求助关于焓的计算：一个过程的焓变dh=u+pdv，这个我能理解，但是H=U+PV是否正确？
U是等容热效应,H是等压热效应.既然是等压,气体体积变化,会对外界做体积功,这个功就是pV.能量守恒,有H=U+pV
利用生成焓数据计算下列反应的焓变：
H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l)
△H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物
即：反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和
焓变是生成物与反应物的焓值差。作为一个描述系统状态的状态函数，焓变没有明确的物理意义。
ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量。
ΔH=ΔU+Δ（pV）
在恒压条件下，ΔH(焓变)数值上等于恒压反应热。
焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一，另一个是熵变。
熵增焓减，反应自发；
熵减焓增，反应逆向自发；
熵增焓增，高温反应自发；
熵减焓减，低温反应自发。
扩展资料：
焓变是与化学反应的起始状态、终止状态有关，与物质所处环境的压强、温度等因素有关，与化学反应的过程无关。焓（H）及焓变（△H）与等压热效应（qp）的关系如下：
在等压，只做体积功条件下：
Δu = qp + w = qp – p(v2– v1)
Δu = qp + pv1– pv2
qp = (u2+ pv2 – (u1+ pv1)
含 H = u + pv (H 定义为焓，是状态函数)
则 qp = H2 – H1 = ΔH
结论：等压，只做体积功条件下（化学反应通常属此种情况），体系焓变（ΔH）在数值上等于等压热效应（Qp）。
焓是与内能有关的物理量，反应在一定条件下是吸热还是放热由生成物和反应物的焓值差即焓变（△H）决定。
在化学反应过程中所释放或吸收的能量都可用热量（或换成相应的热量）来表示，叫反应热，又称“焓变”，符号用△H表示，单位一般采用kJ/mol
说明：
1、化学反应中不仅存在着“物质变化”，还存在着“能量变化”，这种变化不仅以热能的形式体现出来，还可以以光、电等形式表现。
2、如果反应物所具有的总能量高于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，就有部分能量以热的形式释放出来，称为放热反应；如果反应物所具有的总能量低于生成物所具有的总能量，那么在发生化学反应时，反应物就需要吸收能量，才能转化为生成物。
一个化学反应是放热还是吸热取决于所有断键吸收的总能量与所有形成新键放出的总能量的相对大小，若断键吸收的总能量小于形成新键释放的总能量，则为放热反应；断键吸收的总能量大于形成新键释放的总能量，则为吸热反应。
3、焓是与内能有关的物理量，在敞口容器中（即恒压条件下）焓变与反应热相同。
4、从宏观角度：焓变（△H）：ΔH=H生成物－H反应物（宏观），其中：
H生成物表示生成物的焓的总量；H反应物表示反应物的焓的总量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
5、从微观角度：ΔH=E吸收－E放出 （微观），其中：E吸收表示反应物断键时吸收的总能量，E放出表示生成物成键时放出的总能量；ΔH为“+”表示吸热反应，ΔH为“－”表示放热反应。
6、体系：被研究的物质系统称为体系，体系以外的其他部分称为环境。放热是体系对环境做功，把能量传递给环境；而吸热则是环境对体系做功，是环境把能量传递给体系。
7、反应热和焓变的单位都是“kJ/mol或kJ·mol-1”，其中mol是指每摩尔某一反应，而不是指某一物质的微粒等。
8、常见的放热反应有：化合反应、酸碱中和反应、燃烧反应、活泼金属与酸的反应等；常见的吸热反应有：分解反应、碳与一氧化碳的反应、氢氧化钡与氯化铵固体的反应等。
参考资料：百度百科——焓变
等压下的反应热的。本身没有任何意义。不过是为了计算方便而已。
P是压力。整条式子的意思就是某一状态下，具有的焓等于此时的内能+此时的压
强与此时的体积的乘积。然后就构造出来了一个函数了。
没有什么理解不理解的。因为本身没有意义。只是数学函数的组合，记住就是了
，没有必要去理解。
当然了，目前是这样。也许未来会发现它的真正物理意义呢。
e=ma
不会
j
faf ga
关于焓变与燃烧热的计算
（2）计算ΔH时一定要带符号；并不是计算完之后看E反>E生.然后在ΔH值上添负号。E反<E生。然后在ΔH值上添正号 （3）燃烧热是指25摄氏度101KPa时，1mol物质完全燃烧生成稳定氧化物所放出的能量，而焓变是指反应前后焓的差，焓变包括燃烧热。计算填写时，只需注意燃烧热所指定的条件，一定是...
