初三化学
分析:刚开始是Zn过量,硫酸不足量,因此产生的H2的量跟硫酸有关,到第四次开始,产生的H2跟硫酸加的量不成比例关系,说明Zn已反应完,因此12g就是铜的量,第五次时Zn已反应完,因此m值为12
(2) Zn的质量为20-12=8g 质量分数 8/20=40%
(3) H2SO4-----Zn
98 65
X 2.6 X=3.92g 也就是说20g硫酸溶液中含有3.92g硫酸,因此质量分数为
3.92/20=19.6%
我的已经发表的论文,或许能对你有所帮助,原文如下:酸碱盐是初中化学的重点和难点,有许多同学常常写出事实上并不存在的化学反应,这主要是由于没有掌握反应规律造成的。为帮助大家学习,现总结如下:
一、金属+酸 = 盐+H2↑ (置换反应)
规律:①初中一般包括HCl、稀H2SO4;浓H2SO4、HNO3有氧化性不具有这一条性质;②在金属活动性顺序表中,只有排在氢前面的金属才能发生此类反应,置换出酸中的氢。例如:
Fe+2HCl =FeCl2+H2↑; Fe+H2SO4 =FeSO4+H2↑
Zn+2HCl = ZnCl2+H2↑;Zn++H2SO4= ZnSO4+H2↑
Mg+2HCl = MgCl2+H2↑;Mg+H2SO4 =MgSO4+H2↑
2Al+6HCl = 2AlCl3+3H2↑;2Al+3H2SO4= Al2(SO4)3+3H2↑
二、金属1+盐1=金属2+盐2 (置换反应)
规律:①金属1的活动性比金属2的活动性强;②反应发生在溶液中,盐1必须是可溶的;③K、Ca、Na 的活动性太强,投入盐溶液中反应复杂,不符合此反应规律。例如:
Fe+CuSO4=Cu+FeSO4; Zn+CuSO4 = Cu+ZnSO4
Fe+CuCl2=Cu+FeCl2; Zn+CuCl2= Cu+ZnCl2
Mg+CuCl2 =Cu+MgCl2; 2Al+3CuCl2 = 3Cu+2AlCl3
Cu+Hg(NO3)2 = Hg+Cu(NO3)2 ;Cu+2AgNO3 =2Ag+Cu(NO3)2
三、酸性氧化物+碱 = 盐+H2O(不属于初中四种基本反应类型)
规律:①碱必须是可溶的;②CO2与碱反应生成CO32-盐;SO2与碱反应生成SO32-盐;SO3与碱反应生成SO42-盐;例如:
CO2+Ca(OH)2 =CaCO3↓+H2O; CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O
SO2+Ca(OH)2 = CaSO3↓+H2O; SO2+2NaOH = Na2SO3+H2O
CO2+2KOH =K2CO3+H2O; SO3+Ca(OH)2= CaSO4+H2O
四、复分解反应
“两种化合物相互交换成分,生成另两种新的化合物的反应叫做复分解反应”这一类反应的特点是组成化合物的各成分“化合价不变,相互交换”。初中所学复分解反应包括两种情况六大类(如图所示):
说明:1.初中化学涉及的HCl、H2SO4、HNO3等几种酸都是易溶的,图中以“实线”与酸相连的几种物质,不用考虑其溶解性,它们和酸相遇就反应。
2.图中“虚线”表示:相邻的两种物质之间要发生反应,两者必须都可溶且生成物中有沉淀或气体。
一、碱性氧化物+酸 =盐+H2O (图中反应关系①)
例:可溶碱性氧化物与酸的反应CaO+2HCl = CaCl2+H2O
难溶碱性氧化物与酸的反应Fe2O3+6HCl =2FeCl3+3H2O
Fe2O3+3H2SO4=Fe2(SO4)3+3H2O;ZnO+2HNO3 =Zn(NO3)2+H2O
CuO+2HCl=CuCl2+H2O;CuO+H2SO4= CuSO4 +H2O
CuO+2HNO3 =Cu(NO3)2+H2O;MgO+2HCl= MgCl2+H2O
二、碱+酸= 盐+H2O (图中反应关系②)
例:可溶碱与酸的反应NaOH+HCl = NaCl+H2O
2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O;NaOH+HNO3 =NaNO3+H2O
Ca(OH)2+2HCl =CaCl2+2H2O;Ca(OH)2+H2SO4= CaSO4+2H2O
Ca(OH)2+2HNO3 = Ca(NO3)2+2H2O; KOH+HNO3= KNO3+H2O
Ba(OH)2+H2SO4 = BaSO4↓+2H2O
难溶碱与酸的反应2Fe(OH)3+3H2SO4 = Fe2(SO4)3+6H2O
Mg(OH)2+2HCl= MgCl2+2H2O;Al(OH)3+3HCl = AlCl3+3H2O
Fe(OH)3+3HCl = FeCl3+3H2O;Cu(OH)2+H2SO4 =CuSO4+2H2O
Cu(OH)2+2HCl =CuCl2+2H2O;
Mg(OH)2+2HNO3 =Mg(NO3)2+2H2O
三、盐+酸 =新盐+新酸
1.CO32-盐+酸= 新盐+H2O+CO2↑(图中反应关系③)
例:可溶CO32-盐与酸反应Na2CO3+2HCl = 2NaCl+H2O+CO2 ↑
Na2CO3+H2SO4 =Na2SO4+H2O+CO2↑;
K2CO3+2HCl = 2KCl+H2O+CO2↑
难溶CO32-盐与酸反应CaCO3+2HCl =CaCl2+2H2O+CO2↑
BaCO3+2HCl = BaCl2+2H2O+CO2↑
2.其它盐+酸 = 新盐↓+新酸(图中反应关系④)
例:AgNO3+HCl = AgCl↓+HNO3
BaCl2+H2SO4 = BaSO4↓+2HCl
四、盐1+盐2 = 盐3+盐4(图中反应关系⑤)
例:NaCl+AgNO3 = AgCl↓+NaNO3
BaCl2+Na2SO4= BaSO4↓+2NaCl
五、盐+碱 = 新盐+新碱(图中反应关系⑥)
例:Na2CO3+Ca(OH)2= CaCO3↓+2NaOH
CuSO4+2NaOH = Na2SO4+Cu(OH)2↓
CuSO4+Ba(OH)2 =BaSO4↓+Cu(OH)2↓
FeCl3+3NaOH =3NaCl+Fe(OH)3↓
另外:铵盐+碱 = 新盐+H2O+ NH3↑;如:
NH4Cl+NaOH = NaCl+H2O+NH3↑
