既能溶于盐酸，又能溶于NaOH溶液的是（　　） A. Si B. Mg C. MgO D. Al 2 O 3

下列能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的是?选哪个,为什么?#有机化学...
因此，能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的化合物应该是有基础性的分子。根据四个选项，只有D，即乙醇（CH2OH），具有可溶于盐酸和氢氧化钠溶液的性质，因为它既能够和酸发生酯交换反应，也能和碱发生酯化反应。而A、B和C都缺少其中一种反应所需要的物质特性，无法同时溶于盐酸和氢氧化钠溶液。因此，...

既能溶于盐酸,又能溶于NaOH溶液的是( ) A. Si B. Mg C. MgO D. Al...
B．Mg能与盐酸反应，但不能与氢氧化钠溶液反应，故B错误；C．MgO能与盐酸反应而溶解，不能与氢氧化钠溶液反应，故C错误；D．氧化铝属于两性氧化物，既能与溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，故D正确．故选：D．

既能溶于盐酸,又能溶于氢氧化钠
氢氧化铝是缺氢组分，可以和盐酸反应；偏铝酸是多氢组分，可以和氢氧化钠反应。在水中，氢氧化铝和偏铝酸是同时存在的。所以氢氧化铝可以溶于二者。D、氧化镁和氧化铝一样，都是缺氢的物质，只能和富氢的盐酸反应。这四样物质，都不溶于水，比需要和试剂反应才能“溶”。

既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液的白色粉末是什么
碳酸氢钠【俗名：小苏打；化学式：NaHCO3】

氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液吗
氢氧化铝既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液。用平衡原理解释：AlO2-+H++H2O==Al(OH)3==Al3++3OH-，在盐酸溶液中含大量H+，与OH-反应生成水，平衡向右偏移，在氢氧化钠溶液中含大OH-，与H+反应生成水，平衡向左偏移。

...甲是不溶于水的白色固体物质,既能溶于盐酸又能溶于氢
（1）Al 2 O 3 Al 3+ +3NH 3 ·H 2 O ＝Al(OH) 3 ↓+3NH 4 + （2）Fe 2 O 3 Fe 3+ +3H 2 O Fe(OH) 3 +3H + 试题分析：（1）若甲是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，且丙加热生成甲，则甲是氧化铝，丙是氢氧化铝，乙是硫酸铝...

Be(OH)2既能溶于盐酸又能溶于NAOH溶液
两性氢氧化物，既能和强酸，又能和强碱反应。举例：Be(OH)2+2HCl=BeCl2+2H2O 2Be(OH)2+2NaOH=2NaBeO2+3H2O 链接：两性氧化物：BeO,Al2O3,ZnO 两性氢氧化物：Be(OH)2,Al(OH)3,Zn(OH)2

Al2O3是两性氧化物,所以它能溶于盐酸也能溶于氨水 为什么错
① Al2o3+6Hcl—2Alcl3+3H2o 盐酸是强酸，能够与氧化铝发生反应，② 氧化铝能与强碱发生反应，生成的氢氧化铝又与氢氧根发生络合反应，③ 氨水是弱碱，不能使铝离子发生络合反应。

...乙 丙 甲(1)若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质,既能
（每空2分共8分）（1）Al 2 O 3 Al 3+ ＋3NH 3 ·H 2 O＝Al（OH） 3 ↓＋3NH 4 + （2）Fe（OH） 3 Fe 2 O 3 ＋6H ＋ ＝2Fe 3 ＋ ＋3H 2 O 试题分析：（1）若甲和丙都是不溶于水的白色固体物质，既能溶于盐酸又能溶于氢氧化钠溶液，则甲应该是氧化铝，...

化学小问题
1 Mg(OH)2即能溶于盐酸，又能溶于饱和NH4Cl溶液；而Fe(OH)3能溶于盐酸，但不溶于饱和NH4Cl溶液。2 ZnS能溶于盐酸；而CuS不溶于盐酸，能溶于HNO3 3 AgCl即溶于氨水，又溶于KCN溶液；而AgI只能溶于KCN溶液 4 取含有相同物质的量浓度的Zn2+ ,Cu2+离子的混合溶液两份：一分在酸性介质中（pH...