电子排布式的书写规律和价电子排布书写规律

电子排布式。。简化的电子排布式该怎么写，，急！！！~

价电子是指元素和化学反应里化合价有关系的电子，主族元素一般是最外层的s轨道和p轨道上的电子，比如氧元素的价电子就是2s²2p4，副族元素比较复杂有时候。还含有次外层的D轨道和f轨道，这个具体我也记不大清楚了，二电子排布就是元素所有电子的排布，二者均遵循电子排布的三条规律

1（1）主量子数n
n相同的电子为一个电子层，电子近乎在同样的空间范围内运动，故称主量子数。当n=1,2,3,4,5,6,7 电子层符号分别为K,L,M,N,O,P,Q。当主量子数增大，电子出现离核的平均距离也相应增大，电子的能量增加。例如氢原子中电子的能量完全由主量子数n决定：E=-13.6(eV)/n^2
（2）角量子数l
角量子数l确定原子轨道的形状并在多电子原子中和主量子数一起决定电子的能级。电子绕核运动，不仅具有一定的能量，而且也有一定的角动量M，它的大小同原子轨道的形状有密切关系。例如M=0时，即l=0时说明原子中电子运动情况同角度无关，即原子轨道的轨道是球形对称的；如l=1时，其原子轨道呈哑铃形分布；如l=2时，则呈花瓣形分布。
对于给定的n值，量子力学证明l只能取小于n的正整数：l=0,1,2,3……(n-1)
（3）磁量子数m
磁量子数m决定原子轨道在空间的取向。某种形状的原子轨道，可以在空间取不同方向的伸展方向，从而得到几个空间取向不同的原子轨道。这是根据线状光谱在磁场中还能发生分裂，显示出微小的能量差别的现象得出的结果。
磁量子数可以取值：m=0,+/-1,+/-2……+/-l
（4）自旋量子数ms
直接从Schrödinger方程得不到第四个量子数——自旋量子数ms，它是根据后来的理论和实验要求引入的。精密观察强磁场存在下的原子光谱，发现大多数谱线其实由靠得很近的两条谱线组成。这是因为电子在核外运动，还可以取数值相同，方向相反的两种运动状态，通常用↑和↓表示。
2.原子核外电子排布的一般规律

（1）Pauli不相容原理

在同一原了中，一个原子轨道上最多只能容纳两个自旋方向相反的电子。

（2）能量最低原理

电子总是最先排布（占据）在能量最低的轨道。

（3）洪特规则

①在等价轨道上，电子总是尽先占据不同的轨道 ，而且自旋方向相同（平行）。

②当等价轨道上全充满时( p6, d10, f 14 )，半充满( p3, d 5, f 7 )和全空( p0, d0, f 0 )时，能量最低，结构较稳定。

3.电子层的最大容量

根据以上的排布规则，可以推算各电子层、电子亚层和轨道中最多能容纳多少电子。

由于每一个电子层（n)中有n个电子亚层（每一个电子亚层又可以有（2l+1）个轨道），则每一电子层可能有的轨道数为n2，即：

又由于每一个轨道上最多容纳两个电子，所以每一电子层的最大容量为2 n2，每一电子亚层中的电子数不超过2（2l+1）个。
价电子简单的说就是最外层电子，反映该元素的价态

电子排布式：圆圈表示原子核，+m表示质子数，弧线表示电子层，按2n²等规律排布电子
价电子：参与成键的电子，主族元素价电子为最外层电子，副族元素还包括最外d亚层电子。

原子最外电子层中电子叫价电子。
spdf那种……东西很多，说不清，简而言之看例子自己摸索吧~
比如H 1s^1(核外电子1)
He 1s^2(核外电子2)
C 1s^22s^4(核外电子24)
O 1s^22s^6(核外电子26)
Na 1s^22s^22p^63s^1 (核外电子281)
S 1s^22s^22p^63s^23p^5（核外电子287)
K 1s^22s^22p^63s^23p^64s^1(核外电子2881)
Ca 1s^22s^22p^63s^23p^64s^2(核外电子2882) 高中（上海）就只要掌握会写1~20号元素的核外电子排布式

如果真的要学，老师会细讲的，先把现在所学的弄清楚吧~

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林芝地区18037699565： 电子排布式的书写规律和价电子排布书写规律是什么,顺便说一下价电子? ？
纵骂博帅： 电子排布式:圆圈表示原子核, m表示质子数,弧线表示电子层,按2n²等规律排布电子 价电子:参与成键的电子,主族元素价电子为最外层电子,副族元素还包括最外d亚层电子.

