怎样理解化学键键能的概念中的“气态基态原子”
推荐答案有点不太靠谱了。
理论上的键能是指（例如）两个孤立基态原子形成化学键时释放的能量，孤立就是指相互离得很远以至于原子间不存在相互作用和任何的相互作用能。低压原子蒸汽基本上可以认为原子间距足够远，原子间不存在相互作用能。键能实际上就是成键时原子间相互作用能（本身是负值）的绝对值。
如果初始状态原子间已经存在一定的相互作用能（但还没有达到成键的距离），那么在形成化学键后释放的能量就会减少。这个能量就不能代表真正的键能。
同样，如果初始状态不是基态原子，而是激发态原子，那么成键后形成（基态）稳定分子，释放的能量就会更多，同样不能反映真正的键能。
如有不明欢迎追问。
只要不是但单原子分子就有键能，共价键和离子键都是有键能！键能与物理状态无关。两个或多个原子相互作用形成分子就会形成键能
怎样理解化学键键能的概念中的“气态基态原子”理论上的键能是指（例如）两个孤立基态原子形成化学键时释放的能量,孤立就是指相互离得很远以至于原子间不存在相互作用和任何的相互作用能.低压原子蒸汽基本上可以认为原子间距足够远,
化学键的键能,键角,键长都分别能判定物质的什么性质?
键能：键的能量，能判断键的牢固成都，进而判断分子的稳定性。键角：键之间的角度，可以判断键之间的位置关系，进而判断分子的空间构型。键长：键的长度，与键能之间有一定的关系，键越长，则越容易断裂，键能就越小，键就越不牢固，所以，也可以判断分子的稳定性。另外，与分子的形状之间也有一定的联系...
化学键和键能有什么区别?
化学键的键能与化学能有什么区别 :从大的方面说,化学键的键能、范德华力、氢键等属于微观粒子之间的作用力化学能是指物质反应所放出或吸收的能量
化学中什么是键能?
在标准状况下，双原子分子的解离能就是它的键能。它反映了该键的强度。对于多原子分子，由于断开一个键分成两部分时，每一部分都可能有键或电子的重排，因而键的解离能并不等于键能。一个分子中全部化学键键能的总和等于该分子分解为组成它的全部原子时所需要的能量。据此，可由解离能实验值归纳得到共价...
...键能,键长来说明分子的稳定性,键能与键解离能的区别是什么...
2、键能：表征成键原子间结合键牢固程度的物理量，键能越大，键越牢固，形成的分子越稳定。3、键长：两个成键原子 A 和 B 的平衡核间距离。键长越短，键越牢固，形成的分子越稳定。4、键离解能D：将1mol 气态化学键拆开成中性气态原子【A-B(g) → A(g) + B(g) 】所需要的能量.同一分子...
化学键键能的问题
化学反应的原则是能量降低的，氧化性强的键能高（但二者没有因果关系），所以可以生成氧化性弱键能低的。如果是吸热反应，应该是生成了某种脱出体系的物质，这样整个体系的能量是降低的。而且你不要以为需要加热就就是吸热反应。不懂可以百度HI联系我。
化学中的“键能”和“能量”有什么区别?
关系与区别 反应热与物质能量关系：△H=生成物的总能量-反应物的总能量；反应热与键能的关系：△H=反应物的键能总和-生成物的键能总和.二者的关系是键能越大物质所具有的能量越低，也就是物质越稳定。键能越小物质所具有的能量越高，也就是物质越不稳定。键能是拆开一摩共价键所消耗的能量或形成一...
键能和键焓有什么不同
化学键能常温常压下，将摩尔理想气体分子断裂为中性气态原子所需要的能量键能越大，化学键越牢固，含有该键的分子越稳定。键焓是指在标准压强与温度时，断开1摩尔气态分子中某化学键的焓变称为该键的键焓。键能是键与键分离和重组时吸收或放出的能量，是客观存在的。键焓是不存在的，虚拟的。
键能键长键角的定义
1、键能：气态基态原子形成l mol化学键释放的最低能量。通常取正值。单位：kJ\/mol 如，形成l mol H—H键释放的最低能量为436．0 kJ，则 H—H键能为436．0 kJ\/mol，形成1 molN三N键释放的最低能量为946 kJ，则 N三N键能为946 kJ\/mol某些共价键的键能，键能大小与化学键稳定性的关系：键能...
化学键与物质本身所具有的能量存在着什么关系?
物质（不管是什么物质）有两个属性，一是质量，二是能量，根据爱因斯坦的质能方程，这两个属性之间的关系是E=mc^2 ，即能量等于质量乘以光速的平方 ，这能量就是你说的物质本身的能量，但它包括了物质所有的能量，包括那相比之下很微小的化学键的能量、运动动能、势能等等。当物质发生化学反应、运动...
