活化能，活化分子与反应速率有什么关系

催化剂提高化学反应速率与提高活化分子数有关吗~

有关，催化剂能降低活化能，提高活化分子的百分含量。
1、活化分子与反应速率的关系：
(1)活化分子：
在相同温度下，分子的能量并不完全相同，有些分子的能量高于分子的平均能量，称为活化分子。
(2)有效碰撞：
引起分子间的化学反应的碰撞。
(3)活化能：是非活化分子转变为活化分子所须吸收的能量。
当活化分子碰撞时有了合适的取向，就发生了有效碰撞，因而发生了化学反应。
活化分子的多少与该反应的活化能的大小有关。活化能越小则一般分子成为活化分子越容易，则活化分子越多，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。
2、催化剂与活化分子数的关系：
催化剂能降低反应的活化能，使更多的能理较低的反应物的分子成为活化分子(活化分子的百分含量增大，分子总数不变)，则单位时间内有效碰撞越多，则反应速率越快。

活化能 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中，由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。以酶和底物为例，二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能，因此不是说活化能存在于细胞中，而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能。 活化能的大小与反应速率相关，活化能越低，反应速率越快，因此降低活化能会有效地促进反应的进行。酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行。 化学反应的活化能 实验证明，只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时，才可能发生有效碰撞。具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子。 在一定温度下，将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图，如图1所示。从图1可以看出，原则上来说，反应物分子的能量可以从0到∞，但是具有很低能量和很高能量的分子都很少，具有平均能量Ea的分子数相当多。这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图，叫做一定温度下分子能量分布曲线图。 图1中，Ea表示分子的平均能量，Ec是活化分子具有的最低能量，能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞。活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能。 不同的反应具有不同的活化能。反应的活化能越低，则在指定温度下活化分子数越多，反应就越快。 不同温度下分子能量分布是不同的。图2是不同温度下分子的能量分布示意图。当温度升高时，气体分子的运动速率增大，不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加，更重要的是由于气体分子能量增加，使活化分子百分数增大。图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布，曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2＞t1)。温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时，活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来。从图中可以看到，升高温度，可以使活化分子百分数增大，从而使反应速率增大。 阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量。温度对反应速率有显著影响，而温度主要靠影响Ea而改变反应速率。在多数情况下，其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来描述： κ＝Ae-Ea/RT（1）式中κ为反应的速率系（常）数；Ea和A分别称为活化能和指前因子，是化学动力学中极重要的两个参数；R为摩尔气体常数；T为热力学温度。对于更为复杂的描述κ与T的关系式中，活化能Ea定义为： Ea＝RT2（dlnκ／dT）（2） 在元反应中，并不是反应物分子的每一次碰撞都能发生反应。S.A.阿伦尼乌斯认为，只有“活化分子”之间的碰撞才能发生反应，而活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。近代反应速率理论进一步指出，两个分子发生反应时必须经过一个过渡态——活化络合物，过渡态具有比反应物分子和产物分子都要高的势能，互撞的反应物分子必须具有较高的能量足以克服反应势能垒，才能形成过渡态而发生反应，此即活化能的本质。 式（1）可写成：lnκ＝lnA－Ea／RT（3）根据式（3），由实验测出不同温度下的κ值，若将lnκ对1／T作图，即可由所得直线的斜率求出Ea值。也可将由实验归纳出的κ与T的经验关系式直接代入式（2）求得Ea值。 对于复合反应，由上述实验方法求出的Ea值只是表观值，没有实际的物理意义。 阿仑尼乌斯（S．A．Arrhenius）发现化学反应的速度常数k和绝对温度T之间有d（lnk）/dt=Ea/RT2的关系。这里的Ea就是活化能。假若把上式积分得到lnk=lnA-（Ea/RT），从这个公式可知，在各种温度下求得k值，把lnk对1／T作图（这图称为阿仑尼乌斯图）就得到直线，由于直线的斜率是-Ea/R，因而可求得Ea值。活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能Ea，而且热能RT如不大于Ea，反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒，其高度相当于活化能。其后埃林（H．Eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发，对速度常数k导出了如下的关系：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k（KT/h）exp（ΔS*/R）exp（-ΔH*/RT）k为通透系数，K是波尔兹曼常数，h是普朗克常数，ΔG*、ΔS*、ΔH*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化焓大致相等。酶促反应主要就是由于降低了活化自由能，从而加快反应速率。
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活化能、活化分子与反应速率的关系：活化能是活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值，活化能是化学反应中由反应物分子到达活化分子所需的最小能量。活化分子浓度越大则反应速率越快。

