A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周
A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P元素;C、D同主族,故D为N元素;E是过渡元素,E的外围电子排布式为3d 6 4s 2 ,则E为Fe元素.(1)由上述分析可知,A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素.故答案为:Si、Na、P、N.(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性N>P>Si,酸性最强的是HNO 3 ;金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性Na最强,碱性最强的是NaOH.故答案为:HNO 3 、NaOH. (3)同周期自左而右,第一电离能增大(个别除外),所以第一电离能最大的元素是F,周期自左而右,电负性增大,故电负性最大的元素是F.故答案为:F、F.(4)E为Fe元素,E的核外电子排布式为1s 2 2s 2 2p 6 3s 2 3p 6 3d 6 4s 2 ,故核电荷数是26,Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族,在周期表中处于d 区.故答案为:26、四、Ⅷ、d.(5)硫化钠是离子化合物,由钠离子与硫离子构成,用电子式表示Na 2 S的形成过程: .故答案为: .
依据分析可知:A为硅,B为钠,C为磷,D为氮,E为铁,(1)A为硅,B为钠,C为磷,元素符号分别为:Si、Na、P,故答案为:Si、Na、P;(2)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素,所以第一电离能最小的元素是Li,同周期元素自左而右,元素的电负性增大,故电负性最大的元素是F,故答案为:Li;F;(3)D的氢化物是NH3,C的氢化物是PH3,分子晶体中物质的沸点随着相对分子质量的增大而增大,氨气分子中含有氢键,PH3中不含氢键,氢键的存在导致氨气的沸点大于PH3,故答案为:高;氨气分子间形成氢键;(4)E是Fe元素,原子序数为26,铁元素位于第四周期第VIII族,处于d区,故答案为:26;第四周期第VIII族;d;(5)D是N元素,原子核外有7个电子,1s、2s、2p能级上分别排列2、2、3个电子,所以其核外电子排布图为:,这样排布遵循了能量最低原理、泡利不相容原理、洪特规则,故答案为:;泡利;洪特.
A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P元素;C、D同主族,故D为N元素;E是过渡元素,E的外围电子排布式为3d64s2,则E为Fe元素.(1)由上述分析可知,A为Si元素、B为Na元素、C为P元素、D为N元素,
故答案为:Si;Na;P;N;
(2)非金属越强最高价氧化物对应水化物酸性越强,非金属性N>P>Si,酸性最强的是HNO3;金属性越强最高价氧化物对应水化物碱性越强,金属性Na最强,碱性最强的是NaOH,
故答案为:HNO3;NaOH;
(3)同周期自左而右,第一电离能增大(个别除外),所以第一电离能最大的元素是F,周期自左而右,电负性增大,故电负性最大的元素是F,
故答案为:F;F;
(4)D的氢化物为NH3,氨气分子之间含有氢键,沸点比PH3高,
故答案为:高;氨气分子之间含有氢键;
(5)E为Fe元素,E的核外电子排布式为1s22s22p63s23p63d64s2,故核电荷数是26,Fe在周期表中处于第四周期第Ⅷ族,在周期表中处于d 区,
故答案为:26;四;Ⅷ;d;
(6)A、B、C最高价氧化物分别是SiO2、Na2O2或Na2O、P2O5,分别属于原子晶体、离子晶体、分子晶体,
故答案为:原子;离子;分子;
(7)D为氮元素,原子核外电子排布式为1s22s22p3,核外电子排布图,符合泡利原理与洪特规则,
故答案为:;泡利;洪特;
(8)B为Na,钠的硫化物为硫化钠,硫化钠为离子化合物,用电子式表示硫化钠的形成过程为:,
故答案为:.
A、B、C、D是中学化学常见的四种单质,甲、乙、丙为三种化合物,乙在常...
(1)四;Ⅷ (2)3Fe+4H 2 O(g) Fe 3 O 4 +4H 2 (3)8Al+3Fe 3 O 4 9Fe +4Al 2 O 3 (4)2Al+2OH - +2H 2 O=2AlO 2 - +3H 2 ↑ (5)防止Fe 2+ 被氧化
A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质.E、F均为气体,且F为红棕色...
(1)“白烟”是挥发性酸和氨气相遇后的产物,由此可推知D是H2,“红棕色气体”F应为NO2,反推可知E为NO,C为O2,Z为H2O,Y为NH3,X为HCl,G为HNO3,故答案为:H2;(2)③为NO2与H2O的反应,反应的离子方程式为3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO,故答案为:3NO2+H2O=2H++2NO3-+NO;(3)E...
