12%的氨水溶液，相对密度为0.953，求此氨水的OH-浓度和PH.
解：
在温度压强相同的情况下，同样体积的氮气与氧气质量比为其相对分子质量之比，氮气的相对分子质量是 14.0067×2 = 28.0134 。氧气的相对分子质量是 15.9994×2 = 29.9988 。也就是说，同样体积氮气与氧气质量比为 28.0134 : 29.9988 。
在空气中，氮气与氧气的质量比为 75.47 : 23.20
设氧气体积为 V ，氮气体积是氧气体积的 x 倍。那么氮气体积是 Vx
(V·氮气密度) : (V·氧气密度) = 28.0134 : 29.9988
(Vx·氮气密度) : (V·氧气密度) = 75.47% : 23.20%
二式相除，得到
1/x = (28.0134 ÷ 29.9988) ÷ (75.47% ÷ 23.20%)
算得 x = 3.483(6)
有效数字应该是四位，多留一位以便之后计算。
如果使用整数的相对原子质量，x = 3.48538……
设其它气体体积分数 a% ，密度为 ρ 。
氧气体积分数为 (1 - a%)/(x + 1)，则氮气体积分数为 x(1 - a%)/(x + 1) 。这里边 x 是已经求出来的，是系数，a 才是未知数。
所有气体的体积分数分别乘以其密度之和，等于空气的密度。根据条件，可以列出方程组
ρa% + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
ρa% / ρ空气 = 1.33%
由下边这个方程得到 ρ = 0.0133ρ空气 / a%
于是上边那个方程变成如下形式
1.33ρ空气 + (1 - a%)/(x + 1)ρ氧气 + x(1 - a%)/(x + 1)ρ氮气 = ρ空气
其中ρ空气、ρ氧气、ρ氮气 还有 x 都是已知的了。带入所有已知量，得到 a% = 1.154% ；
如果使用整数的相对原子质量，a% = 0.01152984…… ≈ 1.15%
氮气体积分数 x(1 - a%)/(x + 1) = 76.80%
氧气体积分数 (1 - a%)/(x + 1) = 22.05%
如果使用整数相对原子质量，氮气体积分数为76.81%，氧气体积分数为22.04%
(1)设原溶液中硫酸质量为X.
H2SO4+Ba(OH)2==BaSO4+2H2O
X=98*20*17.1%/171=1.96
所以，原溶液中硫酸质量分数为1.96/20*100%=9.8%
(2) ph=7时，溶质为氯化钡，设为y
2HCl+Ba(OH)2==BaCl2+H2O
y=208*40*17.1%/171=8.32
NH3.H2O=NH4++OH-
6.73-x.........x...........x
Kb=1.8x10^-5
Kb=cNH4+*cOH-/cNH3.H2O=
x^2/6.73-x=1.8x10^-5解这个方程行了
粗略点，x很小6.73-x=6.73
x^2=1.8x10^-5*6.73
x=0.011molL-
POH=2，PH=12
氨的相对分子质量为17，水的为18，也就是在同一体积的溶液中，氨所占的比例越大，整体的质量就越小，密度就越小了。
比如：1体积的液体，a是氨占0.6，b是氨占0.5
那就可以计算出整个溶液的质量a为0.6*17+0.4*18=17.4
b为0.5*17+0.5*18=17.5
体积是相同的，所以可看出氨的浓度越大，即在溶液中占的比例越大，溶液的密度就越小。
c=1000×0.953×12%/17=6.73mol/L
c(OH-)=（6.37×1.8×10^-5）^1/2=0.01071mol/L
PH=14-(-lg0.01071)=12.03
现配的2%的氨水加到2%硝酸银溶液中为什么不会出现白色沉淀?
久置的氨水由于挥发，浓度变稀，相同体积所含有的溶质少远少于新制氨水。你可以用向稍大量的硝酸银溶液，如3毫升中逐滴滴加氨水的方法就会发现问题了。开始时会有白色沉淀生成（可能会变成黑褐色），继续滴加后沉淀又会逐渐溶解。反应过程如下：AgNO3 + NH3.H2O = AgOH ↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3.H2O...
水800L,配制氨水溶液浓度是2%,问需加入氨水多少千克
一般较浓的在28-32％左右。下面以28％为例，计算如下，如果初始值为其它的，可以类替之：1 kg的28％的氨水，增加13kg水，即稀释13+1＝14倍后，即为2％的；则800L水约为800kg,需要28％的氨水为800\/13＝61.5385 kg.
