化学键极性强弱怎么判断出来
一般来说，化学键的极性可以通过电负性差值来判断。电负性是指原子的吸电子能力，是判断原子或分子中电子分布不均匀的重要因素之一。常用的电负性量表是由Pauling提出的，其中氢原子的电负性为2.2，而最电负的元素是氟，其电负性为4.0。
当两个原子之间的电负性差值小于0.5时，它们之间形成的化学键被称为非极性共价键。这是因为这种化学键中，电子分布比较均匀，两个原子之间没有电荷差异。在氧分子中，两个氧原子之间形成了一个非极性共价键。
当两个原子之间的电负性差值大于0.5时，它们之间形成的化学键被称为极性共价键。这是因为这种化学键中，电子分布不均匀，一个原子会吸引电子，从而在分子内部形成正负电荷差异。在水分子中，氧原子与两个氢原子之间形成的化学键就是极性共价键。
除了电负性差值，分子的几何形状也会影响化学键的极性。当分子中的原子排列对称时，即分子呈线性、三角形或四方形的形状，化学键的极性比较弱。当分子呈现非对称的形状时，化学键的极性通常比较强。例如，氨分子呈现三角锥形的几何结构，其中氮原子与三个氢原子之间形成的化学键就是极性共价键。
综上所述，判断化学键的极性强弱可以通过电负性差值和分子的几何结构来确定。这对于理解分子的化学性质和物理性质非常重要。
如何判断极性键的强弱
看成键物质的电负性，电负性相差越大，极性越强。参考资料：http:\/\/baike.baidu.com\/view\/28896.htm?fr=ala0_1
怎么比较键的极性大小。。。
对于分子极性大小，目前尚无一个公认准确的量化标准，但比较常用的是根据物质的介电常数（尤其是液体和固体），对于一些简单的分子也可以根据其本身结构判断其是否有极性（如二氧化碳为直线型分子，为非极性化合物，但二氧化硫分子结构为V字型，故为极性分子）。通常分子极性可以用于物质的柱色谱分析和物质...
键极性的的强弱
非金属性越强形成的键极性越强。根据元素周期表的知识：同主族元素，从上到下，非金属性逐渐减弱，而金属性逐渐增强。同一周期元素，从左到右，非金属性逐渐增强，而金属性逐渐减弱。非金属性的排列顺序为：Cl>Br>S>Se 所以Cl—H键最强
如何判断极性共价键的极性强弱?
在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性 非金属性相对较弱的元素原子一端相对显正电性。在极性键中，成键元素的非金属性差别越大，共价键的极性越明显（越强）;成键元素的非金属性差别越小，共价键的极性越明显（越弱）。
怎样判断某物资是极性的还是非极性的和极性强弱?
同种元素的原子，原子核吸引电子的能力相同；不同 种元素的原子，原子核吸引电子的能力不相同。由非极性键、极性键的特征及其原因可知，同种元素原子之间的共价键一般为非极性键；不同种元素的原子之间的共价键一般为极性键。在极性键中，非金属性相对较强的元素原子一端相对显负电性；非金属性相对较弱...
已知极性键强弱的顺序为 H2O>H3O+
这里有两种可能的理解：1）键的极性强弱，即指成键原子之间电子对的偏移程度；2）键的强弱，即指化学键的键能。如果是键的极性强弱，理解起来并不难：1）成键两原子之间的非金属性（电负性）差别越大，键的极性越强，据此很方便地判断出O-H > N-H键的极性；2）而H2O和H3O(+)之间的极性比较也...
关于极性键的强弱
查下面的电负性表，电负性差越大，极性越强。Fe--Cl极性最强；P---Cl极性最弱 因为氯的电负性是3.16；Al:1.61 Fe:1.55 Si:1.90 P:2.19 氢 2.1 锂 1.0 铍 1.57 硼 2.04 碳 2.55 氮 3.04 氧 3.44 氟 4.0钠 0.93 镁 1.31 铝 1.61 硅 1.90 磷 2.19 ...
碘化银,溴化银,氯化银的化学键极性强弱怎么判断
看成键物质的电负性,电负性相差越大,极性越强，可见其中卤素电负性，Cl大于Br大于I，所以碘化银小于溴化银小于氯化银的
高中有机化学物质共价键极性强弱如何判断
有机物中常见的共价键恐怕就几种：C-C,C-O,C-N,C=O,C=N等，一般来说，简单就是c-o极性强于c-n。其次就是诱导效应和共轭效应了。（c）3-c-o弱于c-o。c有给电子效应（影响）。一般来说，共轭效应也有给电子效应。cl-c-o强于c-o，cl有吸电子效应（影响）。当然，要综合分析才能准确...