A、B、C、D分别是初中化学常见的四种物质.图中“→”表示转化关系...
其中C能够供给动植物呼吸,可知C是氧气,A和B组成元素种类相同且A能生成氧气,所以可知A是双氧水,B是水;水通电后能发生分解反应生成氢气和氧气C,方程式为2H2O 通电 . 2H2↑+O2↑由于该反应的反应物是一种,生成物是两种,所以该反应是分解反应;D可以是氢气,氢气能和氧气反应生成水,其方程式...
已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒,它们之间存在如图所示的...
(1)A、B是10电子离子,C、D是10电子分子,发生反应A+B=C+D,A、B、C、D均含有两种元素,判断为:A、B分别为OH - 、NH 4 + ,C、D分别为NH 3 、H 2 O,AB的电子式为:OH - 离子电子式: ,NH 4 + 电子式为 ,故答案为: ; ;NH 3 ;H 2 O;(2)A离子与B...
A.B.C.D是短周期中原子序数依次增大的四种元素。已知C原子最外层电子书...
由①②以及本题情景可知,A为Na,C为Si 因为B的核电荷数比A多2个,所以B为Al 因为D原子核中的质子数比B多3个,所以D为S 检验:A、B、C、D分别为Na、Al、Si、S,符合题中“ABCD是短周期中原子序数依次增大的四种元素”的条件,所以,推论正确。C在元素周期表中的位置为第三周期,第IVA族。
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,其性质或结构信息如下...
A、B、C、D为原子序数依次增大的四种短周期元素,D单质质软,银白色固体,导电性强,在空气中燃烧生成淡黄色固体,则D是Na元素;A室温下单质呈气态,原子最外层电子数与D相同,则A是H元素;D3B中阳离子与阴离子的电子层结构相同,B显-3价,且阴阳离子电子层结构相同,所以B是N元素;A和C可形成...
(10分)已知A、B、C、D是中学化学中常见的四种不同微粒。它们之间存在...
(1) (2)① ② (3) 、 、 (1)如果A、B、C、D均是10电子的微粒,则根据转化图可知,A是NH 4 + ,B是OH - ,C是NH 3 ,D是H 2 O。(2)如果A和C是18电子的微粒,B和D是10电子的微粒,则A是H 2 S,C是HS - 或S 2 - ,B是OH - ,D是H 2 O。由于...
A、B、C、D是构成实验室中常见物质的四种元素,
此题不算难。海水中的成分一般是卤盐,也就是说,阳离子成分多为钠离子,镁离子,铝离子,钙离子等,阴离子成分多为氯离子,溴离子,碘离子等。此题中通入氯气,很显然是一个置换反应,将比它弱的卤素置换出来,再联系到“红棕色、有刺鼻气味的液体”,可知D元素是Br。那么C元素肯定是Cl,A、B...
(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素,它们满足以下...
,故答案为: ; ;(2)氮元素的氧化物可以导致光化学烟雾、酸雨,PM2.5是由粉尘氧气、温室效应由二氧化碳等导致,故答案为:BC;(3)A、B、C和D四种元素可形成一化合物,其原子个数之比为8:2:4:1.该化合物是(NH 4 ) 2 SO 4 ,属于离子晶体,故答案为:离子晶体;...
(9分)A、B、C、D是中学化学中常见的四种化合物,它们分别由两种元素组成...
常见的液体是水,则B是水。单质和化合物反应生成SO 2 和水的反应,根据原子守恒可知甲应是氧气,C是H 2 S。单质和气态化合物反应生成另外一种气态化合物的,常见的是CO 2 和C的反应生成CO,因此A是CO 2 ,D是CO,乙是C。CO在高温下和水蒸气反应又生成CO 2 和氢气,所以丙是氢气。(1)(...
离盲奥宁:[答案] A、B、C、D是四种短周期元素,A原子的M电子层上有两个单电子且有空的p轨道,M层电子排布式为3s23p4,故A为S元素;A、B、D同周期,即处于第三周期,B是同周期电负性最小的元素,处于IA族,故B为Na;一个C原子有7种不...
莱山区13494215292: A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为 ,B是同周期第一电离能最小的元素,C的最外层有三... - ?
