高一必修一化学电离方程式

高一必修一化学电离方程式~

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NH3·H2O是弱电解质，只有部分电离，电离方程式中的等式应改为可逆符号。
NH3·H2O ～ NH4+ + OH- （“～”表示可逆）
NH4Cl是盐，是强电解质，认为是完全电离。
NH4Cl=NH4+ + Cl-

离子方程式的书写及其正确与否的判断，是每年高考必考的传统题型之一，这类题目在解答时需注意的问题有：
1、审题：包括
①、看清题目要求选的是"正确"还是"不正确"的答案，不要问东答西，南辕北辙；
②、所反应的两种物质是"足量"，还是其中一种是"少量"。例如Mg(HCO3)2，与Ca(OH)2的反应：a、当两者物质的量之比为1：1时，反应式是Mg2++2OH-=Mg(OH)2↓；b、当两者物质的量之比为2：3时，反应式是Mg2++HCO- 3+C a2++3OH-=Mg(OH)2↓+CaCO3↓+H2O；c、当两者物质的量比为1：2时，反应式是Mg2++2HCO- 3+2Ca2++4OH-=Mg(OH)2↓+2CaCO3↓+2H2O；
③、所反应的两种物质是"刚好完全沉淀"还是"刚好中和"，如Ba(OH)2与NaHSO4的反应。a、当两者是刚好完全沉淀时，反应式是Ba2++OH-+H++SO2-4=BaSO4↓+H2O；
b。当两者是刚好完全中和时，反应则是Ba2++2OH-+2H++SO2-4=BaSO4↓+2H2O。Ca(OH)2与NaHCO3的反应也属此类。
2、检查是否已把"易溶、易电离"的物质"写成了离子的形式"，把"难溶、难电离的物质、气体""写成分子的形式"。这就要求学生既熟悉溶解性表，又熟悉物质的性质与电解质的电离规律。如a、碳酸氢钙与盐酸反应Ca(HCO3)2+2H+=Ca2++2H2O+2CO2↑，错于没有把易溶、易电离的Ca(HCO3)2，写成离子的形式，b、碳酸氢钙溶液中加入盐酸CO2-3+2H+=CO2↑+H2O，则错于把难电离的HCO- 3，写成了CO2-3的形式；c、氢氧化铜中加入盐酸OH-+H+=H2O，问题出在把难溶的Cu(OH)2写成了OH-的形式；d、碳酸钙加入醋酸CO2-3+2CH3COOH=CO2↑+2CH3COO-+H2O，错在把难溶的CaCO3写成了CO2-3的形式；e、氯气跟水反应Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-，则犯了把弱电解质HClO当成了强电解质H++ClO-的错误。
3、仔细检查，谨防疏漏。包括：
a、方程式两边的原子(或离子)的个数是否相等。如I－+Br2=I2+2Br-，两边的碘原子个数不等；
b、方程式两边的电荷是否平衡.如Fe3++Cu=Cu2++Fe2+,Na+H2O=Na++2OH-+H2↑。前者得失电子数不等，后者除此外还有原子个数不等的问题；
c、沉淀、气体的符号是否标错或漏标。如2Fe3＋+H2S↑＝2Fe2＋＋S+2H＋，H2S的气体箭头标错，S的沉淀符号漏标；
d、离子所带的电荷及形式是否标错。例如2H-+S2-＝H2S，H＋写成H－；SO－ 4+Ba2＋＝BaSO4↓，SO2－4写成SO- 4；
e、离子或原子团的符号是否写错。如Fe3＋，写成F3＋、SO2-4写成SO2-等；
f、是否遗漏了反应物或产物。如硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应，写成Ba2＋+SO2-4＝BaSO4↓,反应物中漏了Cu2＋与2OH-，产物中少了Cu(OH)2;
4、写出的离子方程式是否符合反应事实。如FeBr2+Cl2(足量)的反应，写成2Fe2++2Br-+2Cl2=2Fe3+＋4Cl-＋Br2，虽然原子(离子)个数，电荷均已平衡，各分子式及离子符号也书写无误，得失电子数也已配平。但却不符合反应实际，因为FeBr2中Fe2＋：Br－＝1：2，在有两个Fe2＋被氧化的同时，应该有4个Br-也被氧化，故方程式应为2Fe2＋＋4Br－＋3Cl2＝2Fe3＋＋4Cl-＋2Br2。
5、熟练掌握课本知识，并能融会贯通，灵活运用。例如：
a、写出2HClO＋CO2-3＝2ClO－＋H2O＋CO2↑，是对"强酸制取弱酸"规律及HClO与H2CO3的酸性强弱不掌握；
b、写出2Fe＋6H＋(稀硫酸)＝2Fe3＋＋3H2，这样的方程式，是对Fe与稀酸(非氧化性酸)的性质未掌握的结果；
c、对微溶化合物，当作为反应物时，通常写成离子的形式，当作为生成物时，往往写成分子的形式。前者如向澄清石灰水中通CO2，此时Ca(OH)2应写成Ca2＋＋2OH－的离子形式，后者如NaOH溶液与CaCl2溶液的反应，产物Ca(OH)2应写成分子的形式[Ca(OH)2]。但当它们是悬浊液时，则应写成Ca(OH)2分子的形式；
d、对没有或很少自由离子存在的反应或固态物质的反应，不能写出离子方程式。原因是反应物及产物大部分以分子形式存在，或直接起作用的即是分子，或虽然反应物（或产物）是以离子化合物，但由于缺少能电离的条件无水或甚少水），生成物也不能或甚少电离的缘故。如浓硫酸与铜的反应，固体氯化铵与碱石灰，实验室制氨气的反应等。

