（Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：①C的原子序数是A、B的原子
Y、Z和W是否位于同一周期（填“是”或“否”）：否，理由是：依照题意Y、Z、W要是3个相邻的3个元素，但是在同一周期中相邻的3个不可能出现最外层电子数之和为17
（2）Y：C Z：O W：F
（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数比为8：2：4：1，写出该化合物的名称及化学式
由于题意不明无法回答，请补充说明（因为X题目没说是什么）
（1）否，若三者处于同一周期，则最外层电子数之和不可能为17。
（2）N，O，S
（3）硫酸铵 (NH4)2SO4
我认为：（2）的答案还可为：O,P,S,因为一样满足元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W相邻；
| （Ⅰ）A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素．D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸，则D为硫元素；D的原子序数是C的2倍，则C的原子序数为8，故C为氧元素；A、C、D的最外层电子数和为13，则A的最外层电子数为13-6-6=1，A处于ⅠA族，若A为H，则B的原子序数为8-1=7，则B为氮元素，若A为Li，则B的原子序数为8-3=5，则B为硼元素，结合题（2）可知，A为氢元素、B为氮元素， （1）B单质为氮气，分子中氮原子之间形成3对共用电子对，故电子式为为 ， O元素质子数为8，核外电子数为8，有2个电子层，最外层电子数为6，故氧原子结构示意图 ， 故答案为： ； ； （2）氮元素的氧化物可以导致光化学烟雾、酸雨，PM2.5是由粉尘氧气、温室效应由二氧化碳等导致， 故答案为：BC； （3）A、B、C和D四种元素可形成一化合物，其原子个数之比为8：2：4：1．该化合物是（NH 4 ） 2 SO 4 ，属于离子晶体， 故答案为：离子晶体； （Ⅱ）①只有-2价，没有正化合价，则为O元素；③⑥都有+1价，处于ⅠA族，原子半径③＜⑥，且③的原子半径不是最小，故③为Li元素、⑥为Na元素；②只有+2价，处于ⅡA族，原子半径大于Li原子，故②为Mg元素；④⑦都有+5、-3价，处于ⅤA族，原子半径④＞⑦，故④为P元素、⑦为N元素；⑤有+7、-1价，故为Cl元素， （1）元素⑤是Cl元素，在周期表中的位置是第三周期第ⅦA族； 元素②是Mg，Mg单质在CO 2 中燃烧生成碳与氧化镁，反应的化学方程式为：2Mg+CO 2
人类最早开发和利用的金属，含量较大相对不活泼，故最早开发利用的金属性是Cu； 故答案为：第三周期第ⅦA族；2Mg+CO 2
（2）非金属性N＞P，故NH 3 更稳定，其结构式为 ， 故答案为： ； （3）元素④为P元素，形成的+3和+5价的氯化物中，PCl 3 中各原子均达到8电子稳定结构， 故答案为：PCl 3 ． |
Ⅰ、下列是A、B、C、D、E五种短周期元素的某些性质 A B C D E 化合 ...
Ⅰ．C、E化合价为-1价，属于ⅧA族，又由于E电负性大于C，则E为F元素，C为Cl元素；B、D均为-2价，属于ⅥA族，电负性D大于B，则D为O元素，B为S元素；A为-4价，属于ⅣA族，由于电负性等于S元素，则A位于二周期，则A为C元素，（1）F原子序数为9，位于第二周期，ⅧA族价电子排布式为：2s22...
...互称为等电子体.Ⅰ.已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为...
Ⅰ．已知A、B、C、D和E五种分子所含原子的数目依次为1、2、3、6和6，且都含有18个电子，单原子分子A为Ar；又知B、C和D是由两种元素的原子组成，且D分子中两种原子个数比为1：2，考虑为氢化物，D含有6个原子则D为N2H4，B含有2个原子则B为HCl，C含有3个原子则C为H2S，（1）组成A分子的...
A、B、C、D四种短周期元素,且A、B为同周期元素,B、C同主族,B、C可形...
