已知某些化学键键能的数据如表所示 化学键 Cl-Cl Br-Br I-I H-Cl H-Br H-I H-H 键能（k
（1）根据表格中的数据可知，物质中H-H键能最大，断裂时吸收的能量越多，越难以断裂，所以H-H最稳定；故选A；（2）X2+H2═2HX，反应焓变=反应物总键能-生成物总键能，H2+Cl2=2HCl△H=243kJ/mol+436kJ/mol-432kJ/mol×2=-185kJ/mol，H2+Br2=2HBr△H=193kJ/mol+436kJ/mol-2×366kJ/mol=-103kJ/molI2+H2=2HI△H=151kJ/mol+436kJ/mol-2×298kJ/mol=-9kJ/mol；所以X2+H2═2HX（X代表卤族原子）的反应是放热反应；故答案为：放热；（3）通过上述计算可知，相同条件下，等物质的量的X2（卤素单质）分别与足量的氢气反应，放出热量最多的是Cl2．故答案为：Cl2．
（1）1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧，参加反应的H2和Cl2都是1 mol，生成HCl 2 mol．则放出热量：431 kJ?mol-1×2 mol-436 kJ?mol-1×1 mol-247 kJ?mol-1×1 mol=179 kJ，故答案为：179 kJ；（2）在一定条件下，1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应，放出热量分别是179kJ、2×356kJ-（436kJ+193kJ）=83kJ、2×299kJ-（436kJ+151kJ）=11lJ，由多到少的是Cl2＞Br2＞I2，由于F-F键能比Cl-Cl键键能大，由1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应，放出热量由多到少的顺序可知1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热多，故答案为：a；多；
（1）键能越大，化学键越强，物质越稳定，由表中数据可知，HI的键能相对更小，故HI相对不稳定，故选C；
（2）对于H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2×432kJ/mol=-185kJ/mol，故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方程式为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，该反应的反应热△H＜0，为放热反应，故反应物的总能量大于生成物的总能量，
故答案为：H2（g）+Cl2（g）=2HCl（g）△H=-185kJ/mol，放热反应，大于；
（3）已知：①、I2（g）+H2（g）=2HI（g）△H1
②、I2（s）+H2（g）=2HI（g）△H2
③、I2（s）=I2（g）△H3
根据盖斯定律，②-③得①，故△H1=△H2-△H3，
故答案为△H1=△H2-△H3；
（4）H2和O2反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，故该反应的热化学方程式为：H2（g）+
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1g水蒸气转化成液态水时放热akJ热量，故18g水蒸气转化成液态水时放热出热量为akJ×
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4gH2的物质的量为
| 4g |
| 2g/mol |
故答案为：H2（g）+
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硅氧键键能为什么大于碳氧键?
揭秘硅氧键键能超越碳氧键的秘密 在化学世界里，硅氧键的键能为何能超越碳氧键，这是一个引人入胜的话题。首先，让我们深入理解其中的关键差异。硅氧单键的键能确实要比碳氧单键更为稳定，这是因为硅原子的半径（约111皮米）大于碳原子（约77皮米），这使得硅原子在形成双键时遇到的挑战更大。相比之...
怎么计算化学式的键能
键能和离解能是不同的。例如NH分子中N-H键的键能应是三个N-H键离解能的平均值：E（N-H）=（D1+D2+D3）\/3=1171\/3=391kJ·mol-1 一般来说键能越大，化学键越牢固。双键的键能比单键的键能大得多，但不等于单键键能的两倍；同样三键键能也不是单键键能的三倍。
怎样理解化学键键能的概念中的“气态基态原子”
怎样理解化学键键能的概念中的“气态基态原子”理论上的键能是指（例如）两个孤立基态原子形成化学键时释放的能量,孤立就是指相互离得很远以至于原子间不存在相互作用和任何的相互作用能.低压原子蒸汽基本上可以认为原子间距足够远,
化学键的键能,键角,键长都分别能判定物质的什么性质?
键能：键的能量，能判断键的牢固成都，进而判断分子的稳定性。键角：键之间的角度，可以判断键之间的位置关系，进而判断分子的空间构型。键长：键的长度，与键能之间有一定的关系，键越长，则越容易断裂，键能就越小，键就越不牢固，所以，也可以判断分子的稳定性。另外，与分子的形状之间也有一定的联系...