理想气体内能变化和焓变的计算公式为什么不能用关注是否满足了恒容或...
或等压过程（在恒定压力下进行）。在这些过程中，内能和焓的变化可以通过不同的方式来计算，但它们仍然取决于初始和终态的状态参数，如温度、压力和体积。因此，无论气体过程是否满足恒容或恒压条件，内能和焓的计算公式仍然基于热力学原理和初末状态的状态参数，而不仅仅是关于过程类型。
焓、熵和自由能
而任何处于稳定状态的单质的标准生成焓为零。附录I中列出了一些物质的标准生成焓。 反应的标准焓变等于生成物的标准生成焓的总和减去反应物的标准生成焓的总和。任何一个反应 水文地球化学基础 在1atm和298.15K时反应的标准焓变 可按下式求得 水文地球化学基础 或 水文地球化学基础 例:利用标准生成焓的数据,计算...
物理化学中关于△H的一个疑问
ΔH是化学反应焓变，焓是物体的一个热力学能状态函数，焓变即物体焓的变化量 公式简介 ΔH=ΔU+pΔV 在只做体积功条件下 ΔH=-Q 焓的物理意义可以理解为恒压和只做体积功的特殊条件下，Q=-ΔH，即反应的热量变化。因为只有在此条件下，焓才表现出它的特性。例如恒压下对物质加热，则物质吸热...
热力学的一个问题焓变的计算
书上又说焓是只关于温度的函数，温度不变，不发生相变的话，焓不变。这句话只适用于理想气体，这是理想气体焦耳定律（一定量理想气体内能仅是温度的函数）和物态方程的推论。理想气体是上面一般情况的一种特例。dH=TdS+VdP或dH=CpdT+(dH\/dp)T dp中，p是系统压强，式中所有量都是描述系统的参量。
什么是标准摩尔生成焓?
化工手册或热力学数据手册中查到。3、利用标准摩尔燃烧焓计算 有机物难于直接从单质合成，其标准摩尔生成焓数据难以得到，但有机物容易燃烧，可利用燃烧焓的数据来求算某些反应的焓变。对于一个化学反应来说，其反应物和生成物的原子种类和数目相同，它们完全燃烧的产物也势必相同。
湿空气的焓可用h=1.01t+0.001d(2501+1.85t)来计算,其中给定数字1.85是...
【答案】：D 湿空气的焓表达式为：h=1.01t+0.001d（2501+1.85t）kJ／kg(干空气)。式中，t为干球温度；d为含湿量；1.0lkJ／(kg·K)为干空气的平均定压质量热容(以O℃的焓值为零)；2501为O℃干饱和水蒸气的焓值；1.85为常温下水蒸气的平均比定压热容。
怎样计算饱和蒸汽的焓h?
①如已知蒸汽（或水）的（p,t），通过表找到两组（p,t1）和（p,t2），要求 t1<t<t2 若要求焓h，则 h≈h1+(h2-h1)(t-t1)\/(t2-t1)②如压力、温度在表格中均没有，就需进行两次估算，或采用二元线性插值计算。其计算式为：h≈h1+(h2-h1)(t-t1)\/(t2-t1)+(h2-h1)(p-p1)\/(p2-...
什么是反应的焓变?
据反应物和生成物的标准摩尔生成焓来计算：对于一定温度，标准压力下的反应"0=ΣBVBRB"(这是一种把反应物通过移项变号移动到等号右边的写法，在这种写法中，反应物的系数为负，VB是反应物或生成物RB的化学计量数，ΣB表示对所有物质求和）该反应的反应热△rHmθ =ΣBVB△fHmθ(B)。
湿空气的焓可用h=1.01t+0.001d(2501+1.85t)来计算,其中温度t是指...
