九年级上化学笔记

~ 一、应掌握的知识点
1、 分子是保持化学性质的最小微粒。原子是化学变化中的最小微粒。
2、 元素是具有相同核电荷数（即质子数）的同一类原子的总称。
3、 分子和原子的主要区别是在化学反应中，分子可分，原子不可分。
4、 元素的化学性质主要决定于原子的最外层电子数。
5、 在原子中，质子数 = 核电荷数 = 核外电子数。
6、 相对原子质量 = 质子数 + 中子数
7、 镁离子和镁原子具有相同的质子数或核电荷数。
8、 地壳中含量最多的元素是氧元素。最多的金属元素是铝元素。
9、 决定元素的种类是质子数或核电荷数。
10. 空气是由几种单质和几种化合物组成的混合物。
11. 石油、煤、天然气都是混合物。
12. 溶液都是混合物。例如：稀硫酸、食盐水、石灰水等。
13. 氧化物是由两种元素组成的，其中一种是氧元素的化合物。
14. 化学变化的本质特征是有新物质生成。
15. 燃烧、铁生锈、食物变质等都是化学变化。
16. 化学反应的基本类型是化合反应、分解反应、置换反应、复分解反应。
17. 金属活动性顺序表：K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb （H）Cu Hg Ag Pt Au
18. 具有还原性的物质是H2、C、CO。其中属于单质的是C、H2。属于化合物的是CO。
19. 燃烧、缓慢氧化、自燃的相同点是都是氧化反应。
20. 在化学反应前后，肯定不变的是原子的种类和数目、元素的种类、反应前后物质的总质量。肯定变化的是物质的种类和分子的种类。
21. 2H2表示两个氢分子；2H表示两个氢原子；2H+表示两个氢离子。
22. 溶液都是均一、稳定的混合物。溶液中各部分的性质相同。溶液不一定是无色的。
23. 溶液在稀释前后保持不变的是溶质的质量。
24. 酸的pH<7；如：HCl、H2SO4、CO2通入水中；
碱的pH>7；如：NaOH、Ca（OH）2、CaO溶于水、Na2O溶于水、Na2CO3
中性溶液pH=7。如：水、NaCl

