化学等效平衡问题，求思路！

一个化学等效平衡的题目，求解。~

算出平衡时候，每种物质的浓度，再根据平衡常数K的表达式，代入就行了。
CO（g）+H2O(g)←→CO2(g) +H2（g）
2 10 0 0 开始的量
x x x x 反应的量
2-x 10-x x x平衡的量
K=(x/v)*(x/v)/(2-x)/v*(10-x)/v x=5/3
所以CO的转化率=反应掉的CO/开始的CO=5/3/2=5/6=83.3%

一、概念



在一定条件（恒温恒容或恒温恒压）下，同一可逆反应体系，不管是从正反应开始，还是从逆反应开始，在达到化学平衡状态时，任何相同组分的含量（体积分数、物质的量分数等）均相同，这样的化学平衡互称等效平衡（包括“相同的平衡状态”）。



概念的理解：



（1）外界条件相同：通常可以是①恒温、恒容，②恒温、恒压。



（2）“等效平衡”与“完全相同的平衡状态”不同：“完全相同的平衡状态”
是指在达到平衡状态时，任何组分的物质的量分数（或体积分数）对应相等，并且反应的速率等也相同，但各组分的物质的量、浓度可能不同。而“等效平衡”只要求平衡混合物中各组分的物质的量分数（或体积分数）对应相同，反应的速率、压强等可以不同。



（3）平衡状态只与始态有关，而与途径无关，（如：①无论反应从正反应方向开始，还是从逆反应方向开始②投料是一次还是分成几次③反应容器经过扩大—缩小或缩小—扩大的过程，）只要起始浓度相当，就达到相同的平衡状态。



二、等效平衡的分类



在等效平衡中比较常见并且重要的类型主要有以下三种：



I类：恒温恒容下对于反应前后气体体积发生变化的反应来说（即△V≠0的体系）：等价转化后，对应各物质起始投料的物质的量与原平衡起始态相同。



II类：恒温恒容下对于反应前后气体体积没有变化的反应来说（即△V=0的体系）：等价转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。



III类：恒温恒压下对于气体体系等效转化后，只要反应物（或生成物）的物质的量的比例与原平衡起始态相同，两平衡等效。



解题的关键，读题时注意勾画出这些条件，分清类别，用相应的方法求解。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题



三、例题解析



I类：
在恒温恒容下，对于化学反应前后气体体积发生变化的可逆反应，只改变起始加入物质的物质的量，如果通过可逆反应的化学计量数之比换算成化学方程式的同一边物质的物质的量与原平衡相同，则两平衡等效。



例1：在一定温度下，把2 mol
SO2和1 mol
O2通入一定容积的密闭容器中，发生如下反应，，当此反应进行到一定程度时反应混合物就处于化学平衡状态。现在该容器中维持温度不变，令a、b、c分别代表初始时加入的的物质的量（mol），如果a、b、c取不同的数值，它们必须满足一定的相互关系，才能保证达到平衡状态时，反应混合物中三种气体的百分含量仍跟上述平衡完全相同。请填空：



（1）若a=0，b=0，则c=___________。



（2）若a=0.5，则b=___________，c=___________。



（3）a、b、c的取值必须满足的一般条件是___________，___________。（请用两个方程式表示，其中一个只含a和c，另一个只含b和c）



解析：通过化学方程式：可以看出，这是一个化学反应前后气体分子数不等的可逆反应，在定温、定容下建立的同一化学平衡状态。起始时，无论怎样改变的物质的量，使化学反应从正反应开始，还是从逆反应开始，或者从正、逆反应同时开始，它们所建立起来的化学平衡状态的效果是完全相同的，即它们之间存在等效平衡关系。我们常采用“等价转换”的方法，分析和解决等效平衡问题。



（1）若a=0，b=0，这说明反应是从逆反应开始，通过化学方程式可以看出，反应从2 mol
SO3开始，通过反应的化学计量数之比换算成和的物质的量（即等价转换），恰好跟反应从2 mol
SO2和1 mol
O2的混合物开始是等效的，故c=2。



（2）由于a=0.5<2，这表示反应从正、逆反应同时开始，通过化学方程式可以看出，要使0.5 mol
SO2反应需要同时加入0.25 mol
O2才能进行，通过反应的化学计量数之比换算成SO3的物质的量（即等价转换）与0.5
mol SO3是等效的，这时若再加入1.5 mol
SO3就与起始时加入2 mol
SO3是等效的，通过等价转换可知也与起始时加入2 mol
SO2和1 mol
O2是等效的。故b=0.25，c=1.5。



（3）题中要求2 mol
SO2和1 mol O2要与a mol
SO2、b mol O2和c mol
SO3建立等效平衡。由化学方程式可知，c mol
SO3等价转换后与c mol SO2和等效，即是说，和与a mol SO2、b
mol O2和c mol SO3等效，那么也就是与2 mol
SO2和1 mol O2等效。故有。



II类：
在恒温恒容下，对于反应前后气体体积不变的可逆反应，只要反应物（或生成物）的物质的量之比与原平衡相同，则两平衡等效。

【分析】等效平衡分为“完全等效（全等）”和“相似等效”。
（一）完全等效：两次所给的数据经转化后，完全一样；
（二）相似等效：1. 恒温恒压：
两次所给的数据经转化后，数据比相同；
2. 恒温恒容：
（1）气体总系数变化的反应，无相似等效；
（2）气体总系数不变的反应，有相似等效：
两次所给的数据经转化后，数据比相同。
【解】本题 恒温恒容，H2 + Br2 ---- 2HBr ，属于分析中的（二）-2-（2）情况。
已知起始状态 H2 、 Br2 分别是 1mol 、2mol ，平衡时HBr amol；
(1) 起始状态 H2 、 Br2 分别是 2mol 、4mol ，数据比也是1：2，
故达到平衡时，与已知状态是相似等效。所有成份均翻倍；HBr为 2a mol；
(2) 平衡状态HBr为0.5mol，数值减半了；按相似等效看，起始量也应减半；
故起始H2 、 Br2 分别是 0.5mol 、1mol （HBr起始为0）；
但这里还给了HBr的起始量1mol，将其折算成H2和Br2，各为0.5mol；
因此，起始H2 、 Br2 分别是 0 、0.5mol （HBr起始为1mol）
(3) 根据前面的计算可以知道，若要保持相似等效，
则将HBr起始量折算为H2和Br2后，起始H2 、 Br2 必须保持1：2
设HBr的起始量为 x mol, 可折算成 x/2 mol的H2、x/2 mol的 Br2
故：（m+x/2）：(n+x/2) = 1 ：2
解之可得 x = 2（n-2m）
折算后的H2起始为 m+ x/2 = m + (n-2m) = n - m
跟图中第一行已知起始相比，翻了（n-m）倍，
故平衡态HBr也得翻(n-m)倍，即为 (n-m)a mol。
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希望你能看明白。

这种题目先假设完全反应，把已知条件的反应物的量转换成生成物的量，生成的溴化氢是2mol，然后按照比例推算就可以了

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