高二化学考试题：在硫酸铜溶液中加过量氨水会得到深蓝色溶液，加乙醇后析出晶体，解释原因（89不离10吧）
（1）硫酸铜晶体溶解后溶液呈天蓝色，溶液中形成了四水合铜配离子，滴加氨水直至过量，最终得到深蓝色透明溶液，溶液中四水合铜配离子变成了四氨合铜配离子，所以在CuSO4?4NH3?H2O中的配体为四个氨分子，根据N、O、S三种元素在周期表中的位置，O、N元素都是第二周期非金属元素，同一周期元素自左而右第一电离能呈增大趋势，但N元素原子2p能级是半满稳定状态，能量较低，第一电离能高于同周期相邻元素，O、S在同一主族，同一主族自上而下第一电离能呈减小趋势，所以N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序是N＞O＞S，故答案为：NH3，4，N＞O＞S；（2）根据结构图可知，铜离子的配位数为4，将CuSO4?5H2O晶体中四个做配体的水分子换成氨分子即可得CuSO4?4NH3?H2O的结构示意图为，故答案为：；（3）CuSO4中S与O形成4个σ键，没有孤对电子，是sp3杂化，NH3中N与H形成3个σ键，有1对孤对电子，则价层电子对数为4，是sp3杂化，H2O中O与H形成2个σ键，有2对孤对电子，则价层电子对数为4，是sp3杂化，则中心原子是sp3杂化的原子有N、O、S；CuSO4?4NH3?H2O中，Cu与N元素间形成配位键，H与N之间形成共价键，Cu与硫酸根离子之间形成离子键；故答案为：N、O、S；CEF；
向硫酸铜中加入氨水先形成难溶物，----------CuSO4 + 2NH3.H2O = Cu(OH)2沉淀 + (NH4)2SO4
继续添加氨水，难溶物溶解得到深蓝色的透明溶液，-------生成铜氨溶液，即配合物，Cu(OH)2 + 4MH3.H2O = [Cu(NH3)4](OH)2 + 4H2O
向此溶液中加入乙醇，会有什么现象------------加入乙醇是不会反应的，仅仅是互溶
硫酸铜加氨水生成的深蓝色物质是铜氨络合离子，析出的晶体是铜氨络合物。
CuSO4+4NH3H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O.深蓝色的溶液是四氨合铜离子，加乙醇析出晶体是因为硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度小的原因。 生成的新物质叫配合物，同样也叫络合物。
发生反应为CuSO4+4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]SO4+4H2O.，深蓝色的溶液是硫酸四氨合铜配合物，因为硫酸四氨合铜在乙醇中溶解度小，所以加乙醇会析出晶体。
因为加入乙醇后会使氢氧化铜的溶解度降低 析出晶体
一道初中化学题目,已知有硫50,05% ; 氧49,95% ,求化学式?求过程
S：O＝50.05%\/32：49.95%\/16=1:2 化学式：SO2
按要求写出下列反应的化学方程式.(1)硫在空气中燃烧__
硫在空气中燃烧生成二氧化硫，反应的化学方程式为：S+O₂=点燃=SO₂。分析过程：通常单质硫是黄色的晶体，又称作硫磺。硫在空气中燃烧是与氧气反应的过程。硫及含硫矿石燃烧（S+O₂=点燃=SO₂)生成的二氧化硫在空气中与水结合形成亚硫酸，亚硫酸与空气中的氧气发生化合反应生成...
[化学-选修2化学与技术]硫酸工业在国民经济中占有极其重要的地位.请...
解（1）第一步：SO2的制取．主要原料是黄铁矿和空气，在高温下煅烧，使硫元素转变成SO2气体，反应方程式为4FeS2+11O2 高温 . 2Fe2O3+8SO2，设备为沸腾炉．反应放热．从沸腾炉中出来的成分为SO2、O2、N2、水蒸气、灰尘、砷硒化合物等，砷硒化合物能导致催化剂失去催化活性，所以在进入接触室前要...
初二化学题,急!解释清加分!!!
