活化能与能垒的区别于联系
(c) 为使反应得以进行，外界必需提供的最低能量叫反应的活化能；反应热是反应过程（从始态至终态）的热效应（放出或吸收的热量）。
活化能是决定化学反应速率的内因。活化能越大，化学反应速率越小；活化能越小，化学反应速率越大。正反应的活化能与逆反应的活化能之差表示化学反应的摩尔生成热。当E正＞E逆时，＞0反应吸热，反之反应放热。
活化能是指分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
活化分子是指具有发生化学反应所需最低能量状态的分子。
活化能是一个化学名词，又被称为阈能。这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ/mol）。
对一级反应来说，活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度。
扩展资料：活化能的物理意义一般认为是这样：从原反应体系到产物的中间阶段存在一个过渡状态，这个过渡状态和原系统的能量差就是活化能E，而且热能RT如不大于E，反应就不能进行。也就是原系统和生成物系统之间存在着能垒，其高度相当于活化能。
其后埃林（H．Eyring）从过渡状态（也叫做活性络合物）和原系统之间存在着近似的平衡出发，对速度常数k导出了如下的关系：k=k（KT/h）exp（－ΔG*/RT）=k（KT/h）exp（ΔS*/R）exp（-ΔH*/RT）
式中k为通透系数，K是波尔兹曼常数，h是普朗克常数，ΔG*、ΔS*、ΔH*分别为活化自由能、活化熵和活化焓。而且活化自由能与活化焓大致相等。酶促反应主要就是由于降低了活化自由能。
参考资料：百度百科-活化能
百度百科-活化分子
总之概念是差不多的，不过用的场合不同。多看一下它们用的场合就可以了。
活化能
分子从常态转变为容易发生化学反应的活跃状态所需要的能量称为活化能。 （阿伦尼乌斯公式中的活化能区别于由动力学推导出来的活化能，又称阿伦尼乌斯活化能或经验活化能）活化分子的平均能量与反应物分子平均能量的差值即为活化能。
能垒
在受动力学限制的化学反应中，活化能 Ea 为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差；而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差·
活化能 Ea 为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差；
能垒E≠为活化络合物与反应物的零点能之差.
如何判断一个化学反应是否为化学变化?
化学反应的决速步骤可以从以下几个方面进行分析：1、能垒的高度：能垒图可以显示出反应需要克服的能垒的高度。如果能垒很高，说明反应的决速步很难发生，因此反应速率较慢。相反，如果能垒很低，说明反应的决速步容易发生，反应速率较快。2、反应物和产物之间的能垒差异：能垒图上不同反应步骤之间的垒...
什么是活化能?
用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔(kJ\/mol)。活化能基本上是表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能是活化分子的平均能量与普通反应物能量之差。
扩散neb中最大能垒怎么看
最大能垒就是看图片中落差最大的两个过渡态的能量差值就是最大能垒。简单来说的话就是看能量变化的那个阶梯，阶梯落差最大的就是能垒。能垒是在受动力学限制的化学反应中，活化能Ea为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差。而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差。
什么是化学能垒图?
1、反应坐标（横轴）：从左到右表示反应的进行，起点是反应物，终点是生成的产物。反应坐标的变化显示了反应的不同阶段。2、能量（纵轴）：能量的变化显示在纵轴上。正值表示系统吸收能量，负值表示系统释放能量。能垒的高度表示反应需要克服的能量障碍。3、激活能：能垒的高度即为激活能，是反应必须克服...
为什么正催化剂能加快反应速率
原因如下：1、化学反应能否进行要根据自由能的变化，但仅仅根据自由能的变化还不能判断反应能否完成，因为化学反应的完成还取决于反应的能垒，即如果反应能垒很高，则必须为其提供一定的能量，越过能垒，完成反应。该能垒被称为活化能。而催化剂的作用就是降低该活化能，使之在相对不苛刻的环境下发生...
什么是化学反应中的最大能垒?
想要理解化学反应的最大能垒，可以参考以下几个概念：1. 反应物和产物：化学反应是由反应物转变为产物的过程。反应物一般存在于能量较高的状态，而产物则存在于能量较低的状态。最大能垒出现在反应物和产物之间。2. 过渡态：过渡态是反应物和产物之间的中间状态。在反应过程中，反应物必须通过过渡态...
活化能越大,反应速率越大吗?
不对。活化能越大，反应速率越慢。活化能是指反应物在反应过程中必须克服的能垒，也可以理解为反应进行的起始能量。反应速率是指在单位时间内发生的反应物消耗或生成的物质量。在化学反应中，反应速率受到活化能的影响。当活化能较大时，反应物需要克服更高的能垒才能进行反应，因此反应速率较慢。相反，...
