将两种金属单质组成的混合物11g，加到足量稀硫酸中，最终得到11.2L（标况下）的氢气，这两种金属可能是？
假设为一种物质产生氢气，则产生一莫尔氢气须该物质50g
铝、镁、铁、锌产生一莫尔氢气所需的质量分别为：18g，24g，56g，65g
铜不能与稀硫酸反应产生氢气，理解为其产生一莫尔氢气需要质量为无穷大。
由上分析可知，要用两种物质满足条件，则需要平均莫尔氢气分子量为50，即要在50两侧。
上述物质中，小于50的有：铝、镁；大于50的有铁、锌、铜。
一大一小搭配，选项中只有B符合。
B
生成1g氢气，需要纯净物镁12g，铝9g，铁28g，锌32.5g
现在混合物是30g，那么这两种金属分别置换出1g氢气的质量应该在30的两边(这样去平均值才可能得30)，所以选B
M三价 M+1.5 H2SO4=0.5 M2(SO4)3 +1.5 H2
产生氢气H2 0.5mol。对于二价金属，平均分子量为 22. 排除A、C（Ag不反应）、D。
对于三价金属，平均分子量为 33g。对于含三价金属Al的C是可能的
题目的意思是：生成1g氢气（0.5mol），需要金属混合物11g，也就是说，选项中的两种金属，应该是生成1g氢气，需要的质量，一种大于11g，另一种小于11g。
A.Zn【32.5g】， Fe【28g】
B.Ag 【无穷大】，Mg【12g】
C.Al 【9g】，Cu【无穷大】
D.Mg 【12g】，Zn【32.5g】，
所以答案是C
现有两种金属单质组成的混合物。向100 g稀盐酸中加入该混合物,加入混合...
Zn与H 2 的质量比为65：2，假设纯净的锌为5.6g，生成的氢气小于0.2g，而铜不与盐酸反应，根据中间取值的原则，所以若混合物为Zn和Cu，则m小于0.2 g，错误，B、由于5.6g锌与盐酸反应生成氢气的质量小于0.2g，
现有两种金属单质组成的混合物.向100g稀盐酸中加入该混合物,加入混合物...
若混合物全是铁，则铁的质量为5.6g，则根据化学反应的方程式：Fe+2HCl=FeCl2+H2↑可计算出此时产生氢气的质量等于0.2g，同理可计算出5.6gAl与盐酸反应产生氢气的质量大于0.2g，5.6g锌与盐酸反应产生氢气的质量小于0.2g，铜和盐酸不反应．A、若混合物为Zn和Cu，则m一定小于0.2g，故A错误；B、...
将两种金属单质组成的混合物11g,加到足量稀硫酸中,最终得到11.2L(标况...
M二价 M+H2SO4= M SO4+H2 M三价 M+1.5 H2SO4=0.5 M2(SO4)3 +1.5 H2 产生氢气H2 0.5mol。对于二价金属，平均分子量为 22. 排除A、C（Ag不反应）、D。对于三价金属，平均分子量为 33g。对于含三价金属Al的C是可能的 ...
高一化学:将某两种金属元素的单质组成的混合物4.0g与足量Cl2充分反应生 ...
生成XCl2，AlCl3和FeCl3都乘以2\/3，NaCl变成Na2Cl2 合金中平均相对原子质量是40 Fe是39.4 Al是18 Na是46
有没有两个金属组成的化合物
定组成的金属化合物其结构特征首先是其结构型式不同于其组成者单质的结构型式，其次是组成者在晶体中占有的结构位置是分化的。在一定范围内组成可变的金属化合物的易于生成是合金体系的独有特色，此中有道尔顿(J. Dalton)相、库尔纳柯夫(H. C. KypHaKOB)相、贝托莱(C. L. Berthollet)物相等存在形态...
什么是二元离子化合物
由两种单质离子组成，如氯化钠、氧化铜、氯化镁。离子化合物，指由阳离子和阴离子构成的化合物。活泼金属与活泼非金属相互化合时，活泼金属失去电子形成带正电荷的阳离子，活泼非金属得到电子形成带负电荷的阴离子，阳离子和阴离子靠静电作用形成了离子化合物。
哪些物质是由两种元素组成的?
活泼的金属单质：如Na,Al,Zn,Fe等．活泼的金属氢化物：如氢化铝锂LiAlH4 某些非金属单质：如H2,C,Si等．元素（如C,S等)碱金属单质：如Li，Na，K等 处于低化合价时的氧化物：如CO,SO2,H2O2等。非金属氢化物：如H2S,NH3,HCl,CH4等。处于低化合价时的盐：如Na2SO3,FeSO4等。氯化亚锡SnCl2，草酸...
是否存在两种金属元素组成的化合物?
当然有，K4Pb9就是 由K(+)和Pb9(4-)组成 Pb9(4-)是一种团簇阴离子 其他金属原子簇阴离子还有Ge5(2-),Tl7(7-),Tl9(9-)...
...原料(由两种短周期中的常见金属元素的单质组成的合金粉末)进行探究...
加入过量氢氧化钠得到的沉淀为氢氧化镁，灼烧后可得到氧化镁，根据氧化镁的质量可知镁的质量，则可知铝的质量，已知镁的质量和镁铝生成氢气的体积可知铝的质量，则A、B、C都可测定合金的组成，故答案为：A、B、C；②若合金中相对原子质量较小的金属的物质的量分数为x，金属总物质的量为7mol，...
