一道热化学题
3.6g碳是0.3mol，6.4g氧气是0.2mol，至反应物耗尽，应该生成0.1molCO2,0.2molCO，把它放大10倍就是：生成1molCO2和2molCO一共放热10X千焦，“已知单质碳的燃烧热为Y千焦每摩尔”就是说生成1molCO2放热Y千焦，那么，1摩尔碳与氧气反应生成一氧化碳的反应热就是：ΔH=-（10X-Y）/2 千焦每摩尔.
呃，你是物化的书一点没看过吧
不能自发方法1：用热力学公式计算反应的自由能变化G，根据G是否小于0，判断
可以查有关数据
方法2：用电化学的方式计算
MnO2 + 4HCl = MnCl2 + Cl2 + 2H2O
两个半反应是
MnO2 + 2e + 4H+ = Mn2++ 2H2O
H+浓度是12，代入能斯特方程
E1=1.228 + (RT/2F)lg12^4=1.28
Cl2 + 2e = 2Cl-
E2=1.3583 + (RT/2F)lg[1/12^2]=1.33
可见，E1 < E2
即，MnO2此时不能氧化Cl-，生成Cl2
即，此时反应不能自发
不知道你的答案是哪里来的，通过方法二的计算，在298K时，确实不能自发，但是升高温度，即T增大，从两个E的计算，可以发现，E1会增大，而E2会减小，所以，在某个温度开始，可以做到E1 > E2，此时就可以自发反应了。
方法一也是一种判断方法，但是由于我查不到对应的数据，所以没法计算。
方法一的计算式是
MnO2(s) + 4HCl(aq) = MnCl2(aq) + Cl2(g) + 2H2O(l)
所以理论上要分别查5个物质的G
整个反应的自由能变化=G[MnCl2(aq)]+G[Cl2]+2*G[H2O]-G[MnO2(s)]-4*G[HCl(aq)]
你会发现这里能查到的仅仅是MnO2、Cl2和H2O，
MnCl2和HCl由于是溶液，所以查不到，而且HCl的浓度是12mol/L，MnCl2的浓度要求是标准态，即1mol/L，所以查不到
我们在表格中查到的是MnCl2(s)和HCl(g)的数值，是不能用于这个计算的。
所以，我感觉，从这道题目的叙述，就应该是用方法二进行分析，因为在电化学中，才能进行标准态和非标准态的计算。
从这道题目的分析和解答，可以这么理解，涉及到纯固体或纯气体的反应，适合用方法一进行判断。
而涉及到溶液中的氧化还原反应，适合用方法二进行判断。
当E1 = E2时，就是自发的转化温度，可以计算出来，是466K，即193摄氏度，所以这个反应需要加热。
而用KMnO4就可以在常温下氧化HCl成为Cl2，也可以同时类似的方法进行判断。
肯定不行，吉布斯函数变又不是小于0。反应进行又不是放热的，吸热反应怎么能自发进行呢
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5H2 化学方程式 反应现象 应用 2Mg+O2点燃或Δ2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.产生大量白烟 白色信号弹 2Hg+O2点燃或Δ2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验 2Cu+O2点燃或Δ2CuO 红色金属变为黑色固体 4Al+3O2点燃或Δ2Al2O3 银白金属变为白色固体 3Fe+2O2点燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、...
一道热化学题
我们在表格中查到的是MnCl2(s)和HCl(g)的数值，是不能用于这个计算的。所以，我感觉，从这道题目的叙述，就应该是用方法二进行分析，因为在电化学中，才能进行标准态和非标准态的计算。从这道题目的分析和解答，可以这么理解，涉及到纯固体或纯气体的反应，适合用方法一进行判断。而涉及到溶液中的...
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溶液中只有单独的二氧化硫分子 当水中的二氧化硫随着反应向左移动，聚集成团，变为气体时，就会从水中跑出来。（请注意是别的物质放热，对溶液加热令平衡移动，不是溶液变酸导致的！也就是说LZ的疑问“放热溶解度减小”这是一个热化学问题，不是电离化学。虽然电离化学的解释这个反应也往左）...
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帮我做下这道化学计算题 求详细
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这道化学题你会吗?谢谢啦～
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化学反应热计算类型的题目!求超详细解答!
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