元素周期表中，同周期与同族分别是什么？有什么特点？

元素电负性排列顺序
2、种类：化学元素分为金属元素、非金属元素和稀有气体元素。3、性质：元素的性质由其原子序数决定，不同元素的原子序数不同，因此性质也不同。4、符号：每种元素都有一个唯一的化学符号，该符号由一个或两个字母组成，第一个字母大写，第二个字母小写。5、周期表：化学元素按照原子序数排列在周期表...

列出元素周期表中同周期元素以及同主族元素的原子结构和元素化学性质...
由此可见，元素原子核外电子排布的规律是元素周期表划分的主要依据，是元素性质周期性变化的根本所在。对于同族元素而言，从上至下，随着电子层数增加，原子半径越来越大，原子核对最外层电子的吸引力越来越小，最外层电子越来越容易失去，即金属性越来越强；对于同周期元素而言，随着核电荷数的增加，原子...

元素周期律的具体表现是什么?
周期表中同一横列元素构成一个周期.同周期元素原子的电子层数等于该周期的序数.同一纵行(第Ⅷ族包括3个纵行)的元素称“族”.族是原子内部外电子层构型的反映.例如外电子构型,IA族是ns1,IIIA族是ns2 np1,O族是ns2 np6, IIIB族是(n-1) d1·us2等.元素周期表能形象地体现元素周期律.根据元素周期表可以推测...

元素周期表排列顺序有什么规律?
1 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1.1 原子半径 （1）除第1周期外,其他周期元素（惰性气体元素除外）的原子半径随原子序数的递增而减小；（2）同一族的元素从上到下,随电子层数增多,原子半径增大.1.2 元素化合价 （1）除第1周期外,同周期从左到右,元素最高正价由碱金属+1递增到+7,...

元素周期表中的周期数有几个
5、6、7）。共有16个族，从左到右每个纵列算一族（VIII族除外）。同一周期内，从左到右，元素核外电子层数相同，最外层电子数依次递增，原子半径递减（0族元素除外）。同一族中，由上而下，最外层电子数相同，核外电子层数逐渐增多，原子半径增大，原子序数递增，元素金属性递增，非金属性递减。

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回 ...
根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．（1）电子层越多半径越大，所以O半径最小，同周期元素原子半径从左到右逐渐减小，即Na＞Al，故答案为：Na＞Al＞O；（2）元素周期表中，同周期从左...

下表为元素周期表的一部分,请参照元素①-⑧在表中的位置,用化学用语回 ...
根据元素在周期表中的位置可判断元素的种类，①为H元素，②为C元素，③为N元素，④为O元素，⑤为Na元素，⑥为Al元素，⑦为Si元素，⑧为Cl元素．（1）元素周期表中，同周期从左到右元素的非金属性逐渐增强，同主族从上到下元素的非金属性逐渐减弱，则非金属性的强弱顺序为N＞C＞Si，非金属性越...

元素周期表是如何排序的?
化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。1、元素周期表有7个周期，16个族。每一个横行叫作一个周期，每一个纵行叫作一个族。这7个周期又可分成短周期（1...

元素周期表中同主族元素的变化规律?
同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。18列中...

化学元素周期表为什么这样排列,是按照什么规律
是根据 元素周期表中元素及其化合物的递变性规律 1、原子半径 (1)除第1周期外，其他周期元素(惰性气体元素除外)的原子半径随原子序数的递增而减小;(2)同一族的元素从上到下，随电子层数增多，原子半径增大。2、元素化合价 (1)除第1周期外，同周期从左到右，元素最高正价由碱金属+1递增到+7，非...