原子半径逐渐增大，则A、B、C三种元素的原子，半径由小到大的顺序为O S Si。（4）非金属性越强，最高价氧化物的水化物的酸性越强，则A、B和D最高价氧化物对应的水化物，酸性由强到弱的顺序为H 2 SO 4 >H 2 CO 3 >H 2 SiO 3 。根据较强酸制备较弱酸可知，Ⅰ中加入H 2 ...
Ⅰ:将相同体积的A,B,C,D四种酸或碱(HA,HB,ROH,DOH)溶液室温下加水稀释...
Ⅰ：（1）根据图象曲线变化可知，稀释四种溶液过程中，溶液的pH变化大小为：c（HB）＜c（DOH）＜c（ROH）＜c（HA），则电解质的电离程度大小为：c（HB）＜c（DOH）＜c（ROH）＜c（HA），溶质的电离程度越大，则浓度越中离子浓度大小为：c（HB）＞c（DOH）＞c（ROH）＞c（HA），故答案为...
短周期元素A、B、C、D在周期表中所处的位置如图所示。A、B、C、D四 ...
D 设B的原子序数为z，则A、C、D的原子序数分别为z－1、z＋1、z＋8，故有z－1＋z＋z＋1＋z＋8＝36，z＝7，因此A、B、C、D分别为碳、氮、氧、磷。E元素原子的半径在同周期中最大，则E为第ⅠA族元素，E的离子与C的离子具有相同的电子层结构，故E为Na。C形成的气态氢化物较多，不...
广义表((a,b,c,d))的表头和表尾分别是什么?求解释~
广义表((a,b,c,d))的表头是(a,b,c,d)，表尾是()。根据广义表对表头和表尾的定义可知：（1）对任意一个非空的广义表，其表头可能是单元素，也可能是广义表。（2）而其表尾一定是广义表。（3）注意表尾的深度（即括号的嵌套层数）。（4）表尾是由除了表头以外的其余元素组成的广义表，所以，...
A,B,C,D,E是5个不同的整数,两两相加的和共有8个不同的数值,分别是17...
能被6整除的数有2个（18、24）。解析：任意假设A+B=17，B+C=25，A+C=28，则A=17-B，C=25-B,分别代入A+C=28，得17-B+25-B=28，B=7，A=17-7=10，C=25-7=18；因A+D=31，则D=21；A+E=34，则E=24，所以5个数按大小排列分别是7、10、18、21、24，所以能被6整除的数有...
...D、E为短周期主族元素。它们之间的关系如下:(Ⅰ)原子半径:A_百度知...
（2）3Fe 3 O 4 +28H + +NO 3 - =9Fe 3+ +NO↑+14H 2 O（3）SO 2 +2H 2 S=3S+2H 2 O（4）NH 4 Fe(SO 4 ) 2 ，向该盐溶液中加入硫氰化钾溶液，溶液变红则含有Fe 3+ （5）5×10 －9 mol\/l 试题分析：根据题意可推知：A是H；B是N；C是O；D是Na；E是S...
A、B、C、D、E都为短周期元素,A是相对原子质量最小的元素;B的+1价阳...
（1）B的+1价阳离子与氖原子具有相同的电子层结构，所以B是金属Na，在第三周期第ⅠA族，故答案为：三；ⅠA；（2）C的-1价阴离子都与氖原子具有相同的电子层结构，所以C是F，D在F的下一周期，可与Na形成BD型离子化合物，即为氯化钠，D为Cl，原子结构示意图为：，故答案为：；（3）E和F...
一电路如图所示,求(1)a,b两点间的电势差Uab(2)c,d两点间的电势差Ucd
电流 i只有外环流转，b,d间没有电流活动，3欧可忽略视为短路只有一个没回路的10v电压源；已知 i=0.4A，从a到b逆时针方向，电压 Uab=(2+1+2)i +8v=10v，或顺时针方向 Uab=-(2+1+2)+12=10v一样。c点=a点，Ucd=Uad，而Uad即从a到b再由b到d，已知Uab=10v，而Ubd是一个相反极性的...
