在氨水中另入少量的（NH4）2SO4，PH是如何变化的？这个问题我想了很久了，就是不知其解
红色变浅（氨水碱性减弱）
硫酸铵电离出铵根离子抑制了氨水的电离。
A．NH4）2SO4与NH3?H2O的混合溶液中存在电荷守恒：c （NH4+）+c（H+）=2c（SO42-）+c（OH-），25℃时，pH=7是显中性的溶液，故c（H+）=c（OH-），所以c（NH4+）=2c（SO42-），c（NH4+）：c（SO42-）=2：1，故A正确；B．相同温度下，醋酸浓度越大，电离程度越小，则1 mol?L-1醋酸与0.5mol?L-1醋酸中相比，前者醋酸的电离程度小于后者，则前后两溶液中氢离子浓度之比小于2：1，故B错误；C．用同浓度盐酸中和相同体积pH均为12的Ba（OH）2和KOH，两溶液在氢氧根离子浓度都是0.01mol/L，等体积的两溶液在含有相同物质的量的氢氧根离子，则所需盐酸的体积之比为1：1，故C错误；D．pH=2的H2SO4溶液与pH=2的CH3COOH溶液中，由于醋酸只能部分电离出氢离子，溶液中氢离子浓度都是0.01mol/L时，醋酸的浓度远远大于硫酸溶液，故D错误；故选A．
首先PH是一定会变小的简单的理解：
(NH4)2SO4是强酸弱碱盐，其溶液是酸性（这个不用我解释吧？），那么往任何溶液中加入酸性物质，肯定会使溶液向酸性方向变化，就这么简单的理解。
所以类似问题你可以简单这么处理：
1、任何溶液中加入酸或酸性物质，PH变小
2、任何溶液中加入碱或碱性物质，PH变大
原理解释：
氨水是碱性的，其存在平衡：
NH3H20 ＝ NH4+ ＋ OH－
往溶液中加入(NH4)2SO4，会使溶液中的NH4+浓度增大，则平衡向相反方向移动，使溶液中的OH－浓度减少，由于溶液中的OH－和H+浓度存在其浓度积是常数的规则影响，那么OH-浓度降低，则H+浓度自然增大，所以PH变小。
先变小再变大到和原来一样。
（NH4）2SO4为强酸弱碱盐，则变小
但离子守恒，后来浓度会和一开始一样
变小．．一楼的先变小再恢复是错误的
这个NH3.H2O=NH4+ + OH-是可逆过程．．．加入NH4+离子会使反应逆向进行．．OH-离子减少．．．PH值减小
变小,NH4+抑制氨水的电离,使OH-减少
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化学实验基本操作
2、药品取用的总原则①取用量：按实验所需取用药品。如没有说明用量，应取最少量，固体以盖满试管底部为宜，液体以1~2mL为宜。多取的试剂不可放回原瓶，也不可乱丢，更不能带出实验室，应放在另一洁净的指定的容器内。②“三不”：任何药品不能用手拿、舌尝、或直接用鼻闻试剂（如需嗅闻...
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将浓氨水滴加到氢氧化钠这类易吸水的碱性物质中,这些物质会夺取浓氨水中的结合水,使氨气处于过饱和状态,从而释放出氨气,另一方面,氢氧化钠吸水放热,使本就不稳定的氨水中的氨气分离出来。NaOH溶液腐蚀玻璃和SiO2反应进行很慢的，不会影响氨气的制备。
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广水市15743824446： 氨水与so2反应 现象是什么 - ？
郯伊得力： 以向氨水中通入二氧化硫为例来说吧 初始时,二氧化硫少量,产物为亚硫酸铵 2NH3+SO2+H2O=(NH4)2SO3 继续通入SO2,即当SO2过量时,产物为NH4HSO3 (NH4)2SO3+H2O+SO2=2NH4HSO3 如果写此时总的方程式,则为NH3+SO2+H2O=NH4HSO32.氯水向H2S滴加会产生乳白色浑浊.因为HCLO有漂白作用 把S沉淀漂白了
广水市15743824446： 硫酸铝与少量氨水反应生成什么注意,氨水是“少量” - ？
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广水市15743824446： 在氨水中加入小量NaOH固体,则() - ？
郯伊得力： 氨水中存在NH3.H2O(可逆)NH4+ OH-的电离平衡加入NaOH,则是加入OH-,平衡向逆反应方向移动【选 D】
广水市15743824446： 在氨水中存在平衡:NH3?H2O?NH4++OH - .若向其中分别加入少量下列物质(见下表),则该溶液中c(OH - )将如 - ？
郯伊得力： 氨水中存在平衡:NH3?H2O?NH4++OH-,向溶液中加入和铵根离子或氢氧根离子反应的物质促进一水合氨电离,加入含有铵根离子或氢氧根离子的物质抑制一水合氨电离,向氨水中加入氯化钠,溶液中一水合氨分子、铵根离子、氢氧根离子浓度都不变,则不影响平衡移动;向溶液中加入氢氧化钠,氢氧化钠电离出氢氧根离子而使其溶液中氢氧根离子浓度增大,抑制一水合氨电离;向溶液中加入硫酸铵,硫酸铵电离出铵根离子而抑制一水合氨电离,则溶液中氢氧根离子浓度减小,故答案为:不变;变大;变小.
广水市15743824446： 氨水吸收少量二氧化硫的离子反应方程式? - ？
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广水市15743824446： 向氨水里加入稀硫酸 - ？
郯伊得力： 2NH3.H2O + 2H+ = 2NH4+ + 2H2O所得的溶液PH 小于7因为硫酸铵是强酸弱碱盐 会水解 呈酸性
广水市15743824446： 硫酸铜和氨水怎么反应 - ？
郯伊得力： 反应分为两种情况: 1)硫酸铜和氨水反应,硫酸铜过量: CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 (2)硫酸铜和氨水反应,氨水过量: CuSO4 + 2NH3·H2O=Cu(OH)2 + (NH4)2SO4 Cu(OH)2 + 4NH3·H2O=[Cu(NH3)4]OH2+ 4H2O硫酸铜溶液中加入浓氨水,首先析出浅蓝色的碱式硫酸铜沉淀,氨水过量时此沉淀溶解,同时形成四氨合铜(Ⅱ)络离子.铜氨络合物较稳定,不与稀碱液作用.而且可以利用它在乙醇溶液中溶解度很小的特点来获得硫酸四氨合铜(Ⅱ)的晶体.但如果络离子所处的络合平衡在一定条件下被破坏,随着络合平衡的移动,铜氨络离子也要离解.