有仅由两种或以上的金属元素组成的化合物吗
以目前学的初高中知识来说没有只有金属元素组成的化合物，因为金属只有正价，一种物质要存在必须保证电中性，所以必须有负价存在。
漳蒲五氟：[选项] A. Zn和Fe B. Ag和Mg C. Al和 Cu D. Mg和Zn
雅安市19882734737： 将两种金属单质组成的混合物11克加到足量的稀H2SO4中最终可得到11.2升H2,标况下可能是Al和Mg 为什么？
漳蒲五氟： 设混合物为x,化合价为正1价2X+H2SO4=X2SO4+H2 n(mol) 0.5mol 11g如果混合物为x,化合价为正1价那么x的摩尔质量为11g/mol而Al和Mg 的化合价为1的话,那么他们的摩尔质量分别是9和12两者在11两边,分配一下是可以做到的
雅安市19882734737： 由两种金属单质组成的混合物60g,与足两的盐酸反应产生的氢气在标准状况下为22.4L,则下列混合物...由两种金属单质组成的混合物60g,与足两的盐酸反... - ？
漳蒲五氟：[答案] 题不全,如果要选,计算两个金属的分子量/化合价,选择一个大于30(如Zn、Pb、Sn等),一个小于30(如Fe、Mg、Al等)
雅安市19882734737： 将两种金属单质组成的混合物11g加到足量的稀硫酸中,最终可得到11.2L氢气,则这两种金属可能是？
漳蒲五氟： B,C中只有一个会反应产生氢气大于11.2L A中产生也大于11.2L 所以呢??
雅安市19882734737： 将铝和铁组成的混合物11g,加入到200mL 5mol/L盐酸中,反应后盐酸的浓度变为1.0mol/L(溶液体积变化忽略 - ？
漳蒲五氟： (1)消耗HCl的物质的量为0.2 L*5mol?L-1-0.2 L*1 mol?L-1=0.8mol,故答案为:0.8mol;(2)设Al、Fe的物质的量分别为x、y,则:2Al+6HCl═2AlCl3+3H2↑ x 3x Fe+2HCl═FeCl2+H2↑ y 2y 所以27x+56y=11,3x+2y=0.8,联立解得x=0.2mol、y=0.1mol,...
雅安市19882734737： 有两种金属组成的混合物粉末10g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L氢气,则该混合物的组成成分可能是?？
漳蒲五氟： 11.2L氢气为0.5molH2 利用平均值法 求解 假设该金属是2价金属 那么 10g能产生0.5molH2 所以该金属的原子量是20 那么 B 铝转化成2价金属的话 应该是18 Cu是64,所以在这个范围内 C 18到24 20在这个范围 D 18到56,20在这个范围 A 56到65 20不在这个范围 该混合物的组成成分不可能是A该混合物的组成成分可能是B,C,D
雅安市19882734737： 由两种金属组成的混合物13g,将其投入足量的稀硫酸中,充分反应后产生1g氢气, - ？
漳蒲五氟： 可以假设13g全是某种金属纯净物: A:13gZn可生成0.4gH2,小于1g;13gAl可生成1.444444……gH2,大于1g.而13g的金属是混合物,所以Zn、Al混合可生成1g氢气. B、C、D的分析过程和A一样,把13g金属混合物分别假设成金属纯净物,计算每种金属13g产生氢气的质量,若一个大于1g,一个小于1g,那么这两种金属组合起来生成的氢气质量就可为1g;若两个生成的氢气质量都大于1g,那么组合起来生成氢气的质量肯定大于1g;若两个生成的氢气质量都小于1g,那么组合起来的产生的氢气质量肯定小于1g. 结果按上面过程的推算下来,答案为:A PS:1L的思路也是对的,可惜计算错了呦~~~~
雅安市19882734737： 某金属粉末的混合物11g,加入到足量的稀硫酸中,标准状况下产生的气体体 - ？
漳蒲五氟： 28,32.如果是同类物质所组成的混合物,则有一个“平均摩尔电子质量(Me-)”.利用平均摩尔电子质量法,根据平均值原理可以快速判断某些混合物的组成;若是双组分体系,还可利用十字交叉法计算出两组分的比例.5,所加的金属质量一个...
雅安市19882734737： 由锌、铁、镁、铝四种金属中的两种组成的混合物10g,与足量的盐酸反应生成的氢气在标准状况下为11.2L,则 - ？
漳蒲五氟： C 氢气在标准状况下为11.2L时,转移的电子数是1mol,此时反应的各单质的质量锌为 65/2=32.5g,铁为56/2=28g,镁为24/2=＂12g,＂ 铝为27/3=＂9g＂ ,因为混合物是10g,组成元素上应该一种质量比10g大,一种质量比10g小,,比10g小的只有铝,故一定含有铝.
雅安市19882734737： 有两种金属组成的混合物粉末15g与足量的稀盐酸反应,生成11.2L(标况)H2,则该混合物的组成可能是( - ？
漳蒲五氟： 标况下,11.2L氢气的物质的量为11.2L 22.4L/mol =0.5mol,假设金属都为+2价,根据电子转移守恒,金属物质的量为0.5mol,金属平均相对原子质量为15 0.5 =30,A.Fe的相对原子质量为56,Zn的相对原子质量为65,均大于30,不符合题意,故A错误;B.如Al为+2价,其相对原子质量为27*2 3 =18,Cu不与盐酸反应,相对原子质量视作无穷大,符合题意,故B正确;C.如Al为+2价,其相对原子质量为27*2 3 =18,Mg相对原子质量为24,均小于30,不符合条件,故C错误;D.如Al为+2价,其相对原子质量为27*2 3 =18,Fe的相对原子质量为56,符合题意,故D正确,故选BD.