由上述反应规律可知,要想正确书写复分解反应化学方程式,既要牢记反应规律,又要准确判断物质溶解性。
复制粘贴的角码不好弄,如果你想要word版的请发邮件至hajunxi@163.com.
镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点 燃 2MgO
铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点 燃 Fe3O4
铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点 燃 2Al2O3
氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点 燃 2H2O
红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点 燃 2P2O5
硫粉在空气中燃烧: S + O2 点 燃 SO2
碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点 燃 CO2
碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点 燃 2CO
二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高 温 2CO
一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点 燃 2CO2
二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O == H2CO3
钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点 燃 2NaCl
分解反应
实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O + O2↑
加热高锰酸钾:2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑
加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 MnO2 2KCl + 3O2↑
水在直流电的作用下分解:2H2O 通 电 2H2↑ + O2 ↑
碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高 温 CaO + CO2↑ 工业制备二氧化碳和生石灰
置换反应
铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
镁和稀盐酸反应:Mg + 2HCl === MgCl2 + H2↑
氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O
木炭还原氧化铜:C + 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高 温 H2 + CO
焦炭还原氧化铁:3C + 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
其他
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O
酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O
一氧化碳还原氧化铜:CO + CuO △ Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO + Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==CaCO3↓+ H2O
氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O
石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):
CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:上面有
(2)化合物与氧气的反应:
一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点 燃 2CO2 蓝色火焰 煤气燃烧
甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点 燃 CO2 + 2H2O 蓝色火焰、放热、甲烷和天然气的燃烧
酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点 燃 2CO2 + 3H2O 蓝色火焰
二.几个氧化还原反应:
氢气还原氧化铜:H2 + CuO △ Cu + H2O
木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高 温 2Cu + CO2↑
焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高 温 4Fe + 3CO2↑
焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高 温 3Fe + 2CO2↑
一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO △ Cu + CO2
一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高 温 2Fe + 3CO2
一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+ Fe3O4 高 温 3Fe + 4CO2
三.单质、氧化物、酸、碱、盐的相互关系
