求被氧化的铝占未氧化时铝片的质量分数(2011东莞市化学中考第25题第3小题)
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片，将它放入21.9%的稀盐酸中，产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图所示（假设酸与氧化膜反应时没有H2产生，其它杂质不与酸反应），请回答：
（1）从图中看出，该反应产生了H2 1.2 g．
（2）产生氢气的化学方程式为： 2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ ；铝片中铝单质的质量为 10.8 g．
（3）求被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数，写出计算过程．
考点：根据化学反应方程式的计算。
专题：学科交叉型；利用图像，进行分析计算；有关化学方程式的计算。
分析：（1）图象为产生氢气质量随所加盐酸质量变化情况．根据图象可知，放出氢气质量为1.2g；
（2）未被氧化的铝与盐酸发生置换反应，可以生成氯化铝和氢气；由反应放出氢气的质量，根据反应的化学方程式，计算与酸反应的铝片的质量；
（3）根据产生氢气的图象，当加入50.0g稀盐酸时开始与铝片发生反应，直到加入250.0g盐酸时恰好完全反应．由与氧化铝反应所消耗盐酸的质量，根据反应的化学方程式计算氧化铝的质量，由氧化铝中铝元素的质量分数求得被氧化的铝的质量，最后计算出被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数．
解答：解：（1）根据产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图，可得生成氢气质量为1.2g；
故答案为：1.2；
（2）未变质的铝与盐酸发生置换反应，生成氯化铝和氢气，反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；
设与200.0g盐酸反应的铝的质量为x
2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑
54 219
x 200.0g×21.9%
x=10.8g
故答案为：2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑；10.8；
（3）根据图象，与氧化铝反应的盐酸的质量为50.0g；设氧化铝的质量为y
Al2O3+6HCl═2AlCl3+3H2O
102 219
y 50.0g×21.9%= y=5.1g
被氧化的铝的质量=5.1g××100%=2.7g
被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数==20%
答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%．
点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线起点表示开始与铝发生反应放出氢气，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
我考试时怎么算我忘了，但大概是这个样子（这个我考试时没算错） (而且你那个2Al2O3两次的相对分子质量都不一样是怎么回事,一次是204 下面是438我搞不懂啊)
结果是对的。我考试时配平的确写错了，但不影响后面的答案。（我当时有些感冒）这个顶多扣2分
还有，谢谢纠正
分析：未知固体中有部分变质，其中含：氧化铝和铝。
题目意思：被氧化的铝，即氧化铝中铝的质量。 未氧化时的铝片，指该固体本身的质量，即氧化铝中铝的质量加上剩余未被氧化的铝的质量。
即求：氧化铝中铝的质量占氧化铝中铝的质量加上剩余未被氧化的铝的质量之和的质量分数。
20%无误，他问的是被氧化的铝的质量。要算出氧化铝中铝元素的质量，是2.7g，再用2.7/10.8+2.7
先求出AL2O3质量嘛。然后再计算AL2O3中AL质量分数啊。然后再有AL2O3*AL%。最后AL2O3/（第二小题计算出的AL质量+mAL)不就计算出来勒吗
用氧化的铝中铝元素的质量比上未氧化的铝片的质量就可以了
求被氧化的铝占未氧化时铝片的质量分数(2011东莞市化学中考第25题第3...
20％，算的是被氧化的铝占原来铝的质量分数。先算出氧化铝的质量，再根据铝元素占氧化铝的质量分数算出被氧化铝的质量2.7g。加上单质铝10.8g。原来一共有13.5g铝。2.7g\/13.5g=0.2
2011年广东省化学中考的最后一题的题意以及解法和答案
答：被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数为20%．点评：解答此类问题的根本点在于对反应图象的曲线进行分析，曲线起点表示开始与铝发生反应放出氢气，曲线的折点表示此时恰好完全反应．
某兴趣小组取一块表面被氧化的铝片15.9g,将它放入足量的稀盐酸中,充分...