25. 某原子的原子结构示意图 +12 2 8 2 ，该原子中的质子数为12，核电荷数为12，

核外电子数为12，最外层电子数为2，该原子在化学反应中易失电子，成为阳离子。
26. 可燃物燃烧的两个条件是（1）可燃物与氧气充分接触；（2）温度达到或超过可燃物的着火点。
27. 构成物质的基本微粒是分子、原子、离子。
28. 酸有盐酸HCl、硫酸H2SO4、硝酸HNO3。
29. 碱有氢氧化钠NaOH、氢氧化钙Ca（OH）2等。
30. 化合价口诀：一价氢氯钾钠银，二价氧钙钡镁锌，三铝四硅五价磷；碳二四，铁二三，二四六硫都齐全，铜汞二价最常见。（其他口诀也可）
31. 空气中的污染性气体有一氧化碳CO、二氧化碳CO2、二氧化氮NO2。
32. 氢气在空气中燃烧的产物对空气没有污染。
33. 空气中按体积分数计算，最多的气体是氮气，占78%，其次是氧气，占21%。
34. 可以使带火星的木条燃烧的是氧气O2。
35. 氧气是无色无味的气体，比空气略重，不易溶于水，液态氧和固态氧均为淡蓝色。
36. 硫在氧气中燃烧发出蓝紫色火焰。硫在空气中燃烧发出淡蓝色火焰。
37. 铁丝在氧气中燃烧火星四射，生成黑色固体。在做此实验时，应预先在瓶底放水或细砂，原因是防止熔融的生成物溅落，炸裂瓶底。
38. 磷在氧气中燃烧，呈黄色火焰，生成大量的白烟。烟是固体。
39. 镁在氧气中燃烧发出耀眼的白光，生成白色固体。
40. 实验室制取氧气所用的药品是（1）氯酸钾（白）和二氧化锰（黑）的混合物；
（2）高锰酸钾；其中在反应中二氧化锰做催化剂。
41. 水是由氢元素和氧元素组成的纯净物。
42. 氢气的用途有（1）冶炼金属（还原性）；（2）焊接金属（可燃性）；（3）探空气球（比空气轻）。
43. 实验室制取氢气所选用的药品是锌和稀硫酸。
44. 实验室制取二氧化碳所选用的药品是石灰石和稀盐酸。
45. 在天然物质中，硬度最大的是金刚石。可用来切割玻璃。
46. 所学物质中为黑色的是木炭C，氧化铜CuO，二氧化锰MnO2，四氧化三铁Fe3O4。
47. 用墨书写的字画常年不褪色，是因为碳在常温下具有稳定性。
48. 二氧化碳能灭火，是因为在一般情况下，不能燃烧也不支持燃烧，比空气重。
49. 向澄清的石灰水中通入二氧化碳生成的沉淀是碳酸钙CaCO3。
50. 煤气中毒实际上就是一氧化碳CO中毒。
51. 为了证明某物质中含有碳酸盐，应滴加稀盐酸。
52. 假酒可导致人失明，甚至死亡，假酒中含有甲醇。
53. 天然气、沼气的主要成分是CH4。
54. 甲烷（CH4）在空气中燃烧有水和二氧化碳生成。
55. 酸可以使紫色石蕊试剂变成红色；不能使无色酚酞变色。
56. 碱可以使紫色石蕊试剂变成蓝色；使无色酚酞变成红色。
57. 浓硫酸敞口放置质量会增加，因为浓硫酸具有吸水性。浓盐酸敞口放置质量会减少，因为浓盐酸具有挥发性。氢氧化钠（NaOH）敞口放置，质量会增加，因为氢氧化钠易吸收空气中的水分而潮解，而且可以和空气中的二氧化碳反应而变质。
58. 用石灰浆（主要成分是氢氧化钙）抹墙，逐渐变硬的原因是由于石灰浆与空气中的二氧化碳反应生成了碳酸钙。
59. 不能用NaOH干燥的是SO2、CO2、HCl。
60. 硫酸铜晶体的俗称是蓝矾或胆矾。固体二氧化碳的俗称是干冰。氢氧化钠的俗称是烧碱、火碱、苛性钠。碳酸钠的俗称是纯碱。氢氧化钙的俗称是熟石灰、消石灰
61. 五种白色沉淀是AgCl、BaSO4、CaCO3、BaCO3、Mg（OH）2；一种蓝色沉淀是
Cu（OH）2；一种红褐色沉淀是Fe（OH）3。 其中不溶于水，也不溶于稀硝酸的是AgCl和BaSO4。
62. 可以用酒精灯直接加热的仪器是试管、蒸发皿、燃烧匙。
63. 可以用酒精灯间接加热的仪器是烧杯。
64. 用滴管往试管中滴加液体时，滴管不应伸入试管中。
65. CO在氧气中燃烧，火焰呈蓝色。
66. 收集气体应用集气瓶；量取一定体积的液体需用量筒；溶解较多固体时应用烧杯；取用粉末状固体药品一般使用药匙；取用块状药品应使用镊子。加热时常用酒精灯。
67. 氧气的收集方法是向上排空气法和排水法。氢气的收集方法是向下排空气法和排水法。二氧化碳的收集方法是向上排空气法。
68. 做氢气还原氧化铜的实验，在进行操作时，应先通氢气，后加热，原因是排净试管中的空气，防止混合气体加热时爆炸。实验结束时，应先停止加热，后停止通氢气，原因是防止灼热的铜再次被氧化。
69. 酒精灯火焰温度最高的是外焰。
70. 最简单的有机物是甲烷。
71. 氧气的验满方法是带火星的木条在集气瓶口复燃。二氧化碳的验满方法是燃着木条在集气瓶口熄灭。
72. 能区别盐酸和硫酸的试剂是氯化钡BaCl2溶液。
73. 能鉴别氢氧化钠溶液、盐酸、水的试剂是石蕊试剂。
74. 在氧气、稀硫酸、熟石灰、干冰四种物质中，可用来金属除锈的是稀硫酸；可用来改良酸性土壤的是熟石灰；可用于潜水、抢救病人的是氧气；可用作人工降雨的是干冰。
76、氢气是一种无色无味的气体，比空气轻，难溶于水。
77、二氧化碳是一种无色无味的气体，比空气重，能溶于水。
78、由饱和溶液到不饱和溶液的方法是升高温度或增加溶剂。
79、由不饱和溶液到饱和溶液的方法是降低温度、增加溶质或减少溶剂。
80、溶解度是指在一定温度下，某种固体物质在100克溶剂中达到饱和状态所溶解的质量。
81、20℃时，食盐的溶解度为36克。就是说在20℃时，100克水中最多可以溶解食盐36克。
82、影响固体溶解度的因素是温度。影响气体溶解度的因素是温度和压强。
83、若要分离溶解度随温度的升高而明显增大的物质，应用冷却热饱和溶液法。
84、配制溶液的步骤是计算、称量或量取、溶解。
85、粗盐提纯的步骤是溶解、过滤、蒸发。
86、浓硫酸在稀释时，应将浓硫酸慢慢注入水中，并不停搅拌。

