氢氧化钠滴定硫酸的滴定曲线
用标准氢氧化钠溶液滴定等浓度的盐酸与磷酸的混合溶液，在滴定曲线上应该出现四个突跃范围。
第一个突跃范围是盐酸反应完毕，开始中和磷酸的第一个氢。第二个突跃范围是磷酸的第一个氢中和完毕，开始中和第二个氢。同样，中和第二个氢和第三个氢都会出现突跃范围。因此共出现四个突跃范围。
磷酸属于三元中强酸。盐酸属于强酸。用氢氧化钠去中和。在逐滴加入过程中。先中和掉盐酸中的氢离子。然后。在依次中和调磷酸中的三个氢。所以应该发生的是四次突跃。
如何标定硫酸标液浓度呢?
标定硫酸标准溶液浓度的具体步骤如下：1. 取一定体积的硫酸标准溶液（例如0.1 mol\/L），加入指示剂（例如酚酞），然后滴加硷（如氢氧化钠）溶液，直到指示剂变色。这一过程称为滴定。2. 根据化学反应的摩尔比例，可以计算出硷的量与硫酸标准溶液中的硫酸的量之间的比例关系。3. 通过计算，可以得到...
氢氧化钠滴定40硫酸用什么指示剂
酚酞。氢氧化钠和硫酸之间的滴定通常使用酚酞作为指示剂。酚酞是一种常用于酸碱滴定的指示剂，在酸性条件下呈红色，在碱性条件下呈蓝色。在氢氧化钠滴定硫酸的过程中，当溶液的pH从酸性变为碱性时，酚酞指示剂会从红色变为蓝色，这样可以帮助确定滴定的终点。
如何标定硫酸标准溶液?
2. 标定过程如下：准确称取已在270-300℃下干燥4小时的基准无水碳酸钠，分别放入250毫升锥形瓶中，加入50毫升蒸馏水溶解后加入2滴甲基红指示液。使用硫酸溶液进行滴定，直至溶液刚好变为红色，然后小心煮沸使红色消失，待溶液冷却至室温后继续滴定，重复煮沸和冷却步骤，直到红色不再褪去。3. 计算硫酸标准...
酸碱滴定的实验原理
可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸钠。滴定开始前 pH=1.00 滴入NaOH液19.98ml时 pH=4.30 化学计量...
用标准氢氧化钠溶液滴定硫酸溶液以测得硫酸的浓度用什么做指示剂_百度...
用甲基橙作指示剂，因为他的变色范围是3.1～4.4，当溶液颜色由红色变为橙色时即达到滴定终点。
硫酸标定方法
用硼砂标定硫酸，原理就是强酸制弱酸 Na2B4O7.10H2O + H2SO4 === Na2SO4 + 4H3BO3 + 5H2O 根据硫酸溶液的浓度称取适量于270-300摄氏度干燥的基准无水碳酸钾钠，溶于50-70ml水中，加入10低溴甲酚绿-甲基红混合指示剂，用硫酸溶液滴定至溶液由绿色变为暗红色为终点。物理性质：纯硫酸一般为...
用滴定的方法硫酸的浓度如何测量
；C1---氢氧化钠标准溶液之物质的量浓度,mol\/L ；V1---氢氧化钠标准溶液消耗的体积,ml ；V---所取的被测稀硫酸的体积,ml 。注：C(1\/2H2SO4)是硫酸的二分之一摩尔浓度，因为硫酸有两个氢原子，在强酸与强碱的相互滴定时是完全解离的。
氢氧化钠和硫酸反应
氢氧化钠和硫酸的反应是一个典型的酸碱中和反应。在这个反应中，氢氧化钠（NaOH）和硫酸（H2SO4）相互作用，生成硫酸钠（Na2SO4）和水（H2O）。当氢氧化钠溶液滴入硫酸溶液中时，氢氧根离子（OH-）与硫酸中的氢离子（H+）发生反应。这个反应遵循酸碱中和反应的规律，即酸中的氢离子与碱中的氢氧根...
硫酸滴定氢氧化钠的计算公式是什么?
我们要找出硫酸滴定氢氧化钠的计算公式。首先，我们需要了解滴定的基本原理和相关的化学反应。滴定是一种通过加入已知浓度的滴定剂来测量被测溶液浓度的实验技术。在这个过程中，滴定剂与被测溶液中的组分发生化学反应，导致溶液的pH值发生变化。假设我们使用硫酸作为滴定剂，氢氧化钠作为被测溶液。当硫酸加入...
氢氧化钠等来滴定硫酸,通过指示剂的颜色突变来决定是否达到滴定终点...
式中：[NaOH]－氢氧化钠标准溶液的浓度,mol\/L；SD= V—水样体积,mL；a—滴定酸度时所消耗氢氧化钠标准溶液的体积,mL。4．注意事项 水中若含有游离氯，可加数滴[1\/2Na2S2O3]=0.1mol\/L的硫代硫酸钠溶液，以消除游离氯对测定的影响。式中：[NaOH]－氢氧化钠标准溶液的浓度,mol\/L；V—水样体积,...