离盲奥宁:[答案] A、B、C、D是四种短周期元素,由A的原子结构示意图可知,x=2,A的原子序数为14,故A为Si元素;A、B、C同周期,B是同周期第一电离能最小的元素,故B为Na元素,C的最外层有三个成单电子,故C原子的3p能级有3个电子,故C为P元素;...
莱山区13494215292: A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质.E、F均为气体,且F为红棕色.有关的转化关系如图所示(反应条件均已略去).请回答下列问题:(1)B的... - ?
离盲奥宁:[答案] A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,X与Y产生“白烟”现象,是挥发性酸和氨气相遇后的产物,单质D与单质A反应生成X、单质D与单质B反应生成Y,由此可推知D是H2,红棕色气体F为NO2,反推可知E为NO,C为O2,则Z为H2O,Y为...
莱山区13494215292: A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质.E、F均为气体,且F为红棕色;Y是有刺激性气味的气体;Z常温下为无色液体.有关的转化关系如图所示(反... - ?
离盲奥宁:[答案] X与F产生“白烟”现象,是挥发性酸和氨气相遇后的产物,单质D与单质A反应生成X、单质D与单质B反应生成Y,由此可推知D是H2,红棕色气体F为NO2,由转化关系,结合元素守恒可推知C为O2,故Z为H2O,A为Cl2,Y为NH3,X为HCl,E为NO,C为...
莱山区13494215292: A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,E、F均为气体,且F为红棕色,Z是常见液体.转化关系如图1所示(反应条件均已略去)请回答下列问题... - ?
离盲奥宁:[答案] A、B、C、D是短周期元素形成的四种气体单质,E、F均为气体,且F为红棕色判断为NO2,Z是常见液体结合流程图分析可知,E为NO,Z为H2O,C为O2,依据XY反应生成白烟,Y和C(O2)反应生成E(NO)和Z(H2O)推断Y为NH3,X...
莱山区13494215292: 原子序数由小到大排列的四种短周期元素A、B、C、D,四种元素的原子序数之和为32,在周期表中A是原子半径最小的元素,B、C左右相邻,C、D位于同... - ?
离盲奥宁:[答案] 在周期表中A是原子半径最小的元素,即A是H,B、C左右相邻,C、D位于同主族,A、B、C、D,四种元素的原子序数之和为32,则B是N,C是O,D是S,E元素是地壳中含量最多的金属元素,即为Al;F元素的原子失去1个电子所得到...
莱山区13494215292: A、B、C、D是四种短周期元素,E是过渡元素.A、B、C同周期,C、D同主族,A的原子结构示意图为:,B是同周 - ?
离盲奥宁: 依据分析可知:A为硅,B为钠,C为磷,D为氮,E为铁,(1)A为硅,B为钠,C为磷,元素符号分别为:Si、Na、P,故答案为:Si、Na、P;(2)同周期自左而右,第一电离能呈增大趋势,但第IIA族元素、第VA族元素大于相邻元素,所以第一...
莱山区13494215292: A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素,E为第四周期副族元素.A、E最外层电子排布式均为nsl,E内层全满;B、C同主族,因为氢键影响A2B沸... - ?
离盲奥宁:[答案] A、B、C、D为四种原子序数依次增大的短周期元素,A、E最外层电子排布式均为ns1,则A处于IA族,E为第四周期副族元素,E内层全满,则E元素原子核外电子数为2+8+18+1=29,故E为Cu;B、C同主族,因为氢键影响A2B沸点高于A2C,可推...
莱山区13494215292: a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大.a为非金属元素,且a、e同主族,c、d为同周期的相邻元素 - ?
离盲奥宁: a、b、c、d、e四种短周期元素的原子序数逐渐增大,b原子最外层电子数是内层电子数的2倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为4,则b为C元素;c的氢化物分子中有3个共价键,则c处于ⅤA族,c、d为同周期的相邻元素,d处于ⅥA族,...
莱山区13494215292: A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中A与C,B与D分别是同主族元素;已知B、D二元素原子核中质子数之和是A、C二元素原子核... - ?
离盲奥宁:[答案] A、B、C、D原子序数依次增大短周期元素,A、C及B、D分别是同一主族元素,确定B、D分别位于二、三周期;由于B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的两倍,确定A、C分别位于一、三周期,所以A为氢、C为...