九年级化学全书重难点全册含答案

求九年级上化学复习重难点~

人教版化学九年级上复习提纲（按章节顺序）
第一章：理解物理变化和化学边和的区别：物理变化没有新物质产生，主要表现：形状变化（修剪窗花，做木雕，改变形状的大部分），（教材中有两个表，表中的几个性质明确说明什么属于化学什么属于性质，性质是通过实验表现，所以分为化学性质物理性质。）状态变化：水的三态变化，常见考题：雪花融化，冰融化，水变成水蒸气等，溶解过滤的主要变化是物理变化。酒精溶于水，碘酒精等。
化学变化：产生新物质的变化，会伴随物理变化。所以常表现放光放热等现象。常见：燃烧，腐烂，变质，氧化，生锈，节日烟火，食物中毒。第二节，以实验为基础的化学：常见实验装置的考察，对于化学药品的取用：粉末状，颗粒，块状的取用方法。试管，量筒，酒精灯的用法规定。实验安全也会考到。量筒的俯视仰视，酒精等使用过程的五个不能。1.不能对点2、不能在点着的灯上加酒精，3、酒精不能超过溶剂的2/3、4、不能用嘴吹灭，5、不能用内焰加热，加热前要预热。给试管加热时口不能对人。酒精的燃烧属于化学变化。我们常见的学习方法：1、实验2、归纳3、推导，4、观察。
第二章：我们周围的空气中体积的78%是氮气。21%是氧气，剩余是二氧化碳和稀有气体等。一考察的概念：混合物，纯净物，单质，化合物，二考察常见用途：氧气供给呼吸，医疗急救，支持燃烧，金属焊接，氮气：保护气，食物防腐，金属焊接防止氧化时用氮气（除了活泼金属外）二氧化碳的作用在第六章学到。稀有气体的作用，常见保护气，霓虹灯填充器，有时也用于特殊金属的焊接保护。第二节氧气：物理性质：密度略大于空气（后面用到的排空气法收集）不易溶于水（所以用排水法收集）无色，无味气体，在温度低时变为液体，在温度是-183度时变为淡蓝色雪花状固体。书上有四个关于在空气和氧气中的燃烧现象，一方面考你对实验安全的理解，另一方面是理解氧气浓度不同时现象不同，有时也会产物不同，结论：氧气浓度越大，燃烧越剧烈，比如铁在氧气中是剧烈燃烧火星四溅，在空气中却不如氧气中剧烈，反应的结果：生成氧化物。概念，一种化合物中只有两种元素，一种是氧。注意这里的氧必须是-2价，制取氧气：三种方法：氯酸钾，高锰酸钾，双氧水，三种的装置，安全注意，催化剂的特点。高锰酸钾用棉花在试管口，催化剂的量要少，加热实验结束后是导管先还是酒精灯先，（压强与温度有关，温度突然变化会造成压强的变化，使水倒流到试管，使试管炸裂。）双氧水中氧是-1价所以它不是氧化物。
第三章：自然界的水。
自然界的水：分为饮用，非饮用，咸水。硬水，软水。要把非饮用，变为饮用：偏远山区用明矾净水。原因：明矾在水中形成胶状沉淀，具有吸附作用。更好的方法是：蒸馏。软水硬水的区别；肥皂水区别，硬水浮渣多软水少。蒸馏实验的装置在书上，掌握加热和冷却。只有蒸馏水可以成为纯净物，其他的都是混合物。教材有一个自来水厂生产工艺图，有那几个步骤是化学变化，有几个是物理变化注意理解。水的组成：两种元素组成，三个原子构成一个水分子。。这时候接触到分解变化，与前面的化合反应对应。电解水中正极和负极分别是什么气体，体积多少？为我们下一章学好化学方程式做准备。上部分，下部分下午给你。