什么是活化能?
这一名词是由阿伦尼乌斯（Arrhenius）在1889年引入，用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍。活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量。反应的活化能通常表示为Ea，单位是千焦耳每摩尔（kJ\/mol）。活化能表示势垒（有时称为能垒）的高度。活化能的大小可以反映化学反应发生的难易程度...
多个能垒如何判断活化能
该两者间根据温度判断。通过测定反应在两个温度下的反应速率常数，用ln（k2\/k1）=E\/R*（1\/T1-1\/T2），可以估计活化能E的值。如果精确一点儿，可以测量n组的数据，并以1\/T作横坐标，以lnk作纵坐标，用最小二乘法，得到一条直线，直线的斜率为-E\/R，直线的截距为lnk0。
活化能 自发反应
有关于ΔG的问题，这个叫做热力学问题。而活化能（能垒）的问题，属于动力学范围。关于动力学与热力学的关系，我们通常总结为：热力学上不能自发的反应，动力学上一定也不自发，但是反过来，热力学上能自发的反应，动力学上却不一定容易进行。这个现象的本质原因就是活化能的问题 动力学关注的是反应具体...
蛮刚欣匹： 没区别,能垒越高,活化能越大,反应速度越小.能垒指的是由于化学反应的成功发生对于反应物到达能量高的过渡态的过程的依赖性而产生的一个“阻碍”,只有一部分...
瓦房店市18976703921： 反应的活化能与过渡态的能垒有什么区别 - ？
蛮刚欣匹： 活化能是反应物从初始的状态到能够参加反应所需要的能量,一般说需要多少能量,或活化能是多少.而能垒更多的表示上述概念的一种障碍性概念,比如说克服能垒,或画成图的形式给出. 总之概念是差不多的,不过用的场合不同.多看一下它们用的场合就可以了.
瓦房店市18976703921： 什么是活化能? - ？
蛮刚欣匹： 活化能是一个化学名词,又被称为阈能.这一名词是由阿伦尼乌斯(Arrhenius)在1889年引入,用来定义一个化学反应的发生所需要克服的能量障碍.活化能可以用于表示一个化学反应发生所需要的最小能量.反应的活化能通常表示为Ea,单...
瓦房店市18976703921： 能垒图怎么看活化能 - ？
蛮刚欣匹： 活化能为图像最高点的能量减去起始点的能量,具体如下: 在受动力学限制的化学反应中,活化能Ea为活化碰撞的平均摩尔能量与所有碰撞的平均摩尔能量之差;而能垒E为活化络合物与反应物的零点能之差. 活化能是反应物从初始的状态到...
瓦房店市18976703921： 活化能,活化分子与反应速率有什么关系? - ？
蛮刚欣匹： 活化能(activation energy) 活化能的定义 活化能是指化学反应中,由反应物分子到达活化分子所需的最小能量.以酶和底物为例,二者自由状态下的势能与二者相结合形成的活化分子的势能之差就是反应所需的活化能,因此不是说活化能存在...
瓦房店市18976703921： 关于活化能问题 - ？
蛮刚欣匹： 活化能是在化学反应中应用的概念,是一个化学反应从反应物到生成物所必需翻越的能垒,好比是爬上是起点距最高点的高度差 单个原子不适用活化能的概念 用催化剂与否在于爬山的路径不一样,最高点也不同,所以速率有差异
瓦房店市18976703921： 关于活化能的理解 - ？
蛮刚欣匹： 化学反应速率越快 指的是更容易发生反应 活化能越低,发生化学反应的活跃状态所需要的能量越少,当然就更容易发生反应. 例如:氮气很不活泼,它在闪电的高能下与氧气反应,虽然能量很高但反应速率很慢,否则大气中会出现多少一氧化氮啊.因此可以说明活跃状态所需要的能量的大小与反应速率无直接关系.
瓦房店市18976703921： 活化能越大的化学反应其反应热数值越大 求反例〜 - ？
蛮刚欣匹： 活化能是指反应发生需要越过的能垒,是反应物的能量与过渡态的能量差(以简单的反应而论),而反应热是产物与反应物的能量差.这两个数值不一定同增减的. 没有什么可比的 ,无法举反例
瓦房店市18976703921： 活化能小说明什么 - ？
蛮刚欣匹： 说明反应的能垒低,需要的外界能量少,反应相对于活化能高的反应更容易发生
瓦房店市18976703921： 活化能越大的反应,反应热数值也越大,这句话为什么是错的? - ？
蛮刚欣匹：[答案] 活化能是指反应发生需要越过的能垒,是反应物的能量与过渡态的能量差(以简单的反应而论),而反应热是产物与反应物的能量差.这两个数值不一定同增减的.
