如表列出了①～⑥六种元素在周期表中的位置：族周期ⅠA01ⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA2⑨①②⑧3③⑦④⑤⑥请按要

下表列出了①～⑩十种元素在周期表中的位置：　　　族周期ⅠAⅡAⅢAⅣAⅤAⅥAⅦA02①②3③④⑤⑥⑦⑧⑩4~

由元素在周期表中的位置可知，①为C、②为N、③为Na、④为Mg、⑤为Al、⑥为Si、⑦为S、⑧为Cl、⑨为Br、⑩为Ar．（1）构成有机物的主要元素是碳，构成岩石与许多矿物的基本元素是硅，化学性质最不活泼的元素稀有气体Ar，气态氢化物的水溶液呈碱性的元素是氮，故答案为：C；Si；Ar；N；（2）上述①～⑨元素的最高价氧化物对应的水化物中：碱性最强的物质为氢氧化钠，其电子式为：，酸性最强的物质为高氯酸，化学式为：HClO4，故答案为：；HClO4；（3）Mg、Al为电极，与NaOH为溶液构成原电池，反应本质是Al与氢氧化钠溶液反应生成偏铝酸钠与氢气，故Al为负极、Mg为正极，故答案为：正；（4）二氧化硫与硫化氢反应生成S与水，反应方程式为：2H2S+SO2=3S↓+H2O；反应中S为氧化产物、还原产物，质量之比为2：1，故生成S的总质量为3.2g÷23=4.8g，其物质的量=4.8g32g/mol=0.15mol，故参加反应硫化氢的物质的量为0.15mol×23=0.1mol，故转移电子数目=0.1mol×[0-（-2）]×6.02×1023mol-1=1.204×1023，故答案为：2H2S+SO2=3S↓+H2O；1.204×1023；（5）元素⑧和元素⑨同主族，处于过渡元素之后，二者原子序数相差元素⑨所在周期容纳元素种数，即原子序数相差18；同主族自上而下非金属性减弱，故非金属性Cl＞Br，可以利用元素单质之间的相互置换反应说明元素非金属性强弱，离子方程式为：Cl2+2Br-=2Cl-+Br2，故答案为：18；溴；Cl2+2Br-=2Cl-+Br2．

由元素在周期表中的位置可知，①为C，②为O，③为F，④为Na，⑤为Al⑥为S，（1）同周期从左向右非金属性在增强，①、②、③三种元素相比较，非金属性最强的F，故答案为：F；（2）元素②和⑥的氢化物中，稳定性较强的是H2S，故答案为：H2S；（3）①的最高价氧化物为二氧化碳，所以其对应水化物的化学式为H2CO3；（4）④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式为Al（OH）3+OH-=AlO2-+2H2O，故答案为：Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O；答案：（1）F；（2）H2O；（3）H2CO3；（4）Al（OH）3+OH-═AlO2-+2H2O．

根据元素在周期表中位置知，元素①～⑨分别是C、N、Na、Al、S、Cl、Mg、O、Be元素，
（1）元素②的单质为氮气，氮气分子中两个氮原子之间共用3对电子，其结构式为N≡N，故答案为：N≡N；
（2）元素①的最高价氧化物是CO₂，C原子和每个O原子之间都共用两对电子，其电子式为，故答案为：；
（3）③、⑧通过的得失电子形成Na₂O，其形成过程为，故答案为：；
（4）电子层数越多，其离子半径越大，电子层结构相同的离子，离子半径随着原子序数增大而减小，所以这几种离子中，离子半径最大的是S ^2-，故答案为：S ^2-；
（5）元素④，⑨互为对角线，化学性质相似，氧化铍和氢氧化钠溶液反应生成盐和水，离子方程式为Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑，故答案为：Be+2OH^-=BeO₂^2-+H₂↑；
（6）Na和水反应生成NaOH和氢气，离子方程式为2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；Al和NaOH溶液反应生成偏铝酸钠和氢气，反应方程式为
2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑，
故答案为：2Na+2H₂O=2Na⁺+2OH^-+H₂↑；2NaOH+2Al+2H₂O=2NaAlO₂+3H₂↑；
（7）④，⑦两元素对应单质与氢氧化钠溶液构成原电池，铝易失电子作负极，负极上铝和氢氧根离子反应生成偏铝酸根离子和水，电极反应式为Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O，故答案为：Al-3e^-+4OH^-═AlO₂^-+2H₂O；
（8）①元素的10电子气态氢化物为CH₄，⑧的单质为O₂，
①若电解质为KOH溶液，负极上甲烷失电子和氢氧根离子反应生成碳酸根离子和水，电极反应式为CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O，电池反应式为CH₄+2O₂+2KOH═K₂CO₃+3H₂O，所以随着反应的进行，KOH的物质的量减少；如果电解质是稀硫酸，则负极上甲烷失电子生成二氧化碳和氢离子，电极反应为
CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂↑+8H⁺，电池反应式为CH₄+2O₂=CO₂+2H₂O
，硫酸不参加反应，所以硫酸的量不变，故答案为：CH₄+10OH^--8e^-═CO₃^2-+7H₂O；
CH₄+2H₂O-8e^-=CO₂↑+8H⁺；不变；
②电解质是熔融的碳酸钾，则负极上甲烷失电子和碳酸根离子反应生成二氧化碳和水，电极反应式为CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O，故答案为：CH₄+4CO₃^2--8e^-=5CO₂+2H₂O．

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晋江市18351153288： 如表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置: 族周期 ⅠA 0 1 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请按要求回答下列问题.(1)元素①的元素符... - ？
脂变氟他：[答案] 根据元素周期表中元素的分布,可以知道①是C,②是N,③是Na,④是Al,⑤是S,⑥是Cl.(1)元素①的符号是C,故答案为:C;(2)元素②的单质氮气,氮气是含有氮氮三键的物质,其电子式是 ,故答案为: ;(3...

