向甲、乙、丙三个密闭容器中充入一定量的A和B，发生反应：A（g）+xB（g）?2C（g）．各容器的反应温度、反
A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）=1mol/L10min=0.1mol/（L?min），速率之比等于化学计量数之比，所以v（A）=12v（C）=12×0.1mol/（L?min）=0.05mol/（L?min），故A正确；B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B错误；C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；D、丙容器比乙容器反应快的原因各物质浓度都成倍增大，相当于加压，故D错误；故选AC．
C 试题分析：A.对于甲、乙来说，起始投入量相同，而反应乙首先达到平衡说明温度T 2 >T 1 。在平衡时C(C) ( 乙) <C(C) ( 甲) ,说明升高温度，化学平衡向逆反应方向移动。根据平衡移动原理：升高温度，化学平衡向吸热方向移动，逆反应方向是吸热反应，所以正反应是放热反应。错误。B.对乙、丙来说，反应的温度相同，而起始投入量丙是乙的2倍。在其它条件不变的情况下，若增加反应物的浓度，化学平衡不发生移动，则达到化学平衡时C(C)的浓度也应该是乙的2倍。现在2C(C) ( 乙) =C(C) ( 丙) .说明改变反应物的浓度，化学平衡没有发生改变。只有在反应前后气体体积相等的可逆反应中，改变压强或改变浓度，化学平衡不移动。所以1+X=2，X=1.错误。C. 若平衡后保持温度不变，由于该反应是反应前后气体体积相等的可逆反应。改变容器体积，即改变压强，根据平衡移动原理，化学平衡不移动。正确。D. ℃下，起始时向甲容器中充入1.5molA、0.5molB，达到化学平衡时A的转化率为：(0.75÷1.5)×100%=50%.在该温度下，若起始时向甲容器中充入0.5molA、0.5molB，平衡时A的转化率为25%，然后再加入1molB,，增大反应物的浓度，平衡向正反应方向移动，故A的转化率就大于25%。错误。
A、由图可知，10min内甲容器中C的浓度变化量为1mol/L，v（C）=| 1mol/L |
| 10min |
| 1 |
| 2 |
| 1 |
| 2 |
B、比较甲与乙可知，乙先到达平衡，故温度T1＜T2，温度越高C的浓度越低，升高温度平衡向逆反应移动，故正反应为放热反应，故B正确；
C、若x=1，反应前后气体的物质的量不变，改变体积压强不变，不影响平衡移动，故C正确；
D、乙中平衡时A的转化率为
1mol/L×0.5L×
| ||
| 1.5mol |
| 1 |
| 6 |
2mol/L×1L×
| ||
| 6mol |
| 1 |
| 6 |
A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：3 1 0
变化（mol/L）：0.75 0.75 1.5
平衡（mol/L）：2.25 0.25 1.5
故T1℃，该反应的平衡常数为k=
| 1.5×1.5 |
| 2.25×0.25 |
令T1℃，起始时甲容器中充入0.5molA、1.5molB，反应到达平衡时A的浓度变化量为x，则：
A（g）+B（g）?2C（g）．
开始（mol/L）：1 3 0
变化（mol/L）：x x 2x
平衡（mol/L）：1-x 3-x 2x
所以
| (2x)2 |
| (1?x)(3?x) |
解得：x=0.75
故A的转化率=
| 0.75mol/L |
| 1mol/L |
故选BC．
不好意思哈,我是初四的,面临中考,寻一些好的有关化学方程式的题题,看看...
反应物一边,二分子的甲含4个A原子、4个B原子,生成物一边,一分子的丙中含2个B原子,则二分子的乙中应有4个A原子、2个B原子,所以1个乙分子中应含2个A原子、1个B原子,即A2B。 2、C 3、C 点拨: 由2KMnO4K2MnO4+MnO2+O2↑,可得出加热31.6g高锰酸钾可得氧气3.2g,现只得氧气3g,表明高锰酸钾加热后没...
现有甲、乙、丙三只温度计(其中一只刻度不准确);依次置于室外通风阴凉处...
答案是C 甲放在空气中时，它所显示的是空气的温度；乙放在密闭的酒精瓶中，它的显示的是瓶中酒精的温度，因为是密闭的，因此它的温度等于外边空气的温度；丙是敞口的，酒精要蒸发，蒸发要吸热，使丙感温泡的温度比外界空气的温度低，因此该温度计的示数应该比外界空气的温度低．由此可以判断，甲、乙...
【平衡移动,求详细分析,谢谢】在三个体积相等的密闭容器里CO2+H2<...
