化学离子问题

化学问题，存在的离子有？~

发生复分解反应 1、有气体产生。 H+与CO32ˉ、HCO3ˉ、SO32ˉ、HSO3ˉ、S2 ˉ、HSˉ等不能共存 如CO32-、S2-、HS-、HSO3-、等易挥发的弱酸的酸根与H+不能大量共存， 主要是由于CO32-＋2H+＝CO2↑＋H2O、HS-＋H+＝H2S↑。 2、有沉淀生成。 ①SO42 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Ag+ 等不能共存； ②CO32 ˉ与Ba2+ 、Ca2+ 、Mg2+ 、Ag+ 、Cu2+ 、Zn2+ 等不能共存； ③S2 ˉ与Cu2+ 、Pb2+ 、Fe2+ 、Hg2+ 、Ag+ 等不能共存； ④OHˉ与Mg2+ 、Al3+ 、Fe2+ 、Fe3+ 、Cu2+ 、Ag+ 、Zn2+ 等不能共存； ⑤AlO2ˉ与HCO3ˉ不能大量共存：AlO2ˉ+HCO3ˉ+H2O=Al(OH)3↓+CO32 ˉ Mg2+不能与SO42-大量共存 主要是由于Ba2+＋CO32-＝CaCO3↓、Ca2+＋SO42-＝CaSO4（微溶）； Cu2+、Fe3+等不能与OH-大量共存 也是因为Cu2+＋2OH-＝Cu(OH)2↓，Fe3+＋3OH-＝Fe(OH)3↓等。 3、有弱电解质生成。 如OH-、CH3COO-、PO43-、HPO42-、H2PO-等与H+不能大量共存， 主要是由于OH-＋H+＝H2O、CH3COO-＋H+＝CH3COOH； 一些酸式弱酸根不能与OH-大量共存 是因为HCO3-＋OH-=CO32-＋H2O、 HPO42-＋OH-＝PO43-＋H2O、 NH4+＋OH-=NH3·H2O等。 4、一些容易发生水解的离子，在溶液中的存在是有条件的。 如AlO2-、S2-、CO32-、C6H5O-等必须在碱性条件下才能在溶液中存在； 如Fe3+、Al3+等必须在酸性条件下才能在溶液中存在。 这两类离子不能同时存在在同一溶液中，即离子间能发生“双水解”反应。 如3AlO2-＋3Al3+＋6H2O=4Al(OH)3↓等。 (二)、由于发生氧化还原反应，离子不能大量共存 ①H+ 与OHˉ、AlO2ˉ、SiO32 ˉ、ClOˉ、Fˉ、PO43 ˉ、HPO42 ˉ、H2PO4ˉ、CH3COOˉ、C6H5Oˉ等不能大量共存； ②OHˉ与H+ 、NH4+ 、HCO3ˉ、HSO3ˉ、HSˉ、H2PO4ˉ、HPO42 ˉ等不能大量共存； 若是酸性溶液，所有弱酸根离子和OH-不能大量共存。在中学化学中不能在酸性溶液中共存的离子有：OH-、AlO2-、CO32-、HCO3-、SiO32-、SO32-、HSO3-、S2O32-、S2-、HS-、ClO-、F-、PO43-、H2PO4-、C6H5O-、CH3COO-、-OOC-COO-、C6H5COO-、CH3CH2O-、SCN-、H2N-CH2-COO-等； 若是碱性溶液，则所有弱碱阳离子及H+均不能大量共存。在中学化学中不能在碱性溶液中大量共存的是：H+、Fe2+、Fe3+、Cu2+、Ag+、Zn2+、Mg2+、Al3+、NH4+、HCO3-、HPO42-、H2PO4-、HSO3-、HS-、HOOC- COO-等

你好，离子在同一溶剂体系里是可以随意组合的。但是关键在于其组合生成的化合物在该溶剂的溶解度是不一样的。也就是说，溶解度越小的越容易组合成功。
当你将溶液蒸干后，由于离子组合之间有优先选择性，也就是倾向于形成溶解度小的化合物。离子之间的组合的本质是不同离子之间通过静电作用相互结合的牢固程度。越牢固也不易再次分开。同时越牢固其溶解性也就越差。
当酸碱盐反应中离子结合后只要电荷平衡就不会有电性的。也就是正常的反应都不会有电性的变化。如果反应后某一离子多出，而造成电荷不平衡就会显电性。在日常生活中反应一般都会遵循电荷守恒定律。

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甲溶液能使红色石蕊变蓝。甲中就有氢氧根离子。甲、乙混合产生白色沉淀，加入稀硝酸，沉淀减少。说明沉淀中肯定有氯化银沉淀，并且还有碳酸盐沉淀或者氢氧化物沉淀。甲中有氢氧根离子，那么氯化银中的银离子肯定不是甲中的，那么氯离子就是甲中的，那么乙中就有银离子，阴离子就是硝酸根。那么甲中就有三种阴离子：氢氧根离子、碳酸根离子、氯离子，阳离子只能是钾离子。乙中就是：硝酸根离子、银离子、镁离子、钙离子。

甲溶液能使红色石蕊变蓝，则含有氢氧根离子，没有银离子，镁离子，钙离子，则这三种离子都在乙溶液，故可得
乙溶液含有的离子分别是硝酸根离子，银离子，镁离子，钙离子；
甲溶液含有的离子分别是氢氧根离子，碳酸根离子，氯离子，钾离子。

甲：OH- CO32- Cl- K+
乙：NO3- Ag+ Mg2+ Ca2+

甲：氢氧根，碳酸根，氯离子，钾离子
乙：硝酸根，银离子，钙离子，镁离子
甲为碱性，银不与氢氧根，碳酸根，氯离子共存

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白银市18245491205： 高中化学中有关离子问题的所有知识点 - ？
容终开胸： 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应).一般可从以...

