悬赏70！初三化学酸碱盐问题！
因为R的相对原子质量是27，所以我们设一个R氧化物中，R原子总质量27a
R元素与氧元素质量比是9:8，所以氧元素一共是24a
24a是氧的相对原子质量16的倍数，取最小公倍数是48，所以判定一个R的氧化物分子中有3个氧原子
24a=48，所以27a=54,54除R元素的相对原子质量27等于2，所以判定一个R的氧化物分子中有2个R原子
综上所述，就是R2O3啦~
其实呢，这道题更像是数学而不是化学哦
1.选A，因为氯化钠俗名食盐。而化学中说的盐是泛指金属阳离子（和铵根离子）与酸根离子组成的化合物，包括很多种物质
2.选C，因为A和都是金属置换出酸中的氢，溶液质量变大。B是金属氧化物溶于酸，溶液质量增大
3.②、③、④，①检验氯离子要用到硝酸银和稀硝酸。②用食醋，有气泡的是碳酸钠，③用食醋，有气泡，④用食醋，因为水垢多是碳酸盐
4.硫酸铜遇水变蓝，先鉴别。硫酸根遇钡离子产生白色沉淀，所以氯化钡其次鉴别。再用氯化钡鉴定出硫酸钠，最后剩的是氯化钠。所以是硫酸铜·氯化钡·硫酸钠·氯化钠
5.石灰石粉末。因为没有指示剂，加氢氧化钙容易过量使溶液呈碱性，而石灰石过量不影响溶液酸碱性
好累啊~~~~~~~~
氨气分子运动速率大，所以相同时间氨气分子运动路径长，超过玻璃管的一半，而氯化氢分子运动路径短，不到玻璃管的一半，所以两者相遇生成氯化铵的地方偏向盐酸
溶液显酸性，有5种表现：使指示剂变色；与活泼金属置换氢气；与碱中和；与碱性氧化物反应；与某些盐反应。D答案说明氯化氢溶液显酸性，B答案对比说明氯化氢气体没有酸性。所以选BD
第一个问题，另一个棉花蘸的是什么啊？没有对比就回答不了。
第二个问题，A 因为盐酸能导电，说明盐酸是电解质，而且它的组成元素是非金属元素，它不可能是碱，也不可能是盐，只是是酸..这就说明HCl气体显酸性..
悬赏70!初三化学酸碱盐问题!
①第一个问题中氨分子的运动速率大于氯化氢分子的运动速率，即氨分子的运动比氯化氢分子运动来得快，那么相同的时间内氨分子运动路程就大于氯化氢分子运动路程，而当它们接触反应生成白色烟环时自然偏向浓盐酸一边。（4）首先酸是指在水溶液中电离出的阳离子全部是氢离子的化合物，而盐酸之所以是酸也是因...
麻烦您、帮我列举初三化学中的酸和碱、谢谢
初中常见的酸：盐酸，硝酸，硫酸，碳酸，醋酸（ch3cooh）常见的碱：氢氧化钠，氢氧化钾，氢氧化钡，氢氧化镁等金属氢氧化物和氨水
初三化学八单元含酸的化学式
盐酸：HCl；硫酸：H2SO4；硝酸：HNO3；磷酸：H3PO4；碳酸：H2CO3；醋酸：CH3COOH
有关酸的化学方程式,要初三的
盐酸和烧碱起反应：HCl + NaOH =NaCl +H2O 盐酸和氢氧化钾反应：HCl + KOH =KCl +H2O 盐酸和氢氧化铜反应：2HCl + Cu(OH)2 =CuCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化钙反应：2HCl + Ca(OH)2 =CaCl2 + 2H2O 盐酸和氢氧化铁反应：3HCl + Fe(OH)3 = FeCl3 + 3H2O 氢氧化铝药物治疗胃酸过多：3HCl +...
初三化学,关于酸
酸能与碱发生中和反应 HCl+NaOH=H2O+NaCl 酸能使酸碱指示剂变色 酸能与金属氧化物反应 CuO+2HCl=CuCl2+H2O 酸能与活泼金属反应生成氢气 HCl+Fe=FeCl2+H2↑ 酸能与盐反应生成新酸和新盐 H2SO4+BaCl2=HCl+BaSO4↓
初三化学的酸,碱
1、酸+金属氧化物→盐+水 例：2Fe2O3+6HCl===2FeCl3+3H2O 2、酸+盐→新酸+新盐 例：CaCO3+2HCl===CaCl2+H2O+CO2↑ 3、酸+活动性较强的金属→盐+氢气 例：Fe+2HCl===FeCl2+H2 二、碱的化学性质：1、碱+非金属氧化物→盐+水 例：Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 2、碱+盐→新碱...
初三化学
硝酸与Cu、C发生反应的化学方程式：Cu＋4HNO3（浓）＝Cu（NO3）2＋2NO2↑＋2H2O 3Cu＋8 HNO3（稀）＝3Cu（NO3）2＋2NO↑＋4H2O C＋4HNO3（浓） CO2↑＋4NO2↑＋2H2O ④磷酸是一种中等强度的三元酸，可以形成一种正盐和两种酸式盐。如：磷酸氢二钠（Na2HPO4），磷酸二氢钠（NaH2 PO4）...
初三化学氧化物、酸、碱和盐的十个知识点
八、酸、碱、盐的特性 1、浓盐酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾。2、浓硝酸———有挥发性、有刺激性气味、在空气中能形成酸雾，有强氧化性。3、浓硫酸———无挥发性。粘稠的油状液体。有很强的吸水性和脱水性，溶水时能放出大量的热。有强氧化性。4、氢氧化钙———...