氮氮三键的键能为什么比三倍的氮氮单键要大?
氮氮三键键能大于三倍氮氮单键的因素如下：化学键的强度不仅和成键原子有关，还和键长有关。氮氮三键大大缩短了键长，使得原本sigma键的键能高于普通的氮氮单键，pi键键能也有所提高。实际上无法单纯将键断开，都是平均值，键越多，原子距离越近，电子云重叠得越多，键能就越大，不是简单的叠加关系...
化学键的键能与连接的取代基有关吗
无关。根据个人图书馆中的相关信息，化学键的键能大小只与本身物质的性质有关，而连接的取代基并不能影响物质本身的性质，所以是无关的。化学键键能是气体分子之间的相互作用力，也称为结合力。它可以是永久性的，也可以是短暂的或弱的，它们可以在任何情况下发挥作用，当molecules相互影响和作用时，它们...
一道化学键能的题,那个6mol,3mol,12mol是怎么来的?
白磷是正四面体，上图中有，1 mol 白磷有6 mol P—P键（6条棱）这就是那个6 mol 氧气的结构式 O=O，反应方程式中，O2的化学计量数是3，所以有 3 mol O=O键 这就是那个3 mol P4O6的结构也在图上有，仔细数，一共有12个P—O键 这就是那个12 mol ...
化学键的键能是如何计算的?
你学了高三的热反应了吗？可以用这个来计算。反应物的键能等于生成物的键能减反应热。（反应热的符号不能变）(对不起，应该是加反应热，符号不变）
化学中什么是键能?
在标准状况下，双原子分子的解离能就是它的键能。它反映了该键的强度。对于多原子分子，由于断开一个键分成两部分时，每一部分都可能有键或电子的重排，因而键的解离能并不等于键能。一个分子中全部化学键键能的总和等于该分子分解为组成它的全部原子时所需要的能量。据此，可由解离能实验值归纳得到共价...
化学题,关于键能
选A 非常容易即可判断，但需要掌握方法。碳碳单键键能<碳碳双键的键能<2*碳碳单键键能 碳碳双键的键能<碳碳三键的键能<碳碳双键的键能+碳碳单键键能<3*碳碳单键键能 由于1个丁烷分子中含有3个碳碳单键、1个丙烯分子中含1个碳碳双键和碳碳单键键、1个乙炔分子中含有1个碳碳三键，所以碳碳...
况卢盖笛： (1)键能越大,化学键越强,物质越稳定,由表中数据可知,HI的键能相对更小,故HI相对不稳定,故选C;(2)对于H2(g)+Cl2(g)=2HCl(g)的反应热△H=436kJ/mol+243kJ/mol-2*432kJ/mol=-185kJ/mol,故氢气与氯气反应生成氯化氢气体的热化学方...
漳州市19817543836： 某些化学键的键能数据如下表所示(kJ·mol - 1): 键 H - H Br - Br I - I Cl - Cl H - Cl H - I[ H - Br 键能 436 193 151 247 431 299 356 分析上表中数据,下列结论正确的是 - ？
况卢盖笛：[选项] A. 把1mol Cl2分解为气态原子时,需要放出247 kJ能量 B. 由表中所列化学键形成的单质分子中,最稳定的是H2,形成的化合物分子中,最不稳定的是HI C. 在一定条件下,1mol H2与足量的Cl2、Br2、I2分别反应,放出热量由多到少的是I2> Br2> Cl2 D. 预测1mol H2在足量F2中燃烧比在Cl2中放热少
漳州市19817543836： 甲醇是一种新型的汽车动力燃料,工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇.已知某些化学键的键能数据如下表: 化学键C - CC - HH - HC - OC≡OH - O键能/kJ•mol - ... - ？
况卢盖笛：[选项] A. 2v(H2)正=v(CH3OH)逆 B. 容器内气体的平均摩尔质量保持不变 C. 容器中气体的压强保持不变 D. 单位时间内生成 n molCO 的同时生成 2n molH2.