前面说过，水分子由原子构成，这句话在书上的序言讲过：分子可以构成物质，原子也可以构成物质。水的具体作用教材有详细介绍的，这里就不写了。工业三废的任意排放造成水质的大面积污染，若要解决需要从物理化学两个方面开始着手。教材有一个自制净水器的小实验，每一层的作用需要完整的掌握。水的储量在地球很丰富，但是大部分为咸水不能食用，存在的大部分淡水正在渐渐被污染。食用保护水资源势在必行。水的电解分解有氢气和氧气，现在我们重点介绍一下氢气。密度很小，是最轻的气体，可以燃烧，在空气中含量不到 1%。与氧气的体积比超过限度会发生爆炸。难溶于水，（和氧气一样可以用排水法收集，根据与空气密度的比我们可以确定可以用排空气法收集）
第四章：物质构成的奥秘：概念：原子，离子（阳阴）质子中子电子。
院子的核外有电子在环绕着，定义为第一层2个电子为饱和，第二层8个电子饱和，也就是层数的平方乘以2得到最多可以容纳的电子数。使原子的最外层达到2或者8的稳定结构时，就要失去或者得到电子，假设得到电子成为银离子，相反的失去电子为阳离子。原子核中质子代表元素种类，那么如果一类原子的质子数相等，可以称为是一种元素，所以元素的额概念：有相同质子数的一类原子。这时出现的元素周期表前20个元素是必须掌握的。元素符号，常见化合价，组成的物质，以及在我们接触范围内的变化和应用。教材83页的表只能够所有化合价必须会。离子在以前说过的。那么简单的理解，阴阳离子可以互相吸引，成为稳定的物质，所以出现化学式的概念，教材有详细解说，这里要说的一定要会自己组合物质，假设给你钠元素和硫元素你是否能组成物质。常见化合价的判断，一个物质的总化合价是零，通过常见的可以推出不常见的 这类题一般在选择题中出现。学了这么多关于数字的你道题你应该i会做：正三价的铝离子，带三个正电荷的铝，三个氢原子，三个单子分子，三个负三价的氮原子，这些都需要会写。
第五章：首先知道什么是质量守恒定律，那么知道这些后，能做出判断：化学反应前后什么不变的，什么是可变的。正确的配平化学方程式：一般的做法是简单配平，就是我们常见的，如果这些不便于你学习的话;’那么你要知道，一般配平的前提，是把物质中有原子为单数的变成双数的 然后在最后一一化简，利用化学方程式的简单计算照搬照抄书上的就行，因为你现在上学期考试，到下学期时候才有复杂的计算题。
第六章：碳。
第一，碳的几种同素异形体要掌握，每一个性质（碳的性质，化学性质不狠活泼，在空气中不易与水氧气等其反应，所以古代的字画可以保持很长时间），用途，反应。用途原理。如为什么活性炭有吸附作用？碳的氧化物有一氧化碳和二氧化碳两种，两者相同点无色无味，一氧化碳不溶于水，可以燃烧，能使人煤气中毒，用于还原金属氧化物（一氧化碳与氧化铜反应，使黑色的氧化铜变为红色）二氧化碳则能溶于水，用于灭火。它的灭火和水的不一样，水是降低温度，二氧化碳是隔绝氧气。二氧化碳溶于水后能使石蕊试剂变红，说明是酸性的，这个已经变色的溶液在加热后变为原来的颜色，说明二氧化碳溶于水形成的酸式不稳定的。二氧化碳的用途书上有四个图。制取的方程式一定要会，二氧化碳的鉴别一定要会。那么实验讨论。为什么不用硫酸替代盐酸？为什么石灰石要用粉末的，用盐酸的缺点是什么？本实验中缺少什么过程，（一般是除杂干燥）
第七章：了解燃烧的三大特征，从特征开始体会灭火的方式：降低温度，隔绝氧气，隔离可燃物等。燃烧和热量。主要考的是：煤的燃烧。石油的燃烧，汽车尾气的处理。酸雨的形成，二氧化碳，甲烷，水蒸气，氟氯代烷等都可以造成温室效应。几种燃料，氢气等地特征，包括，运输保存燃烧值等都是可以考察的。
课后题你必须会做，
另外还需要告诉你的是教材上出现的所有化学方程式，以及现象都必须会。祝福你考的好成绩。