氧化铝的质量=15.9g-10.8g=5.1g;被氧化的铝的质量=5.1g*2*27\/(2*27+3*16)=2.7g （2）被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数=2.7g\/(2.7g+10.8g)*100%=20
化学求解!!(解释清楚)
10.95 Z Z=2.7克,Z为氧化的铝的质量。质量分数=10.8\/(10.8+2.7)*100%=80
请问怎样使氧化的铝线还原,另外怎样使铝线不易氧化
没什么好办法，防止它进一步氧化就行了，其实被氧化的铝非常致密附在表面它自己就可以阻止氧气与里面的铝进一步反应。如果想效果好的话可以在表面镀一层锌，就没事了。 电线一般都是镀的锌。由于铝是非常活泼的金属，再一般的条件下靠置换反应是不行的。工业上炼铝都是熔融状态下电解炼成的。
铝暴露在空气为甚麽不生锈化学方程式
铝露在空气中被氧化 表面形成一层致密氧化铝薄膜 所以不生锈 4 AL +3O2=2AL2O3
氧化铝防止氧化的化学方程式
铝制品耐腐蚀主要是因为铝能与空气中的氧气反应生成一层致密氧化膜，反应的化学方程式为：4Al+3O 2 ═2Al 2 O 3 ． 故答案为：致密；4Al+3O 2 ═2Al 2 O 3 ．
铝件氧化后仍然腐蚀,怎么证明铝件氧化没做好?
如果铝件氧化后仍然容易发生腐蚀，可能是因为氧化层质量不好或者氧化层未形成或未形成完整的氧化层。以下是几种常用的检测方法：观察法：使用肉眼或显微镜观察铝件表面的氧化层质量和形态。如果氧化层厚度不均匀、有孔洞、裂纹等缺陷，则可能导致腐蚀。电化学测试法：通过电化学测试仪器测试氧化层的电位和...
某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气...
生成的氢气是一平线，所对应的纵轴氢气质量有一数，那就是第一问的答案；2Al+6HCl==2AlCl3+3H2.从此方程式，中已经知道了氢气的质量，求铝的质量，第三问，由总质量减去铝的质量，就可得到氧化铝的质量，再求出氧化铝中铝元素的质量．那这部分铝的质量除以这部分铝和剩下侣的总和，结果就是 ...
铝硬质氧化后R角根部有白线是什么现象?
铝硬质氧化后 R 角根部有白线可能是因为以下原因之一：1. 铝氧化层出现裂纹或脱落：在铝硬质氧化过程中，如果氧化层出现了裂纹或脱落，可以露出未氧化的铝金属，因此在 R 角根部可能会出现白线。这通常是由于氧化过程中的机械或化学损伤引起的。2. 铝合金中的其他金属元素：某些铝合金中可能含有其他金属...
纵程太奇： 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6 x 1.2g 54/6=x/1.2g x=10.8g (1)铝片中铝单质的质量w为10.8克; 氧化铝的质量=15.9g-10.8g=5.1g;被氧化的铝的质量=5.1g*2*27/(2*27+3*16)=2.7g (2)被氧化的铝的质量占未氧化时铝片总质量的质量分数=2.7g/(2.7g+10.8g)*100%=20%
同心县17569316730： 一块表面氧化的铝片质量是30克,放入稀盐酸中,充分反应后生成氢气3 克.计算:(1)该铝片中未氧化的铝的质量 (2)该铝片没氧化时的质量 - ？
纵程太奇： 2Al 6HCl=2AlCl3 3H2,由此计算出没氧化的为27g,含3g的Al2O3,那么含Al为3*54/(48 54) 27=28.59g,手机回答,不容易啊!希望采纳,谢谢!
同心县17569316730： 初中化学题,无图!？
纵程太奇： 你好,我查了下你说的是不是这道题的这个图, 如果是这道题的话,你这道题的答案是这样的 2Al + 6HCl==2AlCl3+3H2↑ 54 219 10.8g x*21.9% 解得:x=200g Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+3H2O 102 219 y 50.0g*21.9% 解得:y=5.1g 4Al+3O2 2 Al2O3 108 204 z 5.1g 解得:z=2.7g 然后将被氧化的÷未被氧化的 最后算的20% 如果不是这道题,那么算法也应该大致相同,你改一下相应的数据就可以了,希望对您有所帮助.
