碳棒与铁与氯化钠溶液形成点解池的三个电极反应方程式？（不是形成原电池）……要正确的…………………好

镁与碳棒与海水构成原电池的方程式~

Mg发生析氢腐蚀，负极Mg-2e-=Mg2+，Mg2++OH-=Mg(OH)2，正极2H++2e=H2，总反应Mg+2H2O=Mg(OH)2沉淀+H2气体

如图所示

---

南华县18333743750： 大致是这样的:一个电解池,一个铁棒和一个碳棒插在饱和食盐水中,负极接铁棒,正极接碳棒,请问下,在铁棒上发生了什么反应,碳棒上发生了什么反... - ？
爰爽儿康：[答案] 因为铁棒是活性电极,又在负极,所以这铁,氯化钠,水在反应,总反应式是Fe+2H2O=H2+Fe(OH)2铁棒负极失去电子,发生氧化反应:Fe - 2e- =Fe^2+碳棒正极得到电子,发生还原反应:H2O + 2e- =2OH- +H2本题注意:①在电解反应...

南华县18333743750： 铁和碳以氯化钠为电解质构成原电池的电极反应式为___. - ？
爰爽儿康：[答案] Fe、碳棒在NaCl溶液中与空气中的氧气形成原电池,发生吸氧腐蚀,负极为铁发生氧化反应,电极反应式为:Fe-2e-=Fe2+; 正极为碳棒,发生还原反应,电极反应式为:O2+4e-+2H2O=4OH-; 故答案为:Fe-2e-=Fe2+;O2+4e-+2H2O=4OH-.

南华县18333743750： 铁和碳与NACL构成原电池的正负极反应原理 - ？
爰爽儿康：[答案] 以铁为负极,碳棒为正极,NaCl溶液为电解质溶液,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,并在正极放电,则铁在负极放电从而电极反应式为 负极 Fe-2e-=Fe2+ 正极O2+4e-+2H20=4OH- 因而在电极中间还会形成少量白色Fe(OH)2沉淀

南华县18333743750： 铁和碳和电解质NaCl如何组成原电池? - ？
爰爽儿康： 铁作负极,失电子被氧化:Fe-2e-===Fe2+ 碳棒作正极,氧气得电子被还原:2H2O+4e-+O2===4OH- 总反应式:2Fe+2H2O+O2===2Fe(OH)2 可能还会发生4Fe(OH)2+O2+2H2O===4Fe(OH)3 2Fe(OH)3===Fe2O3+3H2O等一系列副反应

南华县18333743750： 以碳棒、Fe做电极电解NaCl溶液,电极反应方程式分别是什么为什么可以形成原电池 - ？
爰爽儿康：[答案] 碳做正极,铁作负极 符合原电池形成的条件.(有两个电极,有电解质溶液,能自发发生化学反应 ) 正极:O2+2H2O+4e-=4OH- 负极:2Fe - 4e- = 2Fe2-

南华县18333743750： 电解池,阳极是碳棒,阴极是铁,溶液是NaCl溶液 ,求两极的反应式 - ？
爰爽儿康：[答案] 铁做阴极,受外电源保护,不参加反应 阳极带正电,阴离子靠近并且还原性Cl > OH 所以阳极:2Cl ----2e ===Cl2 阳极带负电,阳离子靠近并且氧化性H >Na (K、Na、Ca 等离子在电解中基本不得电子) 所以阴极:2H+ +2e ===H2

南华县18333743750： FE作阴极.C作阳极.以NaCl溶液作为电解质溶液构成的电解池电极反应方程式 - ？
爰爽儿康：[答案] 本来NaCl溶液里有Na+、Cl-、H+、OH-点解2H(+) → H2↑2Cl(-) → Cl2↑部分Cl2和水反映Cl2 + H20 → HCl + HClOHCl又和Fe反应HCl + Fe → FeCl2 + H2↑2FeCl2 + Cl2 → 2FeCl3

南华县18333743750： 把铁钉和碳棒用导线连接起来后浸入食盐溶液中,可能出现的现象是 - ？
爰爽儿康： 答案D 形成FeC原电池,Fe失去电子变为Fe2+,电子流向C棒,NaCl(aq)中的O2在C棒上得到电子变为O2-,O2-进入水溶液与H2O结合为OH-,Fe2+与OH-结合为Fe(OH)2,Fe(OH)2最后转化为Fe(OH)3.主要现象是铁钉生锈.

南华县18333743750： Fe与石墨在NaCl溶液中构成的原电池 - ？
爰爽儿康： 以NaCl溶液为电解质溶液,碳棒为正极,铁为负极,则空气中的氧气溶解在电解质溶液中,负极发生氧化反应,正极发生还原反应. 例如:铜锌原电池又称丹聂尔电池,其正极是铜极,浸中硫酸铜溶液中;负极是锌板,浸在硫酸锌溶液中.两...

南华县18333743750： 原电池反应:一极碳棒,一极铁棒,用导线连接后插入氯化钠溶液中.求总反应和两极的反应. - ？
爰爽儿康： 吸氧腐蚀;负极:Fe-2e(负)=Fe2+;正极:2H2O+O2+4e(负)=4OH- 总式:2Fe+2H2O+O2=2Fe(OH)2(沉淀符号)