为什么乙炔的氢原子比乙烯和乙烷的活泼？
乙炔分子中有一个C-C（单键），碳原子的化合价已达到饱和，不易反应，因此化学性质表现为稳定； 乙烯分子中有一个C=C（双键），碳原子的化合价未达到饱和，因此化学性质表现为活泼； 乙烷分子中有一个C≡C（三键），碳原子的化合价也未达到饱和，极易断裂与其他物质反应，因此化学性质表现为较活泼。
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乙炔大于乙烯大于乙烷。
酸性是根据H脱离C的难易程度说的。
乙炔中c是SP杂化，S成分多，杂化轨道离c原子更近，H与C斥力大，而且因为CC三键的存在，cc距离小，需要更多电子维持cc三键的稳定，自然CH键的电子会向c偏，c带小部分负点，h带正点，会解离出H+就比剩下的容易，酸性就大。
乙烯的一样。
原因是：乙炔的氢原子最活泼，主要是受了分子结构中三键的影响。乙烯和乙烷中是单键和双键，因此他们的氢原子不具有活泼性。
乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H乙炔分子量 26.4 ，气体比重 0.91（Kg/m3）。
火焰温度3150 ℃，热值12800 （千卡/m3） 在氧气中燃烧速度 7.5 ，纯乙炔在空气中燃烧2100度左右，在氧气中燃烧可达3600度。化学性质很活泼，能起加成、氧化、聚合及金属取代等反应。
扩展资料：
物理性质
纯乙炔为无色芳香气味的易燃气体，而电石制的乙炔因混有硫化氢H2S、磷化氢PH3、砷化氢而有毒，并且带有特殊的臭味。熔点-80.8℃，沸点-84℃，相对密度0.6208（-82/4℃），折射率1.00051，折光率1.0005（0℃），闪点（开杯）-17.78℃，自燃点305℃。
在空气中爆炸极限2.3%-72.3%（vol）。在液态和固态下或在气态和一定压力下有猛烈爆炸的危险，受热、震动、电火花等因素都可以引发爆炸，不能在加压液化后贮存或运输。微溶于水，溶于乙醇、苯、丙酮。在15℃和1.5MPa时，乙炔在丙酮中的溶解度为237g/L，溶液是稳定的。
因此，工业上是在装满石棉等多孔物质的钢瓶中，使多孔物质吸收丙酮后将乙炔压入，以便贮存和运输。为了与其它气体区别，乙炔钢瓶的颜色一般为乳白色，橡胶气管一般为黑色，乙炔管道的螺纹一般为左旋螺纹（螺母上有径向的间断沟）。
参考资料来源：百度百科-乙炔
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乙炔的氢原子最活泼，主要是受了分子结构中三键的影响。
乙烯和乙烷中是单键和双键，因此他们的氢原子不具有活泼性。
为什么乙炔的氢原子比乙烯和乙烷的活泼?
原因是：乙炔的氢原子最活泼，主要是受了分子结构中三键的影响。乙烯和乙烷中是单键和双键，因此他们的氢原子不具有活泼性。乙炔（acetylene）最简单的炔烃，又称电石气。结构式H-C≡C-H，结构简式CH≡CH，最简式（又称实验式）CH，分子式 C2H2，乙炔中心C原子采用sp杂化。电子式 H：C┇┇C：H...
为什么乙炔钠上的氢没有乙炔上的氢活泼?
要搞清楚这个问题，首先应明白炔氢为什么活泼。乙炔氢原子比烷烃、烯烃中氢原子的活性强是因为SP杂化碳的电负性相对较大，而导致C—H键电子云极化程度加大，C—H更易断裂，解离出质子；当形成乙炔钠后，C—Na之间的极化程度显然更大（Na原子的电负性比H更小，C—Na极性差异更大），比碳氢键的断裂更加...
以C2H2(乙炔)说明化学式的四个意义
1.乙炔由碳、氢两种元素组成.2.1个乙炔分子由2个碳原子和2个氢原子构成.3.1个乙炔分子中碳原子和氢原子的个数比是1：1（2：2=1：1）4.乙炔中碳元素和氢元素的质量比是12：1（12*2：1*2=12：1）
同质量的乙炔气体和苯蒸气氢原子个数之比
若两者所含氢原子个数相等,它们物质的量之比为2\/3
以C2H2(乙炔)说明化学式的四个意义
故答案为：二氧化碳；【实验设计】（1）二氧化碳能够使澄清的石灰水变浑浊，所以在氧炔焰上方罩一个内壁附着有澄清石灰水的大烧杯，观察现象．（2）将乙炔燃烧的产物依次通入足量的澄清石灰水和足量的浓硫酸，可以除去二氧化碳和水，将剩余气体通过炽热的氧化铜，若氧化铜变红，说明有co．故答案为：（1...
为什么在所有炔烃中,乙炔所含碳的质量分数最高
这个说法只适合单炔烃。在单炔烃中，乙炔中的碳原子比氢原子的质量为24:2，是单炔烃中最高的，所以乙炔含碳的质量分数在单炔烃中最高。但如果是二炔烃，比如C4H2，或其他的炔烃，含碳的质量分数就要比乙炔的含碳的质量分数大了。
可形成金属炔化物的是
Na +NH3 R—C≡CH +NaNH2—→R—C≡C—Na +NH3 为什么乙炔的氢原子比乙烯和乙烷的氢原子都活泼呢？这是因为乙炔的C—H键是sp一s。而乙烯和乙烷分别是sp2一s，sp3一s；由sp杂化碳原子的电负性大于sp2和sp3，杂化碳原子相比较之下，炔氢容易异裂离解出氢质子，显酸性，易为金属取代。
丙烷和乙炔有何不同?