B;可以首先建立一个标准，就是甲容器；乙容器就是向甲容器再多加amol氢气；加入氢气就会使得平衡向右移动，生成比甲更多的CO；丙容器是向甲容器多加amol水蒸汽；加入生成物会使得反应向左移动，生成更少的CO；所以一氧化碳的量 ：乙>甲>丙；有问题请追问！
甲乙丙类液体火灾指的是什么
我国《建筑设计防火规范》中将能够燃烧的液体分成甲类液体、乙类液体、丙类液体三类。比照危险货物的分类方法，可将上述甲类和乙类液体划入易燃液体类，把丙类液体划入可燃液体类。甲、乙、丙类液体按闭杯闪点划分。（一）甲类：闪点小于28℃的液体；爆炸下限小于10%的气体，以及受到水或空气中水蒸汽的作用...
在容器中,有甲、乙、丙三个物体,如图所示,物体与容器壁接触的部分都密闭...
乙和丙的下部都有水存在，且下表面受水的压力会大于上表面水的压力，所以受浮力作用；甲的下表面与容器底紧密接触，不能受水对其向上的压力，所以不受浮力作用．故选C．
甲、乙、丙类液体火灾隐患的判别标准是什么?
7. 在密闭设备内操作温度大于等于物质本身自燃点的生产。二、乙类 1. 闪点大于等于28℃，但小于60℃的液体。2. 爆炸下限大于等于10%的气体。3. 不属于甲类的氧化剂。4. 不属于甲类的化学易燃危险固体。5. 助燃气体。6. 能与空气形成爆炸性混合物的浮游状悬浮物、纤维、闪点大于等于60℃的液体雾滴...
人防工程中:甲类六级二等人员掩蔽部是什么意思
(3)人员掩蔽部:专业队员、一等人员(局级和局级以上)、二等人员; (4)专业队装备部; (5)配套工程:区域水源、电源、监测中心、食品加工、物资加工、物资库、人防通道等。 按抗力分:1、2、2B、3、4、4B、5、6八个等级,其中5级人防抗力为0.1Mpa,6级人防抗力为0.05Mpa. 按防化等级分:甲、乙、丙、丁四个等...
甲、乙、丙三位同学利用如图中的装置,围绕“用称量的方法验证化学反应是 ...
无法称量； 【实验反思】：（1）验证质量守恒定律时，当有气体参加或生成的反应，应在密闭条件进行实验．（2）从微观角度分析化学反应遵守质量守恒定律的原因是原子的“三个不变”，即化学反应前后原子的种类、数目、质量都没有发生改变．答案：【实验分析】（1）实验现象化学方程式结论甲同学白磷燃烧，...
哪些液体分为甲、乙、丙类?
根据液体闪点，国家有关技术标准将易燃、可燃液体分为甲、乙、丙三个类别。闪点＜28℃的液体为甲类液体，闪点≥28℃至＜60℃的液体为乙类液体，闪点≥60℃的液体为丙类液体 闪点定义：燃油在规定结构的容器中加热挥发出可燃气体与液面附近的空气混合，达到一定浓度时可被火星点燃时的燃油温度。按照生产...
建筑防火规范中的甲乙丙类液体管道分别是什么
甲类液体：即易燃液体，闪点﹤28℃的液体，如原油、汽油、乙醇、丙酮、乙炔、丁烷、甲烷、碳化钙、黄磷、金属钠、氯化酸等。乙类液体：闪点≥28℃至<60℃的液体，如喷气燃料、灯用煤油、松节油、氨气、铬酸钾、氧气、液氮、硫磺、铬酸钾等。丙类液体：闪点≥60℃的液体，如重油、柴油、润滑油、糠醛、...
类寒佳乐： A.比较甲与乙可知,乙先到达平衡,故温度T1B.由图可知,平衡时乙容器内C的浓度为1mol/L,则: A(g)+B(g)?2C(g). 开始(mol/L):1 3 0 变化(mol/L):0.5 0.5 1 平衡(mol/L):0.5 2.5 1 故T2时该反应的平衡常数K==0.8,故B正确; C.由图可知,前10min乙容器中C的浓度变化量为1mol/L,丙容器中C的浓度变化量为2mol/L,故v(A)乙D.根据图象可以看出甲乙丙中C的量分别为1.5mol/L*V、1.0mol/L*V、2.0mol/L*V,故D错误. 故选:B.
