元素N S P第一电离能由大到小顺序及其原因
作者&投稿：能俘 （若有异议请与网页底部的电邮联系）
F＞N＞O＞C＞B
N元素和F元素，谁的第一电离能更大，为什么
同周期主族元素从左到右作用到最外层电子上的有效核电荷逐渐增大,电离能也逐渐增大,所以F元素的第一电离能比N元素的第一电离能大.
N和P同主族，但原子半径小于P，所以比P难失电子；P的3p轨道半充满比较稳定，比S（失1个电子得到3p轨道的稳定结构）难失电子。
拱泰复方： N> P >S N和P同主族,但原子半径小于P,所以比P难失电子;P的3p轨道半充满比较稳定,比S(失1个电子得到3p轨道的稳定结构)难失电子.
分宜县19239356889： 下列各组元素,按原子半径依次减小,元素第一电离能逐渐升高的顺序排列的是( ) A.K、Na、Li B. - ？
拱泰复方： A 试题分析:金属性越强,第一电离能越小,A正确.同样非金属性越强,第一电离能越大,但处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强,相应元素的第一电离能大.B不正确,应该是C、O、N;C不正确,应该是S、P、Cl;D不正确,应该是Na、Al、Mg,答案选A.点评:该题是中等难度的试题,也是高考中的常见题型和重要考点.试题基础性强,侧重能力的培养和训练.该题需要注意的是处于全充满或半充满的轨道中的电子稳定性强,相应元素的第一电离能大,因此记住规律,但更关键是的灵活运用.
分宜县19239356889： 中学化学常见元素氮、磷、钾与氢、氧、卤素等能形成多种化合物.回答下列问题:(1)氮、磷、钾三种元素的第一电离能由大到小的顺序是___cm(只要... - ？
拱泰复方：[答案] (1)同主族自上而下第一电离能减小,金属性越强,第一电离能越小,故第一电离能:N>P>K,故答案为:N>P>K;(2)①原子个数相等且价电子数相等的微粒为等电子体,则与N3-互为等电子体的分子有:N2O...
分宜县19239356889： 同主族元素从上到下电离能 - ？
拱泰复方： 你学过电子层了吗?就是s轨道,p轨道,f轨道.主族元素变化规律相似,是因为,他是拥有相同的电子排布,轨道间能量相差大,相互影响较小.而副族元素中的几个轨道(f轨道等)存在相互影响,严重的会影响正常的像主族一样电离能变化规律,详细的可以去参考无机化学的原子结构章节
分宜县19239356889： 下列四种元素中,第一电离能由大到小顺序正确的是() ①原子含有未成对电子最多的第二周期元素 ②电子排布为1s2的元素 ③周期表中电负性最强的元素 ... - ？
拱泰复方：[选项] A. ②③①④ B. ③①④② C. ①③④② D. 无法比较
分宜县19239356889： 过渡元素从左到右第一电离能的变化规律 - ？
拱泰复方： Fe的3d轨道上有6个电子,失去一个达到半满,比钴镍铜更稳定,电离能大.按构造原理,Pd的电子排布式应该是 4d8 5s2;而事实上是4d10 5s0.原因是由于相对论效应和洪特规则的共同作用结果,相对论效应使5s轨道受原子核吸收增强,...
分宜县19239356889： 下列各元素中,元素的第一电离能由大到小的顺序排列正确是()A.K、Na、LiB.F、Cl、Br、IC.O、N、 - ？
拱泰复方： A.K、Na、Li处于同主族,同主族自上而下电离能降低,故K、Na、Li的元素第一电离能逐渐升高,故A错误; B.F、Cl、Br、I同主族,同主族自上而下电离能降低,故F、Cl、Br、I的第一电离能依次减小,故B正确; C.C、N、O同周期,同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但N最外层2p能级容纳3的电子,为半满稳定状态,能量较低,第一电离能也高于同周期相邻元素,故C、O、N的第一电离能依次增大,故C错误; D.Na、Mg、Al同周期,同周期自左而右元素的第一电离能呈增大趋势,但Mg最外层3s能级容纳2个电子,为全满确定状态,能量较低,第一电离能也高于同周期相邻元素,故第一电离能Na故选B.
分宜县19239356889： 2s3p到2s2s(1s2s2p3s3p) ？
拱泰复方： 1. 2s3p到2s2sns、np、nd、nf是能级.按能量的差异将核外电子分成不同能级.K层... 有效核电荷增加不多,则原子半径增大的影响起主要作用,第一电离能由大变小,元素...
分宜县19239356889： 按第一电离能从小到大排列这几个化学元素 - ？
拱泰复方： 按第一电离能从小到大排列:Ba<Ca<Mg 解析: 总体上金属元素第一电离能较小,同周期元素第一电离能从左到右有增大的趋势,同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,同一周期第一电离能最小的是碱金属元素,最大的是稀有气体元素. 因为同主族元素第一电离能从上到下逐渐减小,所以有:Ba<Ca<Mg 注意:同一周期内元素的第一电离能在总体增大的趋势中有些曲折.当外围电子在能量相等的轨道上形成全空(p0, d0, fo)、半满(p3, d5, f7)或全满(p6, d10, f14)结构时,原子的能量较低,元素的第一电离能较大.特例是第二主族的第一电离能大于第三主族,第五主族的第一电离能大于第六主族. 希望能帮到你