锌和稀硫酸Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2↑
铁和稀硫酸Fe + H2SO4 = FeSO4 + H2↑
镁和稀硫酸Mg + H2SO4 = MgSO4 + H2↑
铝和稀硫酸2Al +3H2SO4 = Al2(SO4)3 +3H2↑
锌和稀盐酸Zn + 2HCl === ZnCl2 + H2↑
铁和稀盐酸Fe + 2HCl === FeCl2 + H2↑
镁和稀盐酸Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
铝和稀盐酸2Al + 6HCl == 2AlCl3 + 3H2↑
大理石与稀盐酸反应:CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
碳酸钠与稀盐酸反应: Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
四.其它反应:
生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
五、化学方程式 反应现象 应用
2Mg + O2点 燃 2MgO 剧烈燃烧.耀眼白光.生成白色固体.放热.白色信号弹
2Hg + O2点 燃 2HgO 银白液体、生成红色固体 拉瓦锡实验
2Cu + O2点 燃 2CuO 红色金属变为黑色固体
4Al + 3O2点 燃 2Al2O3 银白金属变为白色固体
3Fe + 2O2点 燃Fe3O4 剧烈燃烧、火星四射、生成黑色固体、放热
C + O2 点 燃CO2 剧烈燃烧、白光、放热、使石灰水变浑浊
S + O2 点 燃SO2 剧烈燃烧、放热、刺激味气体、空气中淡蓝色火焰.氧气中蓝紫色火焰
2H2 + O2 点 燃2H2O 淡蓝火焰、放热、高能燃料
4P + 5O2 点 燃2P2O5 剧烈燃烧、大量白烟、放热、生成白色固体 证明空气中氧气含量
2KClO3 MnO2 2KCl +3O2↑ 生成使带火星的木条复燃的气体 实验室制备氧气
2KMnO4 △ K2MnO4 + MnO2 + O2↑ 紫色变为黑色、生成使带火星木条复燃的气体,实验室制备氧气
2HgO △ 2Hg + O2↑ 红色变为银白、生成使带火星木条复燃的气体 拉瓦锡实验
2H2O 通 电 2H2↑ + O2↑ 父亲正痒
Fe2O3 + 3H2 △ 2Fe + 3H2O 红色逐渐变为银白色、试管壁有液体 冶炼金属、利用氢气的还原性
2C +O2点 燃2CO 煤炉中常见反应、空气污染物之一、煤气中毒原因
C + CuO 高 温2Cu + CO2↑ 黑色逐渐变为红色、产生使澄清石灰水变浑浊的气体,冶炼金属
CuO +CO △ Cu + CO2 黑色逐渐变红色,产生使澄清石灰水变浑浊的气体 冶炼金属
CO2 + H2O = H2CO3 碳酸使石蕊变红 证明碳酸的酸性
H2CO3 △ CO2↑ + H2O 石蕊红色褪去
Ca(OH)2 + CO2= CaCO3↓+ H2O 澄清石灰水变浑浊 应用CO2检验和石灰浆粉刷墙壁
CaCO3 + 2HCl = CaCl2+ H2O + CO2↑ 固体逐渐溶解、有使澄清石灰水变浑浊的气体 实验室制备二氧化碳、除水垢
Fe + CuSO4 = Cu + FeSO4 银白色金属表面覆盖一层红色物质,湿法炼铜、镀铜
初三化学方程式按元素归类总结
与氧有关的化学方程式:
2Mg+O2点燃====2MgO 现象:燃烧、放出大量的热、同时放出耀眼的白光
S+O2 点燃====SO2
现象:空气中是淡蓝色的火焰;纯氧中是蓝紫色的火焰;同时生成有刺激性气味的气体。
C+O2点燃====CO2
现象:生成能够让纯净的石灰水浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO 现象:燃烧现象外,其他现象不明显
4P+5O2点燃====2P2O5
现象::生成白烟
3Fe+2O2点燃====Fe3O4
现象:剧烈燃烧、火星四射、生成黑色的固体
2H2+O2点燃====2H2O
现象:淡蓝色的火焰
2H2O2MnO2====2H2O+O2↑ 现象:溶液里冒出大量的气泡
2HgO△====2Hg+O2↑ 现象:生成银白色的液体金属
2KClO3MnO2====2KCl+3O2↑ 现象:生成能让带火星的木条复燃的气体
2KMnO4△====K2MnO4+MnO2+O2↑ 现象:同上,
—————————————————华丽的分割线————————————————
跟氢有关的化学方程式:
2H2+O2点燃====2H2O 现象:淡蓝色的火焰
Zn+H2SO4==ZnSO4+H2↑ 现象:有可燃烧的气体生成
Mg+H2SO4==MgSO4+H2↑现象:同上
Fe+H2SO4 ==FeSO4+H2↑现象:变成浅绿色的溶液,同时放出气体
2Al+3H2SO4 ==Al2(SO4)3+3H2↑ 现象:有气体生成
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象:由黑色的固体变成红色的,同时有水珠生成
高温
2Fe2O3+3H2 =====2Fe+3H2O 现象:有水珠生成,固体颜色由红色变成银白色
————————————————又是分割线——————————————————
跟碳有关的化学方程式:
C+O2点燃====CO2(氧气充足的情况下) 现象:生成能让纯净的石灰水变浑浊的气体
2C+O2点燃====2CO(氧气不充足的情况下)
现象:不明显
高温
C+2CuO=====2Cu+CO2↑ 现象:固体由黑色变成红色并减少,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
3C+2Fe2O3=====4Fe+3CO2↑现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时黑色的固体减少,有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
CO2+C高温====2CO
现象:黑色固体逐渐减少
3C+2H2O=CH4+2CO