一，因为化合物的化合价为0，硫与氧的化合价相加为0.接下来要求出原子个数 比 设有S：O=x：y 因为硫与氧的元素质量比为2：3 所以硫的元素质量：氧的元素质量=2：3（S的相对原子质量为32）32x：16y=2：3 x：y=1：3 所以这种硫的氧化物是SO3，硫元素的化合价:+6 二，氧元素的相对质量是...
硫在氧气中燃烧,化学方程式(配平后)
S + O2 = SO2(反应的条件点燃)
一个初中化学问题,关于硫燃烧的..
可能有人认为会生成SO2和SO3的混合气体（SO2转化SO3是可逆反应，所以不可能生成纯SO3）化学方程式：S+O2=SO2 SO2+O2=SO3（可逆反应）瓶子中总体积变小，如果不考虑燃烧所释放的热量，则压强减小.如果考虑燃烧所释放的热量，则无法判断 但在没有催化剂的情况下是不会发生反应的，在中学范围内，不应...
化学问题:32克硫在氧气中充分燃烧,生成二氧化硫的质量是多少?_百度...
设生成二氧化硫质量为xg S+O2=点燃=SO2 32 64 32g xg x=64g 生成二氧化硫质量为64g
化学习题:某工厂的燃料煤中硫的质量分数为0.64%,该工厂每天燃烧这种煤...
S---SO2--SO2 ---H2SO4（硫元素守恒）32t 64t 22.4L*10^6 98t 100*0.64% X Y Z X=1.28t Y= 4.48*10^ 5L Z=1.96t 硫酸总量=1.96t*360\/98%= 720吨
一道化学运算题,帮帮忙
用守恒法解题，硫的物质的量等于二氧化硫的物质的量。煤中的硫：(4.8*10^8 * 2%)\/32=3*10^5mol 二氧化硫：3*10^5 * 64＝1.92*10^7千克 要减少污染，可以用生石灰吸收燃烧产生的二氧化硫，并氧化转变为硫酸钙（钙基固硫法）等。
高二化学 谢谢各位大神啦~
一、疑为吸收硫的氧化物的误写。SO2 + 2NH3 + 2H2O = 2NH+ + SO32-，SO2 + NH3 + H2O = NH4+ + HSO3-。二、疑为白垩粉。CaCO3 + 2H+ + SO42- = CaSO4 + CO2↑ + H2O，CaCO3 + 2H+ = Ca2+ + CO2↑ + H2O。三、反应为：2CO + O2 = 2CO2，CH4 + 2O2 = CO2 + 2...
生郑阿法：[选项] A. 向硫酸铜溶液中加入铁粉 B. 向过氧化氢溶液中加入二氧化锰 C. 向一杯接近饱和的石灰水中加入氧化钙 D. 向不饱和的硝酸钾溶液中加入硝酸钾
科尔沁右翼前旗18475442820： 向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,再向其中加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL - ？
生郑阿法： 此题有问题,硫酸铜溶液与铝反应,生成的铜应该也算沉淀,烧碱是不与铜反应的,＂加入2mol/L烧碱溶液至沉淀恰好消失消耗烧碱溶液210mL＂就无从谈起了,所以,我觉得,此题应该为＂向30ml硫酸铜溶液中加入过量铝粉,充分反应后,...