【答案】：B 湿空气的焓包括干空气的焓值（等式右端第一项）以及水蒸气的焓值（等式右端第二项）两部分。式中的t为湿空气的干球温度，d为含湿量，2501为0℃时水的汽化潜热，系数1.85为常温下水蒸气的平均比定压热容。
叶平盐酸：[答案] 焓H的定义是来自于在等压条件下内能变的时候的一个函数组合.特意用来计算等压下的反应热的.本身没有任何意义.不过是为了计算方便而已.P是压力.整条式子的意思就是某一状态下,具有的焓等于此时的内能+此时的压强与此...
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叶平盐酸： 1、从宏观角度:焓变(△H):ΔH=H生成物-H反应物(宏观),其中: H生成物表示生成物的焓的总量;H反应物表示反应物的焓的总量;ΔH为“+”表示吸热反应,ΔH为“-”表示放热反应. 2、从微观角度:ΔH=E吸收-E放出 (微观),其中...
长沙县17299127084： 热力学的一个问题焓变的计算求助关于dH=SdT+VdP 这不是表明焓是关于温度和压力的函数,但书上又说焓是只关于温度的函数,温度不变,不发生相变的... - ？
叶平盐酸：[答案] dH=SdT+VdP这个式子写错了,正确的是dH=TdS+VdP (以S,p为独立变量),也可表示为dH=CpdT+(dH/dp)T dp.(dH/dp)T表示偏导数,上式表明焓是关于温度和压力的函数,这个结论适用于任意一定物质的量的均匀系统.注:这样的系统只有两个...
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长沙县17299127084： 怎么计算焓变值 - ？
叶平盐酸： 一个未知反应的焓变可以根据已知焓变进行计算,比如:已知反应的焓变有:生成焓,燃烧焓,水合焓,键焓等等,利用这些已知的反应焓变可以估算一个未知的反应焓来.如:利用生成焓数据计算下列反应的焓变:H2 (g) + 1/2 O2(g) = H2O (l) △H = Σ(△f H )产物 - Σ(△f H )反应物 即:反应焓 = 所有产物标准生成焓的总和 - 所有反应物标准生成焓的总和 这些标准生成焓变在物理化学手册上可以查到.
长沙县17299127084： 热化学方程式的书写及焓变的5种计算方法 - ？
叶平盐酸： 书写和应用热化学方程式时必须注意以下几点:(1)反应热与温度和压强等测定条件有关,所以书写时指明反应时的温度和压强(25℃、101kPa时,可以不注明)(2)各物质化学式右侧用圆括弧()表明物质的聚集状态.可以用g、l、s分...
长沙县17299127084： 焓变怎么计算 - ？
叶平盐酸： 计算反应焓变可有多种方法: 最常用的是:反应的标准摩尔焓变 = 产物总标准摩尔生成焓 - 反应总标准摩尔生成焓 此外利用,有机物的燃烧焓,键能,相关反应的焓变(通过Hess定律计算),G-H公式,反应的平衡常等都可以计算.
长沙县17299127084： 请写出理想气体任意热力过程焓的变化计算公式 - 上学吧普法考试？
叶平盐酸： 焓变是生成物与反应物的焓值差.作为一个描述系统状态的状态函数,焓变没有明确的物理意义. ΔH(焓变)表示的是系统发生一个过程的焓的增量. ΔH=ΔU Δ(pV) 在恒压条件下,ΔH(焓变)可以表示过程的热力学能变 焓变是制约化学反应能否发生的重要因素之一,另一个是熵变. 熵增焓减,反应自发; 熵减焓增,反应逆向自发; 熵增焓增,高温反应自发; 熵减焓减,低温反应自发对于化学反应而言,若反应物和产物都处于标准状态下,则反应过程的熵变,即为该反应的标准熵变.当反应进度为单位反应进度时,反应的标准熵变为该反应的标准摩尔熵变,以△rSm表示.与反应的标准焓变的计算相似,化学反应的标准摩尔熵变,可由生成物与反应物的标准熵求得.
长沙县17299127084： 化学反应焓变的测定 - ？
叶平盐酸： 实验法的话是用量热计,焓变数据一部分是用实验法测的(容易测量的反应)也有很多是靠盖斯定律计算得到.