现象:生成的混和气体叫水煤气,都是可以燃烧的气体
跟二氧化碳有关的化学方程式:
C+O2点燃====CO2
现象:生成能使纯净的石灰水变浑浊的气体
Ca(OH)2+CO2===CaCO3↓+H2O 现象:生成白色的沉淀,用于检验二氧化碳
CaCO3+CO2+H2O===Ca(HCO3)2
现象:白色固体逐渐溶解
Ca(HCO3)
△====CaCO3↓+CO2↑+H2O 现象:生成白色的沉淀,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
2NaOH+CO2===Na2CO3+H2O(也可为KOH) 现象:不明显
CaCO3高温====CaO+CO2↑ 现象:有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
跟一氧化碳有关的,但同时也跟二氧化碳有关:
Fe3O4+4CO====3Fe+4CO2 现象:固体由黑色变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
FeO+CO===Fe+CO2
现象:固体由黑色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2 现象:固体由红色逐渐变成银白色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
高温
CuO+CO====Cu+CO2
现象:固体由黑色变成红色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
————————————————还是分割线——————————————————
跟盐酸有关的化学方程式:
NaOH(也可为KOH)+HCl==NaCl+H2O
现象:不明显
HCl+AgNO3==AgCl↓+HNO3
现象:有白色沉淀生成,这个反应用于检验氯离子
CaCO3+2HCl==CaCl2+H2O+CO2↑现象:百色固体溶解,生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Na2CO3+2HCl==2NaCl+H2O+CO2↑现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
NaHCO3+HCl==NaCl+H2O+CO2↑ 现象:生成能使纯净石灰水变浑浊的气体
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象:红色固体逐渐溶解,形成黄色的溶液
Fe(OH)3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象:红棕色絮状沉淀溶解,形成了黄色的溶液
Cu(OH)2+2HCl==CuCl2+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,形成黄绿色的溶液
CuO+2HCl==CuCl2+H2O
现象:黑色固体溶解,生成黄绿色的溶液
Zn+2HCl==ZnCl2+H2↑ 现象:同上
Mg+2HCl==MgCl2+H2↑现象:同上
Fe+2HCl==FeCl2+H2↑ 现象:溶液变成浅绿色,同时放出气体
2Al+6HCl==2AlCl3+3H2↑ 现象:有气体生成
以上四个反应,盐酸、硫酸都相似,后面两类就不赘述了,读者只需写出配平即可;硝酸一般具有氧化性,所以产物一般不为H2
————————————————分割线分割线—————————————————
跟硫酸有关的化学方程式:
2NaOH(或KOH)+H2SO4==Na2SO4+2H2O 现象:不明显
Fe2O3+3H2SO4==Fe2(SO4)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+H2SO4==CuSO4+2H2O
现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
H2SO4+BaCl2==BaSO4↓+2HCl
现象:生成不溶于强酸的白色沉淀,用于检验硫酸根离子
CaCO3+H2SO4==CaSO4+H2O+CO2↑
Na2CO3+H2SO4==Na2SO4+H2O+CO2↑
2NaHCO3+H2SO4==Na2SO4+2H2O+2CO2↑现象:这三个反应现象同与盐酸反应现象一致
————————————————分割线又来啦—————————————————
跟硝酸有关的化学方程式:
Fe2O3+6HNO3==2Fe(NO3)3+3H2O 现象:红色固体溶解,生成黄色溶液
CuO+2HNO3==Cu(NO3)2 +H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu(OH)2+2HNO3==Cu(NO3)2+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
NaOH(或KOH)+HNO3==NaNO3+H2O 现象:不明显
Mg(OH)2+2HNO3==Mg(NO3)2+2H2O
现象:白色沉淀溶解
CaCO3+2HNO3==Ca(NO3)2+H2O+CO2↑
Na2CO3+2HNO3==2NaNO3+H2O+CO2↑
NaHCO3+HNO3==NaNO3+H2O+CO2↑ 现象:以上三个反应现象同与盐酸反应现象一致
———————————————分割又见分割——————————————————
跟碱有关的化学方程式:
NaOH+HCl(或HNO3、H2SO4)==NaCl+H2O 现象:酸碱中和反应,现象不明显
CaO+H2O==Ca(OH)2 现象:放出大量的热
NaOH(KOH)+FeCl3(Fe(NO3)3、Fe2(SO4)3)==Fe(OH)3↓+NaCl 现象:生成红棕色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+FeCl2(Fe(NO3)2、FeSO4)==Fe(OH)2↓+2NaCl 现象:生成白色絮状沉淀,括号