白银市18245491205： 化学:离子问题. - ？
容终开胸： 具体的离子共存问题有点麻烦 不过我可以概括给你听 如果写离子方程式 1.写出化学方程式 2.把可拆的拆掉、可拆的是强酸强碱可溶性盐、 要注意、是强酸强碱、不要把氨水或者氢氧化铜之类的拆了 3.把相同的离子删除 例如: HCl+NaOH=H20...

白银市18245491205： 关于化学的离子问题 - ？
容终开胸： 首先,要明确离子的含义.离子,指的是带电荷的原子或原子团,也就是原子或原子团得到或失去电子后的产物,它本身就是带电荷的,由于最外层电子达到饱和,所以离子本身就是稳定的.而离子间之所以能形成化合物,是静电吸引作用,主要表现在正负电荷相互吸引.在电解的时候,得不到相应的离子,应该是在电离的时候,得到阴阳离子,能电离得到阴阳离子的只有电解质,即:酸碱盐和金属氧化物.这些物质在水中的时候,阴阳离子的吸引力被破坏,这时候阴阳离子周围会结合不同数目的水分子,形成水合阴离子或水合阳离子.而酸碱中和时,是能电离的酸和能电离的碱在起作用,酸电离出的氢离子和碱电离出的氢氧根离子结合形成了由分子构成的水这种物质.

白银市18245491205： 化学离子的问题？
容终开胸： 是的 离子互换反应发生的条件 ①生成难溶的物质.如生成BaSO4、AgCl、CaCO3等. ②生成难电离的物质.如生成CH3COOH、H2O、NH3•H2O、HClO等. ③生成挥发性物质.如生成CO2、SO2、H2S等. 只要具备上述三个条件中的一个,离子互换反应即可发生.这是由于溶液中离子间相互作用生成难溶物质、难电离物质、易挥发物质时,都可使溶液中某几种、自由移动离子浓度减小的缘故.若不能使某几种自由移动离子浓度减小时,则该离子反应不能发生.如KNO3溶液与NaCl溶液混合后,因无难溶物质、难电离物质、易挥发物质生成,Na+、Cl-、K+、NO浓度都不减少,四种离子共存于溶液中,故不能发生离子反应.

白银市18245491205： 高中化学中有关离子问题的所有知识点越详细越好,(比如具体到高中阶段所涉及的弱离子有哪些)希望尽可能面面俱到.我要的是很全面的资料!我不想看到... - ？
容终开胸：[答案] 离子在溶液中能否大量共存,涉及到离子的性质及溶液酸碱性等综合知识.凡能使溶液中因反应发生使有关离子浓度显著改变的均不能大量共存.如生成难溶、难电离、气体物质或能转变成其它种类的离子(包括氧化一还原反应). 一般可从以下几方面...

白银市18245491205： 有关离子的化学问题？
容终开胸： 强电解质比如强酸(HCl,H2SO4等等),强碱(NaOH等),绝大部分的盐(CuSO4,NaCl等)在水溶液还有熔融状态能解离出离子.. 弱电解质比如弱酸(醋酸等),弱碱(NH3·H2O等)还有非电解质就不能解离出离子. 高一化学有教的.

白银市18245491205： 初中化学离子知识点 - ？
容终开胸： 高中化学知识点总结:离子共存问题(2010-07-14 15:40:20) 转载 标签: 杂谈高中化学知识点总结:离子共存问题1.由于发生复分解反应,离子不能大量共存. (1)有气体产生.如CO32-、SO32-、S2-、HCO3-、HSO3-、HS-等易挥发的弱酸...

白银市18245491205： 化学、离子的问题？
容终开胸： 当最外层电子为4时,一般失电子,但不存在C4_,Si4-等离子,最外层电子为4的元素一般是共价化合物,如CO,SiO2.SiO32-等.不存在Mg2-,因为Mg是不会得电子的,不会显负价.如果实在不会做的话,加我吧,我教你

白银市18245491205： 化学离子不能大量共存的原因是什么? - ？
容终开胸：[答案] 离子间不能大量共存的问题:1.离子间因直接发生离子反应而不能大量共存溶液中离子之间不能大量共存的本质原因是离子之间发生了离子反应,离子之间常因发生下列离子反应而不能大量共存.⑴离子间反应生成沉淀 凡是能...

白银市18245491205： 化学离子问题 - ？
容终开胸： Fe:单质 黑色. 离子 沉淀 红棕色 溶液 黄褐色. 氧化物(Fe2O3) 红色Al:单质 银白色. 离子 无色. 氧化物(Al2O3) 银白色.Mg:单质 银白色. 离子 无色. 氧化物(MgO) 银白色.Cu:单质 红色. 离子 蓝色. 氧化物(...