那么低级的化学题，自己做好了。
不会就问别人呗，比看答案强多了。

一、初中化学常见物质的颜色
（一）、固体的颜色
1、红色固体：铜，氧化铁
2、绿色固体：碱式碳酸铜
3、蓝色固体：氢氧化铜，硫酸铜晶体
4、紫黑色固体：高锰酸钾
5、淡黄色固体：硫磺
6、无色固体：冰，干冰，金刚石
7、银白色固体：银，铁，镁，铝，汞等金属
8、黑色固体：铁粉，木炭，氧化铜，二氧化锰，四氧化三铁，（碳黑，活性炭）
9、红褐色固体：氢氧化铁
10、白色固体：氯化钠，碳酸钠，氢氧化钠，氢氧化钙，碳酸钙，氧化钙，硫酸铜，五氧化二磷，氧化镁
（二）、液体的颜色
11、无色液体：水，双氧水
12、蓝色溶液：硫酸铜溶液，氯化铜溶液，硝酸铜溶液
13、浅绿色溶液：硫酸亚铁溶液，氯化亚铁溶液，硝酸亚铁溶液
14、黄色溶液：硫酸铁溶液，氯化铁溶液，硝酸铁溶液
15、紫红色溶液：高锰酸钾溶液
16、紫色溶液：石蕊溶液
（三）、气体的颜色
17、红棕色气体：二氧化氮
18、黄绿色气体：氯气
19、无色气体：氧气，氮气，氢气，二氧化碳，一氧化碳，二氧化硫，氯化氢气体等大多数气体。

三、初中化学敞口置于空气中质量改变的
（一）质量增加的
1、由于吸水而增加的：氢氧化钠固体，氯化钙，氯化镁，浓硫酸；
2、由于跟水反应而增加的：氧化钙、氧化钡、氧化钾、氧化钠，硫酸铜；
3、由于跟二氧化碳反应而增加的：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化钙；
（二）质量减少的
1、由于挥发而减少的：浓盐酸，浓硝酸，酒精，汽油，浓氨水；
2、由于风化而减少的：碳酸钠晶体。

四、初中化学物质的检验
（一） 、气体的检验
1、氧气：带火星的木条放入瓶中，若木条复燃，则是氧气．
2、氢气：在玻璃尖嘴点燃气体，罩一干冷小烧杯，观察杯壁是否有水滴，往烧杯中倒入澄清的石灰水，若不变浑浊，则是氢气．
3、二氧化碳：通入澄清的石灰水，若变浑浊则是二氧化碳．
4、氨气：湿润的紫红色石蕊试纸，若试纸变蓝，则是氨气．
5、水蒸气：通过无水硫酸铜，若白色固体变蓝，则含水蒸气．
（二）、离子的检验.
6、氢离子：滴加紫色石蕊试液／加入锌粒
7、氢氧根离子：酚酞试液／硫酸铜溶液
8、碳酸根离子：稀盐酸和澄清的石灰水
9、氯离子：硝酸银溶液和稀硝酸，若产生白色沉淀，则是氯离子
10、硫酸根离子：硝酸钡溶液和稀硝酸／先滴加稀盐酸再滴入氯化钡
11、铵根离子：氢氧化钠溶液并加热，把湿润的红色石蕊试纸放在试管口
12、铜离子：滴加氢氧化钠溶液,若产生蓝色沉淀则是铜离子
13、铁离子：滴加氢氧化钠溶液，若产生红褐色沉淀则是铁离子
（三）、相关例题
14、如何检验NaOH是否变质:滴加稀盐酸，若产生气泡则变质
15、检验生石灰中是否含有石灰石：滴加稀盐酸，若产生气泡则含有石灰石
16、检验NaOH中是否含有NaCl：先滴加足量稀硝酸，再滴加AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则含有NaCl。