里面的反映过程相似,产物相对应就行了
2NaOH(KOH)+CuCl2(Cu(NO3)2、CuSO4)==Cu(OH)2↓+2NaCl 现象:生成蓝色絮状沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NH4Cl(NH4NO3、(NH4)2SO4)+NaOH(KOH)==NH3↑+H2O+NaCl 现象:有可以使石蕊试纸变蓝的气体生成
MgCl2(Mg(NO3)2、MgSO4)+NaOH(KOH)==Mg(OH)2↓+NaCl 现象:生成白色沉淀,括号里面的反应过程相似,产物相对应就行了
NaHCO3+NaOH==Na2CO3+H2O 现象:不明显 此反应的Na换成K是一样的
Ca(HCO3)2+2NaOH==CaCO3↓+Na2CO3+2H2O 现象:生成白色沉淀,此反应把Na换成K是一样的
2NaOH+CO2==Na2CO3+H2O 现象:无明显现象 此反应的Na换成K是一样的
Ca(OH)2+CO2==CaCO3↓+H2O 现象:产生白色沉淀,此反应用于检验二氧化碳
NaHSO4+NaOH==Na2SO4+H2O 现象:无明显现象
2NaOH+SO2==Na2SO3+H2O
现象:无明显现象
跟钡盐有关的化学方程式:
BaCl2+Na2SO4==BaSO4↓+2NaCl 现象:有白色的不溶于强酸的沉淀生成
BaCl2+Na2CO3==BaCO3↓+2NaCl 现象:有白色沉淀生成但可溶于盐酸和硝酸,其实也溶于硫酸,但生成硫酸钡沉淀,不容易看出来
跟钙盐有关的化学方程式:
CaCl2+Na2CO3==CaCO3↓+2NaCl 现象:生成白色沉淀
CaCO3+CO2+H2O==Ca(HCO3)2
现象:固体逐渐溶解
Ca(HCO3)2+Ca(OH)2==2CaCO3↓+2H2O 现象:生成白色沉淀
————————————————偶还是分割线—————————————————
跟几种金属及其盐有关的化学方程式:
铜:
CuSO4•5H2O△====CuSO4+5H2O↑ 现象:固体由蓝色变为白色
高温
CuO+CO====Cu+CO2 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有能使纯净的石灰水变浑浊的气体生成
△
H2+CuO====Cu+H2O 现象:固体由黑色逐渐变成红色,同时有水珠生成
Cu+2AgNO3==Cu (NO3)2+2Ag 现象:铜表面慢慢生成了银白色金属
CuCl2+2NaOH==Cu (OH) 2↓+2NaCl 现象:生成了蓝色絮状沉淀
CuO+H2SO4==CuSO4+H2O
现象:黑色固体溶解,生成蓝色溶液
Cu (OH) 2+H2SO4==CuSO4+2H2O 现象:蓝色沉淀溶解,生成蓝色溶液
Fe(Zn)+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:有红色金属生成
Cu2(OH)2CO3△====2CuO+H2O+CO2↑ 现象:固体由绿色逐渐变成黑色,同时有能使纯净石灰水变浑浊的气体生成
铁:
Fe+2HCl==FeCl2+H2
现象:铁粉慢慢减少,同时有气体生成,溶液呈浅绿色
FeCl2+2NaOH==Fe(OH)2↓+NaCl 现象:有白色絮状沉淀生成
4Fe(OH)2+O2+2H2O==4Fe(OH)3 现象:氢氧化铁在空气中放置一段时间后,会变成红棕色
Fe (OH) 3+3HCl==FeCl3+3H2O
现象:红棕色絮状沉淀溶解,溶液呈黄色
Fe (OH) 2+2HCl==FeCl2+2H2O
现象:白色絮状沉淀溶解,溶液呈浅绿色
Fe+CuSO4==FeSO4+Cu
现象:铁溶解生成红色金属
Fe+AgNO3==Fe(NO3)2+Ag
现象:铁溶解生成银白色的金属
Fe2O3+6HCl==2FeCl3+3H2O
现象:红色固体溶解,生成黄色的溶液
现象:铁剧烈燃烧,火星四射,生成黑色的固体
Zn+FeCl2==ZnCl2+Fe
现象:锌粉慢慢溶解,生成铁
银:
AgNO3+HCl==AgCl↓+HNO3
现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸
AgNO3+NaCl==AgCl↓+NaNO3 现象:有白色沉淀生成,且不溶于强酸
Cu+2AgNO3==Cu(NO3)2+2Ag
现象:红色的铜逐渐溶解,同时有银白色的金属生成
2AgNO3+Na2SO4==Ag2SO4↓+2NaNO3
现象:有白色沉淀生成
补充化学方程式:
3Ag+4HNO3(稀)==3AgNO3+NO↑+2H2O 现象:银逐渐溶解,生成气体遇空气变棕色
Ag+2HNO3(浓)==AgNO3+NO2↑+H2O
现象:银逐渐溶解,生成棕色气体
Cu+2H2SO4(浓)==CuSO4+SO2↑+2H2O
现象:铜逐渐溶解,生成有刺激性气味的气体
2FeCl3+Fe==3FeCl2
现象:铁粉逐渐溶解,溶液由黄色变成浅绿色
2Na2O2(过氧化钠)+2H2O=4NaOH+O2
现象:有能使带火星的木条复燃的气体生成
铁+氧气,点燃生成4氧化3铁 Fe+O2-Fe3O4
磷+氧气,点燃生成5氧化2磷 P+O2-P2O5
硫+氧气,点燃生成2氧化硫 S+O2-SO2
过氧化氢,2氧化锰生成水+氧气
氯酸钾,2氧化锰,加热生成氯酸钾+氧气
高锰酸钾,加热生成锰酸钾+2氧化锰+氧气
氧化汞,加热生成氧气+汞
蜡+氧气,点燃生成2氧化碳+水
水,通电生成氢气+氧气
氢气+氧气,点燃生成水
碳+氧气,点燃生成2氧化碳
镁+氧气,点燃生成氧化镁
铜+氧气,加热生成氧化铜
水+二氧化碳生成碳酸
碳酸加热生成水+二氧化碳
碳酸钙+盐酸生成水+二氧化碳+氯化钙
氢氧化钙+二氧化碳生成水+碳酸钙
化合反应
1、镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3、铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
