一道化学运算题，帮帮忙
参考下：
水硬度的测定
实验目的：
1 ．了解水的硬度的概念，测定水硬度的意义，以及水的硬度的表示方法；
2 ．理解 EDTA 测定水中钙、镁含量的原理和方法，包括酸度控制和指示剂的选择；
3 ．测定过程中加入 Mg-EDTA 的作用及其对测定结果的影响。
实验原理：
水的硬度最初是指钙、镁离子沉淀肥皂的能力。水的总硬度指水中钙、镁离子的总浓度，其中包括碳酸盐硬度 ( 即通过加热能以碳酸盐形式沉淀下来的钙、镁离子，故又叫暂时硬度 ) 和非碳酸盐硬度 ( 即加热后不能沉淀下来的那部分钙、镁离子，又称永久硬度 ) 。
硬度的表示方法尚未统一，目前我国使用较多的表示方法有两种：一种是将所测得的钙、镁折算成 CaO 的质量，即每升水中含有 CaO 的毫克数表示，单位为 mg·L-1 ；另一种以度 ( °) 计：1硬度单位表示 10 万份水中含1份 CaO( 即每升水中含 10mgCaO) ， 1° ＝ 10ppm CaO 。这种硬度的表示方法称作德国度。
【工业用水和生活饮用水对水的硬度的要求】我国生活饮用水卫生标准规定以 CaCO3 计的硬度不得超过450mg·L-1 。
Ca2+ + EDTA = Ca-EDTA
Mg2+ + EDTA = Mg-EDTA
实验预习：
了解配制和标定EDTA标准溶液的方法；
了解测定的水的总硬度的原理和方法 。
基本操作：
EDTA标准溶液的配制和标定；
酸式滴定管的基本操作。
实验步骤：
在一份水样中加入 pH=10.0 的氨性缓冲溶液和少许铬黑 T 指示剂，溶液呈红色；用 EDTA 标准溶液滴定时， EDTA 先与游离的 Ca2+ 配位，再与 Mg2+ 配位；在计量点时， EDTA 从 MgIn- 中夺取 Mg2+ ，从而使指示剂游离出来，溶液的颜色由红变为纯蓝，即为终点。
当水样中 Mg2+ 极少时，由于 CaIn- 比 MgIn- 的显色灵敏度要差很多，往往得不到敏锐的终点。为了提高终点变色的敏锐性，可在 EDTA 标准溶液中加入适量的 Mg2+ （在 EDTA 标定前加入，这样就不影响 EDTA 与被测离子之间的滴定定量关系），或在缓冲溶液中加入一定量的 Mg—EDTA 盐。
水的总硬度可由 EDTA 标准溶液的浓度 cEDTA 和消耗体积 V1 （ ml ）来计算。以 CaO 计，单位为 mg/L.
注意事项：
测定总硬度时用氨性缓冲溶液调节pH值；
注意加入掩蔽剂掩蔽干扰离子，掩蔽剂要在指示剂之前加入；
测定总硬度的时候在临近终点时应慢滴多摇；
测定时要是水温过低应将水样加热到30～40ºC再进行测定。
问题分析：
1 ．本实验中移液管是否要用去离子水润洗？锥形瓶是否要用去离子水润洗？
2 ．络合滴定近终点时， EDTA 置换 M-In 中的指示剂的反应速度略慢，因此需多摇慢滴。
3 ．剩余的 EDTA 溶液回收（塑料回收桶在通风橱内），将用于设计实验。
常用工具：
主要试剂和仪器
0.02mol/LEDTA ， NH3-NH4Cl 缓冲溶液（ pH~10 ）， 10%NaOH 溶液，铬黑 T 指示剂
碱式滴定管，锥形瓶，洗瓶，容量瓶，吸移管，吸耳球，烧杯，试剂瓶，分析天平，称量瓶
1、碳酸根离子水解产生氢氧根离子，使溶液呈碱性，所以无色酚酞会变红，2、应该选D 理由如下：1，2Zn+CO2==2ZnO+C （高温催化剂） 2，2Zn+H2SO4==Zn2SO4+H2（气体） 3，3Zn+Fe2O3==2Fe+3ZnO （高温） 希望能帮到你！
用守恒法解题，硫的物质的量等于二氧化硫的物质的量。煤中的硫：(4.8*10^8 * 2%)/32=3*10^5mol
二氧化硫：3*10^5 * 64＝1.92*10^7千克
要减少污染，可以用生石灰吸收燃烧产生的二氧化硫，并氧化转变为硫酸钙（钙基固硫法）等。
解：
煤中所含S元素的质量为：
4.8X10^8kgX0.02=9.6X10^6kg
S在SO2中所占的比例为：
32/64=0.5
所以排放的SO2的质量为：
9.6X10^6/0.5=1.92X10^7kg
<2>.在煤中加入石灰石
1、1.92X10的7次方kg
2、煤的液化：C+H2O---CO+H2
硫元素的质量为4.8*100000000*2%kg=9600000kg