弱电解质，氧化物，单质，气体，沉淀在电离方程式中仍然写它的化学式。电离方程式中：质量要守恒、电荷要守恒（即阳离子带的正电荷总数与阴离子带的负电荷总数相等）

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乌拉特后旗19458989811： 高一化学电离方程式,急急急,拜托各位高手 - ？
雷急禾保： 1. Ba2+ +SO42-=BaSO42. BaCO3+2H+=Ba2+ +CO2+H2O3. Ag+ +Cl-=AgCl4. 好像不反应吧...= =

乌拉特后旗19458989811： 高一必修一的化学电离方程式技巧有哪些 - ？
雷急禾保： 1.强电解质完全电离标等号,可逆反应部分电离标可逆符号 2.正盐拆成金属阳离子和酸根阴离子(要注意离子个数与化学式一致)如Na2SO4==2Na++SO42- 3.酸式盐中强酸的酸式酸根要拆,弱酸的酸式根不拆,如NaHSO4==Na++H++SO42-NaHCO3==Na++HCO3-

乌拉特后旗19458989811： 高一化学电离方程式总结 要全 - ？
雷急禾保：[答案] 离子方程式的书写是中学化学的重要内容之一.要正确书写好离子方程式,必须弄清哪些反应属于离子反应,哪些物质应写分子式. 凡是电解质在水溶液中的反应都属离子反应.也就是说,只要反应是在水中进行的,且反应物中至少有一种是电解质,...

乌拉特后旗19458989811： 高中化学必修一重要化学电离方程式的整理 - ？
雷急禾保： 全部给你,慢慢找 非金属单质(F2,Cl2 , O2 , S, N2 , P , C , Si) 1, 氧化性: F2 + H2 === 2HF F2 +Xe(过量)===XeF2 2F2(过量)+Xe===XeF4 nF2 +2M===2MFn (表示大部分金属) 2F2 +2H2O===4HF+O2 2F2 +2NaOH===2NaF+OF2 ...

乌拉特后旗19458989811： 关于高一化学的电离方程式的写法 - ？
雷急禾保： 电离是电解质在水中在水分子作用下离解成离子的过程,一般非水溶液中(即熔融状态下)的电离较简单,无需与水解离子方程式来区分. 如 H2SO4 = 2H+ + SO42-, NaCl = Na+ + Cl- H2O →H+ + OH- (可逆符号打不出来) H2O + H2O → H3O...

乌拉特后旗19458989811： 高一化学求写电离方程式…… - ？
雷急禾保： 27. (1)Fe2(SO4)3=2Fe3+ +3SO42- (2)Cu(OH)2=可逆=Cu2+ +2OH- Cu(OH)2为弱电解质,部分电离,离子方程式加可逆符号.

乌拉特后旗19458989811： 高一必修1化学公式 - ？
雷急禾保： 高一化学离子方程式 1、硫酸根离子的检验:BaCl2+Na2SO4=BaSO4↓+2NaCl2、碳酸根离子的检验:CaCl2+Na2CO3=CaCO3↓+2NaCl3、碳酸钠与盐酸反应:Na2CO3+2HCl=2NaCl+H2O+CO2↑4、木炭还原氧化铜:2CuO+C高温2Cu+CO...

乌拉特后旗19458989811： 高一化学,!电离方程式 - ？
雷急禾保： NH3·H2O是弱电解质,只有部分电离,电离方程式中的等式应改为可逆符号. NH3·H2O ~ NH4+ + OH- (“~”表示可逆) NH4Cl是盐,是强电解质,认为是完全电离. NH4Cl=NH4+ + Cl-

乌拉特后旗19458989811： 高一化学酸碱盐全部电离方程式总结 - ？
雷急禾保： 强酸拆(硫酸.盐酸),弱酸不拆(醋酸,碳酸).强碱拆(氢氧化钠,氢氧化钾).弱碱不拆(氢氧化铁,氢氧化铜) 盐除了(醋酸铅,氯化亚汞等少数非电解质盐不拆外,大都拆).自己总结的,呵呵,我是大一学生,希望对你有帮助.

乌拉特后旗19458989811： 高一化学电离方程式!!help~~ - ？
雷急禾保： HCl=H+ +Cl- H2SO4=2H+ +SO4(2-) NaOH=Na+ +OH- Ba(OH)2=Ba2+ +2OH-