第一电离能大小顺序？
第一电离能大小顺序：N>S>Si>Na
金属元素第一电离能较小，非金属元素第一电离能较大。同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势。同一主族元素从上到下第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
同一主族元素从上到下，原子半径增加，有效核电荷增加不多，则原子半径增大的影响起主要作用，第一电离能由大变小，元素的金属性逐渐增强。
扩展资料：
其他概念
1、元素的电负性
物质发生化学反应时，是原子的外层电子在发生变化。原子对电子吸引能力不同，是造成元素化学性质有差别的本质原因，元素的电负性的概念，就是用来表示元素相互化合时，原子在分子中吸引成键电子对的相对能力。
2、电子亲合势
当元素处于基态的气态原子获得一个电子成为负一价气态阴离子时所放出的能量, 称为该元素的第1 电子亲合势。电子亲合势越大, 该元素越容易获得电子。
参考资料来源：百度百科-第一电离能
C N O的第一电离能大小比较 为什么?
在元素周期表中，C、N、O的第一电离能顺序为何为N＞O＞C？这主要遵循了元素的第一电离能随核电荷数递增而呈现周期性变化的规律。同一周期内，从左到右，元素的第一电离能通常会增加。这是因为原子核对最外层电子的吸引力逐渐增强，失去电子所需的能量也随之增大。碱金属元素（如C）的第一电离能最...
按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是A.Be、Mg、Ca B.Be、B...
2 稳定结构变成2s 1 不稳定结构，B由2s 2 2p 1 不稳定结构变成2s 2 稳定结构，所以B中第一电离能由大到小的顺序是N C Be B。所以错误的选项是B。点评：同周期IIA、IIIA元素的第一电离能出现反常，VA、VIA元素的第一电离能也出现反常。在进行第一电离能比较时，要特别注意。
元素N S P第一电离能由大到小顺序及其原因
N> P >S N和P同主族，但原子半径小于P，所以比P难失电子；P的3p轨道半充满比较稳定，比S（失1个电子得到3p轨道的稳定结构）难失电子。
什么是第一电离能?电离能的大小如何排列的?
- 第一电离能：通常是最低的，因为它涉及将最外层的一个电子从原子中移出，这个电子受到的吸引力最弱。- 第二电离能：比第一电离能高，因为在第一电离后，原子的电子排布发生变化，减少了屏蔽效应，所以移除第二个电子需要更多能量。- 第三电离能：比第二电离能高，以此类推，依次递增。总体来说，...
...N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是___.(2
（1）同一周期元素，元素第一电离能随着原子序数增大而呈增大趋势，但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素，所以这三种元素第一电离能大小顺序是N＞O＞C，故答案为：N＞O＞C；（2）氮气分子中π键键能=942?2472kJ\/mol=347.5kJ\/mol＞247kJ\/mol，键能越大越稳定，所以π键较稳定，故...
怎么判断第一,第二,第三的电离能大小
由物质结构理论：第一电离能＞第二电离能＞第三电离能。。。最外层电子的个数即为电离能的突变值，如Na核外一个电子，第二电离能突然变大；Al核外三个电子，第四电离能突然变大；Ar稀有气体，第一电离能就很大。
为什么第一电离能的顺序为?N>O>C>B>H,还有一个问题就是,如果将二三周期...
N最外层电子处于半充满状态，很稳定，第一电离能反常，如N>O。O>C>B>H是正常比较。第一周期的H第一电离能一般很小，如H>Li>Na，H第一电离能比金属大，比其它非金属小。
按照第一电离能由大到小的顺序排列错误的是 )A.Be、Mg、Ca &nbs...
B 同周期中，从左到右第一电离能由小到大，同主族中从上到下，第一电离能由大到小，故A、C、D正确，B不正确。
...回答下列问题:(1)N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序...
试题分析：（1）根据同周期同主族元素性质递变规律判断，同一周期由左向右元素原子的第一电离能呈递增趋势，但氮原子2p轨道为半充满状态，第一电离能比相邻的元素都大；同主族由上到下元素原子的第一电离能逐渐减小，N、O、S三种元素的第一电离能从大到小的顺序为N＞O＞S；（2）甲醛(H 2 C...
