初中化学问题

初中化学问题（简单）~

我先来回复
问题1：化学方程式都是是基于化学实验得到的，这样的电子加减法就是实验中发生的一系列化学过程，书写出来是方便你理解这个化学反应所发生的过程，以及了解这个化学实验如何得到这些化学产物，如：为什么这个化学实验正极可以得到溴气等（这已经是高中的知识了），其次，氯化亚铁一般认为是一种共价化合物，共价化合物在熔融态时是不导电的（熔融态不会以离子的形式存在），所以氯化亚铁在熔融态不能进行电解；
问题2：第二问题可以得到氯气，在氯化钠的溶液中，你对溶液进行电解，可以得到氯气，但是不是钠离子得到一个电子，而是水电解的氢离子得到一个电子，氯离子失去一个电子，最后实验得到氢气和氯气（因为水的电解过程很微弱，所以氯化钠溶液较难电解，不加入其他电解质的情况下，需要电解很长时间才会得到少量的氯气和氢气，成本上不划算），得失电子是要遵循电子守恒 ps：如果有啥错误的请楼主指出来，或者有不清楚的可以继续提出来

1，A

因为加水稀释后，溶液颜色变浅，还是不能得出
显色的到底是什么离子

B，通过对比，直接得到结论，显色的是
铜离子

C，观察Na2SO4
溶液无色的，间接得到结论，显色的是
铜离子

D，加入NaOH
溶液，得到,Cu(OH)2沉淀，静置，清液是无色的，间接得到结论，显色的是
铜离子

2.D

这个正确的原因是
，分子不同，

其余的选项正好说明问题的、也就是
物质的结构决定物质的用途

一、酸与酸碱指示剂：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
解答：1、是指示剂变色，不是酸溶液变色
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色；因为真正使指示剂变色的微粒是酸溶于水后电离出的H+氢离子。
3、指示剂变色本质上是由化学变化引起的物理变化，也就是说物质变化上是化学变化（因为酸电离出的H+氢离子与色素分子的变色基团结合，发生了化学反应，但这个反应是可逆的），颜色变化上是物理变化。
三、制氢气可以用浓盐酸，因为浓盐酸中的HCL几乎全部电离出H+（制取氢气所必需的）和OH-，且浓盐酸没有强氧化性。
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸有强氧化性，其中的硫元素和氮元素要把金属氧化（也就是说这两种酸的得电子能力比H+强），从而使H+无法从金属单质那里得电子，也没有氢气产生。
3、金属活动性顺序表中排在氢H以前的金属可以用来制取氢气，K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb。但是由于前三种K,Ca,Na金属活动性太强，与酸反应会发生爆炸，所以一般不用来制取氢气，后两种Sn,Pb由于活动性不很强，所以与酸反应产生氢气的速度很缓慢，所以一般也不用来制取氢气；中间几种Mg,Al,Zn,Fe都适合用来制取氢气，但考虑到经济和其他方面的原因，实验室一般都用Zn锌来制取氢气。
4、产生H2的速率是由这些因素来决定：
（1）与酸反应的金属的活动性越强，产生H2的速率越快，
（2）酸（非氧化性酸）的酸性越强，浓度越高（实际上是溶液中的H+浓度越高），产生H2的速率越快，
（3）反应所在溶液的温度越高，产生H2的速率越快
产生H2的多少是由以下因素决定的（看谁过量）：
（1）金属过量的时候，产生H2的多少由酸的总量决定，也就是由酸电离的H+的总量决定的，比如说一个H2SO4（稀）分子电离出两个H+，与金属反应可以生成一个H2氢气分子。
（2）当酸过量的时候，产生H2的多少由参加反应的金属决定，比如一个Zn锌原子失去2个电子（变成Zn2+锌离子）被2个H+得去生成了1分子H2氢气。
希望采纳哦，还有加分。。。。。

