元素周期表中同主族元素的变化规律？

元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是什么？~

元素周期表中同一周期，同一主族元素单质熔沸点变化规律是从左到右，单质的熔沸点先升后突降，到非金属时不太规律（与分子大小有关）。
第七主族是升高因为第七主族是分子晶体，熔沸点由分子间作用力决定，从上到下分子量增加，分子间作用力增强，熔沸点升高。
物质有晶体和非晶体，晶体有熔点，而非晶体则没有熔点。晶体又因类型不同而熔点也不同。一般来说晶体熔点从高到低为，原子晶体>离子晶体>金属晶体>分子晶体。
在分子晶体中又有比较特殊的，如水、氨气等。它们的分子间因为含有氢键而不符合“同主族元素的氢化物熔点规律性变化”的规律。

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一般来说，不同类型晶体的熔、沸点的高低顺序为：原子晶体>离子晶体>分子晶体，而金属晶体的熔、沸点有高有低。这是由于不同类型晶体的微粒间作用不同，其熔、沸点也不相同。
原子晶体间靠共价键结合，一般熔、沸点最高；离子晶体阴、阳离子间靠离子键结合，一般熔、沸点较高；分子晶体分子间靠范德华力结合，一般熔、沸点较低。
同种类型晶体的比较规律：
①原子晶体：熔、沸点的高低，取决于共价键的键长和键能，键长越短，键能越大，熔沸点越高。
例如：晶体硅、金刚石和碳化硅三种晶体中，因键长C—C碳化硅>晶体硅。
②离子晶体：熔、沸点的高低，取决于离子键的强弱。一般来说，离子半径越小，离子所带电荷越多，离子键就越强，熔、沸点就越高。
参考资料来源：百度百科-熔点

同周期的元素从左到右金属性逐渐减弱，非金属性逐渐增强；同族元素的主族元素，从上到下金属性逐渐增强，非金属性逐渐减弱。

同主族元素从上到下原子序数逐渐增大，电子层数逐渐增多，原子半径逐渐增大，得电子能力逐渐减小，失电子能力逐渐增大，元素金属性逐渐增大，非金属性逐渐减小，气态氢化物稳定性逐渐减小。主族元素在水溶液中的离子（包括含氧酸根）无色。

到目前为止横式元素周期表主表有7行18列。7行即7个周期。

18列中按族分为16族（7个主族、7个副族、第8族和0族）：从左到右按族依次为ⅠA族、ⅡA族（第1~2主族，第1~2列）；ⅢB族、ⅣB族、ⅤB族、ⅥB族、ⅦB族（第3~7副族，第3~7列，其中第3列包含镧系和锕系元素，在主表之外分列两行，每行15个元素）。

Ⅷ族（第8族，第8~10列）；ⅠB族、ⅡB族（第1~2副族，第11~12列）；ⅢA族、ⅣA族、ⅤA族、ⅥA族、ⅦA族（第3~7主族，第13~17列）和0族（第18列）。

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化学元素周期表是根据原子序数从小至大排序的化学元素列表。列表大体呈长方形，某些元素周期中留有空格，使特性相近的元素归在同一族中，如碱金属元素、碱土金属、卤族元素、稀有气体等。这使周期表中形成元素分区且分有七主族、七副族、Ⅷ族、0族。

由于周期表能够准确地预测各种元素的特性及其之间的关系，因此它在化学及其他科学范畴中被广泛使用，作为分析化学行为时十分有用的框架。

俄国化学家门捷列夫(Dmitri Mendeleev)于1869年发明此周期表，此后不断有人提出各种类型周期表不下170余种。

归纳起来主要有：短式表（以门捷列夫为代表）、长式表（维尔纳式为代表）、特长表（以波尔塔式为代表）；平面螺线表和圆形表（以达姆开夫式为代表）；立体周期表（以莱西的圆锥柱立体表为代表）等众多类型表。

参考资料来源：百度百科-主族元素

元素周期表中同主族元素:
1.从上到下，金属性增强，非金属性减弱。
2. 从上到下，原子半径逐渐增大。
3.从上到下，最高价氧化物对应的水化物碱性增强，酸性减弱。
4.从上到下，对应的气态氢化物的稳定性逐渐减弱。
5.从上到下，得电子能力减弱，失电子能力增强。
太多了，就打这些了。
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元素的性质随着元素的原子序数的递增呈周期性变化的规律

熔沸点怎么变

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雨城区17619719264： 在元素周期表中同一周期.同一主族.元素性质的一般变化规律是什么? - ？
尔蚁奥诺：[答案] 同周期向右金属性减弱,非金属性增强.同主族向下金属性增强,非金属性减弱

雨城区17619719264： 化学元素周期表中,同主族元素性质有什么递变规律 - ？
尔蚁奥诺： 从上往下,金属性增强..

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尔蚁奥诺： 同主族元素性质递变规律,从上到下原子半径(增大),金属性(增强 ),非金属性(减弱 ),金属单质与水和非氧化性酸反应由(困难)到( 容易),非金属单质与氢气气化和由(容易 )到(困难 ),最高价氧化物对应水化物碱性(增强 ),酸性(减弱 ),非金属对应气态氢化物稳定性(减弱 )利用元素周期 在(金属元素、非金属元素分界线)能找到制造半导体材料,如( Si、Ge) 在(非金属元素)能找到制造农药的材料,如(P、S) 在(副族元素)能找到作催化剂,耐高温,耐腐蚀的合金材料

雨城区17619719264： 元素周期表同主族同周期元素性质递变规律和元素周期律的内容及实质是什么????求解答, - ？
尔蚁奥诺： 同周期元素,从左至右金属性递减,非金属性递增.同主族元素从上之下金属性逐渐增强,非金属性逐渐渐弱

雨城区17619719264： 高中元素周期表最全的同周期,同主族元素性质递变规律,以及重要的性质.比如最外层电子数等于主族序数等重要性质. - ？
尔蚁奥诺：[答案] 同周期元素从左到右原子半径逐渐减小,金属性越来越弱.同主族元素从上到下原子半径逐渐增大,非金属性逐渐增强.

雨城区17619719264： 元素周期表同主族同周期元素性质递变规律和元素周期律的内容及实质是什么? - ？
尔蚁奥诺：[答案] 同周期元素,从左至右金属性递减,非金属性递增.同主族元素从上之下金属性逐渐增强,非金属性逐渐渐弱

雨城区17619719264： 在周期表中,同一周期的元素,从左到右,金属性依次?,非金属依次?同一主族元素,从上到下,金属依次?非金属依次?同一主族元素,从上到下,金属... - ？
尔蚁奥诺：[答案] 同一主族元素,从上到下,金属性依次增强,非金属性依次减弱. 同一周期元素,从左到右,金属性依次减弱,非金属性依次增强. 对于元素周期表,一般来说,左下角的元素金属性强,右上角的元素非金属性强.(0族除外)

雨城区17619719264： 化学元素周期表同一主族和同一周期溶解度变化规律 - ？
尔蚁奥诺：[答案] 溶解度规律一般不明显.同主族从上到下一般溶解度会下降,同一周期从左到右由于元素性质不均,不具有比较价值,金属的话就主要看是跟什么阴离子形成的化学物了,这个阴离子才是最重要的影响因素!