为测定实验室中一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数，取该稀盐酸200g与16g氧化铜恰好完全反应
①由于稀硫酸与足量的锌完全反应，根据质量守恒定律可知：生成的氢气的质量0.08g就是20g稀硫酸里溶质硫酸中含有的氢元素的质量；②稀硫酸中溶质质量=0.08g÷298=3.92g稀硫酸中溶质质量分数=3.92g20g×100%=19.6%故答案为：0.08 298 0.08g÷29820g×100%
（1）0.08g（2）19.6% 化学方程式 和 化学式两种方法计算 试题分析：（1）根据质量守恒定律可知，在化学变化过程中，元素的种类和质量都不变；根据题意，稀硫酸与足量的锌完全反应，故生成的氢气的质量0.08g就是20g稀硫酸里溶质硫酸中含有的氢元素的质量。（2）方法一：利用硫酸中氢元素的质量可以计算出稀硫酸中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式，即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。解：稀硫酸中溶质质量=0.08g÷ =3.92g，则稀硫酸中溶质质量分数= ×100%=19.6%方法二：根据锌与硫酸反应的化学方程式，由生成的氢气的质量可以计算出稀硫酸中溶质硫酸的质量，再利用溶质质量分数的计算公式，即可计算出稀硫酸中溶质的质量分数。解：设20g稀硫酸中溶质硫酸的质量为xZn+H 2 SO 4 =ZnSO 4 +H 2 ↑98 2x 0.08g98：x =2：0.08g解得，x=3.92g则稀硫酸中溶质质量分数= ×100%=19.6%答：稀硫酸中溶质的质量分数为19.6%。点评：本题难度不大，理解和熟练掌握质量守恒定律中的元素质量守恒，以及有关化学式、化学方程式的计算是解题的关键；另外，注意要有完整的计算步骤和规范的书写格式。
解：设盐酸中溶质的质量分数为xCuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
16g 200g*x
列比例式：80/16g=73/（200g*x）
解得：x=7.3%
答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
氧化铜的摩尔数是0.2，因为盐酸与氧化铜的反应摩尔比是1:2.所以盐酸的摩尔数是0.4.氯化氢的质量是0.4乘以36.5等于14.6，再除以200即得质量浓度7.3%
根据化学反应方程式：CuO+2HCl=CuCl2+H2O
80 73
16 m
m=14.6g
所以质量分数为：14.6/200=7.3%
根据：2HCI+CuO=CuCl(2)+H(2)O 设盐酸的摩尔质量为X
2 1
X 16/64 解出 X=1/2
再根据 溶质的质量分数=溶质的质量 / 溶液的质量（已知是200g） 再乘以100%
溶质的质量=HCl的质量分数乘以1/2
我忘了HCl的质量分数是不是35.5，你自己可以在元素周期表查的。
为测定实验室中一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数,取该稀盐酸200g与...
16g 200g*x 列比例式：80\/16g=73\/（200g*x）解得：x=7.3 答：该稀盐酸的溶质质量分数为7.3
某学校兴趣小组的同学为测定实验室中一瓶标签破损的碳酸钠溶液的质量分...
Y=8g （1）计算20g碳酸钠溶液的溶质的质量=10.6克 （2）计算反应后反应后所得溶液中溶质的质量分数=8\/(20+22-10)=25
为了鉴定实验室里一瓶标签脱落的无色试剂,某同学展开如下实验
分析：用pH试纸测定未知溶液的pH时，正确的操作方法为用玻璃棒蘸取少量溶液置于干燥的PH试纸上，通过与标准比色卡对比来确定pH；根据不溶于硝酸的沉淀有：氯化银和硫酸钡，与钡离子形成白色沉淀，可能为硫酸根离子和碳酸根离子与其反应生成的硫酸钡和碳酸钡，与氯离子形成白色沉淀，可能为银盐与其反应生成的...
为了测定实验室中一瓶部分变质为碳酸钠的氢氧化钠固体的纯度,兴趣小 ...
③根据②的解答可以知道样品中氢氧化钠的纯度为：10g?1.06g10g×100%=89.4%．答：①白色沉淀的物质的量0.01mol．②样品中碳酸钠的质量为1.06g；③样品中氢氧化钠的纯度为89.4%．故答案为：①0.01mol；②1.06g；③89.4%．
某兴趣小组为测定实验室中一瓶久置的过氧化氢溶液中溶质的质量分数,实 ...