活化分子数目的多少决定了有效碰撞发生的次数。在分子数确定时，活化分子百分数增大，有效碰撞的次数增多，反应速率加快。活化分子之间之所以能够发生有效碰撞，破坏分子内部原子之间的“结合力” ，从而导致反应物分子破坏，重新组合成生成物分子，发生化学反应。

扩展资料

反应速率的影响因素：

1、有效碰撞

反应物分子之间的碰撞只有少数碰撞能导致化学反应的发生，多数碰撞并不能导致反应的发生，是无效碰撞。碰撞的频率越高，则化学反应速率就越大。

2、内部因素

不同的化学反应具有不同的反应速率，影响反应速率的主要因素是内因，即参加反应的物质本身的性质。内因是参加反应的物质的性质和反应的历程，是决定化学反应速率的主要因素。

3、外部因素

当物质确定时 （即内因固定），在同一反应中，影响反应速率的因素是外因，即外界条件，主要有温度、浓度、压强、催化剂等。

参考资料来源：百度百科-反应速率

                        百度百科-活化分子

                         百度百科-活化能

活化能，活化分子与反应速率有什么关系
活化能 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能.活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.化学反应的活化能 实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量Ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于Ec的分子称为活化分子.在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图,如图1所示.从图1可以看出,原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量Ea的分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图.图1中,Ea表示分子的平均能量,Ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于Ec的分子可能产生有效碰撞.活化分子具有的最低能量Ec与分子的平均能量Ea之差叫活化能.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布,曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2＞t1).温度为t1时活化分子的多少可由面积A1反映出来；温度为t2时,活化分子的多少可由面积A1+A2反映出来.从图中可以看到,升高温度,可以使活化分子百分数增大,从而使反应速率增大.阿伦尼乌斯公式 非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响,而温度主要靠影响Ea而改变反应速率.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来

活化能，活化分子与反应速率有什么关系
活化能
活化能(activation
energy)
活化能的定义
活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞中,而是细胞中的某些能量为反应提供了所需的活化能.活化能的大小与反应速率相关,活化能越低,反应速率越快,因此降低活化能会有效地促进反应的进行.酶通过降低活化能（实际上是通过改变反应途径的方式降低活化能）来促进一些原本很慢的生化反应得以快速进行.化学反应的活化能
实验证明,只有发生碰撞的分子的能量等于或超过某一定的能量ec(可称为临界能)时,才可能发生有效碰撞.具有能量大于或等于ec的分子称为活化分子.在一定温度下,将具有一定能量的分子百分数对分子能量作图,如图1所示.从图1可以看出,原则上来说,反应物分子的能量可以从0到∞,但是具有很低能量和很高能量的分子都很少,具有平均能量ea的分子数相当多.这种具有不同能量的分子数和能量大小的对应关系图,叫做一定温度下分子能量分布曲线图.图1中,ea表示分子的平均能量,ec是活化分子具有的最低能量,能量等于或高于ec的分子可能产生有效碰撞.活化分子具有的最低能量ec与分子的平均能量ea之差叫活化能.不同的反应具有不同的活化能.反应的活化能越低,则在指定温度下活化分子数越多,反应就越快.不同温度下分子能量分布是不同的.图2是不同温度下分子的能量分布示意图.当温度升高时,气体分子的运动速率增大,不仅使气体分子在单位时间内碰撞的次数增加,更重要的是由于气体分子能量增加,使活化分子百分数增大.图2中曲线t1表示在t1温度下的分子能量分布,曲线t2表示在t2温度下的分子能量分布(t2＞t1).温度为t1时活化分子的多少可由面积a1反映出来；温度为t2时,活化分子的多少可由面积a1+a2反映出来.从图中可以看到,升高温度,可以使活化分子百分数增大,从而使反应速率增大.阿伦尼乌斯公式
非活化分子转变为活化分子所需吸收的能量.温度对反应速率有显著影响,而温度主要靠影响ea而改变反应速率.在多数情况下,其定量规律可由阿伦尼乌斯公式来

