用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的醋酸
达到滴定终点时，氢氧化钠和醋酸的物质的量相等，生成醋酸钠，醋酸钠为强碱弱酸盐，水解呈碱性，c（CH 3 COO - ）<c（Na + ），
故答案为：×．
0.1mol\/ L氢氧化钠标准溶液如何标定?
0.1mol\/L的氢氧化钠溶液的标定取0.4-0.6范围内是为了使滴定的氢氧化钠溶液体积在20-30毫升之间，这样标定的浓度较准确。一般滴定时，滴定溶液的浓度是0.1 mol\/L左右，设消耗25mL氢氧化钠，则需要称邻苯二甲酸氢钾为0.5g，为了控制滴定溶液的体积在20－30mL时，则需要邻苯二甲酸氢钾0.4到0....
naoh标准溶液的标定
1、NaOH标准溶液的标定 在分析天平上准确称取在105~110℃干燥至恒重的基准物邻苯二甲酸氢钾约4.xxxx～6.xxxxg，盛放于250mL锥形瓶中，加蒸馏水25-30mL，小心振摇使之完全溶解。然后定容于250mL容量瓶中。用移液管从容量瓶中移取25.00mL试液于250mL锥形瓶进行标定。加酚酞指示剂2滴，用待标定的...
氢氧化钠滴定硫酸的滴定曲线
氢氧化钠滴定硫酸的滴定曲线如下：用标准氢氧化钠溶液滴定等浓度的盐酸与磷酸的混合溶液，在滴定曲线上应该出现四个突跃范围。第一个突跃范围是盐酸反应完毕，开始中和磷酸的第一个氢。第二个突跃范围是磷酸的第一个氢中和完毕，开始中和第二个氢。同样，中和第二个氢和第三个氢都会出现突跃范围。因此共...
怎么样标定氢氧化钠( NaOH)标准溶液?
加入几滴酚酞指示剂溶液（如果是无色溶液，可以不用），这将使溶液变成淡粉红色。用盐酸溶液（一般浓度为0.1mol\/L）从滴定管滴入标准溶液中，搅拌并观察颜色的变化。当溶液从淡粉红色变成无色时，滴定结束。记录盐酸的用量，根据滴定反应的化学方程式计算出氢氧化钠的浓度。需要注意的是，滴定时一定要...
氢氧化钠标准滴定溶液怎么标定
如图所示，可以标定氢氧化钠的物质有邻苯二甲酸氢钾和苯甲酸。实际操作时，按以下步骤进行：①准确称量准备好的基准物质，溶解后倒入容量瓶进行定容，得到其标准溶液，计算其浓度。②取一定量的标准溶液在锥形瓶里，用需要标定的氢氧化钠溶液进行滴定，记录到滴定终点的用量。③根据标准溶液的浓度和氢氧化...
为什么naoh标准溶液能直接滴定醋酸,而不能直接滴定硼酸
对于弱酸，当cKa≥10-8时，可以用标准碱溶液直接滴定，HAc的Ka＝1.75×10－5 H3BO3Ka＝5.81×10－10，所以用氢氧化钠可直接滴定醋酸，不能直接滴定硼酸。由于碳酸钠的存在，对指示剂的使用影响较大，应设法除去。除去Na2CO3最通常的方法是将NaOH先配成饱和溶液（约52%，W\/W），由于Na2CO3在饱和...
怎样标定氢氧化钠标准溶液?
标定氢氧化钠标准溶液的基准物质常用的有草酸、苯甲酸、邻苯二甲酸氢钾。1、草酸：二元弱酸，广泛分布于植物、动物和真菌体中，并在不同的生命体中发挥不同的功能。甲酸钠法一氧化碳净化后在加压情况下与氢氧化钠反应，生成甲酸钠。2、苯甲酸：分子式为C7H6O2。最初由安息香胶制得，故称安息香酸...
氢氧化钠标准溶液怎么标定?
下面是标定0.1mol\/L氢氧化钠标准溶液的步骤：1. 称取一定的干燥草酸（H2C2O4），记录其质量。2. 将草酸加入烧杯中，加入少量去离子水溶解。3. 加入几滴酚酞指示剂。4. 用标准的0.1mol\/L氢氧化钠溶液缓慢滴加，直到溶液由红变为粉色。5. 记录所需氢氧化钠溶液的体积。6. 根据下列反应方程以及...
用标准NaOH溶液滴定未知浓度的CH3COOH到终点时,c(Na+)=c(CH3COO-)为...
滴定终点，醋酸完全反应完。所谓完全反应，是指加入的NaOH与CH3COOH的物质的量之比是1:1.此时溶液中还存在CH3COO-水解产生的CH3COOH 终点时，溶质为CH3COONa，为碱性溶液。c(Na+)=c(CH3COO-)是错误的，因为CH3COO-水解产生OH-。
氢氧化钠标准溶液如何配制
常用的有草酸（H2C2O4·2H2O）、苯甲酸（C6H5COOH）和邻苯二甲酸氢钾（C6H4COOHCOOK）等。最常用的是邻苯二甲酸氢钾，滴定反应如下：C6H4COOHCOOK+NaOH→C6H4COONaCOOK+H2O计量点时由于弱酸盐的水解，溶液呈弱碱性，应采用酚酞作为指示剂。以上内容参考：百度百科-氢氧化钠标准溶液 ...