不得不说你问的问题很好，真的，很少会有同学去想知道变色的本质是什么，而只是机械地记住答案，坚持下去，你一定会很棒的！
一、酸与酸碱指示剂：酸能使紫色石蕊试液变红色，不能使无色酚酞试液变色
解答：1、是指示剂变色，不是酸溶液变色
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色；因为真正使指示剂变色的微粒是酸溶于水后电离出的H+氢离子。
3、指示剂变色本质上是由化学变化引起的物理变化，也就是说物质变化上是化学变化（因为酸电离出的H+氢离子与色素分子的变色基团结合，发生了化学反应，但这个反应是可逆的），颜色变化上是物理变化。
三、制氢气可以用浓盐酸，因为浓盐酸中的HCL几乎全部电离出H+（制取氢气所必需的）和OH-，且浓盐酸没有强氧化性。
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸有强氧化性，其中的硫元素和氮元素要把金属氧化（也就是说这两种酸的得电子能力比H+强），从而使H+无法从金属单质那里得电子，也没有氢气产生。
3、金属活动性顺序表中排在氢H以前的金属可以用来制取氢气，K,Ca,Na,Mg,Al,Zn,Fe,Sn,Pb。但是由于前三种K,Ca,Na金属活动性太强，与酸反应会发生爆炸，所以一般不用来制取氢气，后两种Sn,Pb由于活动性不很强，所以与酸反应产生氢气的速度很缓慢，所以一般也不用来制取氢气；中间几种Mg,Al,Zn,Fe都适合用来制取氢气，但考虑到经济和其他方面的原因，实验室一般都用Zn锌来制取氢气。
4、产生H2的速率是由这些因素来决定：
（1）与酸反应的金属的活动性越强，产生H2的速率越快，
（2）酸（非氧化性酸）的酸性越强，浓度越高（实际上是溶液中的H+浓度越高），产生H2的速率越快，
（3）反应所在溶液的温度越高，产生H2的速率越快
产生H2的多少是由以下因素决定的（看谁过量）：
（1）金属过量的时候，产生H2的多少由酸的总量决定，也就是由酸电离的H+的总量决定的，比如说一个H2SO4（稀）分子电离出两个H+，与金属反应可以生成一个H2氢气分子。
（2）当酸过量的时候，产生H2的多少由参加反应的金属决定，比如一个Zn锌原子失去2个电子（变成Zn2+锌离子）被2个H+得去生成了1分子H2氢气。

1、是酸使指示剂变色。即：指示剂变色。
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色。真正使指示剂变色的微粒是酸中的氢离子。
3、指示剂变色发生的是化学变化。
4、制氢气不可以用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，收集的氢气会不纯。
5、制氢气不可以用浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸都有氧化性，会把生成的氢气氧化成水。
6、实验室常用锌粒和稀硫酸来制取氢气，因为锌排在镁后边铁前边，镁反应太快，铁反应太慢，而锌反应速度适中，所以选用锌粒，因稀硫酸无挥发性，所以选稀硫酸。
7、决定产生H2的速率的因素是反应物的浓度和反应物的接触面积。如：同样是用锌这种金属，锌粉就比岛上粒反应快。10%的稀硫酸就比5%的稀硫酸反应快。
决定产生H2的多少的因素是反应物的量。在硫酸充足的情况下，6克锌就比3克锌生成的氢气多。

1、是酸使指示剂变色。
2、不溶性的酸不能使酸碱指示剂变色。真正使指示剂变色的微粒是酸中的氢离子。
3、指示剂变色发生的是化学变化。
1、制氢气不能用浓盐酸，因为浓盐酸有挥发性，收集的氢气会不纯。
2、制氢气不能用浓硫酸和硝酸，因为浓硫酸和硝酸都有氧化性，会把生成的氢气氧化成水
3、金属活动性顺序表中排在氢之前的金属可以用来制取氢气
4、速率和酸浓度、金属活动性有关
用同种金属：（1）金属过量的时候，产生H2的多少由酸的总量决定
（2） 当酸过量的时候，产生H2的多少由参加反应的金属决定
用不同种金属：产生氢气的量与金属相对原子质量有关（前提使用同质量的金属，与同种酸 恰好完全反应），这样金属相对原子质量越小，产生的氢气越多。

一、1、指示剂变色（变色的实质是酸中的氢离子或碱中的氢氧根离子使指示剂变色）
2、不能（因为不溶性酸不能在水中解离出离子）；氢氧根离子或氢离子
3、化学变化
二、1、不能，因为浓盐酸有挥发性，使收集的氢气不纯（如果在反应容器之后接一个NaHCO3的洗气瓶就可以）
2、不能，因为有氧化性
3、金属活动性顺序在H前面的都可以（最好是用锌和硫酸制取，因为这是课本上的实验）
4、速率：①金属的活动性顺序；②酸溶液的浓度；③反应物之间接触面积大小
质量：①反应物的质量；②单位质量的酸溶液中所含的氢的多少

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