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久治县18999988242： 活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - ？
叔坚低分：[答案] 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在于细胞...

久治县18999988242： 反应活化能怎样影响化学反应速率 - ？
叔坚低分： 活化能越高,反应速率就越低; 催化剂的能量就能减小活化能,因此也能增加反应速率; 有问题请追问~

久治县18999988242： 请你总结反应速率 有效碰撞 活化分子 活化能之间的关系 - ？
叔坚低分：[答案] 活化能越高活化越困难,在同等条件下,活化分子就越少,有效碰撞就越少,反应速率就越慢; 有效碰撞是反应的基本条件,反应速率就是单位时间的有效碰撞,有效碰撞和活化分子数目有关,因为只有活化的分子才有足够的能量,加上适当的取向...

久治县18999988242： 化学反应的活化能越大,反应速率却大,是否正确? - ？
叔坚低分：[答案] 活化能的定义:活化分子的平均能量与反应物分子的平均能量之差.活化能越大,活化分子所占的百分数就越小,反应越慢.活化分子的定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.发生有效碰...

久治县18999988242： 活化能与化学反应速率 - ？
叔坚低分： 活化分子百分数越大,在单位内的分子数一定时活化分子数是增加的,单位时间内有效碰撞的次数如是增加的,化学反应的正反应速率和逆反应速率也是增加的,而化学反应速率则无法判断.

久治县18999988242： 活化能对反应速率的影响 - ？
叔坚低分： 活化能越大,反应速率越大.

久治县18999988242： 温度和活化能对反应速率的影响有哪些? - ？
叔坚低分：[答案] 定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子. 分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能. 活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快. 影响:c:浓度升高,...

久治县18999988242： 反应速率与活化能的改变有什么关系? - ？
叔坚低分： 简单的来说,根据有效碰撞模型,化学反应的发生需要分子间有合适的取向,而且反应的分子需要达到激发态——活跃的高能态,这部分高出的能量叫做活化能,像有些催化剂可以降低反应的活化能,这样反应就容易发生,反应速率也就更快,活化能升高,一定条件下,速率会减慢.

久治县18999988242： 为什么活化能降低,化学反应速率越快 - ？
叔坚低分： 活化能相当于一个台阶,在这个台阶以上的(高能量的分子)可以发生反应,在这个台阶以下的不能反应.活化能降低,相当于台阶高度降低,这样原来不能发生反应的分子就可以反应了(即变为活化分子),活化分子数目或浓度增大,因此反应速率加快.

久治县18999988242： 活化分子和活化能的定义是什么?使用活化分子和活化能的概念解释浓度,温度和催化剂对反应速率的影响 - ？
叔坚低分： 定义:在相同温度下,分子的能量并不完全相同,有些分子的能量高于分子的平均能量,称为活化分子.分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能.活化分子越多,有效碰撞越多,反应速率也越快. 影响: c:浓度升高,活化分子比例不变,数量增多,反应速率加快. T:温度升高,将有更多的非活化分子变为活化分子,反应速率加快. 催化剂:降低了化学反应的活化能,活化分子增多,反应速率加快.(本质上是改变了反映的机理) P:改变压强相当于改变气体的浓度,压强对固体、液体的影响忽略不计. 建议你去看看大学化学课本无机上,讲解比较详细