有25%的氨水,怎么稀释成10%的? 错了,稀释成2%
答：假设配制250毫升2%的氨水溶液.其其稀释法配制的实验步骤是：（1）准备一个洁净的100毫升的 容量瓶,加入约50--80毫升的蒸馏水；（2）计算量取25%的氨水的体积:100x2 %\/25% = 4 .0 ( 毫升),加入 上述容量瓶中,平摇混匀；（3）用蒸馏水,在容量瓶中定容.摇匀,配制完毕.
硝酸银中滴加氨水有何现象?
1、硝酸银中滴加氨水，硝酸银过量，生成白色的AgOH很不稳定，无法和氨分子进一步络合，立刻会分解，形成Ag2O，黑色微溶于水的固体。化学方程式为：AgNO3 +NH3·H2O =AgOH ↓ + NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = Ag(NH3)2OH +2H2O2、氨水中滴加硝酸银，由于一水合氨水大量存在,先生成 AgOH，然...
配制氨水的顺序
1.准备试管：在试管里先注入少量NaOH溶液，振荡，然后加热煮沸。把NaOH倒去后，再用蒸馏水洗净备用。2.配置溶液：在洗净试管中，注入1mL AgNO3溶液，然后逐滴加入氨水，边滴边振荡，直到最初生成的沉淀刚好溶解为止。注意1.银镜反应的成败关键之一，是所用的仪器是否洁净。2.配制银氨溶液时，应防止...
衣服上的液压油怎么洗掉
以下方法有用：①衣服上的油渍可用松香水、香蕉水，汽油等来擦洗，然后放人3％的盐水里浸几分钟，再用清水漂洗。②丝绸饰品如果沾上油渍，可用丙酮溶液轻轻搓洗即可。③深色衣服上的油渍，用残茶叶搓洗能去污。④少许牙膏拌上洗衣粉混合搓洗衣服上的油污，油渍可除。⑤取少许面粉，调成糊状，涂在衣服...
制银氨溶液的方程式
往洁净的试管中加入1mL2%硝酸银溶液，然后边振荡边逐滴滴入2%稀氨水，直到最初产生的的沉淀刚好溶解为止。向溶液里逐滴滴加氨水首先析出AgOH： AgNO3+NH3·H2O==AgOH↓+NH4NO3 常温下AgOH极不稳定，分解为Ag2O暗棕色沉淀 2AgOH==Ag2O+H2O 继续滴加氨水，沉淀溶解： Ag2O+4NH3·H2O=2Ag(NH3)2++2...
绒布衣服一般清洗方式
1、衣服上新鲜酱油渍应先用冷水搓洗后，再用洗涤剂洗。衣服上的陈旧酱油渍可在洗涤剂溶液里加入适量氨水进行清洗，也可以用2%的硼砂溶液来清洗。最后用清水漂洗。2、服装上的汤汁、调味汁、乳汁斑痕宜先用汽油揩擦，待斑痕上的油脂去掉后再用浓度10%的氨水1份与水5份配成的稀释溶液进行清洗，再用水...
衣服粘上漆了怎么办?
衣服沾上乳胶漆应该及时用清水先洗，再用洗衣粉，洗涤剂揉搓污染处，之后再清水漂洗就能洗掉了，如果用的是差的漆就直接弄点水一搓就掉，如果乳胶漆干了的话就用热水泡下就好了，如果是好的乳胶漆粘性会比较大，应当及时用温水洗，如果干了就洗不掉了，如果你实在是想洗掉的话就用专门洗涂料的化学...
12%的氨水溶液,相对密度为0.953,求此氨水的OH-浓度和PH.
c=1000x0.12x0.953\/17=6.73molL- NH3.H2O=NH4++OH- 6.73-x...x...x Kb=1.8x10^-5 Kb=cNH4+*cOH-\/cNH3.H2O= x^2\/6.73-x=1.8x10^-5解这个方程行了 粗略点，x很小6.73-x=6.73 x^2=1.8x10^-5*6.73 x=0.011molL- POH=2，PH=12 ...