点邓健儿： 试题答案:(Ⅰ)A、B、C和D代表原子序数依次增大的四种短周期元素.D的最高价氧化物对应的水化物是二元强酸,则D为硫元素;D的原子序数是C的2倍,则C的原子...
站前区17779282046： a、b、c、d是原子序数依次递增的四种元素, a、b、c三种元素的原子核外电子数之和与Cl - 的核外电子数相等,a、c分别得到一个电子后均形成稀有气体原... - ？
点邓健儿：[选项] A. 离子半径:c>b>a B. a与c形成化合物的溶液有毒,要密封保存于玻璃瓶中 C. a2b2与d的一种较高价态离子的盐溶液混合时会产生大量的b3 D. d高价离子在溶液中与c的低价离子因发生氧化还原反应而不能大量共存
站前区17779282046： A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期 - ？
点邓健儿： A、B、C、D、E五种短周期元素7a686964616fe58685e5aeb931333337373665,它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则B为N元素...
站前区17779282046： A、B、C、D、E五种短周期元素(A、B、C、D、E分别代表元素符号),它们的原子序数依次增大;A是元素周期表中原子半径最小的元素;B元素最高价... - ？
点邓健儿：[答案] A、B、C、D、E五种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A是元素周期表中原子半径最小的元素,则A为H元素;B元素最高价氧化物对应的水化物与其氢化物反应生成一种盐X,则B为N元素,X为硝酸铵;D与A同主族,且与E同周...
站前区17779282046： A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,其中,A、C及B、D分别是同主族元素;A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小的;... - ？
点邓健儿：[答案] A、B、C、D是四种短周期元素,它们的原子序数依次增大,A元素的原子半径是所有主族元素中原子半径最小,则A为氢元素;A、C及B、D分别是同主族元素,B、D两元素的原子核中质子数之和是A、C两元素原子核中质子数之和的...
站前区17779282046： 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增 - ？
点邓健儿： 在短周期元素中,B原子的次外层电子数只可能是8或2,又因为A、C同主族,最外层电子数相等,所以A、C的最外层电子数可能为4或1 如果是4的话,那么A是碳元素、C是硅元素,又由于原子最外层电子数之和为14,B与D同主族,所以B是硼元素,D是铝元素,与A、B、C、D的原子序数依次递增相悖,故这种情况错误. 如果是1的话,A为H元素,B为O元素,C为Na元素,D为S元素,思路同上,自己解决了.
站前区17779282046： 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A的原子半径在所有原子中最小,B位于第VA族,A和C同主族,D原 - ？
点邓健儿： 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次增大,A是原子半径最小的原子,应为H元素,A和C同主族,则C应为Na元素,B位于第VA族,应为N元素,D原子最外层电子数与电子层数相等,应为Al元素,A.B为N元素,C为Na元素,Na原子半径较大,故A错误;B.C为Na元素,对应的氧化物为离子化合物,故B错误;C.同周期元素从左到右元素的金属性逐渐减弱,金属性Na>Al,故C错误;D.元素B、C、D的最高价氧化物对应水化物分别为HNO3、NaOH、Al(OH)3,其中Al(OH)3为两性氢氧化物,可相互反应,故D正确. 故选D.
站前区17779282046： 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,它们的核电荷数之和为32,原子最外层电子数之和为10.A与C同主 - ？
点邓健儿： 短周期元素A、B、C、D的原子序数依次递增,B与D为同主族元素,B的原子序数大于A,故B处于第二周期,D处于第三周期,A与C同主族,A、C原子的最外层电子数之和等于B原子的次外层电子数,设A的最外层电子数为x,则2x=2,x=1,四...
站前区17779282046： A、B、C、D是四种短周期元素,原子序数依次增大,且只有C为金属元素.A、C位于同一主族,B的最外层电子数 - ？
点邓健儿： A、B、C、D是四种短周期元素,原子序数依次增大,B的最外层电子数为次外层的3倍,原子只能有2个电子层,最外层电子数为6,则B为O元素;B、C的最外层电子数之和与D的最外层电子数相等,则C的最外层电子数≤2,A、C位于同一主族...