丙烷是饱和烷烃,乙炔是不饱和烃，可发生取代反应。从价格上说，乙炔100多元一瓶，正常情况下一瓶乙炔可用两瓶氧气，但一瓶丙烷则可以用4—5瓶氧气；且价钱只是比乙炔多加80%左右；比较划算！ 下面我简要说下他们的优缺点：1、乙炔的优点：同一单位体积的乙炔和丙烷完全燃烧所消耗的氧气, 乙炔比丙烷少...
按题给要求填空:(1)写出以乙炔为原料制备聚氯乙烯反应方程式(无机物...
CH3C≡CCH3可看做是甲基取代乙炔分子上的氢原子，故答案为：；CH3C≡CCH3；（3）观察到两种类型的H原子给出的信号说明有两种氢原子，其强度之比为9：1说明这两种氢原子个数比为9：1，且为链烃，因为氢原子和碳原子必须为整数，假设该烃中含有10个氢原子，则含碳数为128?1012不为整数；假设该听...
丙烷和乙炔有什么区别?
丙烷和乙炔是两种不同的烃类化合物，它们之间有以下的区别：结构差异：丙烷的化学式为C3H8，是一个由三个碳原子和八个氢原子组成的链状结构。乙炔的化学式为C2H2，是一个由两个碳原子和两个氢原子组成的直线状结构。双键数目：丙烷不含有双键，每个碳原子都与四个氢原子单键连接。乙炔含有一个碳碳三键...
从翠西地： 因为乙炔的C—H键是sp一s.而乙烷是sp3一s;由sp杂化碳原子的电负性大于sp3,杂化碳原子相比较之下,炔氢容易异裂离解出氢质子.
德格县18487286724： 为什么乙炔、乙烯比乙烷的化学性质更活泼? - ？
从翠西地： 乙炔分子中有一个C-C(单键),碳原子的化合价已达到饱和,不易反应,因此化学性质表现为稳定; 乙烯分子中有一个C=C(双键),碳原子的化合价未达到饱和,因此化学性质表现为活泼; 乙烷分子中有一个C≡C(三键),碳原子的化合价也未达到饱和,极易断裂与其他物质反应,因此化学性质表现为较活泼. 满意请采纳
德格县18487286724： 为什么乙炔中的氢具有酸性,而乙烯和乙烷中的氢则没有? - ？
从翠西地： 乙炔的C是sp杂化,乙烯是sp2杂化,乙炔中C吸引电子的能力更强,碳氢键的电子对向碳上偏移更多,使乙炔的氢更容易电离,显示更强的酸性
德格县18487286724： 为什么乙炔钠上的氢没有乙炔上的氢活泼? - ？
从翠西地： 要搞清楚这个问题,首先应明白炔氢为什么活泼.乙炔氢原子比烷烃、烯烃中氢原子的活性强是因为SP杂化碳的电负性相对较大,而导致C—H键电子云极化程度加大,C—H更易断裂,解离出质子;当形成乙炔钠后,C—Na之间的极化程度显然更大(Na原子的电负性比H更小,C—Na极性差异更大),比碳氢键的断裂更加容易,这样,Na原子比H活性更大,在反应中优先体现出来(比如与卤烷作用延长碳链的反应);同时炔基负离子再解离出氢就变得困难了.
德格县18487286724： 乙烷 乙烯 乙炔 乙醇比较活泼性 - ？
从翠西地： 根据分子不饱和度,乙炔>乙烯>乙醇>已烷
德格县18487286724： 乙烯.乙炔分别与氢气反应谁更快,更容易 - ？
从翠西地： 乙烯更容易.炔烃虽然较烯烃多一π键,但与亲电试剂的加成反应却较烯烃难反应,通常认为是由于三键的π键的比双键难以极化而不易给出电子与亲和试剂结合.在s与p杂化轨道中,s轨道成份越大,键长就越短,越难极化,键的解离能越大,炔烃的三键碳原子是sp杂化,而烯烃的碳原子是sp2杂化,故乙炔的π键强于乙烯的.《有机化学(第4版)》
德格县18487286724： 乙炔与乙烯相比谁更易与氢气加成,理由 - ？
从翠西地： 应该是乙烯吧 ,因为和氢气加成的特性是“氢加氢多碳”,碳连上的氢原子越多,越容易把氢加成上去.
德格县18487286724： 炔下列化合物中氢原子最易离解的为?A 乙烯 B 乙烷 C乙炔为什么选C什么是离解?什么叫氢原子离解 - ？
从翠西地：[答案] 因为乙炔分子中的碳氢键最易断裂,也就是乙炔分子中的氢原子最活泼,可以和金属钠反应,生成炔钠和氢气.氢原子离解就是分子中的碳氢键断裂,氢原子解离出来.
德格县18487286724： 说明为什么乙烯、乙炔比乙烷的化学性质更活泼？
从翠西地： 烷烃碳键已经饱和.烯烃炔烃未饱和.
德格县18487286724： 乙炔燃烧热比乙烷乙烯低但氧炔焰温度最高为什么？
从翠西地：先比较一下三者的化学式,乙烷C2H6,乙烯C2H4,乙炔C2H2 由化学式我们可以看出,乙炔的碳氢比最大,所以等物质的量的三者燃烧,放出的二氧化碳一样多,但乙炔放出的H2O最少,而在初中物理中讲过,H2O的比热容最大,4.2*10^3J/(kg*℃),而水受热气化要吸热,而乙炔产生的水最少,所以气化吸收的热最少,进而乙炔燃烧放出的热也就最多,温度最高,俗称氧炔焰.
