A、B、C、D是四种短周期元素，E是过渡元素．A、B、C同周期，C、D同主族，A的原子结构示意图为：，B是同周
A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d 6 4s 2 ，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素．故答案为：Si、Na、P、N．（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO 3 ；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH．故答案为：HNO 3 、NaOH． （3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F．故答案为：F、F．（4）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区．故答案为：26、四、Ⅷ、d．（5）硫化钠是离子化合物，由钠离子与硫离子构成，用电子式表示Na 2 S的形成过程： ．故答案为： ．
依据分析可知：A为硅，B为钠，C为磷，D为氮，E为铁，（1）A为硅，B为钠，C为磷，元素符号分别为：Si、Na、P，故答案为：Si、Na、P；（2）同周期自左而右，第一电离能呈增大趋势，但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素，所以第一电离能最小的元素是Li，同周期元素自左而右，元素的电负性增大，故电负性最大的元素是F，故答案为：Li；F；（3）D的氢化物是NH3，C的氢化物是PH3，分子晶体中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大，氨气分子中含有氢键，PH3中不含氢键，氢键的存在导致氨气的沸点大于PH3，故答案为：高；氨气分子间形成氢键；（4）E是Fe元素，原子序数为26，铁元素位于第四周期第VIII族，处于d区，故答案为：26；第四周期第VIII族；d；（5）D是N元素，原子核外有7个电子，1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子，所以其核外电子排布图为：，这样排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则，故答案为：；泡利；洪特．
A、B、C、D是四种短周期元素，由A的原子结构示意图可知，x=2，A的原子序数为14，故A为Si元素；A、B、C同周期，B是同周期第一电离能最小的元素，故B为Na元素，C的最外层有三个成单电子，故C原子的3p能级有3个电子，故C为P元素；C、D同主族，故D为N元素；E是过渡元素，E的外围电子排布式为3d64s2，则E为Fe元素．（1）由上述分析可知，A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素，
故答案为：Si；Na；P；N；
（2）非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强，非金属性N＞P＞Si，酸性最强的是HNO3；金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强，金属性Na最强，碱性最强的是NaOH，
故答案为：HNO3；NaOH；
（3）同周期自左而右，第一电离能增大（个别除外），所以第一电离能最大的元素是F，周期自左而右，电负性增大，故电负性最大的元素是F，
故答案为：F；F；
（4）D的氢化物为NH3，氨气分子之间含有氢键，沸点比PH3高，
故答案为：高；氨气分子之间含有氢键；
（5）E为Fe元素，E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2，故核电荷数是26，Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族，在周期表中处于d 区，
故答案为：26；四；Ⅷ；d；
（6）A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O2或Na2O、P2O5，分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体，
故答案为：原子；离子；分子；
（7）D为氮元素，原子核外电子排布式为1s22s22p3，核外电子排布图，符合泡利原理与洪特规则，
故答案为：；泡利；洪特；
（8）B为Na，钠的硫化物为硫化钠，硫化钠为离子化合物，用电子式表示硫化钠的形成过程为：，
故答案为：．
A、B、C、D是中学化学常见的四种单质,甲、乙、丙为三种化合物,乙在常...
(1)四；Ⅷ (2)3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 (3)8Al+3Fe 3 O 4 9Fe +4Al 2 O 3 (4)2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑ (5)防止Fe 2+ 被氧化
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质.E、F均为气体,且F为红棕色...
（1）“白烟”是挥发性酸和氨气相遇后的产物，由此可推知D是H2，“红棕色气体”F应为NO2，反推可知E为NO，C为O2，Z为H2O，Y为NH3，X为HCl，G为HNO3，故答案为：H2；（2）③为NO2与H2O的反应，反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO，故答案为：3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO；（3）E...
A、B、C、D分别是初中化学常见的四种物质.图中“→”表示转化关系...
其中C能够供给动植物呼吸，可知C是氧气，A和B组成元素种类相同且A能生成氧气，所以可知A是双氧水，B是水；水通电后能发生分解反应生成氢气和氧气C，方程式为2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑由于该反应的反应物是一种，生成物是两种，所以该反应是分解反应；D可以是氢气，氢气能和氧气反应生成水，其方程式...
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如图所示的...
（1）A、B是10电子离子，C、D是10电子分子，发生反应A+B=C+D，A、B、C、D均含有两种元素，判断为：A、B分别为OH - 、NH 4 + ，C、D分别为NH 3 、H 2 O，AB的电子式为：OH - 离子电子式： ，NH 4 + 电子式为 ，故答案为： ； ；NH 3 ；H 2 O；（2）A离子与B...
A.B.C.D是短周期中原子序数依次增大的四种元素。已知C原子最外层电子书...
由①②以及本题情景可知，A为Na，C为Si 因为B的核电荷数比A多2个，所以B为Al 因为D原子核中的质子数比B多3个，所以D为S 检验：A、B、C、D分别为Na、Al、Si、S，符合题中“ABCD是短周期中原子序数依次增大的四种元素”的条件，所以，推论正确。C在元素周期表中的位置为第三周期，第IVA族。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下...
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素，D单质质软，银白色固体，导电性强，在空气中燃烧生成淡黄色固体，则D是Na元素；A室温下单质呈气态，原子最外层电子数与D相同，则A是H元素；D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同，B显-3价，且阴阳离子电子层结构相同，所以B是N元素；A和C可形成...