怎样判断共价键的极性强弱?
2、电负性相差越大，死补第共价键的极性也就越大。共价键的极性：共价键的极性是因为成键的两个原子电负性不相同而产生的。电负性高的原子会把共享电子对“拉”向它那一方，使得电荷不均匀分布。这样形成了一组偶极，这样的键就是极性键。电负性高的原子是负偶极，记作8-；电负性低的原子是正偶极，...
鬱狐新百： 是看共用电子对偏的程度 偏越大的极性越强.例如:n2,sic,cf4,cs2,ccl4这一组 n2是双原子分子,化学键为非极性键 cf4,cs2,ccl4组c都是正价,结构相同,f、cl、s氧化性由强到弱排列,所以cf4,ccl4,cs2化学键极性依次减弱 sic中两者均为碳族元素,氧化性强弱相似,所以其化学键极性很弱 所以cf4,ccl4,cs2,sic,n2化学键强弱依次递减ch4,nh3,hf,sih4,h2o h+都显正价,f,o,n,c,si氧化性依次递减,所以hf,h2o,nh3,ch4,sih4化学键氧化性依次减弱
曲阜市13924605437： 共价键的极性强弱怎么判断? - ？
鬱狐新百：[答案] 显正价的是失电子的那方,负价是得电子那方.极性强弱,看组成该化合物的两个元素,在元素周期表中隔得越远极性越强.这是最简单也是最实用的判断方法,对付高中的可以了.但是要解决更难的问题还是要更深入的知识呵.
曲阜市13924605437： 如何判断键的极性强弱? - ？
鬱狐新百：[答案] 电负性差距越大极性越强呗
曲阜市13924605437： 化学键的极性由强到弱怎么判断 - ？
鬱狐新百： 化学键的极性由强到弱怎么判断 根据元素的氧化/还原性强弱,即易得/失电子的程度判断例如:N2,SiC,CF4,CS2,CCl4这一组 N2是双原子分子,化学键为非极性键 CF4,CS2,CCl4组C都是正价,结构相同,F、Cl、S氧化性由强到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化学键极性依次减弱 SiC中两者均为碳族元素,氧化性强弱相似,所以其化学键极性很弱 所以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化学键强弱依次递减CH4,NH3,HF,SiH4,H2O H+都显正价,F,O,N,C,Si氧化性依次递减,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化学键氧化性依次减弱
曲阜市13924605437： 化学键极性强弱的判断HCl,HF的极性键强度 - ？
鬱狐新百：[答案] 只需判断该物质在水中的电离程度.比如:碳酸在水中部分电离,NaCl在水中完全电离!
曲阜市13924605437： 怎么比较键的极性强弱?谢谢,给跪~~~ - ？
鬱狐新百： 1:两种元素在周期表中族间隔越大,形成共价键时(一定确认是共价键)共共价键越强.其中显正价元素一定时,显负价元素越靠上,极性越强;显负价元素一定时,显正价元素越靠下,共价键极性越强 2:同族中,两元素间隔越大,共价键极性越强 3:同周期中,同理(以上是简便方法,不一定准确,只可作参考!) 4:根据电负性判断,两元素电负性差越大,形成共价键极性越强.(这条是标准判断方法,实际测量中就用这种方法,电负性数据可在网上查到!网址:http://baike.baidu.com/view/28896.htm)谢谢!
曲阜市13924605437： 什么叫键的极性?极性共价键 怎么判断键的极性大小? - ？
鬱狐新百：[答案] 共用电子对的偏离就是极性,如果是共价键的极性,一般电负性相差越大的极性越大
曲阜市13924605437： 化学键的极性强弱根据什么判断 - ？
鬱狐新百： 元素得失电子的能力
曲阜市13924605437： 化学键极性强弱的判断 - ？
鬱狐新百： 只需判断该物质在水中的电离程度.比如:碳酸在水中部分电离,NaCl在水中完全电离!
曲阜市13924605437： 化学键的极性怎么比较啊?？
鬱狐新百： 对,根据元素的氧化/还原性强弱,即易得/失电子的程度判断 例如:N2,SiC,CF4,CS2,CCl4这一组 N2是双原子分子,化学键为非极性键 CF4,CS2,CCl4组C都是正价,结构相同,F、Cl、S氧化性由强到弱排列,所以CF4,CCl4,CS2化学键极性依次减弱 SiC中两者均为碳族元素,氧化性强弱相似,所以其化学键极性很弱 所以CF4,CCl4,CS2,SiC,N2化学键强弱依次递减 CH4,NH3,HF,SiH4,H2O H+都显正价,F,O,N,C,Si氧化性依次递减,所以HF,H2O,NH3,CH4,SiH4化学键氧化性依次减弱