晋江市18351153288： 表中列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置: - ？
脂变氟他： (1)根据表中元素在周期表中的位置,可知①是C,故答案为:C; (2)第二周期第ⅤA的元素是N,其氢化物的化学式为NH 3 ,氨气是共价化合物,分子中含有三个氮氢共价键,电子式为: ,故答案为: ; (3)第三周期第ⅤⅠA的元素是S...

晋江市18351153288： 如表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置. ⅠA ⅡA  ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅤⅡA 02        ①    ② ③  3  ④    ⑤      ⑥    请回答... - ？
脂变氟他：[答案] 由元素在周期表中的位置可知,①为C、②为O、③为F、④为Na、⑤为Al、⑥为S, (1)①、②、③同周期,原子序数依次增大,自左而右元素非金属性增强,故F元素非金属性最强,故答案为:F; (2)元素①③⑥分别为:C、F、S,它们的最低负化合...

晋江市18351153288： 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:       族周期 1 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ ⑦ ⑧ 请按要求回答下列问题.(1)... - ？
脂变氟他：[答案]分析: 由元素在周期表中的位置可知,①为C元素、②为N元素、③为Na元素、④为Al元素、⑤为Si元素、⑥为P元素、⑦为S元素、⑧为Cl元素,(1)PH3中P原子与H原子之间形成1对共用电子对;(2)同周期自左而右原子半径减小;(3)Al...

晋江市18351153288： 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置:      族周期 ⅠA 01 ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥ 请按要求回答下列问题.(1)元素... - ？
脂变氟他：[答案] 由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为N,③为Na,④为Al,⑤为S,⑥为Cl,(1)由上述分析可知,①为C,故答案为:C;(2)②的单质为氮气,其电子式为,③与元素⑤形成化合物为硫化钠,其电子式为,故答案为:...

晋江市18351153288： (8分)下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置.     族周期 IA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA 0 2       ①   ② ③   3 ④   ⑤     ⑥     请... - ？
脂变氟他：[答案]小题1:F 小题2:H2O 小题3:H2CO3 小题4:Al (OH)3+ OH―=＂= ＂ AlO2―+ 2H2O 略

晋江市18351153288： 下表是元素周期表的一部分,其中列出了①一⑥六种元素在周期表中的位置.族周期   I A ⅡA ⅢA ⅣA   VA ⅥA ⅦA2 ① ② 3 ③ ④ ⑤ ⑥请回答下列... - ？
脂变氟他：[答案] (1)①的元素符号为C,故答案为:C; (2)②是O,⑤是S,电子层越多原子半径越大,硫的原子半径大于氧原子,故答案为:<; (3)③和⑥两元素分别是Na和Cl,它们形成的化合物的化学式为NaCl,故答案为:NaCl; (4)④的元素符号是Al,其最高价...

晋江市18351153288： 下表列出了①~⑥六种元素在周期表中的位置. 族周期 I A ⅡA ⅢA ⅣA VA ⅥA ⅦA 2 - ？
脂变氟他： 由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为O,③为Na,④为Al,⑤为S,⑥为Cl,(1)由上述分析可知,①为碳,元素符号为C,故答案为:C;(2)元素②为O,元素⑤为S,同主族元素原子半径从上到下,逐渐变大,O的原子半径小于S的原子半径,故答案为:(3)③为Na,⑥为Cl,两元素形成的化合物的化学式为NaCl,故答案为:NaCl;(4)元素④的单质为铝,铝的最高价氧化物的水化物的化学式为Al(OH)3,故答案为:Al(OH)3.

晋江市18351153288： 下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置. 族周期 IA IIA IIIA IVA VA VIA VIIA 0 - ？
脂变氟他： 由元素在周期表中的位置可知,①为C,②为O,③为F,④为Na,⑤为Al⑥为S,(1)同周期从左向右非金属性在增强,)①、②、③三种元素相比较,非金属性最强的F,故答案为:F;(2)元素①③⑥的氢化物的分子式分别是CH4、HF、H2S,故答案为:CH4;HF;H2S;(3)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物在溶液中相互反应的离子方程式为Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O,故答案为:Al(OH)3+OH-=AlO2-+2H2O;(4)④、⑥两种元素所形成的化合物为硫化钠,只含离子键,故答案为:离子键; (5)Mg为活泼金属,利用电解熔融氯化镁的方法冶炼Mg,故答案为:电解.

晋江市18351153288： (8分)下表列出了①~⑥六种元素在元素周期表中的位置. 请回答下列问题:(1)①、②、③三种元素相比较, - ？
脂变氟他： (1)F (2) (4)Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O 考查元素周期表的结构和元素周期律的应用.根据元素在周期表中的位置可判断①~⑥分别为C、O、F、Na、Al、S.(1)同周期元素自左向右非金属性逐渐减弱,所以非金属性最强的是F.(2)同主族元素自上而下原子半径逐渐增大,所以S的原子半径大于O的原子半径.(3)C的原子序数是6,所以原子结构示意图为 .(4)④、⑤两种元素的最高价氧化物对应的水化物分别是氢氧化钠和氢氧化铝,氢氧化铝是两性氢氧化物能溶于强碱,方程式为Al(OH) 3 +OH - =AlO 2 - +2H 2 O.