所学知识,检查学习上的薄弱环节,适当选做一些经典习题,但必须克服盲目做题而陷入题海.在做题时不要只就题论题,要尽量拓展思维.如在做计算题时,注意精选一些与日常生活相联系、与探究性学习相结合的好题.在解法上尽量一题多解、一题多变或寻求一解多题规律,培养分析问题、解决问题和创造性学习的能力.
六. 拓展知识,阅读课外读物
为了拓展知识视野、归纳知识内容、提高解题技巧和掌握解题方法,订一份质量高、导向性准、实用性强的同步辅导材料很有必要.如《中学生理化报》设有学法指导、知识归纳、概念辨析、解题技巧、章节训练、竞赛辅导、趣味化学、生活化学及科技动态等栏目,是教与学的良师益友,值得一读.
N4H4(SO4)2+4NaOH=N4↑+2Na2SO4+4H2O,这是分子方程式,离子方程式就把SO4约了,Na约了就行了
希望你能采纳我的答案~
为什么V型三角锥形正四面体的键角是依次增大的?
这是基本构型决定的,先说正四面体,空间周角的四等分,就是109度28分,所以键角就是109度28分,三角锥形是一条杂化轨道被孤对电子占据,上述角度被压缩,如NH3键角成107度18分,其它的三角锥形键角大约如此,V型是中心原子有2对孤对电子,键角进一步被压缩,如H2O成104度45分,其它的分子与之类似...
怎么判断键角大小和空间构型啊
要想判读化合物的键角和空间构型:首先要将化合物中心原子分成有或没有孤对电子的共价分子。所为不含孤独电子的,例如CH4中的C原子。它的最外层是4个电子分别于4个H+形成共价键。在没有剩余的电子与其他元素成建。所为含有孤对电子的,例如NH3中的N原子,它的最外层有5个电子,其中有3个于H+成...
化学键 有没有角度? 同一个分子每根化学键的夹角都是唯一确定的吗?
化学键有角度,不同化合物化学键键角可能不同,同一化合物的不同化学键键角可能不同。列如:乙炔分子键角180°,乙烯120°,甲烷109度28分 ,水分子104.5°。甲醇,H-C-H 键角109度28分,而 C-O-H 键角104.5 你给的那个如果是空间四面体型的就是同一分子,如果是平面型的就是同分异构体 ...
甲烷的键角是什么?
甲烷键角为109°28’。甲烷的分子式为CH4。C位于元素周期表中第二周期第4主族,原子核外最外电子层上有4个电子,4个H又各提供一个电子。这样碳原子的价电子层上有8个电子,4对,发生Sp3杂化,杂化轨道分别与4个H成键。所以甲烷的键角是109度。甲烷具备的物理性质和用途 1、甲烷在标准状态下为...
各种分子构型的角度分别是多少?如sp1直线型是180度,别的呢?
sp1直线形,键角180° sp2平面三角形,键角120° sp3正四面体形,键角109°28′
CH4 夹角 多少度
甲烷是正四面体结构,每个键角(你说的夹角)是109°28′
N4的键角是多少度?N4和N2原子杂化方式相不相同?N4H4(SO4)2和NaOH溶液反...
键角是60°,3个N在下面的三角形的三个点上,另一个N在上方的顶点上,构成正四面体. 而N2是直线型,所以判断杂化方式应该不同。N4H4(SO4)2+4NaOH=N4↑+2Na2SO4+4H2O,这是分子方程式,离子方程式就把SO4约了,Na约了就行了 希望你能采纳我的答案~
甲烷既然是正四面体结构,为何键角109°28′不是60°呢
甲烷CH4,正四面体四个顶点是H元素,正四面体中心是C元素,H-H间的夹角的确是60度,但是键角指的是C-H间的夹角,是109度28分。
CH4的键角是多少度?
CH4为正四面体结构,< HCH角度为109度28分
怎么计算碳原子的键角?
将甲烷放在一个立方体中, 边长设为1, 甲烷四个氢交替占据立方体的4个顶点, 碳原子在体心, C-H键长(体对角线一半)为 3^0.5\/2, 两个氢原子距离(面对角线)为2^0.5, 根据余弦定理, 键角为 3\/4+3\/4-2*3\/4cosα=2 cosα=-1\/3 α=109.47°=109°28'...