漳州市19817543836： 甲醇是一种重要的化工原料,广泛应用于化工生产,也可以直接用作燃料.(1)工业上可通过CO和H2化合来制备甲醇.已知某些化学键的键能数据如表:化学... - ？
况卢盖笛：[答案] 解(1)CO(g)+2H2(g)⇌CH3OH (g),反应的焓变可以根据反应物的总键能和生成物的总键能计算得到,焓变=反应物总键能之和-生成物总键能之和,依据图表提供的化学键的键能计算得到,)△H1═1072KJ/mol+2*436KJ/mol-(3*413KJ/mol+...
漳州市19817543836： HCl与氧气在催化剂加热条件下可生产氯气:4HC+02 催化剂 .△2Cl2+2H2O,已知某些化学键的键能数据如下表:化学键H - ClO=OCl=ClH - O键能/kJ.mol - ... - ？
况卢盖笛：[答案] (1)反应的化学方程式为:4HCl+02 催化剂 . △2Cl2+2H2O, 431KJ/mol*4 498KJ/mol 243KJ/mol*2 463KJ/mol*4 焓变△H=反应物的总键能-生成物的总键能=(431KJ/mol*4+498KJ/mol)-(243KJ/mol*2+463KJ/mol*4)=-116KJ/mol, 故热化学方程式为...
漳州市19817543836： 有关键能数据如表所示:化学键N≡NH—HH—N键能/kJ·mol - 1x436391已知N2(g)+3H2(g)=2NH3(g) ΔH= - 92.4 kJ/mol.则x的值为() - ？
况卢盖笛：[选项] A. 945.6B. 649C. 431D. 869
漳州市19817543836： 某些化学键键能数据如下: 化学键 H—H Cl—Cl H—Cl 键能/ kJ·mol - 1 436 243 431 - ？
况卢盖笛： C ΔH=反应物的键能之和-生成物的键能之和, H 2 (g)+ Cl 2 (g)=HCl(g)的ΔH=(436 kJ·mol - 1 +243 kJ·mol - 1 )/2-431 kJ·mol - 1 =-91.5 kJ·mol - 1 ,所以,A项对,C项错;B项反应的ΔH=436 kJ·mol - 1 +243 kJ·mol - 1 -2*431 kJ·mol - 1 =-183 kJ·mol - 1 ,对;D项反应的ΔH=2*431 kJ·mol - 1 -(436 kJ·mol - 1 +243 kJ·mol - 1 )=+183 kJ·mol - 1 ,对.
漳州市19817543836： 某些化学键的键能如下表所示(kJ•mol - 1):键 H - H Br - Br I - I Cl - Cl H - Cl H - I H - Br键能 436 193 151 247 431 299 356(1)把1mol Cl2分解为气态原子时,需要 - ... - ？
况卢盖笛：[答案] (1)化学键断裂要吸收能量,由表中数据可知把1mol Cl2分解为气态原子时,需要吸收247kJ的能量,故答案为:吸收; 247KJ; (2)1mol H2在2mol Cl2中燃烧,发生H2+Cl2=2HCl,断裂化学键吸收的热量以及形成化学键放出的热量,则放出的热量为2*...
漳州市19817543836： 已知一定条件下断裂或生成某些化学键的能量关系如下表: 断裂或生成的化学键能量数据断裂1mol H2分子中的化学键吸收能量 436kJ断裂1mol Cl2分子中的... - ？
况卢盖笛：[选项] A. 该反应的反应热△H>0 B. 生成1mol HCl时反应放热431kJ C. 氢气分子中的化学键比氯气分子中的化学键更稳定 D. 相同条件下,氢气分子具有的能量高于氯气分子具有的能量
漳州市19817543836： 某些化学键的键能如下表所示(kJ?mol - 1):键H - HBr - BrI - ICl - ClH - ClH - IH - Br键能436193151247431299356(1 - ？
况卢盖笛： (1)1 mol H2在2 mol Cl2中燃烧,参加反应的H2和Cl2都是1 mol,生成HCl 2 mol.则放出热量:431 kJ?mol-1*2 mol-436 kJ?mol-1*1 mol-247 kJ?mol-1*1 mol=179 kJ,故答案为:179 kJ;(2)在一定条件下,1mol H2 与足量的Cl2、Br2、I2 分别反应...