同心县17569316730： 某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如右下图 - ？
纵程太奇： 1: 1.2g 2: 6HCl+2Al=3H2↑+2AlCl3 (2) 10.8g3:2Al + 6HCl==2AlCl3+3H2↑54 219 10.8g x*21.9% 解得:x=200g Al2O3 + 6HCl==2AlCl3+3H2O 102 219 y 50.0g*21.9% 解得:y=5.1g 4Al+3O2 2 Al2O3 108 204 z 5.1g 解得:z=2.7g 然后将被氧化的÷未被氧化的 最后算的20%
同心县17569316730： (2011?珠海)某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的 - ？
纵程太奇： (1)根据产生氢气的质量与消耗盐酸的质量图,可得生成氢气质量为1.2g;故答案为:1.2;(2)未变质的铝与盐酸发生置换反应,生成氯化铝和氢气,反应的化学方程式为2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑;设与200.0g盐酸反应的铝的质量为x2Al+6HCl═2AlCl...
同心县17569316730： 初三化学.某小组将一块废铝片放入21.9%的稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量如图.假设酸与氧 - ？
纵程太奇： 1.图像定点就是到1.2g停止的,答案:1.22.(1)不用说了,初中高中必背的方程式2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑,气体符号别忘了 (2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑54 6 m 1.2g 解得:m=10.3g 3.50ml之前没有H2产生,盐酸都用来产生水了,都和氧化铝反...
同心县17569316730： 某兴趣小组从废铝锅底部剪一块铝片,将它放在过量稀盐酸中,产生氢气的质量与消耗盐酸的质量 - ？
纵程太奇： 1.读图可知 m(H2)=1.2g2 AL与HCL反应放出H2 AL2O3和HCL反应不会放出H22Al+6HCl=2AlCl3+3H2 根据方程式可以知道 每反应2molAL 生成3molH2 n(H2)=m(H2)/M(H2)=1.2/2=0.6mol 所以n(AL)=0.6x2/3=0.4mol 所以m(AL)=M(AL)Xn(AL)=0.4x...
同心县17569316730： 2011广东省化学计算题,麻烦解答一下？
纵程太奇： (1)1.2(看图就可以) (2)2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑;10.8 过程:设参加反应Al质量为x 2Al+6HCl=2AlCl3+3H2↑ 54 6 x 1.2g 54:6=x:1.2g 解得:x=10.8g (3)由图知,氧化铝与50g盐酸完全反应 设Al2O3质量为y,50g盐酸中HCl质量为50g*21.9%=10....
同心县17569316730： 一块表面被氧化的铝片质量为15.6克 放入烧杯 加入213克稀硫酸 恰好完全反应 称得烧杯溶质质量为228克 ...？
纵程太奇：解:由题意:一块表面被氧化的铝片质量为15.6克 放入烧杯 加入213克稀硫酸 恰好完全反应 称得烧杯溶液质量为228克 根据质量守恒定律生成氢气的质量为 213g+15.6g-228g=0.6g. 设Al的物质的量为x,Al2O3的物质的量为y 27x+102y=15.6 由关系式: 2Al----3H2 2mol 6g x 0.6g x=0.2mol y=0.1mol 由铝元素守恒,故生成的硫酸铝的物质的量为0.2mol. 反应后溶质的质量分数0.2*342/228*100%=30%
同心县17569316730： 化学计算 急~!~!~!将质量为32.1g部分被氧化的铝片放入足量的稀硫酸中,经过充分反应后测得溶液质量增重29.1g,求原铝片中氧化铝的质量是多少? - ？
纵程太奇：[答案] 由题意产生氢气的质量为:(32.1-29.1)g=3g 设Al的质量为xg 2Al+3H2SO4===Al2(SO4)3 +3H2 54 6 x 3 54/6=x/3,解得:x=27g 所以氧化铝质量:5.1g,质量分数:5.1/32.1 *100%=15.9%