(10分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在...
(1) (2)① ② (3) 、 、 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒，则根据转化图可知，A是NH 4 ＋ ，B是OH － ，C是NH 3 ，D是H 2 O。(2)如果A和C是18电子的微粒，B和D是10电子的微粒，则A是H 2 S，C是HS － 或S 2 － ，B是OH － ，D是H 2 O。由于...
A、B、C、D是构成实验室中常见物质的四种元素,
此题不算难。海水中的成分一般是卤盐，也就是说，阳离子成分多为钠离子，镁离子，铝离子，钙离子等，阴离子成分多为氯离子，溴离子，碘离子等。此题中通入氯气，很显然是一个置换反应，将比它弱的卤素置换出来，再联系到“红棕色、有刺鼻气味的液体”，可知D元素是Br。那么C元素肯定是Cl，A、B...
(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下...
，故答案为： ； ；（2）氮元素的氧化物可以导致光化学烟雾、酸雨，PM2.5是由粉尘氧气、温室效应由二氧化碳等导致，故答案为：BC；（3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物是（NH 4 ） 2 SO 4 ，属于离子晶体，故答案为：离子晶体；...
(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物,它们分别由两种元素组成...
常见的液体是水，则B是水。单质和化合物反应生成SO 2 和水的反应，根据原子守恒可知甲应是氧气，C是H 2 S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的，常见的是CO 2 和C的反应生成CO，因此A是CO 2 ，D是CO，乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO 2 和氢气，所以丙是氢气。（1）（...
离盲奥宁：[答案] A、B、C、D是四种短周期元素,A原子的M电子层上有两个单电子且有空的p轨道,M层电子排布式为3s23p4,故A为S元素;A、B、D同周期,即处于第三周期,B是同周期电负性最小的元素,处于IA族,故B为Na;一个C原子有7种不...
莱山区13494215292： A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为 ,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三... - ？
离盲奥宁：[答案] A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P元素;...
莱山区13494215292： A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质.E、F均为气体,且F为红棕色.有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去).请回答下列问题:(1)B的... - ？
离盲奥宁：[答案] A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,X与Y产生“白烟”现象,是挥发性酸和氨气相遇后的产物,单质D与单质A反应生成X、单质D与单质B反应生成Y,由此可推知D是H2,红棕色气体F为NO2,反推可知E为NO,C为O2,则Z为H2O,Y为...
莱山区13494215292： A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质.E、F均为气体,且F为红棕色;Y是有刺激性气味的气体;Z常温下为无色液体.有关的转化关系如图所示(反... - ？
离盲奥宁：[答案] X与F产生“白烟”现象,是挥发性酸和氨气相遇后的产物,单质D与单质A反应生成X、单质D与单质B反应生成Y,由此可推知D是H2,红棕色气体F为NO2,由转化关系,结合元素守恒可推知C为O2,故Z为H2O,A为Cl2,Y为NH3,X为HCl,E为NO,C为...
莱山区13494215292： A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,E、F均为气体,且F为红棕色,Z是常见液体.转化关系如图1所示(反应条件均已略去)请回答下列问题... - ？
离盲奥宁：[答案] A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,E、F均为气体,且F为红棕色判断为NO2,Z是常见液体结合流程图分析可知,E为NO,Z为H2O,C为O2,依据XY反应生成白烟,Y和C(O2)反应生成E(NO)和Z(H2O)推断Y为NH3,X...
莱山区13494215292： 原子序数由小到大排列的四种短周期元素A、B、C、D,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中A是原子半径最小的元素,B、C左右相邻,C、D位于同... - ？
离盲奥宁：[答案] 在周期表中A是原子半径最小的元素,即A是H,B、C左右相邻,C、D位于同主族,A、B、C、D,四种元素的原子序数之和为32,则B是N,C是O,D是S,E元素是地壳中含量最多的金属元素,即为Al;F元素的原子失去1个电子所得到...
莱山区13494215292： A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周 - ？
离盲奥宁： 依据分析可知:A为硅,B为钠,C为磷,D为氮,E为铁,(1)A为硅,B为钠,C为磷,元素符号分别为:Si、Na、P,故答案为:Si、Na、P;(2)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素,所以第一...
莱山区13494215292： A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素,E为第四周期副族元素.A、E最外层电子排布式均为nsl,E内层全满;B、C同主族,因为氢键影响A2B沸... - ？
离盲奥宁：[答案] A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素,A、E最外层电子排布式均为ns1,则A处于IA族,E为第四周期副族元素,E内层全满,则E元素原子核外电子数为2+8+18+1=29,故E为Cu;B、C同主族,因为氢键影响A2B沸点高于A2C,可推...
莱山区13494215292： a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大.a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素 - ？
离盲奥宁： a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大,b原子最外层电子数是内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则b为C元素;c的氢化物分子中有3个共价键,则c处于ⅤA族,c、d为同周期的相邻元素,d处于ⅥA族,...
莱山区13494215292： A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核... - ？
离盲奥宁：[答案] A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素,A、C及B、D分别是同一主族元素,确定B、D分别位于二、三周期;由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,确定A、C分别位于一、三周期,所以A为氢、C为...