吴良利脑：[答案] 达到滴定终点时,氢氧化钠和醋酸的物质的量相等,生成醋酸钠,醋酸钠为强碱弱酸盐,水解呈碱性,c(CH3COO-)
宣恩县19449551790： (1)用已知浓度的NaOH溶液测定未知浓度的醋酸,选用的指示剂__________;用已知浓度的HCl溶液测定未知浓度的氨水,选用的指示剂___________.(2)... - ？
吴良利脑：[选项] A. 滴定终点判断延迟 B. 滴定终点读数时,俯视滴定管的刻度,其它操作均正确 C. 盛装未知液的锥形瓶用蒸馏水洗过,未用待测液润洗 D. 滴定到终点读数时发现滴定管尖嘴处悬挂一滴溶液E.未用标准液润洗碱式滴定管
宣恩县19449551790： 化学中,用标准的NaOH滴定未知浓度的醋酸,为什么显色剂不能用石蕊 - ？
吴良利脑： 石蕊的变色范围较大且现象不是很明显,所以无论哪种情况下的中和滴定均不能以石蕊作为指示剂.所以氢氧化钠溶液滴定醋酸应该使用酚酞,因为生成的醋酸钠显碱性,而酚酞的变色范围为碱性范围.如果生成的溶液显酸性则应选用甲基橙作为指示剂.
宣恩县19449551790： 大学化学实验 醋酸平衡常数测定实验 实验习题取25.00ml未知浓度的HAc溶液,用已知的标准NaOH溶液滴定至终点,再加入25.00ml未知浓度的该HAc溶液,... - ？
吴良利脑：[答案] 1.只有在醋酸的电离度小于5%时,才能用PH计算醋酸的电离平衡常数.如果电离改变温度电离常数一定会变化.因为每个化学反应都伴随着能量的变化.醋酸电离
宣恩县19449551790： 用0.1000mol/l naoh溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,应该用甲基橙,石蕊,酚酞中的哪一个,以及为什么? - ？
吴良利脑： 用氢氧化钠溶液滴定醋酸溶液是强碱滴定弱酸 的中和滴定,在等当量点(等当点)时,溶液 略带碱性(因为此时醋酸已被完全中和,但生 成的醋酸钠要被水解而产生醋酸和氢氧化钠,醋酸微弱电离而氢氧化钠强烈离解使液略显碱 性),因此要用变色范围在 pH 8.0-10.0 之间的 酚酞指示剂.石蕊指示剂变色范围是pH5.0-8.0,甲基橙的变色范围是pH3.1-4.4 ,都不适合.
宣恩县19449551790： 用已知浓度的NaOH溶液滴定未知浓度的醋酸溶液,下列操作中会使测定结果偏低的有()A.以酚酞作指示 - ？
吴良利脑： A、酚酞在碱性变色范围变色,滴定终点时溶液呈碱性,NaOH溶液体积偏多,根据c(待测)= c(标准)*V(标准) V(待测) ,c(待测)偏高,故A错误;B、锥形瓶沾有少量水,待测液的物质的量不变,NaOH溶液体积不变,根据c(待测)= c(标准)*V(标准) V(待测) ,c(待测)不变,故B错误;C、滴定前,滴定管尖嘴部分有气泡,滴定后气泡消失,NaOH溶液体积偏多,根据c(待测)= c(标准)*V(标准) V(待测) ,c(待测)偏高,故C错误;D、滴定前仰视滴定管读数,滴定后平视刻度读数,NaOH溶液体积偏小,根据c(待测)= c(标准)*V(标准) V(待测) ,c(待测)偏小,故D正确;故选D.
宣恩县19449551790： 酸碱中和滴定: 用已知浓度的NaOH滴定未知浓度的醋酸,滴定管开始读数时仰视,滴定结束平时, - ？
吴良利脑： 你好!可能有些细节你搞错了.滴定管的0刻度是在上面的,一开始你就要把滴定管里面的溶液加到0,如果你仰视的话,那么里面的液体就是超过0刻度.然后在滴定,滴定到正确刻度,实际上,你所用的NaOH用的比你算出的多,因此实际上用的NaOH大于你计算的,因此你计算的所用NaOH偏小了,导致结果偏小.
宣恩县19449551790： 用标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸时,滴定时仰视读数,测定结果偏低?为什么错了? - ？
吴良利脑： 滴定管的数字越往下越大,与量筒正好相反.当仰视滴定管时,读取的终点刻度值比实际刻度偏大,从而使得到的滴定用氢氧化钠的体积偏大,当然由此计算出的盐酸的浓度也偏大.
宣恩县19449551790： 用氢氧化钠滴定醋酸若以甲基橙为指示剂结果是偏大还是偏小 - ？
吴良利脑： 用标准氢氧化钠滴定未知浓度的盐酸,如果用甲基橙做指示剂,最后一滴氢氧化钠溶液滴入使溶液由红色变为橙色,它会不会造成实验误差?若造成,是偏大还是偏小 请说下...
宣恩县19449551790： 已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2,以它测定HAc溶液的浓度,有何影响 - ？
吴良利脑：[答案] 已标定的NaOH标准溶液在保存时吸收了空气中的CO2,使标准溶液中的氢氧化钠浓度变小,用来滴定未知醋酸的浓度,会使测得的浓度偏大
