乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验
1、实验仪器和试剂
仪器：皂化反应实验装置，电子天平(规格1200g/0.1g)，电子天平(规格110g/0.1mg)，纯水机(UPT-I-20T)，单通道移液器(规格10-100μL)，磁力搅拌器(78HW-1)，计时器，恒温反应器(自制)，碱式滴定管(50.00mL)。
试剂：氢氧化钠(分析纯)，乙酸乙酯(分析纯)，邻苯二甲酸氢钾(分析纯)，纯水，酚酞指示剂。
2、实验原理
详细实验原理可参见教材，本实验采用下列速率方程计算速率常数：
通过实验测定起始溶液的电导率κ0和不同时间t溶液的电导率κt，以κt对(κ0-κt)/t作图，得一直线，从直线的斜率可求出反应速率数k值。使用Origin软件处理实验数据，可得到直线斜率和相关系数R。
乙酸乙酯的皂化反应
乙酸乙酯皂化反应速率常数的标准值：25℃时是6.42L\/mol·min；35℃时是11.9411L\/mol·min。具体的用途 1、可用于制造乙酰胺、乙酰醋酸酯、甲基庚烯酮等，并在香精香料、油漆、医药、高级油墨、火胶棉、硝化纤维、人造革、染料等行业广泛应用。2、是食用香精中用量较大的合成香料之一。3、大量用于调...
为什么可用电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数
电导法是一种常用的测定化学反应速率常数的方法，它可以用于测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数，原因是：乙酸乙酷皂化反应是一个二级反应，其反应方程式为:CH;COOCH5+NaOH-CH;COONa+CH;OH。一、速率常数 1、酸碱滴定法：通过酸碱滴定来测定反应体系中乙酸的浓度变化，从而计算出反应的速率常数。2、分光光...
乙酸乙酯皂化反应40度k值
6.02L\/(mol·min)。通过实验测得的数据可以得到直线公式y=16.616x+0.7888，m=16.616。根据皂化反应的速率方程，速率常数kT1可以表示为kT1=1\/(m×c0)，c0为反应物乙酸乙酯的初始浓度。通过代入实验数据计算，得到kT1=6.02L\/(mol·min)。这个数值表示在40度下，乙酸乙酯皂化反应的速率常数为6....
如何测定乙酸乙酯皂化反应的反应速率常数?
除了乙酸乙酯皂化反应的电导法，测定二级反应的反应速率常数的方法还有：1. 激光闪光法：激光闪光法是运用激光脉冲和瞬间强光对反应体系中化学物质进行激发，从而得出反应体系达到某一程度时的反应速率常数。2. 光度法：光度法是通过反应体系中某些组分的光吸收或发射特性随时间变化的规律，推算出反应的速率...
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定数据处理
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定数据处理的方法是电导法。用电导法测定浓度的依据是：1、溶液中乙酸乙酯和乙醇不具有明显的导电性，它们的浓度变化不致影响电导的数值。同时反应过程中Na+的浓度始终不变，它对溶液的电导有固定的贡献，而与电导的变化无关。因此参与导电且反应过程中浓度改变的离子只有OH-...
乙酸乙酯二级皂化反应活化能
其中，乙酸乙酯的二级皂化反应涉及到亲核试剂（如碱）对酯基的攻击，生成醇和羧酸盐。由于酯基中存在π键和羰基，因此其稳定性较差，容易被亲核试剂进攻。温度对乙酸乙酯二级皂化反应速率有显著影响。随着温度的升高，反应速率会加快。这是因为升高温度可以增加分子运动速率。从而提高亲核试剂与酯基碰撞的概率...
如何根据乙酸乙酯皂化反应速率常数求反应的半衰期
乙酸乙酯的皂化反应是一个典型的二级反应,设反应物乙酸乙酯与碱的起始浓度相同,半衰期=1\/(a k),a为起始浓度,k为反应速率常数.若起始浓度不同,设起始反应物浓度分别为a,b ,其动力学方程式为{1\/(a-b)}ln[{b(a-x)}\/a(b-x)}]=kt,则k=1\/t(a-b)•ln[b(a-x)\/a(b-x)]....
乙酸乙酯皂化反应速率常数
乙酸乙酯皂化反应速率常数的实验测定往往存在较大误差，主要源于几个关键因素。首先，温度的稳定性至关重要，但实验中的恒温槽可能存在±0.2℃的温度波动，这显著影响了速率常数k的准确性。其次，实验开始时乙酸乙酯和NaOH的初始浓度难以精确匹配，低浓度（0.0200mol\/L）使得配比困难，浓度不一致会导致结...