五、初中化学之三
1、我国古代三大化学工艺：造纸，制火药，烧瓷器。
2、氧化反应的三种类型：爆炸，燃烧，缓慢氧化。
3、构成物质的三种微粒：分子，原子，离子。
4、不带电的三种微粒：分子，原子，中子。
5、物质组成与构成的三种说法：
（1）、二氧化碳是由碳元素和氧元素组成的；
（2）、二氧化碳是由二氧化碳分子构成的；
（3）、一个二氧化碳分子是由 一个碳原子和一个氧原子构成的。
6、构成原子的三种微粒：质子，中子，电子。
7、造成水污染的三种原因：（1）工业“三废”任意排放，（2）生活污水任意排放（3）农药化肥任意施放
8、收集方法的三种方法：排水法（不容于水的气体），向上排空气法（密度比空气大的气体），向下排空气法（密度比空气小的气体）。
9、质量守恒定律的三个不改变：原子种类不变，原子数目不变，原子质量不变。
10、不饱和溶液变成饱和溶液的三种方法：
增加溶质，减少溶剂，改变温度（升高或降低）。
11、复分解反应能否发生的三个条件：生成水、气体或者沉淀
12、三大化学肥料：N、P、K
13、排放到空气中的三种气体污染物：一氧化碳、氮的氧化物，硫的氧化物。
14、燃烧发白光的物质：镁条，木炭，蜡烛（二氧化碳和水）。
15、具有可燃性，还原性的物质：氢气，一氧化碳，单质碳。
16、具有可燃性的三种气体是：氢气（理想），一氧化碳（有毒），甲烷（常用）。
17、CO的三种化学性质：可燃性，还原性，毒性。
18、三大矿物燃料：煤，石油，天然气。（全为混合物）
19、三种黑色金属：铁，锰，铬。
20、铁的三种氧化物：氧化亚铁，三氧化二铁，四氧化三铁。
21、炼铁的三种氧化物：铁矿石，焦炭，石灰石。
22、常见的三种强酸：盐酸，硫酸，硝酸。
23、浓硫酸的三个特性：吸水性，脱水性，强氧化性。
24、氢氧化钠的三个俗称：火碱，烧碱，苛性钠。
25、碱式碳酸铜受热分解生成的三种氧化物：氧化铜，水（氧化氢），二氧化碳。
26、实验室制取CO2不能用的三种物质：硝酸，浓硫酸，碳酸钠。
27、酒精灯的三个火焰：内焰，外焰，焰心。
28、使用酒精灯有三禁：禁止向燃着的灯里添加酒精，禁止用酒精灯去引燃另一只酒精灯，禁止用嘴吹灭酒精灯。
29、玻璃棒在粗盐提纯中的三个作用：搅拌、引流、转移
30、液体过滤操作中的三靠：（1）倾倒滤液时烧杯口紧靠玻璃棒，（2）玻璃棒轻靠在三层滤纸的一端，（3）漏斗下端管口紧靠烧杯内壁。
31、固体配溶液的三个步骤：计算，称量，溶解。
32、浓配稀的三个步骤：计算，量取，溶解。
33、浓配稀的三个仪器：烧杯，量筒，玻璃棒。
34、三种遇水放热的物质：浓硫酸，氢氧化钠，生石灰。
35、过滤两次滤液仍浑浊的原因：滤纸破损，仪器不干净，液面高于滤纸边缘。
36、药品取用的三不原则：不能用手接触药品，不要把鼻孔凑到容器口闻药品的气味，不得尝任何药品的味道。
37、金属活动顺序的三含义：（1）金属的位置越靠前，它在水溶液中越容易失去电子变成离子，它 的活动性就越强；（2）排在氢前面的金属能置换出酸里的氢，排在氢后面的金属不能置换出酸里的氢；（3）排在前面的金属能把排在后面的金属从它们的盐溶液中置换出来。
38、温度对固体溶解度的影响：（1）大多数固体物质的溶解度随着温度的升高而增大，（2）少数固体物质的溶解度受温度影响变化不大（3）极少数固体物质的溶解度随着温度的升高而减小。
39、影响溶解速度的因素：（1）温度，（2）是否搅拌（3）固体颗粒的大小
40、使铁生锈的三种物质：铁，水，氧气。
41、溶质的三种状态：固态，液态，气态。
42、影响溶解度的三个因素：溶质的性质，溶剂的性质，温度。

六、初中化学常见混合物的重要成分
1、空气：氮气（N2）和氧气（O2）
2、水煤气：一氧化碳（CO）和氢气（H2）
3、煤气：一氧化碳（CO）
4、天然气：甲烷（CH4）
5、石灰石/大理石：（CaCO3）
6、生铁/钢：（Fe）
7、木炭/焦炭/炭黑/活性炭：（C）
8、铁锈：（Fe2O3）