林芝地区18037699565： 价电子排布式书写规律是什么? - ？
纵骂博帅： 价电子排布式书写规律是:1. 处于稳定状态的原子,核外电子将尽可能地按能量最低原理排布,另外,由于电子不可能都挤在一起,它们还要遵守泡利原理和洪特规则,稳定状态下的原子核外电子的排布规律最外层不超过8个、次外层不超过18个、第三层不超过32个、最外层电子数不超过8个,只有按电子优先排布顺序排列才显得稳定.2. 原子轨道能量的高低顺序为1s<2s<2p<3s<3p<4s<3d<4p<5s<4d<5p<6s<4f<5d<6p<7s<5f<6d<7p…(由低到高).3. 核外电子排布遵循泡利原理、洪特规则和能量最低原理.希望上述信息能帮助您书写价电子排布式,祝您生活愉快.

林芝地区18037699565： 化学电子排布是怎么排的?有什么规律?请举例说明怎样书写电子排布式用↑↓表示的是什么?怎么去表示呢? - ？
纵骂博帅：[答案] 电子层一共有7层,分别为K,L,M,N,O,P,Q层. 电子层一般总是尽先排布在能量低的电子层里,即最先排布K层,当K层排满后,再排布L层. 规律:元素名称 元素符号 个电子层电子数 氦 He 2 氖 Ne 2 8 氩 Ar 2 8 8 氪 Kr 2 8 18 8 氙 Xe 2 8 18 18 8 氡 Rn ...

林芝地区18037699565： 如何根据电子的排布来写出价电子的排布 - ？
纵骂博帅： 稀有气体的排布是最稳定的排布~ 所以价电子的排布就是将电子排布-上一周期的稀有气体的电子排布就可以了~ 一般就直接记稀有气体的序号~ 快速得到价电子的方法就是用这个元素的原子序号-上一个周期的稀有气体的原子序号~ 练多了就可以快速写出价电子排布了~我现在在线,有不懂可以在线问.

林芝地区18037699565： 价电子构型怎么写 - ？
纵骂博帅： 按照价电子构型的原理进行书写,具体如下: 在主族元素中,价电子数就是最外层电子数.副族元素原子的价电子,除最外层电子外,还可包括次外层电子.例如,铬的价电子层结构是3d54s1,6个价电子都可以参加成键.镧系元素还能包括外...

林芝地区18037699565： 准确书写电子排布式应注意哪些问题 - ？
纵骂博帅： 1、核外电子将尽可能地按能量最低原理排布 2、遵守泡利不相容原理 3洪特规则 在这三条规则的指导下,可以推导出元素原子的核外电子排布情况,在前36号(中学阶段要求)元素里,没有例外的特殊情况发生.

林芝地区18037699565： 书写化学电子排布式的方法 - ？
纵骂博帅：[答案] 1.先判断要书写的是原子还是离子; 2.计算总电子数以及核电荷数; 3.先画一个圆代表原子或离子,里面写核电荷数; 4.在外面依次写每层的电子数,要按照规定的写,不能超过该层最大的电子数. 很高兴为您回答!

林芝地区18037699565： 原子外围电子排布式 与 价电子排布式的关系 - ？
纵骂博帅： 原子核外电子指的是核外面所有的电子,而价电子一般来说,对于主族元素就是最外层电子数,而对副族来说,价电子可能是最外层电子以外,还包括次外层和倒数第三层的电子.例如:Na 它的价电子就是它的最外层电子数,即1个,其外围轨道排布式为:1S2 2S22P6 3S1;它的价电子排布式为:3S1(即最外层电子只有1个) 而过渡元素例如Fe,其外围轨道排布式为:1S2 2S22P6 3S23P6 4S2 3d6;它的价电子排布式为:4S2 3d6(你可以参看元素周期表)

林芝地区18037699565： 价电子排布式与电子排布式有什么不同,怎么写价电子排布式 - ？
纵骂博帅： 价电子是最外层的排布式,电子排布是所有电子的排布式

林芝地区18037699565： 价电子排布式与电子排布式有什么区别? - ？
纵骂博帅： 价电子排布式是表现化合价的电子的排布式,主族元素就是最外层电子的排布式,副族元素还可能包括次外层和倒数第三层上的部分电子.如:氧:2S2 2P4 电子排布式是该元素的原子核外所有电子的排布式.如氮:1S2 2S2 2P3