4、氢气在空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
5、红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
6、硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
7、碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
8、碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
9、二氧化碳通过灼热碳层: C + CO2 高温 2CO
10、一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11、二氧化碳和水反应(二氧化碳通入紫色石蕊试液):CO2 + H2O === H2CO3
12、生石灰溶于水:CaO + H2O === Ca(OH)2
13、无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O ==== CuSO4?5H2O
14、钠在氯气中燃烧:2Na + Cl2点燃 2NaCl
分解反应
15、实验室用双氧水制氧气:2H2O2 MnO2 2H2O+ O2↑
16、加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17、水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
18、碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
19、高温煅烧石灰石(二氧化碳工业制法):CaCO3 高温 CaO + CO2↑
置换反应
20、铁和硫酸铜溶液反应:Fe + CuSO4 == FeSO4 + Cu
21、锌和稀硫酸反应(实验室制氢气):Zn + H2SO4 == ZnSO4 + H2↑
22、镁和稀盐酸反应:Mg+ 2HCl === MgCl2 + H2↑
23、氢气还原氧化铜:H2 + CuO 加热 Cu + H2O
24、木炭还原氧化铜:C+ 2CuO 高温 2Cu + CO2↑
25、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
26、水蒸气通过灼热碳层:H2O + C 高温 H2 + CO
27、焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑
其他
28、氢氧化钠溶液与硫酸铜溶液反应:2NaOH + CuSO4 == Cu(OH)2↓ + Na2SO4
29、甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
30、酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
31、一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2
32、一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2
33、二氧化碳通过澄清石灰水(检验二氧化碳):Ca(OH)2 + CO2 ==== CaCO3 ↓+ H2O
34、氢氧化钠和二氧化碳反应(除去二氧化碳):2NaOH + CO2 ==== Na2CO3 + H2O
35、石灰石(或大理石)与稀盐酸反应(二氧化碳的实验室制法):CaCO3 + 2HCl === CaCl2 + H2O + CO2↑
36、碳酸钠与浓盐酸反应(泡沫灭火器的原理): Na2CO3 + 2HCl === 2NaCl + H2O + CO2↑
一. 物质与氧气的反应:
(1)单质与氧气的反应:
1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO
2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4
3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热 2CuO
4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3
5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 2H2O
6. 红磷在空气中燃烧:4P + 5O2 点燃 2P2O5
7. 硫粉在空气中燃烧: S + O2 点燃 SO2
8. 碳在氧气中充分燃烧:C + O2 点燃 CO2
9. 碳在氧气中不充分燃烧:2C + O2 点燃 2CO
(2)化合物与氧气的反应:
10. 一氧化碳在氧气中燃烧:2CO + O2 点燃 2CO2
11. 甲烷在空气中燃烧:CH4 + 2O2 点燃 CO2 + 2H2O
12. 酒精在空气中燃烧:C2H5OH + 3O2 点燃 2CO2 + 3H2O
二.几个分解反应:
13. 水在直流电的作用下分解:2H2O 通电 2H2↑+ O2 ↑
14. 加热碱式碳酸铜:Cu2(OH)2CO3 加热 2CuO + H2O + CO2↑
15. 加热氯酸钾(有少量的二氧化锰):2KClO3 ==== 2KCl + 3O2 ↑
16. 加热高锰酸钾:2KMnO4 加热 K2MnO4 + MnO2 + O2↑
17. 碳酸不稳定而分解:H2CO3 === H2O + CO2↑
18. 高温煅烧石灰石:CaCO3 高温 CaO + CO2↑
初三化学的知识点归纳
3、一氧化碳和二氧化碳的化学性质不同:是因为 分子构成不同。 (氧气和臭氧的化学性质不同是因为分子构成不同;水和双氧水的化学性质不同是因为分子构成不同。) 4、元素种类不同:是因为质子数不同。 5、元素化合价不同:是因为最外层电子数不同。 6、钠原子和钠离子的化学性质不同:是因为最外层电子数不同 十...