下面各组元素中按电离能增加的顺序排列的是
A．Li、Na、K属于同一主族元素且原子序数依次增大，其第一电离能随着原子序数的增大而减小，所以其第一电离能依次减小，故A错误；B．B、Be、Li属于同一周期元素且原子序数依次减小，其第一电离能随着原子序数的增大而增大，但第ⅡA元素的第一电离能大于第ⅢA族的，所以其第一电离能大小顺序为Li、B...
哀迹美加：[答案] C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C, 故答案为:N>O>C.
濉溪县18278943697： 按第一电离能从小到大排列这几个化学元素 - ？
哀迹美加： 按第一电离能从小到大排列:Ba<Ca<Mg 解析: 总体上金属元素第一电离能较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素. 因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注意:同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大.特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族. 希望能帮到你
濉溪县18278943697： C、N、O三种元素第一电离能从大到小的顺序是N>O>CN>O>C. - ？
哀迹美加：[答案] C、N、O属于同一周期元素且原子序数依次减小,同一周期元素的第一电离能随着原子序数的增大而增大,但第ⅤA族的大于第ⅥA族的,所以其第一电离能大小顺序是N>O>C, 故答案为:N>O>C.
濉溪县18278943697： O、C、N三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___. - ？
哀迹美加：[答案] 同一周期元素,元素的第一电离能随着原子序数增大而增大,但第IIA族、第VA族元素第一电离能大于其相邻元素,C、N、O元素处于同一周期且原子序数逐渐增大,N处于第VA族,所以第一电离能N>O>C,故答案为:N>O>C.
濉溪县18278943697： 1到36号元素第一电离能排序 - ？
哀迹美加：[答案] 电离能大小与电子到核的距离有关,也与电子轨道的结构有关,不同电子数时电子轨道结构不 同,因此第一电离能没办法排序. 不过当电子数确定后,不管原子还是离子,电离能都是可以准确计算的,你可上下面的网点看看:
濉溪县18278943697： 下列各元素中,元素的第一电离能由大到小的顺序排列正确是()A.K、Na、LiB.F、Cl、Br、IC.O、N、 - ？
哀迹美加： A.K、Na、Li处于同主族,同主族自上而下电离能降低,故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐升高,故A错误; B.F、Cl、Br、I同主族,同主族自上而下电离能降低,故F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小,故B正确; C.C、N、O同周期,同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但N最外层2p能级容纳3的电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能也高于同周期相邻元素,故C、O、N的第一电离能依次增大,故C错误; D.Na、Mg、Al同周期,同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但Mg最外层3s能级容纳2个电子,为全满确定状态,能量较低,第一电离能也高于同周期相邻元素,故第一电离能Na故选B.
濉溪县18278943697： 下列四种元素中,第一电离能由大到小顺序正确的是()①原子含有未成对电子最多的第二周期元素②电子 - ？
哀迹美加： ①原子含有未成来对电子最多的第二周期元素是氮; ②电子排布为1s2的元素自是氦; ③周期表中电负性最强的元素是氟;2113 ④原子最外电子层排布为3s23P4的元素是硫, 已知同周期从左到右,第5261一电离能4102逐渐增大,第VA族和第VIA族反常,同周期稀有气体的第一电离能最大,所以电离能大小顺序为氦>1653氟>氮>硫,即②>③>①>④,故选A.
濉溪县18278943697： 按原子序数从锂到氟,第一电离能由小到大的次序是____________________. - ？
哀迹美加：[答案] Li、B、Be、C、O、N、F
濉溪县18278943697： 在第二周期中,B、C、N、O四种元素的第一电离能由大到小的排列顺序正确的是() - ？
哀迹美加：[选项] A. I1(N)>I1(C)>I1(O)>I1(B) B. I1(N)>I1(O)>I1(B)>I1(C) C. I1(N)>I1(O)>I1(C)>I1(B) D. I1(O)>I1(N)>I1(C)>I1(B)