七、初中化学常见物质俗称
1、氯化钠 （NaCl） ： 食盐
2、碳酸钠(Na2CO3) ： 纯碱，苏打，口碱
3、氢氧化钠(NaOH)：火碱，烧碱，苛性钠
4、氧化钙(CaO)：生石灰
5、氢氧化钙(Ca(OH)2)：熟石灰，消石灰
6、二氧化碳固体(CO2)：干冰
7、氢氯酸(HCl)：盐酸
8、碱式碳酸铜(Cu2(OH)2CO3)：铜绿
9、硫酸铜晶体(CuSO4 .5H2O)：蓝矾，胆矾
10、甲烷 (CH4)：沼气
11、乙醇(C2H5OH)：酒精
12、乙酸(CH3COOH)：醋酸
13、过氧化氢(H2O2)：双氧水
14、汞(Hg)：水银
15、碳酸氢钠（NaHCO3）：小苏打

八、物质的除杂
1、CO2（CO）：把气体通过灼热的氧化铜，
2、CO（CO2）：通过足量的氢氧化钠溶液
3、H2（水蒸气）：通过浓硫酸/通过氢氧化钠固体
4、CuO(C):在空气中（在氧气流中）灼烧混合物
5、Cu(Fe) :加入足量的稀硫酸
6、Cu(CuO):加入足量的稀硫酸
7、FeSO4(CuSO4): 加 入足量的铁粉
8、NaCl(Na2CO3):加 入足量的盐酸
9、NaCl(Na2SO4):加入足量的氯化钡溶液
10、NaCl(NaOH):加入足量的盐酸
11、NaOH（Na2CO3）：加入足量的氢氧化钙溶液
12、NaCl（CuSO4）：加入足量的氢氧化钡溶液
13、NaNO3(NaCl):加入足量的硝酸银溶液
14、NaCl(KNO3):蒸发溶剂
15、KNO3（NaCl）：冷却热饱和溶液。
16、CO2（水蒸气）：通过浓硫酸。

九、化学之最
1、未来最理想的燃料是 H2 。
2、最简单的有机物是 CH4 。
3、密度最小的气体是 H2 。
4、相对分子质量最小的物质是 H2 。
5、相对分子质量最小的氧化物是H2O 。
6、化学变化中最小的粒子是 原子 。
7、PH=0时，酸性最 强 ，碱性最 弱 。
PH=14时，碱性最强 ，酸性最弱 。
8、土壤里最缺乏的是 N，K，P 三种元素，肥效最高的氮肥是 尿素 。
9、天然存在最硬的物质是 金刚石 。
10、最早利用天然气的国家是 中国 。
11、地壳中含量最多的元素是 氧 。
12、地壳中含量最多的金属元素是 铝 。
13、空气里含量最多的气体是 氮气 。
14、空气里含量最多的元素是 氮 。
15、当今世界上最重要的三大化石燃料是 煤，石油，天然气 。
16、形成化合物种类最多的元素：碳

十、有关不同
1、金刚石和石墨的物理性质不同：是因为 碳原子排列不同。
2、生铁和钢的性能不同：是因为 含碳量不同。
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同：是因为 分子构成不同。
（氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同；水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。）
4、元素种类不同：是因为质子数不同。
5、元素化合价不同：是因为最外层电子数不同。
6、钠原子和钠离子的化学性质不同：是因为最外层电子数不同

十一：有毒的物质
1、 有毒的固体：亚硝酸钠（NaNO2），乙酸铅等；
2、 有毒的液体：汞，硫酸铜溶液，甲醇，含Ba2+的溶液(除BaSO4)；
3、 有毒的气体：CO，氮的氧化物，硫的氧化物。

十二：实验室制法
△
1、实验室氧气： 2KMnO4=====2K2MnO4+MnO2+O2↑

MnO2
2KClO3=======2KCl+3O2↑
△

MnO2
2H2O2=======2H2O+O2↑
2、实验室制氢气
Zn+H2SO4===ZnSO4+H2↑ (常用) Fe+H2SO4===FeSO4+H2↑
Mg+H2SO4===MgSO4+H2↑ 2Al+3H2SO4==Al2(SO4)3+3H2↑
Zn+2HCl===ZnCl2+H2↑ Fe+2HCl===FeCl2+H2↑
Mg+2HCl===MgCl2+H2↑ 2Al+6HCl===2AlCl3+3H2↑
4、 实验室制CO2:
CaCO3+2HCl==CaCl2+CO2↑ +H2O