初三所有化学方程式
化学方程式汇总 一. 物质与氧气的反应:(1)单质与氧气的反应:1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO 2. 铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 点燃 Fe3O4 3. 铜在空气中受热:2Cu + O2 加热2CuO 4. 铝在空气中燃烧:4Al + 3O2 点燃 2Al2O3 5. 氢气中空气中燃烧:2H2 + O2 点燃 ...
初三所有的化学方程式
2 初三化学方程式大合集---请求加精 21. 焦炭还原氧化铁:3C+ 2Fe2O3 高温 4Fe + 3CO2↑ 22. 焦炭还原四氧化三铁:2C+ Fe3O4 高温 3Fe + 2CO2↑ 23. 一氧化碳还原氧化铜:CO+ CuO 加热 Cu + CO2 24. 一氧化碳还原氧化铁:3CO+ Fe2O3 高温 2Fe + 3CO2 25. 一氧化碳还原四氧化三铁:4CO+...
初三化学有哪些章节?
不同地域用的版本不同,我们这用的是人教版,所以我只能告诉你人教版的章节:上册:绪言 化学使世界变得更加绚丽多彩 第一单元 走进化学世界 课题2 化学是一门以实验为基础的科学 课题3 走进化学实验室 第二单元 我们周围的空气 课题1 空气 课题2 氧气 课题3 制取氧气 第三单元 自然界的水 课题1 ...
初三化学价口诀
1、口诀一 钾钠银氢正一价 钙镁钡锌正二价 铁正二三铜一二 三铝四硅二四碳 氟氯溴碘氮价多 单质零价永不变 2、口诀二 钾钠银氢正一价 氟氯溴碘负一价 钙镁钡锌正二价 铝正三(来)氧负二 亚铁正二铁正三 亚铜正一铜正二 氢氧硝酸负一价 碳酸硫酸负二价 铵根却是正一价 勿忘单质是零...
初三化学几个问题。
1、浓氨水具有挥发性,挥发出来的氨气溶于另外瓶中的酚酞溶液,由于氨水呈碱性,故变红;若换为氢氧化钠溶液,因其没有挥发性,故另外瓶中的酚酞溶液不变色。2、固体氢氧化钙可以溶于水,又因氢氧化钙是碱,故酚酞溶液边红。 回答者: apanda9999 | 三级 | 2011-5-11 22:35 1当然会了 氨水...
初三化学知识点
1、化学是一门研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的以实验为基础自然科学。物理和化学的共同点:都是以实验为基础的自然科学. 2、化学变化和物理变化的根本区别是:有没有新物质的生成。化学变化中伴随发生一些如放热、发光、变色、放出气体、生成沉淀等现象。 3、物理性质——状态、气味、熔点、沸点、硬度、密...
怎样区分初三化学的四大反应类型呢?
一、化合反应 由两种或两种以上物质生成另一种物质的化学反应叫化合反应。简称合二为一,表示为A+B=AB。常见的化合反应有以下三种:1.单质与单质的化合反应。主要有金属与非金属单质的化合,非金属与非金属单质的化合两种:如3Fe+2O2Fc3O4,4P+5O22P2O5 2.单质与化合物的反应。这类反应主要是...
求初三化学方程式 30个左右
75.三氧化硫溶于水:SO3 + H2O === H2SO4 76.硫酸铜晶体受热分解:CuSO4?5H2O 加热 CuSO4 + 5H2O 77.无水硫酸铜作干燥剂:CuSO4 + 5H2O === CuSO4?5H2O 还有就是概念了: 初中化学知识总结(化学口诀) 1、基本反应类型: 化合反应:多变一 分解反应:一变多 置换反应:一单换一单 复分解反应:互换离子...
