配制500mL溶质质量分数为10% 的氢氧化钠溶液（密度为1.1g/cm 3 ），需要氢氧化钠和水各多少克？

...来配制需要用的较稀的硫酸溶液.现要配制500mL溶
设浓硫酸的体积为x，500mL=500cm3x?1.84g∕cm3×98%=500cm3×1.14g\/cm3×20%x=63.2cm3=63.2mL加水的体积为：（500cm3×1.14g\/cm3-63.2cm3×1.84g\/cm3）÷1g\/cm3=453.7cm3=453.7mL答：需要63.2mL浓硫酸，需要加水453.7mL．

用98%浓硫酸配制500ml a%的稀硫酸溶液,
现用98%的浓硫酸配制500mL溶质质量分数为20%的稀硫酸 ( 密度为 1.14g\/mL)。下列说法正确的是 A．实验中需要用到的玻璃仪器只有量筒和胶头滴管 B．配制该稀硫酸需要加水400mL C．配制时应将水小心地加入浓硫酸中 D．该稀硫酸中，溶液质量︰溶剂 ...

配制500ml质量分数为10%的氢氧化钠溶液(密度为1.1g\/cm)需要氢氧化钠和...
氢氧化钠：500ml×10%=50ml 50ml×1.1=55g 水：500ml×1.1=550g 550g-55g=495g 所以：水495g 氢氧化钠55g

拟配制500ml的n6储备液,计算硝酸钾的用量
（1）溶质质量=溶液质量×溶质的质量分数，配制40g质量分数为10%的硝酸钾溶液，需硝酸钾的质量=40g×10%=4g；溶剂质量=溶液质量-溶质质量，则所需蒸馏水的质量=40g-4g=36g；水的密度为1g\/mL，则根据V=mρ=36g1g\/mL=36mL．（2）分别在天平左右两盘放。

实验室里需要500mL 0.100mol?L-1的CuSO4溶液,以下配制操作正确的是...
配制500mL 0.100mol?L-1的CuSO4溶液，溶质的物质的量为：n=c×V=0.5L×0.100mol\/L=0.0500mol，需要溶质的质量为：m（CuSO4）=0.05mol×160g\/mol=8.0g，或m（CuSO4?5H20）=0.05mol×250g\/mol=12.5g．A、应称取8.0gCuSO4，配成500mL溶液，水的体积不等于溶液的体积，故A错误；B、...

实验室配置500ml
溶液冷却后将其沿玻璃棒转移至容量瓶中；（4）在实验中，未进行操作④，会导致溶液体积偏小，溶液浓度偏高；定容时俯视液面，所配溶液的，会使溶液体积偏小，溶液浓度偏高；称量时已观察到NaOH吸水，会导致溶质的质量偏小，溶液溶质的物质的量偏小，溶液浓度偏低，故答案为：偏高；偏高；偏低．

58.5克NaCL配成500mL溶液则溶质NaCL的物质量的浓度
n =m \/M =58.5g \/58.5g \/mol =1mol c =n \/V =1mol \/0.5L =2mol \/L

现有500mL溶质质量分数为10%的氯化钾溶液(密度约为1.1\/mL)该溶液中...
溶液中含氯化钾的质量为：500mL×1.1g\/mL×10%=55g向溶液中加入水后，所得溶液中溶质的质量分数为：55g500mL×1.1\/mL+500mL×1.0g\/mL×100%≈5.23%故答案为：55；5.23%．

配制500ml0.1mol\/LH2SO4溶液,需要98%H2SO4多少毫升
需要硫酸的物质的量是n=cV=0.1*0.5=0.05mol 需要硫酸溶质的质量是m=nM=0.05*98=4.9g 需要98%浓硫酸的质量是4.9\/98%=5g 98%的浓硫酸的密度是1.84g\/mL,需要其体积是5\/1.84=2.72mL

此标签规格中的25g是指溶液质量还是溶质质量?为什么?
溶质啊，溶液是500mL，密度按水的密度算为500g，500g×5％=25g