艾美君维：[选项] A. NaH2PO4溶液呈酸性 B. pH=9.7处,c(Na+)>c(HPO42-)>c(OH-)>c(H+) C. pH=4.7处,c(Na+)=c(H2PO4-)+c(HPO42-)+c(PO43-) D. 当2
青神县19596397028： 室温下,已知HCl溶液与NaOH溶液的酸碱滴定曲线如下图所示: (1)向一定量的NaOH溶液中滴加HCl溶液的曲线为图中 - __________(填“实线”或“... - ？
艾美君维：[答案] (1)虚线 (2)0.09 mol·L-10.03 mol·L-1 (3)(A)250mL容量瓶 ;(B)酸式滴定管;酚酞试液 ①锥形瓶中溶液颜色的变化;溶液由无色变为浅红色,且在30s内不褪色. ②a、b ③食醋稀释时,体积控制不当,实际稀释倍数大于理论释释倍数;试样...
青神县19596397028： 常温下,用0.1000 mol/L NaOH溶液滴定20. 00 mL 0.1000 mol/L HCl溶液, 滴定曲线,如右图所示. - ？
艾美君维： 在滴定过程中,会出现滴定突跃,既接近滴定终点时,PH有一个突变范围,也就是说很少的酸或者碱就能引起巨大的变化,可以去看图像,PH变化曲线在接近7时,几乎是垂直的.而酚酞的变色范围是8.2~10.0,浅红色出现在几乎垂直的那段里,不易控制,况且浅红色不易分辨,所以说是红色时停止滴定.虽然有一定误差,但实在小到可以忽略,精确计算误差小于0.000001
青神县19596397028： 滴定曲线的酸碱滴定 - ？
艾美君维： 滴定曲线中最重要的是酸碱滴定(见酸碱滴定法)曲线.图1表示分别用 0.1Μ氢氧化钠溶液滴定20毫升0.1Μ盐酸、乙酸、硼酸的滴定曲线. 用氢氧化钠滴定盐酸时,在等当点附近,曲线几乎是垂直线,表示加入少量氢氧化纳时pH会发生很大的变...
青神县19596397028： 用某浓度的HCl溶液滴定某浓度的NaOH溶液25.00ml,滴定曲线如图所示.则HCl溶液与NaOH溶液的物质的量浓度可能是(单位:mol/L)()ABCDHCl0.... - ？
艾美君维：[答案] 根据图象知,当V(HCl)=20mL时,混合溶液呈中性,说明n(HCl)=n(NaOH),盐酸的体积是20mL,氢氧化钠的体积是25mL,则c(HCl)= 5 4c(NaOH),只有选项C符合,故选C.
青神县19596397028： 硫酸滴定氢氧化钠时硫酸和氢氧化钠比值是多少 - ？
艾美君维： 硫酸滴定氢氧化钠时硫酸和氢氧化钠比值是: 1:2 的比例.例如,0.05000 mol/L H2SO4标准溶液,滴定0.1000 mol/L NaOH 溶液
青神县19596397028： 用0.20mol/LNaOH滴定0.10mol/LH2SO4和0.10mol/LH3PO4的混合液时,在滴定曲线上可以出现几个突跃范围? - ？
艾美君维：[答案] 三 个
青神县19596397028： 以0.10mol/L的氢氧化钠溶液滴定某一元弱酸的滴定曲线如图所示.横轴为加入氢氧化钠 - ？
艾美君维： 个人认为这道题是存在那么一点点的问题的,连弱酸的体积都没给让人怎么求? 至于A选项,给你举个例子就能明白,假设这种弱酸是醋酸,HAc=H+ +Ac-,Ac-+H2O=HAc+OH-(都是可逆) 平衡常数kHAc电离常数=(H+)X(Ac-)/(HAc),kAc-水解常数=(HAc)X(OH-)/(Ac-),那么把两个相乘,可以得出kHAcXkAc-=(H+)X(OH-)=10^-14 那么只要知道溶液PH以及弱酸强碱盐的浓度就可以带入水解常数公式算出水解常数,再进一步得到电离常数. 至于滴定终点是在10ml那一段,PH=8时有个很明显的突跃过程,所以那里是滴定终点 希望对你有帮助
青神县19596397028： 常温下,用0.1000mol/L NaOH溶液滴定 20.00mL 0.1000 mol/L CH3COOH溶液滴定曲线如右图.下列说法正确的是 - ？
艾美君维：[选项] A. 点①所示溶液中:c(CH3COO-)+ c(OH-) =c(CH3COOH)+ c(H+) B. 点②所示溶液中:c(Na+) =c(CH3COOH)+ c(CH3COO-) C. 点③所示溶液中:c(Na+)> c(OH-)> c(CH3COO-)> c(H+) D. 滴定过程中可能出现:c(CH3COOH)> c(CH3COO-)> c(H+)> c(Na+)> c(OH-)
青神县19596397028： 常温下,用 0.1000 mol·L - 1 NaOH溶液滴定 20.00mL0.1000 mol·L - 1 某一元弱酸HA溶液滴定曲线如图.下 - ？
艾美君维： C 本题主要考查的是粒子浓度大小的比较.A项,处于点①时,酸过量,根据电荷守恒,则有 c (H + )= c (OH - )+ c (A - );B项,在点②时,pH=7,仍没有完全反应,算过量, c (Na + )< c (A - )+ c (HA);C项,当V(NaOH)=20.00ml时,两者完全反应...