寇刘林比： c=1000wp/M c=1000x12%x0.953/17=6.73molL- kb=1.8*10^-5 NH3+H2O=NH4++OH- 6.73-x...........x..............x kb=cNH4+xcOH-/cNH3 6.73-x≈6.73 x^2/6.73=1.8*10^-5 x=0.011molL- PH=12
滨城区17016629517： 0.12的氨水溶液,相对密度为0.953,求氨水的oh浓度和ph - ？
寇刘林比： 12%为氨水质量分数!! 相对纯水的密度为0.953g/ml.求oh必须先求出氨的单位质量或单位体积内的物质的量浓度!由相对密度求出.水的Kw为10-14.所以NH3的Ka为KW÷KB=?C20Kw.Cr÷Ka>400.所以[H]=.所以POH=14-PH 参考答案:NH3的浓度为6.73mol每L PH=12.05 OH的浓度为3.47*0.1²*0.1½ mol/L作者:黄淮学院制药班的世界虎同学 大海!
滨城区17016629517： 相对密度为0.90的氨水怎么配 - ？
寇刘林比： 首先应该确定用于配制这种密度的氨水的密度是多少和需要配制密度为0.90的氨水的体积是多少. 假设原有氨水的密度是0.88,欲配制密度为0.90的氨水600毫升. 密度为0.88的氨水与水的体积比是(1-0.90)/(0.90-0.88)=5/1 需要密度为0.88的氨水的体积是600*5/(5+1)=500毫升 需要水的体积是 600*1/(5+1)=100毫升
滨城区17016629517： 下表是不同溶质质量分数的硫酸溶液和氨水与其相应密度的对照表 - ？
寇刘林比： (1)硫酸的密度比水大,加的越多,其密度越大,而氨气的密度小于水,加的越多,其密度越接近氨气,所以其密度逐渐减小;(2)由于H 2 SO 4 的相对分子质量98大于H 2 O的相对分子质量18,随着硫酸溶质质量分数的增大,单位体积硫酸溶...
滨城区17016629517： 在标准状况下,560体积的氨气溶于一体积的水中,测的氨水的密度是0.9克每立方厘米,则氨水的物质的量的浓度为多少?具体些! - ？
寇刘林比：[答案] 设水1升,氨气560升 由于氨的摩尔质量是17g/mol,标准状况下,560升的氨气有25摩尔,质量是425克,由于1升水质量为1000克,所以溶液质量为1425克,因为氨水的密度是0.9克每立方厘米,所以溶液体积为1425克/0.9克每立方厘米=19/12升,...
滨城区17016629517： 氨水的密度是0.9g/ml,百分比浓度是25~28%,要怎样操作才能配置出摩尔浓度是2mol/L的氨水溶液?？
寇刘林比： 氨气的摩尔质量为17克,2摩尔氨气为34克,而34/0.9=37.7ML 将34克氨气溶解在35ML水中,然后在量杯中加水加到37.7ML即可.
滨城区17016629517： 已知在标准状况下,1L水中约能溶解700L的氨气,所得氨水溶液的密度为0.9 克每立方厘米,求饱和食盐水的物质的量的浓度····咔咔 写错了···是饱... - ？
寇刘林比：[答案] 氨气物质的量=700/22.4 =31.25mol,质量为531.25g,氨水溶液质量=531.25+1000=1531.25g,氨水溶液体积=1531.25/900=1.70L,物质的量的浓度=31.25/1.7=18.4mol/L
滨城区17016629517： 将100克12%的氨水稀释成3%的溶液,需要加多少水?【12% 氨水密度是0.95g/cm3】求解~ - ？
寇刘林比：[答案] m前·A%=m后·B% 100g·12%=m后·3% m后=(100g·12%)/3% m后=300g
滨城区17016629517： 氨水化学成分是什么?以及所含各物质的化学方程式是什么? - ？
寇刘林比： 氨水(Ammonium Hydroxide; Ammonia Water)又称氢氧化铵、阿摩尼亚水,是氨气的水溶液,无色透明且具有刺激性气味.由氨气通入水中制得,主要用作化肥 名称:氨水 分子式:NH3·H2O 分子量:35.045 结构:水合氨分子是氨分子和...
滨城区17016629517： 下表是硫酸溶和氨水的密度与其溶质质量分数对照表 - ？
寇刘林比： 解答:(1) 第一空:增大 第二空:减小 (2) 利用溶质的量不变:100g*12%÷3%-100g=300g (3) 100g*12%÷24%=50g 查表得到24%硫酸密度为1.17g/ml 体积V=50g÷1.17g/ml≈42.74ml 希望对你有所帮助,谢谢!