初三化学
问题答案:ZnCO3==高温===ZnO+CO2↑ 2ZnO+C==高温===2Zn+CO2↑ 2Cu2O+C==高温===4Cu+CO2↑ 考点:根据题中信息写出未知方程式 解题思路:我国古代将炉甘石ZnCo3赤铜Cu2O和木炭粉混合后加热到约800度,得到一种外观似金子的锌和铜的合金,试写出化学方程式 :ZnCO3==高温===ZnO+CO2↑ 2...
陟金多康:[答案] 初中化学知识总结(化学方程式) 一、化合反应 1、镁在空气中燃烧: 2Mg + O2 =点燃= 2MgO 现象:(1)发出耀眼的白光(2)放出热量(3)生成白色粉末 2、铁在氧气中燃烧:3Fe + 2O2 =点燃= Fe3O4 现象:(1)剧烈燃烧,火星四射(2)...
仁化县17087453026: 初三化学主要讲什么? - ?
陟金多康: 初三化学主要讲前20号元素的命名和一些常见单质和化合物的性质,如氧气,氢气,二氧化碳等,同时,会涉及一点点有机物,如糖类的氧化需要消耗多少氧气,生成多少水和二氧化碳等,以及一些简单物质的鉴别,如二氧化碳的鉴别——遇到澄清石灰水浑浊,氢气鉴别——罩小烧杯,会有小水珠,最后,就是化合物溶于水之后吸热放热的问题,总之,很简单,希望你还喜欢我的答案
仁化县17087453026: 归纳出初三化学一至八单元的知识点 - ?
陟金多康:[答案] 文本预览:(详见附件 ) 九年级化学一至八单元知识归纳 第一章 走进化学世界 一、常见仪器的使用 要求:知道常见仪器的名称、用途以及注意事项 如:知道可用于反应的容器、可直接加热的仪器、不能直接加热的仪器等 考点链接:常在实验题中...
仁化县17087453026: 初三化学必考知识点大全 ?
陟金多康: 初三化学必考知识点大全基本概念1、化学变化:生成了其它物质的变化.2、物理变化:没有生成其它物质的变化.3、物理性质:不需要发生化学变化就表现出来的性质...
仁化县17087453026: 初三化学易错较难知识点 - ?
陟金多康:[答案] 知识点1、基本概念和基础理论(元素物质构成的奥秘化合价质量守恒定律 溶度)2、物质的知识(空气和氧气水碳和碳的化合物 金属 酸碱盐 生活中的有机物) 3、化学计算(有关化学式计算 物质的量 根据化学方程式计算 ...
仁化县17087453026: 初三化学常见溶液 - ?
陟金多康:[答案] 1:固体(或晶体)的颜色: Mg,Fe,Zn,Ag`银白色 P(白),P2O5,CaO,MgO,KClO3,CuSO4,NaCl`白色 C,CuO,MnO2,Fe3O4`黑色 Cu,P(红),Fe2O3`红色 KMnO4`紫黑色 CuSO4?5H2O`蓝色 S`淡黄色 2:溶液中离子的颜色: 含Cu2+的盐溶液`蓝...
仁化县17087453026: 初三化学所有化学反应的【文字表达式 和 符号表达式】 - ?
陟金多康:[答案] 如果是初三所有化学反应,那就应该要掌握化学方程式了.文字表达式和符号表达式很快就用不着了.一、 氧气的性质: (1)单质与氧气的反应:(化合反应)1. 镁在空气中燃烧:2Mg + O2 点燃 2MgO2. 铁在氧气中燃烧:3Fe ...
仁化县17087453026: 初三化学需要补课吗? - ?
陟金多康:[答案] 不需要,初三化学基本只需要单纯记忆.各种特殊化合物的化学式,各种特殊反应的反应方程(理解的基础上记忆),各种化学反应的反应现象等.基本只要记住了化学成绩绝对没问题!
仁化县17087453026: 初三化学上册21个化学方程式 - ?
陟金多康:[答案] 化合反应:1.磷与氧气反应:4P+5O2=(点燃)2P2O5 产生大量白烟2.硫与氧气反应:S+O2=(点燃)SO2 产生蓝紫色火焰,并且有刺鼻性气味3.铁与氧气反应:3Fe+2O2=(点燃)Fe3O4 火星四射,产生黑色固体4.碳与氧气反应:C...
仁化县17087453026: 初三化学 - ?
陟金多康: 也许我不是最好的,但是,我可以发誓,以下是我辛辛苦苦自己整理的,绝对没有半点虚假,连字也是我自己打的~ 我绝对没有说谎!!! 初三化学笔记整理 一、基本概念 1.物质的变化: 物理变化:没有其他物质生成的变化—如三态变化等 化...