4g=1.6g，故填：1.6；（2）设过氧化氢的质量的质量为x，2H2O2 MnO2 . 2H2O+O2↑， 68 32 x 1.6g68x=321.6g，x=3.4g，该过氧化氢溶液中溶质质量分数为：3.4g68.0g×100%=5%，答：该过氧化氢溶液中溶质质量分数为5%．（3）剩余的溶液中硫酸铜的质量分数为：5.6g68.0g+5...
实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来共同探究。
(1)怎样立即确定它是不是浓盐酸?有人猜测是，有人记得好像不是，大家各抒己见。你认为，应该用下述中的实验方法(D)立即确认。具体的做法是打开试剂瓶，用手轻轻的把瓶口的气体往鼻子处送，如果有刺激性酸味，说明是浓盐酸 如果不明显就是稀盐酸 不懂问 ...
实验室中有一瓶标签是溶质质量分数为百分之10的盐酸,为了测定是否准确...
(1)m（NaOH）=1.10*10*10%=1.1g 所以消耗盐酸的质量=1.1g 因为盐酸与氢氧化钠反应的比例为1:1 因为消耗1.05g\\ml的盐酸10ml，所以m（HCl溶液）=10*1.05=10.5g w%=(1.1\\10.5)*100%=10.48 (2)因为盐酸在空气中长期放置会挥发，所以浓度会变低。
实验室里有一瓶标签残缺的盐酸,请你来探究:(1)怎样立即确定它是不是...
或是与氢氧化钠恰好完全反应所消耗的盐酸的体积．故答案为：（1）C；打开瓶塞，若瓶口有白雾冒出的是浓盐酸，否则不是浓盐酸．（2）①6.2；②搅拌；使反应物混合均匀，充分反应；全部滴入量筒中；③指示NaOH与HCl此时恰好反应（中和）；④量筒中剩余盐酸的体积（或中和NaOH用去的盐酸体积）．
实验室有一瓶标签残缺的试剂可能是浓盐酸,有同学提出打开瓶塞观察。这属...
3．制定计划 在老师指导下或通过小组讨论提出验证猜想或假设的活动方案。如验证蜡烛燃烧时外焰温度是否最高时，可用一根火柴迅速平放在火焰中，约1s后取出，看哪一部分最先烧焦，以此确定火焰温度最高的地方。4．进行实验 按照制定的计划正确地进行实验，注意观察和思考相结合。5．收集证据 独立地或与他人...
某学生为了测定实验室中一瓶因保存不善而部分变质的氢氧化钠中碳酸钠...
（1）A中有气泡产生（B中收集到气体\/C中收集到液体）；与空气中的CO 2 反应；密封（2）检查装置气密性（3）二氧化碳能溶于水（4）滴入稀硫酸，A中不再有气泡产生（5）47.7%（6）氢氧化钠样品中除了碳酸钠，还有水
豆卢垄氟罗：[答案] 设盐酸中溶质的质量分数为x CuO+2HCl=CuCl2+H2O 80 73 16g 200g*x 列比例式:80/16g=73/(200g*x) 解得:x=7.3% 答:该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
焦作市13935438666： 实验室欲测定一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数.现取10g稀盐酸样品,将5%的NaOH溶液逐滴加入样品中,边加边搅拌,随着NaOH溶液的不断加人,溶... - ？
豆卢垄氟罗：[答案] (1)由图示可知,在a点时溶液的pH小于7,说明加入的NaOH完全反应,有剩余的盐酸,所以溶液中含有的溶质有:HCl、NaCl;(2)由图示可知,在溶液的pH等于7,消耗的NaOH溶液的质量为16g,溶质的质量为:16g*5%=0.8g...