求SO2的质量为9600000kg/（32/64*100%）=19200000kg
脱硫后再使用。可减少污染
1、设每天该厂排放到空气中的二氧化硫的质量为X乘以十的八次方千克
S + O2=点燃= SO2
32 64
4.8*2% X
列比例式解得X==0.192，即每天该厂排放到空气中的二氧化硫的质量为0.192乘以十的八次方千克，等于1.92乘以十的七次方千克。
2、在煤炭中添加生石灰，把二氧化硫转化为亚硫酸钙，形成煤渣，可以减少二氧化硫的排放，减少对空气的污染。相关反应为：CaO+SO2==CaSO3
请化学达人帮帮忙。一道题,很急。。
答：所需硫酸量为0.72*100\/1000=0.072mol（应该是100ml硫酸溶液吧~）所以需要浓硫酸0.072*98\/98%\/1.84=3.91ml
求问几道化学计算题~~
先算出溶质，就是氨气的物质的量：∵S.P.T. ∴n(NH3)＝560\/22.4＝25mol 氨水的质量m(溶液)＝m(水)＋m(NH3)＝1000＋25×17＝1425g （水的密度：1g\/ml）氨水的体积V(溶液)＝1425\/0.89g\/ml＝1601.12ml＝1.60112L ∴c(NH3)＝25\/1.60112＝15.61mol\/L 2\\ 第二题分号太多，不好...
几道硝酸与金属反应的计算题,帮帮忙吧,急~
1 64g Cu物质的量 = 64\/64 = 1mol 所以共转移电子数 = 2mol 生成1mol NO转移3mol，生成1mol NO2转移1mol 所以有：3*n(NO) + n(NO2) = 2mol 又因为n(NO) + n(NO2) = 33.6\/22.4 = 1.5mol 解得n(NO) = 0.25mol,n(NO2) = 1.25mol 所以NO体积 = 22.4*0.25 =...
两道高中有关物质量浓度的化学题,高手帮帮忙……
1.设原来的溶液质量为x g 则硝酸钠的质量为0.22x 稀释前后硝酸钠的质量是相等的 则 0.22x=0.14（100+x） 可知 x=175g 硝酸铵质量为0.22X175=38.5g 物质的量为0.458mol 浓度C=0.458mol\/0.15L=3.06mol\/L 2. 2NaHCO3=（加热）Na2CO3+CO2↑+H2O 钠离子物质的量浓度为0...
^_^^_^^_^^_^^_^求道化学题谢谢你帮帮忙
200ml混合溶液中：H2SO4：0.2mol Na2SO4：0.1mol 这里需要抓住的是变化前后Na2SO4的量不变，则可求出溶液最终的体积V=0.1\/0.2（mol\/L）=0.5L=500ml 则500ml溶液中H2SO4：2*0.5=1mol 所以加入H2SO4的物质的量：1—0.2=0.8mol 设应加入质量分数为55.8%的硫酸溶液（密度＝1....
关于化学的问题 谁帮帮忙
增重多少，是相对于过氧化钠的质量增重多少，不是相对于a g，也不是相对于燃烧后的质量 答案是：增重a g 这种题有技巧的 2 H2 + O2 = 点燃== 2 H2O 2 H2O + Na2O2 == 4 NaOH + O2↑ 相加得H2+Na2O2 == 2NaOH………① 2 CO + O2 ==点燃== 2 CO2 2 CO2 + Na2O2 = 2 Na2CO3...
初三化学计算题
1.这种题一般溶质都不能完全溶解于水，也就是成为饱和溶液。看49g水中能溶解多少g硝酸钾，设溶解xg硝酸钾，根据溶解度列式：x\/49=31.6\/100解得x=15.484g，所以该溶液为饱和溶液，其溶质的质量分数=31.6\/131.6*100%=24%；2.先求60kg浓氨水溶质质量=60*20%=12kg，要稀释成0.3%的需加水x...
帮做几道初一化学题目
好多啊...一、用元素守衡比较简单.需Fe的质量：560t*98%=548.8t 物质的量：548.8*10^6\/56=9.8*10^6 mol 则需Fe2O3的物质的量: 9.8*10^6\/2=4.9*10^6 mol 质量: 4.9*10^6*160=784t 需矿石: 784t\/75%=1045t 不知道有没有计算错啊..二.(愤恨,发现你的三氧化二铁都打...
几道化学题,,帮帮忙。 用化学式表示下列溶液中的溶质 (1) 石灰水...