高中化学,为什麽键能越高 化学能就越低?
键能越高，说明只需要很多的能量才可以将这个化学键拆开，再形成新的化学键。只要新形成的化学键总键能比原先的总键能小，那么反应就会吸热。所以，原先键能越高，就越可能形成新的键能更小的化学键，从而吸收热量，也就是说，化学能越小。所以说越不稳定的物质一般反应后形成的物质越稳定。
枕贪得每：[答案] 推荐答案有点不太靠谱了. 理论上的键能是指(例如)两个孤立基态原子形成化学键时释放的能量,孤立就是指相互离得很远以至于原子间不存在相互作用和任何的相互作用能.低压原子蒸汽基本上可以认为原子间距足够远,原子间不存在相互作用能....
吴川市19751294555： 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)→H - I(g)+297kJ 即H - I键的键能为297kJ·mol - 1 ,也可以理解为破坏1mol H - I键需... - ？
枕贪得每：[答案] (1)小于;218kJ/mol;330kJ/mol (2)185;吸收;16.5 (3)RI>RBr>RCl>RF (4)不赞同,熔沸点高低由分子间的作用力强弱决定,与化学键强弱无关 (5)①不能;②不能;同主族元素原子与碳原子形成单键时,从上到下键能逐渐减小
吴川市19751294555： 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如:H(g)+I(g)=H - I(g);△H= - 297kJ?mol -- ？
枕贪得每： (1)键能越大,破坏该键越难,即该键越稳定;C-F键的键能大于C-Cl键的键能,所以CF 4 的化学稳定性比CCl 4 强. 故答案为:键能越大,物质的热稳定性越强;强. (2)Q=生成物的键能减反应物的键能=2*431 kJ?mol -1 -436kJ?mol -1 -243kJ?...
吴川市19751294555： 化学键的键能是指气态原子间形成1mol化学键时释放的能量.如H(g)+I(g)═H - I(g)△H= - 297kJ/mol,即H - ？
枕贪得每： (1)由表中数据可知,原子半径F>H,但键能:H-F>H-H,则不能得出半径越小的原子形成的共价键越牢固的结论,Cl的非金属性大于H,但键能H-H>Cl-Cl,也不能说明非金属性越强的原子形成的共价键越牢固,由H-F、H-Cl、H-Br、H-I的键能可...
吴川市19751294555： 化学键的键能是指气态原子间形成1mol 化学键时释放的能量.如H(g)+Cl(g)═H - Cl(g)△H= - 431kJ?mol - 1 - ？
枕贪得每： 2H2(g)+O2(g)═2H2O(l)△H=-571.6kJ/mol,蒸发1mol H2O(l)需要吸收的能量为44kJ,则2H2(g)+O2(g)═2H2O(g)△H=-483.6kJ/mol,△H=反应物键能和-生成物键能和,2*436.4KJ/mol+a-4*462.8KJ/mol=-483.6KJ/mol,则a=494.8KJ/mol,故选:D.
吴川市19751294555： 什么是键能? - ？
枕贪得每： 键能是气态基态原子形成1摩尔化学键释放的最低能量,通常取正值.
吴川市19751294555： 键能的定义怎么理解?不是气态就不行么? - ？
枕贪得每：[答案] 只要不是但单原子分子就有键能,共价键和离子键都是有键能!键能与物理状态无关.两个或多个原子相互作用形成分子就会形成键能
吴川市19751294555： ______就是该共价键的键能.不同共价键的键能是不同的.共价键的键能越大,该共价键越______,含有该键的______. - ？
枕贪得每：[答案] 气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量就是该共价键的键能,不同共价键的键能是不同的.共价键的键能越大,该共价键越稳定,含有该键的分子越稳定, 故答案为:气态基态原子形成1mol化学键释放的最低能量;稳定;分子越稳定.
吴川市19751294555： 化学键之间的放热与吸热问题怎么处理?我一直不懂为什么键能是气态基态原子形成化学键释放的能,那什么时候又吸热呢? - ？
枕贪得每：[答案] 新化学键的形成肯定是放热过程!如果新成化学键处于高能状态就是不稳定态.当然,新键的形成是以老键的断裂为基础的.老的键能大于新的就是吸热反应.反之就是放热反应.这是指总的能量变化不是单一的成键过程. 查看原帖>> 采纳哦
吴川市19751294555： 键能的定义为何不是解离共价键而是化学健?(键能的定义) ？
枕贪得每： 1、化学键能指01*10^5Pa和25摄氏度下(常温常压下),将1mol理想气体分子AB拆开为中性气态原子A和B所需要的能量(单位为KJ.mol-1)键能越大,化学键越牢固,含有该键的分子越稳定.2、(注:键能大小并不能被用于表示物质能量多少,而只表示物质与达到活泼态时自由能之差).
