化学移动平衡的问题

高中化学平衡移动问题~

请您注意看题目，题目一开始就告知，“将等物质的量的A、B、C、D四种物质混和”意思是一开始它们的物质的量就是相等的。对第（3）问，只升高温度，反应一段时间后，测知四种物质的量又达到相等，这就说明，升高温度，平衡逆向移动了。因此逆反应方向是吸热的，那么，正反应方向就应该是放热的。另外，温度的改变对平衡的影响，与物质的状态是没有关系的。
不知道这样的回答，您满意吗？

条件有恒温恒容 就是温度恒定 体积恒定

所以加入Z 体积不变 压强是增大了 反应向减小压强方向进行是针对 体积可变的情况的 这里不适用的


压强X Y 的物质的量浓度无影响 又Z 的物质的量浓度增大 所以反应向逆


学习进步！！

先根据压强改变来求生成NH3的量 。反应后压强为原压强的80%，说明反应后体系里有8mol的气体。根据反应式我们可知，生成了2mol的NH3，还余下1molN2，5molH2。因此反应放出的热就是答案B
再来解决第二问 先把2molNH3转化成1molN2和3molH2，那么相当于容器中刚开始充入1molN2和4molH2，为了达到等效平衡，先假设在体积为原容器一半的体系里反应，那么反应平衡后NH3的体积分数为25%。平衡后再扩大体积一半，达到题目给定的体积，那么相当于减小压强，反应朝压强增大方向（也就是体积增大方向）进行，即朝逆反应方向进行，使得NH3体积分数减小，因此答案为C
第三问，要达到25%的体积分数，说明加入各气体的量经过转换后要跟原始条件一样，才能达到等效平衡。所以转换后应该是有2molN2和8molH2，那么首先可以确定的是a小于2。因为根据题意，还充入了NH3，所以a不可能等于2. 我们再回过头看题目提供的信息，达到平衡时，N2的量为1mol，为了确保反应起始时正方向进行，所以a必须大于1. 因此我们可得到a的取值范围为1<a<2.

(1)
N2 + 3H2 = 2NH3
2 8 0 (起始时)
2-x 8-3x 2x (平衡时; 假定消耗x mol N2)
等温等容, 压强与物质的量成正比: (2-x + 8-3x + 2x)/(2+8) = 80%
x = 1
生成NH3 2x = 2 mol, 恰好放出热量92.2 kJ
答案B
设容积为V L, 平衡常数为
K = (2/V)^2/[(1/V}(5/V)^3] = 4V^2/125

(2).
假定平衡时NH3的体积分数等于0.25, 然后将Q = [NH3]^2/([N2]*[H2]^3)与K比较
N2 + 3H2 = 2NH3
0 1 2 (起始时)
x/2 1+3x/2 2 -x (假定消耗x mol NH3)
(2-x)/(x/2 + 1+3x/2 + 2 -x) = (2-x)/(3+x) = 0.25
x = 1
N2: 0.5 mol, H2: 2.5 mol, NH3: 1 mol
Q = [NH3]^2/([N2]*[H2]^3) = (1/V)^2/[(0.5/V)(2.5/V)^3 = 16V^2/125 > K
说明NH3的体积分数等于0.25时, 体系不平衡; [NH3]偏大, NH3的体积分数小于0.25
答案C

(3)
N2 + 3H2 = 2NH3
a b c (起始时)
a-x b-3x c+2x (假定消耗x mol N2, x>0)
(c+2x)/(a-x+b-3x+c+2x) = (c+2x)/(a+b+c-2x) = 0.25
10x = a + b -3c > 0
a+b > 3c
起始时向正反应方向进行:
Q = [NH3]^2/([N2]*[H2]^3) = (c/V)^2/[(a/V)(b/V)^3 = c^2V^2/(ab^3) < 4V^2/125
c^2/(ab^3) < 4/125
a > 125c^2/(4b^3)
即a至少要同时满足a+b > 3c 和a > 125c^2/(4b^3)

手机发帖，不知是否能看清楚答案……由于地方有限，解释有点简略，丛中涉及到化学平衡的化学计量数性质。等效平衡的转换能力，不知你了解多少，既然其它几个问你懂了，这解释应该可以接受得了的，还有问题可以补问！

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河南蒙古族自治县17230671881： 讲解一下化学中平衡移动的问题? - ？
印薛碘解：[答案] 1.浓度对化学平衡的影响 在其他条件不变时,增大反应物浓度或减小生成物浓度,平衡向正反应方向移动;减小反应物浓度或增大生成物浓度,平衡向逆反应方向移动. 2.压强对化学平衡的影响 在有气体参加、有气体生成而且反应前后气体分子数变...