科尔沁右翼前旗18475442820： 硫酸铜溶液中加入氢氧化钠溶液,产生的现象是产生蓝色沉淀化学方程式 cuso4+2naoh=cu(oh - ？
生郑阿法： 向硫酸铜溶液里加入过量的浓氢氧化钠溶液,则生成的氢氧化铜沉淀,能溶解成深蓝色四羟基合铜离子或铜酸钠溶液.Cu(OH)2+2NaOH=Na2〔Cu(OH)4〕Na2〔Cu(OH)4〕=Na2CuO2+2H2O
科尔沁右翼前旗18475442820： 写离子方程式:1.在硫酸铜溶液中加入足量氢氧化钡溶液 2.石灰乳与海水制取氢氧化镁 - ？
生郑阿法： 1.Cu2+ +SO42- +Ba2+ +2OH-===Cu(OH)2+BaSO4 两个都沉淀2.2OH- +Mg2+=====Mg(OH)2沉淀 先把化学方程试写出来 再把原料和成分的离子拆开 (沉淀 水 气体 不能拆) 把2边相同的约掉 就可以了
科尔沁右翼前旗18475442820： 向硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉充分反应后,将所得固体过滤、洗涤.(1)写出反应的化学方程式 - -----. - ？
生郑阿法： (1)由于在金属活动性顺序中,铁在铜前,因此铁能和硫酸铜溶液反应生成金属铜,故答案为:CuSO4+Fe═FeSO4+Cu (2)由于所得固体中除了生成的金属铜外,还可能含有过量的铁,由于铁在氢前而铜在氢后,在得到的固体中加入足量的稀硫酸有气泡产生,说明固体中有铁,故答案为:③ (3)A、由于锌在氢前,可以和稀盐酸反应有气泡产生,而铜在氢后,无明显现象,故A正确;由于锌和铜都在镁的后面,因此都不能和硫酸镁溶液反应,故B错误;C、由于锌在铜前,因此锌可以和氯化铜溶液反应生成新的金属,故C正确;故选B
科尔沁右翼前旗18475442820： 我在硫酸铜溶液中加入一定量的铁粉,反应后加入了氢氧化钠溶液,为什么会出现灰绿色沉淀以及黑色絮状沉淀. - ？
生郑阿法： 你做的实验中第一步的化学方程式为:CuSO4+Fe = FeSO4 +Cu 反应后所得溶液有两种可能性:1、只有FeSO4溶液,加入氢氧化钠溶液时,发生反应为:FeSO4 + 2NaOH = Fe(OH)2 ↓ (白色)+ Na2SO4 后来Fe(OH)2逐步被氧化,发生反应为:...
科尔沁右翼前旗18475442820： 高二化学选四 ①向H2S溶液中加入CuSO4溶液时,电离平衡向又移动,c(H+) ,c(S - ？
生郑阿法： 发生反应H2S+CuSO4=CuS+H2SO4,S2-减少,H+增大
科尔沁右翼前旗18475442820： 中学化学,在饱和的硫酸铜溶液中加入无水硫酸铜的问题 - ？
生郑阿法： 溶质减少 溶液减少 质量分数不变 加入无水硫酸铜后无水硫酸铜吸水,变为五水硫酸铜,使溶剂减少,则溶质、溶液均减少.由于一直饱和,质量分数不变
科尔沁右翼前旗18475442820： 高二化学难题: 在40mL 0.1mol/L BaCl2溶液中,加入过量的H2SO4溶液,使完全沉淀.将反应的混合物过滤一半 - ？
生郑阿法： 1、 BaCl2溶液中加入过量的H2SO4溶液,产生以下反应 BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HCl 则反应后剩余HCI=2*40*0.1/1000=0.008mol 将将反应的混合物过滤一半,则剩余HCI为0.004mol 2、倒入NaOH 溶液至恰好呈中性则发生以下反应 NaOH+...
科尔沁右翼前旗18475442820： 高二化学 用惰性电极电解一定浓度的硫酸铜溶液,通电一段时间后,向所得溶液中加入0.1molCu(O - ？
生郑阿法： 选D 解析: 惰性电极电解(电极不反应,只考虑溶液的变化) CuSO4电解,刚开始出来的应该是Cu和O2,恢复加CuO即可 2CuSO4+2H2O=电解=2Cu + O2 + 2H2SO4 但题意是加入0.1molCu(OH)2后恰好恢复 说明电解到后来,出来的是H2和O2,即电解水:2H2O=电解=2H2+O2 0.1mol的Cu(OH)2相当于0.1mol的CuO和0.1mol的H2O,相当于出来0.1mol的Cu,0.1mol的H2、O2, 电子转移:0.1*2+0.1*2=0.4mol 希望能帮到你