大荔县19618694326： 在甲、乙、丙三个不同密闭容器中按不同方式投料,一定条件下发生反应(起始温度和起始体积相同):N2(g - ？
类寒佳乐： A、甲与乙都是恒容容器,所以,V甲=V乙,故A错误;B、合成氨是放热反应,其逆反应氨气分解就是吸热的,乙绝热容器,丙恒温,所以乙反应后比丙温度低,向吸热方向进行的程度小,平衡时乙中氨气浓度比丙高,氮气和氢气浓度比丙低,K乙>K丙,故B正确;C、条件相同时,甲与乙是等效平衡.甲与乙容器体积相同,乙分解氨气吸热导致乙比甲温度低,平衡向合成氨方向移动,平衡时氨气浓度乙大于甲,故C正确;D、甲与丙起始温度和起始体积相同,恒温条件下反应,丙在恒压条件下分解氨气生成氢气和氮气,平衡时体积比反应前大,即平衡时丙体积大于甲,则压强甲大于丙,所以υ甲>υ丙,故D错误. 故选:BC.
大荔县19618694326： 某温度下,H2(g)+CO2(g)H2O(g)+CO(g)的平衡常数K= 9 4.该温度下在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如下表所示.下列判... - ？
类寒佳乐：[选项] A. 反应开始时,丙中的反应速率最快,甲中的反应速率最慢 B. 平衡时,甲中和丙中H2的转化率均是60% C. 平衡时,乙中CO2的转化率小于60% D. 平衡时,丙中c(CO2)是甲中的2倍
大荔县19618694326： 在一个密闭容器中放入甲、乙、丙、丁四种物质,一定条件下充分反应,测得反应前后各物质的质量分数如图所 - ？
类寒佳乐： 由四种物质反应前后各物质的质量分数可知,反应前后甲的质量分数减少了48%-30%=18%,故甲是反应物;同理可以确定乙的质量分数增加了41%-25%=16%,故乙是生成物;丙的质量分数不变,可能作该反应的催化剂,也可能是杂质没有参...
大荔县19618694326： 向某4L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体,一定条件下发生反应,各物质浓度随时间变化如甲图所示. - ？
类寒佳乐： t3~t4阶段与t4~t5阶段正逆反应速率都相等,而t3~t4阶段为使用催化剂,如t4~t5阶段改变的条件为降低反应温度,平衡移动发生移动,则正逆反应速率不相等,则t4~t5阶段应为减小压强;反应中A的浓度变化为0.15mol/L-0.06mol/L=0.09mol/L,C...
大荔县19618694326： 500℃下发生如下反应H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g)△H<0,在甲、乙、丙三个恒容密闭容器中,投入H2(g)和CO2(g),其起始浓度如表所示.(已知此温度下... - ？
类寒佳乐：[答案] (1)设二氧化碳的转化率为x, H2(g)+CO2(g)⇌H2O(g)+CO(g) 反应前 0.01mol 0.010mol 0 0 转化 0.01xmol 0.01xmol 0.01xmol ... 所以乙中二氧化碳的转化率大于甲的,甲、乙、丙三个恒容密闭容器中CO2转化率大小关系为:乙>丙=甲, 故答案为:60%...
大荔县19618694326： 向2L密闭容器中加入一定量的A、B、C三种气体？
类寒佳乐： 注意看图乙, t2改变的是浓度,t3是加入正催化剂, t4是减压,t5是升温 突破口在 t4, 加压,平衡不移动,说明反应前后气体分子数相等. 再看图甲, Δc(A)=0.09mol ,是减少的, Δc(C)=0.06mol 是增加的 那么方程式 3A (g)===2C(g) , 显然B ...
大荔县19618694326： 请详解参加反应乙的质量是怎么算的甲,乙,丙三种物质各6g放在密闭容器中,充分反应后测得容器内剩甲,乙两种物质,其中甲为16g,乙质量为? - ？
类寒佳乐：[答案] 反应前甲为6克,反应后甲为16克,说明甲是生成物,生成了16-6=10克;此时6克丙已经完全反应掉了,根据质量守恒定律,乙反应掉10-6=4克,此时剩余乙质量=6-4=2克.
大荔县19618694326： 一个密闭容器中加入甲乙丙丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,测的数据见下表,下列说法中正确的是? - ？
类寒佳乐： 答案为A 分析:密闭容器中丙没有变化,说明丙可以是催化剂可以是没反应,如稀有气体,所以BD排除,根据甲减少,丁增多,说明甲是反应物,丁是生成物,根据质量守恒,说明乙也是反应物,根据8+35+8=2+x+42,得x=7
大荔县19618694326： 在一密闭容器内加入甲、乙、丙、丁四种物质,在一定条件下发生化学反应,反应前后各物质的质量变化如表.下列说法中不正确的是() 物质甲乙丙丁反应... - ？
类寒佳乐：[选项] A. 该反应为化合反应 B. 甲、乙两种物质间参加反应的质量比为1:4 C. 丙可能为该反应的催化剂 D. 乙、丁两种物质间反应的质量比为___.