河南蒙古族自治县17230671881： 有关化学平衡移动的问题 - ？
印薛碘解： 你说的是对的,压强增大时体积会缩小,并且体积缩小的倍率远大于平衡移动引起的物质的量的改变,所以所有参与反应的物质浓度都变大. 气体体积分数等于物质的量分数,平衡移向的那一侧的物质体积分数会变大,另一侧变小.

河南蒙古族自治县17230671881： 化学平衡移动问题.关于压强压强增大,化学平衡向体积增大的方向移动.压强减小,化学平衡向体积减小的方向移动. 压强增大,浓度应该是增大的,反应速率... - ？
印薛碘解：[答案] 首先你要记得克拉伯龙方程pv=nRT,再来具体分析问题 (p为压强),(v为体积),(n为物质的量),(r为常数,一般不改变),(T为温度) 再来具体分析问题 mA(g)+nB(g)=aC(g)+bD(g) 这种问题有两种,一种是m+n=a+b.在这种情况下,不管...

河南蒙古族自治县17230671881： 关于化学平衡移动的问题,首先.请问理想气体状态方程可以判断化学平衡移动?如果理想气体状态方程不能判断化学平衡移动,那么如何快速判断化学平衡... - ？
印薛碘解：[答案] 理想气体状态方程是描述理想气体在处于平衡态时,压强、体积、物质的量、温度间关系的状态方程. 每个动量都会改变反应的方向,所以要根据唯一变动的变量来判断,但是这些都要基于方程式来判断,比如反应左右两边的气体系数如果相同,并...

河南蒙古族自治县17230671881： 关于化学反应平衡和平衡移动的问题1.为什么会移动,以及怎么通过V正和V逆的大小来判断平衡向哪里移动.我能理解反应平衡是什么2.升高温度,平衡向吸... - ？
印薛碘解：[答案] 从一个平衡状态到另一个平衡状态就是平衡的移动. 外界改变某个条件,平衡就向着削弱这个改变的方向移动. 所以升高温度,平衡向吸热方向移动; 增大压强,平衡向着气体物质的量少的方向移动.

河南蒙古族自治县17230671881： 化学反应平衡移动问题在一密闭容器内,反应aA(g)←→bB(g)达到平衡后,保持温度不变,将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60... - ？
印薛碘解：[答案] 将容器体积增加一倍,当达到新的平衡时,B的浓度是原来的60%浓度=物质的量/体积,B的浓度是原来的60%,而体积是原来的2倍,如果不移动,浓度应该是原来的50%很显然,平衡正向移动了,体积增大,压强减小,平衡向增大压强的方...

河南蒙古族自治县17230671881： 影响化学平衡移动因素的问题1.压强,为什么在有气体参加或生成的反应中,在其他条件不变时,增大压强(指压缩气体体积使压强增大),平衡向气体体积... - ？
印薛碘解：[答案] 首先你要明白的是,平衡的前提条件是这个反应是“可逆反应”. 在一定条件下,它们的量是不会变的,因为它保持着平衡. 外界虽然想改变其平衡的状态,但它还是会极力维持这个反应的平衡的. 所以当你加大压强时,它会想办法平衡而让压强降下...

河南蒙古族自治县17230671881： 化学平衡移动的问题 - ？
印薛碘解： 1 平衡充入SO3,平衡向着减小SO3的方向移动,即逆向移动 2 浓度越小电离度越大 加入水,是浓度变小,所以促进电离,正向移动 加入冰醋酸,增大了反应物CH3COOH的浓度,所以平衡也正向移动.1 . 第二题中加入冰醋酸后,最终达到的平衡状态,是不是浓度增大电离程度减小了,怎么向右移动呢? 你这个是最终的效果,最终效果是电离度减小,但是再加入冰醋酸的瞬间当然是 向右移动.2 . 我们平时提的平衡向左向右移动,是不是就是向左向右反应呢? 就是指这个瞬间情况3 . 第一题和第二题在本质上有什么差别呢?没有本质区别,都遵循平衡移动原理!

河南蒙古族自治县17230671881： 关于影响化学平衡移动的因素的问题 - ？
印薛碘解： 恒容时:冲入气体反应物→总压增大→浓度增大→反应速率加快.由于浓度增加,平衡向正向移动.冲入惰性气体→总压增大,但各物质浓度不变,反应速率不变.浓度没变,平衡不动.恒压时:冲入惰性气体→体积增大→各反应物浓度减小→反应速率减慢.由于浓度减小,平衡向逆向移动.希望有所帮助···