十三：工业制法
1、 O2:分离液态空气
高温
2、 CO2:高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
3、 H2：天然气和水煤气
高温
4、 生石灰：高温煅烧石灰石（CaCO3=========CaO+CO2↑）
5、 熟石灰：CaO+H2O==Ca（OH）2
6、 烧碱：Ca（OH）2+Na2CO3=== CaCO3↓+ 2Na OH

---

子长县14725574713： 初三上册化学各单元知识点重点总结 - ？
闳适盐酸：[答案] 第一至四单元知识点归纳 第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质: 1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化. 2.物质的性质:物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 颜色 ...

子长县14725574713： 九年级上化学重点知识整理 - ？
闳适盐酸： 1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2= 2MgO (点燃) 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 = Fe3O4 (点燃) 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 = 2CuO(加热) 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 = 2Al2O3(点燃) 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 = 2H2O(点...

子长县14725574713： 初中化学全部复习提纲(人教)重点 难点 知识点 - ？
闳适盐酸：[答案] 初中化学知识总结(识记部分)一、物质的学名、俗名及化学式⑴金刚石、石墨:C⑵水银、汞:Hg (3)生石灰、氧化钙:CaO(4)干冰(固体二氧化碳):CO2 (5)盐酸、氢氯酸:HCl(6)亚硫酸:H2SO3 (7)氢硫酸:H2S (8)熟石灰...

子长县14725574713： 化学九年级上册知识点 - 九年级上下册化学复习资料 ？
闳适盐酸： 一、基本概念和基本理论 (一)物质的变化和性质 1.物质的变化:物理变化:没有生成其他物质的变化.化学变化:生成了其他物质的变化. 化学变化和物理变化常常同...

子长县14725574713： 九年级化学重点知识 - ？
闳适盐酸： 初中化学方程式及其相关知识点总结 1、 澄清石灰水中通入二氧化碳气体Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O(复分解反应) 现象:石灰水由澄清变浑浊.相关知识点:这个反应可用来检验二氧化碳气体的存在. 2、 镁带在空气中燃烧2Mg +O2=...

子长县14725574713： 初三化学上册1 - 3单元重点知识详细归纳...... - ？
闳适盐酸： 【初三化学上册1-3单元】知识点整理 第一单元 走进化学世界 1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学.物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有...

子长县14725574713： 求人教版化学九年级第一到八单元知识汇总及习题,要答案!!! - ？
闳适盐酸： Zn,_______的含碳量为0;Y&gt,但电线用铜制而不用银制是因为____________________、______________、______________________、_________、______________,地壳中含量最高的金属元素____;银的导电性比铜好、________...

子长县14725574713： 初三化学上册的重点总汇和易错内容 - ？
闳适盐酸： 1、木炭在氧气中燃烧:C+O2=点燃=CO2 2、硫在氧气中燃烧:S+O2=点燃=SO2 3、镁在空气中燃烧:2Mg+O2=点燃=2MgO 4、铁在氧气中燃烧:3Fe+2O2=点燃=Fe3O4 5、磷在氧气中燃烧:4P+5O2=点燃=2P2O5 6、铜在空气中加热:2Cu...

子长县14725574713： 化学高手进~跪求九上化学重难点复习(要详细) - ？
闳适盐酸： (1)去除杂质无非就是生成沉淀,去除阴阳离子.(2)还有加酸等,生成气体,去除阴离子.(3)氧化反应,去除一些特定的阴阳离子. 化学性质了解后才能更快更方便做题,化学也比较偏文,知识点比较琐碎,很多.相应的性质,比如说:包括物...

子长县14725574713： 初三上学期化学重点和难点? - ？
闳适盐酸： 化学(chemistry)是研究物质的性质、组成、结构、变化,以及物质间相互作用关系的科学.世界是由物质组成的,化学则是人类用以认识和改造物质世界的主要方法和手段之一,它是一门历史悠久而又富有活力的学科,它的成就是社会文明的...