焦作市13935438666： 为测定实验室中一瓶标签破损的稀盐酸的溶质质量分数,取该稀盐酸200g与16g氧化铜恰好完全反应 - ？
豆卢垄氟罗： 解:设盐酸中溶质的质量分数为x CuO+2HCl=CuCl2+H2O 80 73 16g 200g*x 列比例式:80/16g=73/(200g*x) 解得:x=7.3% 答:该稀盐酸的溶质质量分数为7.3%
焦作市13935438666： 实验室里有一瓶标签残缺的盐酸.为能立即确定它是否为浓盐酸,你认为下列做法合理的是 - ？
豆卢垄氟罗： 答案C A、猜想假设只是对问题的可能性进行合理的推测,并没做出实验性地证明,不能通过猜想假设确定某酸是否为盐酸.故A做法不合理;B、查阅资料只是为实验探究过程找寻理论支持,并不能对某酸是否为盐酸做出实验性证明.故B做法不合理;C、通过向标签残缺的酸中滴加酸化后的硝酸银溶液的实验以及对实验现象的观察、记录和分析等可以确认标签残缺的酸是否为盐酸.故C为合理做法;D、交流讨论可以使实验探究更合理、更完善,但却不能代替实验对某酸是否为酸做出实验性证明.故D做法不合理;故选C.
焦作市13935438666： 某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如下图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出100g该溶液,向其中逐渐滴加溶质质量分数为10%的稀盐... - ？
豆卢垄氟罗：[答案] (1)根据图示看出,当加入73g盐酸时恰好和碳酸钠溶液完全反应. 消耗盐酸溶质的质量为73g*10%=7.3g 设100g碳酸钠溶液中含碳酸钠质量为x,完全反应生成氯化钠的质量为y,产生二氧化碳的质量为z Na2CO3+2HCl═2NaCl+H2O+CO2↑ 106 73 117 ...
焦作市13935438666： 某同学在实验室发现一瓶标签残缺(如下图所示)的溶液.为了测定此溶液的溶质质量分数,他取出 100g 该溶液, 向其中逐渐滴加溶质质量分数为 10 %的... - ？
豆卢垄氟罗：[答案] ( 1 ) 10.6% ( 2 分) ( 2 )设 100g 碳酸钠溶液完全反应生成氯化钠的质量为 x ,产生二氧化碳的质量为 y &nb...
焦作市13935438666： 实验室有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8g 10%的NaOH溶液.然后往烧杯中滴加该盐酸.反应过程中溶液的pH... - ？
豆卢垄氟罗：[答案] (1)配制8g10%的NaOH溶液,需要水的质量为:8g*(1-10%)=7.2g;故填:7.2g.(2)设10g稀盐酸中氯化氢的质量为x, NaOH+HCl═NaCl+H2O, 40 36.58g*10% x408g*10%=36.5x,x=0.73g,该盐酸的溶质质...
焦作市13935438666： 实验室中有一瓶标签被腐蚀的盐酸,小丽为了测定溶液中溶质的质量分数,在烧杯中配制了8克10%的氢氧化钠溶液 - ？
豆卢垄氟罗： 答案:(1)7.2;(2)7.3%;(3)0.46试题分析:(1)根据溶液的质量=溶质的质量+溶剂的质量,故所加水的质量为:8g-8g*10%=＂7.2＂ g(2分)(2)解:设盐酸中氯化氢的质量为x.NaOH + HCl = NaCl + H2O40 36.58g*10% x40/36.5 ...
焦作市13935438666： 实验室欲测定一瓶标签破损的稀H2SO4的溶质质量分数.现取10g稀硫酸样品,将5%的NaOH溶液逐 - ？
豆卢垄氟罗： (1)a点溶液中含有的离子有(钠离子、氢离子、硫酸根离子). 分析:a点溶液PH(2)当pH=7时,消耗NaOH溶液中的NaOH的质量为(0.8) g. 分析:当滴入的氢氧化钠溶液质量达到16克时,氢氧化钠与硫酸完全反应,生成硫酸钠与水,此时溶液的PH值为7.消耗NaOH溶液中的NaOH的质量即溶质的质量=16克*5%=0.8克. (3) 分析:要计算稀H2SO4的溶质质量分数,可先根据完全反应时消耗的氢氧化钠质量结合化学方程式算出H2SO4的质量,再结合稀硫酸溶液的质量算出稀H2SO4的溶质质量分数.
焦作市13935438666： 实验室有一瓶标签残缺的盐酸,为了能立即确定他是否是浓盐酸,你认为下列做法合理的是 [ ] - ？
豆卢垄氟罗： C