马斌冠心: N4的结构可以和P4对比.正四面体 因为N4中只有6个单键,因此共价键数目 = 共用电子对数目 = 6 比 为 1:1
兴化市17384378514: 如图所示为N4的分子结构 - ?
马斌冠心: N4中氮原子间是是氮氮单键,N2是氮氮叁键,N2比N4稳定. 28gN4有2mol的N原子,即0.5molN4分子,0.5*6=3mol即3NA的共价键.
兴化市17384378514: N4和O2在加热时即可发生反应,说明N4分子中的化学键不如N2分子中化学键牢固 - ?
马斌冠心: 这句话是正确的,不用考虑什么同温同体积的.可以这么解释:N4和O2在加热就能反应,而N2和O2在放电时可以反应,说明破坏N2的N≡N键比破坏N4的键要难,也就是说N4的化学键没有N2的牢固,从而得出这句话是正确的.(从反应的难易程度去解释)
兴化市17384378514: NH3.H2O.CH4三分子中键角大小顺序正确的是()A.NH3>H2O>CH4B.CH4>NH3>H2OC.CH4>H2O>NH3D - ?
马斌冠心: NH3、H2O、CH4三分子中心原子都是SP3杂化,轨道构型为正四面体,键角相等,CH4中没有孤电子对,NH3中存在1对孤电子对,H2O中存在2对孤电子对,孤对子对数越多,键角越小,所以键角:CH4>NH3>H2O, 故选B.
兴化市17384378514: 正四面体分子的键角是多少?是109'28"吗? - ?
马斌冠心: 不一定的,正四面体的分子有两种情况: 第一种是像甲烷一样至少由五个原子组成的,其中有一个中心原子,另外四个原子连接可以形成正四面体,中心原子在正四面体内接球球心的位置.这样的分子键角是由中心原子和外围的两个原子的连线夹成的,键角是109゜28',类似的还有NH4+、CCl4等. 另一种是像P4(白磷)这样的结构.一个白磷分子有四个磷原子构成,每个磷原子在正四面体的一个顶点,由于没有中心原子,所以键角就是三个磷原子的夹角,60゜.
兴化市17384378514: N2O、NO、N2O3、NO2、N2O4、N2O5的分子构型 - ?
马斌冠心: N2O:直线型 NO:直线型 N2O3:稳定结构为ONNO2(前面的O和N成105度键角,后面的N以SP2杂化轨道成键,与两个氧原子成键角113度和118度) NO2:近似的平面三角形,键角134度 N2O4:类似乙稀的结构(N-O-N键角134度),不同的是N-N键可以旋转,致使分子总体不在一个平面上. N2O5:稳定形态(固态)时由NO2+和NO3-离子组成,NO2+为直线型,NO3-为平面三角形,N-N键可旋转.气体结构中间一个氧,两边各有一个类似硝基的结构(N以SP2杂化)
兴化市17384378514: N4是一种新型分子,其摩尔质量为?它N2的关系是?相同的N4和N2分子中所ha含原子数 - ?
马斌冠心: 摩尔质量是14*4=56克 和N2关系是同素异形体 原子数的比是1:2
兴化市17384378514: 正四面体分子的键角是一定的吗 - ?
马斌冠心: 不是的.如CH4, 正四面体,它的键角是109度28分,P4也是正四面体,它的键角是60度.
兴化市17384378514: 为什么相同质量的N4和N2所含原子个数比1:2 - ?
马斌冠心: 不是原子个数比,是分子个数比 质量相同且同种原子组成的不同分子,其原子个数是一样的,又因为N4、N2的分子中原子个数比为2:1,可列式子:设N4分子个数为X,N2分子个数为Y. 4X=2Y X:Y=1:2
兴化市17384378514: N4是什么物质,是什么键,有几条键?大手求打救啊! - ?
马斌冠心: 氮4是一种由四个氮原子组成的氮单质,化学式为“N4”,其分子呈正四面体形.N4与N2、N3是同素异形体.