初三化学第十单元酸和碱知识点小结
第十单元 酸和碱 ［考点梳理］考点1 常见酸的主要性质和用途，认识酸的腐蚀性。1.盐酸的性质和用途。(1)纯净的浓盐酸是无色液体、有刺激性气味、打开瓶盖后在瓶口产生白雾—--有挥发性。常用浓盐酸溶质的质量分数为37%，密度为1.19g\/cm3 。有腐蚀性。(2)盐酸能跟指示剂作用，使紫色石蕊试...
初三 化学 关于化学的一些酸 请详细解答,谢谢! (2 20:29:10)
无氧酸即不含氧的酸。例：HCl,HF 无氧酸盐即不含氧的盐.例:CaCl2,NaCl
阎谢贝诺： 1、这是酸碱中和,酸性溶液PH值小于7,碱性溶液PH值大于7.一般只要说什么东西什么东西中和了,就是呈中性,也就是PH值为7.中和过后再加碱则溶液呈碱性,PH值也就会大于7. 2、这个问题应该是你到高中才能解决的.因为金属溶液例MgCl2水解会产生H+酸根离子,所以显酸性,ph值不会超过7,最多也就接近7.
中山市18867614057： 初三化学 酸碱盐计算题 - ？
阎谢贝诺： 设:含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X) 锌产A g氢铁产Bg氢 Zn,Fe都与它反应,所以 Zn + H2SO4=ZnSO4+H2↑ 65 2 12.1g-X AFe+H2SO4=FeSO4+H2↑ 56 2 X B A=(12.1g-X)*2/65 B=2X/56 A+B=0.4g 即(12.1g-X)*2/65+2X/56=0.4g 解的:X=4.98 12.1g-X=7.12
中山市18867614057： 初三化学酸碱盐可溶和不可溶口决 - ？
阎谢贝诺：[答案] 钾钠铵硝皆可溶、盐酸盐不溶银亚汞; 硫酸盐不溶钡和铅、碳磷酸盐多不溶. 多数酸溶碱少溶、只有钾钠铵钡溶
中山市18867614057： 关于初中化学的酸碱盐问题 - ？
阎谢贝诺： 1、除杂就好比洗脸,有两点注意事项 ①洗脸不能太用力,把脸洗干净了,把脸皮也洗破了. 也就是说我们要加入一种只能跟杂质反应的物质.②我们不能把脸上的污渍洗干净了,再抹上泥巴. 也就是说除去杂质的同时不能引入新的杂质.至...
中山市18867614057： 初三化学酸碱盐知识点 - ？
阎谢贝诺： 1. 阳离子只有H*的化合物是酸,阴离子只有OH的是碱,有金属离子和酸根组成的是盐,会考判断酸碱盐的题,一般不难.2. 酸碱中和反应,生成盐和水.可能出计算题3. 复分解反应.重难点是反应条件:4. 酸和盐---强酸制弱酸;5. 碱和盐,盐和盐:反应物都可溶,生成物需有水,沉淀或气体6. 微溶物,难溶物的判断7. 注意铵盐.一水合氨是弱碱 其实知识点是列不完的,你要自己注意总结,在学习过程中积极向老师求助,向辅导书求助.在做题中深入思考,总结规律,相信你可以游刃有余
中山市18867614057： 初三化学:关于酸碱盐的题 - ？
阎谢贝诺： 酸碱盐测试题 一、选择题(下列各题只有一个答案,请将正确选项填在后面括号里)(20分) 1.下列叙述不正确的是( ) A.组成中含有氢元素的化合物不一定是酸 B.氧化物中一定含氧元素 C.酸、碱、盐的溶液能导电,但不显电性, 是因为其...
中山市18867614057： 谁有初三化学酸碱盐计算超难的题 ???? 我要做!!! - ？
阎谢贝诺： 1现有锌和铁的混合物12.1g与足量的稀硫酸反应,共产生氢气0.4g.求原混合物中锌和铁的质量各是多少克? 2将ng相对原子质量为M的金属A放入盐酸中,生成氢气mg,是求A元素的化合价 设:含铁质量为X,则含锌为:(12.1g-X) 锌产A g...
中山市18867614057： 初中化学酸碱盐知识点 - ？
阎谢贝诺： 酸、碱、盐 1、酸的化学性质 (1)酸 + 金属 -------- 盐 + 氢气 锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑ 铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑ 镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3 H2↑ (2)酸 + 金属...
中山市18867614057： 初中化学酸碱盐题 - ？
阎谢贝诺： 可知反应的氢氧化钠的质量为25*4%=1g.则有反应式可知:NaOH+CH3COOH==CH3COONa+H2O40 601 x 由40/1=60/X.可得X=1.5克.则质量分数为:1.5/30*100%=5%. 2.可知此人需要从食盐中补充的I元素的质量为0.00009克.则为0.09mg.因为食盐中I元素质量分数为20-50mg/kg.则此人食用食盐质量最少时,视其质量分数为50mg/kg,则有0.09/X=50/1 可得X=0.0018Kg,即为1.8克. 所以此人一天至少要食用食盐1.8克.
中山市18867614057： 初三化学推断题(酸碱盐篇) - ？
阎谢贝诺： 酸:H2SO4 碱:Ba(OH)2(2) H2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2HCl (4) Ba(OH)2+Na2CO3=BaCO3↓+2NaOH