乙酸乙酯皂化反应速率常数(探究反应条件对反应速率的影响)
皂化反应是有机化学中的一种重要反应，它是指脂肪酸和碱反应生成相应的盐和甘油的过程。在实际应用中，皂化反应常用于生产肥皂、润滑油、合成香料等。本文旨在探究乙酸乙酯皂化反应速率常数在不同反应条件下的变化规律，为实际应用提供理论依据。实验方法 实验材料 -乙酸乙酯 -氢氧化钠 -乙醇 -烧杯、容量...
乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定
实验测定的数值与理论值比较的相对误差比较大，主要原因可能有：温度不够恒定。温度对反应速率k受温度的影响很大，实验所使用的恒温槽的恒温效果不是很好，在测定的过程中温度会有±0.2℃的飘动，造成实验测定数值产生误差；实验测定速率常数与活化能的前提是反应物乙酸乙酯与NaOH起始浓度相同，由于反应物...
彭逸达爽：[答案] 实验步骤照旧啊 关键是计算 有计算结果确定电导率的变化点
汨罗市15025039860： 关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题1.为什么本实验要在恒温条件进行,而乙酸乙酯和氢痒化钠溶液在混合前还要预先恒温?2.为什么... - ？
彭逸达爽：[答案] 1.预先恒温,可以减少混合时温度的波动,减少试验误差,因为它们一混合,反应就 进行,所以先恒温,再混合,可以减少误差.2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内...
汨罗市15025039860： 乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验中为什么要是两种反应物的浓度相等?如何配置制定浓度的溶液? - ？
彭逸达爽：[答案] 两种反应物始终同浓度才便于计算,自己看看计算过程就知道了.至于溶液通常用容量瓶和移液管或者分析天平配制
汨罗市15025039860： 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,为什幺两种溶液要尽快混合? - ？
彭逸达爽： 我们默认乙酸乙酯和氢氧化钠按一比一的浓度比反应才可运用此二级反应的公式k=dx/dt=(c-x)2 (2代表平方),C为乙酸乙酯和氢氧化钠相同的初始浓度,所以混合速度要快,不然其中一种过量对实验的测定都有影响.
汨罗市15025039860： 物理化学乙酸乙酯的皂化反应速率常数的测定实验中乙酸乙酯为什么要现配现用是因为乙酸乙酯容易发生水解?还是? - ？
彭逸达爽：[答案] 首先乙酸乙酯易挥发,其次乙酸乙酯对空气敏感,容易吸收空气中水分发生水解,简单的说就是不易保存.
汨罗市15025039860： 电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数实验中,为什幺两种溶液要尽快混合?开始一段时间的测量时间为什么要比较短 作图外推求得得Ko与测定相同... - ？
彭逸达爽：[答案] 1,尽快混合才能具有相应浓度的代表性,否则,局部浓度过高,反应过快,不能反映皂化的实际. 2,在反应初期,由于碱浓度过高,反应速度很快,如果不用短的间隔测量,中间的速度就不可知. 3,外推K0可得,实测K0不可得.因为在NaOH零浓度...
汨罗市15025039860： 关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题 - ？
彭逸达爽： 1.预先恒温,可以减少混合时温度的波动,减少试验误差,因为它们一混合,反应就 进行,所以先恒温,再混合,可以减少误差. 2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了... 3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反应,但是测量反应时间时候要改用其他的方法,如用滴定的方法测氢氧化钠的浓度来表示.
汨罗市15025039860： 关于电导法测定乙酸乙酯皂化反应的速率常数的实验的问题 - ？
彭逸达爽：[答案] 2.浓度相同可以比较好计算反应速率,因为最后反应物没有剩余.至于不同的浓度,你可以去看书本介绍的内容计算,我太久没做试验了. 3.二级反应,你可以设计相同温度下,不同浓度的乙酸乙酯与不同浓度的氢氧化钠反应,但是测量反应时间时候...
汨罗市15025039860： 在乙酸乙酯皂化反应速率常数的测定实验中溶液的电导率为什么发生变化 - ？
彭逸达爽：[答案] CH3COOC2H5+ Na+ + OH- -→ CH3COO- + Na+ +C2H5OH 参与导电的离子有OH-,Na+,CH3COO-,而Na+反应前后浓度不变,OH-的电导率比CH3COO-大得多,随着反应的进行,OH-浓度减小,CH3COO-浓度增大,电导率随之下降.