(1)CaOH(2)KMnO4(3)C2H6O(4)HCl(5)CaOH(6)CaCl2 （1）有颜色的溶液：无色__氯化钠溶液__ ;蓝色__硫酸铜溶液__；紫色__苯酚氯化铁溶液__；浅绿色__氯化亚铁溶液__；紫红色__高锰酸钾溶液__。 （2）有味道的溶液：甜味__蔗糖溶液__；咸味__氯化钠溶液__；酸味__硫酸__；涩味__...
这道化学计算题怎么做啊,高中的,我连答案都看不懂,化学特别差,麻烦老 ...
如果能搞清楚差量的关系的话也可以用差量法，之前是氧化铁和铁粉的混合物，之后全是氧化铁，最后增重0.24g，质量增加的原因是在于铁粉所对应的铁被氧化了为了氧化铁，增加的是氧原子的质量，那么利用化学式的计算也可以算出铁粉的质量，关系式如下 2Fe ~ 3O 112 48 x 0.24g 解得X=0.56g...
澄咬博士： 9.32g沉淀即BaSO4的物质的量为:9.32/233=0.04mol 即H2SO4为0.04mol H2SO4的物质的量浓度为:0.04/0.01=4molL4mol/LNaoH溶液反应,消耗35ml时恰好中和,消耗NaOH的物质的量为:4*35/1000=0.14mol 即溶液中H+的物质的量为0.14mol 又H2SO4为0.04mol 即H+为:0.08mol 所以HNO3为:0.14-0.08=0.06mol HNO3的物质的量浓度为:0.06/0.01=6molL
高阳县18412405025： 一道化学计算题,化学列方程计算好的来帮帮忙 - ？
澄咬博士： 原混的质量分数为x,铜粉不反应 Fe+H2SO4=FeSO4+H2-------Δm(减少) 56-----------------------2--------2 10x-------------------------------0.1 56:10x=2:0.1 解得:x=28% 原混合物中铁的质量分数28%
高阳县18412405025： 一道化学计算题目,高手帮帮忙啊!!!!!要计算过程啊 - ？
澄咬博士： 减少的质量是生成O2的质量,是30-20.4=9.6g 设反应KClO3的质量为x,生成KCl的质量为y.2KClO3=MnO2、△=2KCl+3O2↑245 149 96 x y 9.6g245/x=149/y=96/9.6 x=24.5g y=14.9g MnO2的质量是30-24.5=5.5g14.9+5.5=20.4g,所以KClO3是完全反应的.所以是KCl和MnO2,各是14.9g和5.5g.答:1.共产生氧气的质量是9.6g.2.反应后的固体中含有KCl和MnO2,各是14.9g和5.5g.
高阳县18412405025： 化学计算题 帮帮忙？
澄咬博士： 解: Zn+2HCL=ZnCL2+H2 65................................2 m..................................0.18 m=5.85g 则铜质量20-5.85=14.15 则铜的质量分数14.15÷20=70.75%
高阳县18412405025： 帮忙解一道化学计算题？
澄咬博士： O(C2H6O)=100*0.46*[16/(24+16+6)]=16g 16/[O%(C3H4O)]=16/[16/(36+4+16)]=56g 答案是56g
高阳县18412405025： 一道化学计算题,帮帮忙呗!!!! - ？
澄咬博士： 原方程式应为4FeS2+11O2==2Fe2O3+8So2 利用元素守恒,根据S守恒 FeS2------------2H2SO4120 1961X 75% mX98% m=1.25吨
高阳县18412405025： 一道化学计算题 - ？
澄咬博士： (1) 表中x的值=0.88*3=2.64g(2) 质量分数=0.88/10*100%=8.8%(3) 烧杯中溶液的质量=10+40-3.52=36.48g
高阳县18412405025： 帮我做一道化学计算题某化合物3.2g与氧气点燃后恰好完全反应,生成4.4g二氧化碳和3.6g水.通过计算,确定该化合物由哪几种元素组成? - ？
澄咬博士：[答案] 产物有CO2和H2O,可判断该化合物一定有C、H元素,可能有O元素m(C)=4.4*12/44=1.2 m(H)=3.6*2/18=0.4 1.2+0.4=1.6
高阳县18412405025： 帮帮忙计算一道化学题？
澄咬博士： 20-13.5=6.5(g) 6.5/20*100%=32.5%, 即锌含量为32.5%; 锌全部溶解用稀盐酸40g,6.5*71/65=7.1(g) 7.1/40*100%=17.75% 即稀盐酸中溶质的质量分数为17.75%
高阳县18412405025： 一道化学计算题某金属元素m在化合物中无变价且为奇数,已知m和硫元素所形成的化合物的相对分子质量为150,m和氯元素形成的化合物的相对分子质量为... - ？
澄咬博士：[答案] 解:设M的化合价为x.则有M2Sx,MClx.依题意,有以下方程组 2m+32x=150 m+35.5x=133.5 解得x=3,m=27 故化合价为+3 M为Al Al2S3,AlCl3