二、应掌握的化学方程式
1、电解水 2H2O 2H2↑+ O2↑ （分解反应）
2、碱式碳酸铜分解 Cu2（OH）2CO3 2CuO + CO2 ↑+ H2O （分解反应）
3、氢气在氧气中燃烧 2H2 + O2 2H2O （化合反应）
4、碳在氧气中充分燃烧 C + O2 CO2 （化合反应）
5、碳在氧气中不充分燃烧 2C + O2 2CO （化合反应）
6、铁在氧气中燃烧 3Fe + 2O2 Fe3O4 （化合反应）
7、镁在氧气中燃烧 2Mg + O2 2MgO （化合反应）
8、硫在氧气中燃烧 S + O2 SO2 （化合反应）
9、磷在氧气中燃烧 4P + 5O2 2P2O5 （化合反应）
10、氯酸钾和二氧化锰混合加热制氧气 2KClO3 2KCl + 3O2↑ （分解反应）
11、高锰酸钾分解 2KMnO4 K2MnO4 + MnO2 + O2↑ （分解反应）
12、氢气还原氧化铜 H2 + CuO Cu + H2O （置换反应）
13、实验室制氢气 Zn + H2SO4 → ZnSO4 + H2↑ （置换反应）
14、二氧化碳通过炽热的炭层 CO2 + C 2CO （化合反应）
15、碳还原氧化铜 C + 2CuO 2Cu + CO2↑ （置换反应）
16、二氧化碳与水反应 CO2 + H2O → H2CO3 （化合反应）
17、二氧化碳通入澄清的石灰水 CO2 + Ca（OH）2 → CaCO3 ↓+ H2O
18、实验室制二氧化碳 CaCO3 + 2HCl → CaCl2 + H2O + CO2↑ （复分解反应）
19、高温煅烧石灰石 CaCO3 CaO + CO2↑ （分解反应）
20、一氧化碳燃烧 2CO + O2 2CO2 （化合反应）
21、一氧化碳还原氧化铜 CO + CuO Cu + CO2
22、生石灰遇水变成熟石灰 CaO + H2O → Ca（OH）2 （化合反应）
23、盐酸的检验 HCl + AgNO3 → AgCl↓+ HNO3 （复分解反应）
24、硫酸的检验 H2SO4 + BaCl2 → BaSO4↓ + 2HCl （复分解反应）
25、用硫酸铜检验无水酒精中是否含有水 CuSO4 + 5H2O → CuSO4�6�15H2O

---

永平县19413576890： 初三上学期的化学笔记,要很具体的.慢慢来,不着急,给个好一点的给我 - ？
植帖怡普：[答案] 1、什么是化学? 2、怎样学习化学?①学习化学的方法:实验探究;②学习化学的工具是:元素周期表;③化学学习的特点是:三个关注(关注物质的组成结构、性质、变化规律) 3化学实验的基本技能: ①药品的取用.粉末状固体,药匙或纸槽;...

永平县19413576890： 初三上册化学各单元知识点重点总结 - ？
植帖怡普： 第一至四单元知识点归纳 第一单元 走进化学世界 一、 物质的变化和性质: 1.物质的变化:物理变化:无新物质生成的变化;化学变化:有新物质生成的变化. 2.物质的性质:物质不需发通过 化学变化表现出来 的性质,叫做物理性质,主要有 ...

永平县19413576890： 九年级上学期化学预习笔记 - ？
植帖怡普： 2011中考化学考前必备知识点一、几种气体的实验室制法以及它们的区别:气体氧气(O2)氢气(H2)二氧化碳(CO2)药品①高锰酸钾(KMnO4)②双氧水(H2O2)和二氧化锰(MnO2)催化 [固+固-加热]或[固+液]①锌粒(Zn)和稀盐...

永平县19413576890： 初三化学笔记 - ？
植帖怡普： 一、概念: 1、酸的组成——氢离子+酸根离子 2、碱的组成——金属离子+氢氧根离子 3、盐的组成——金属离子+酸根离子 4、复分解反应——由两种化合物互相交换成分,生成另外两种化合物的反应,叫做复分解反应.AB+CD=AD+CB 5、稀...

永平县19413576890： 求初三上册化学的笔记 - ？
植帖怡普： 一、基本概念 1.物质的变化: 物理变化:没有其他物质生成的变化—如三态变化等 化学变化:有其他物质生成的变化—如燃烧,金属生锈等 2.物质的性质: 物理性质:不需要发生化学变化就能表现出来—如颜色,状态,气味,熔沸点,硬度,...

永平县19413576890： 谁能提供初三上册化学笔记的 要全？
植帖怡普： 初三的笔记,有点遥远了= =|||重点的东西就是每一章的一些定义和概念,只要不把它记混,然后就是一些公式和方程式,看书的时候可以自己来整理,因为其实如果是别人的笔记会不知道它的重点在哪里,所以自己整理的时候可以更好的理解书的意思,如果不是很清楚哪些重要那些不重要可以请教老师,或是借老师的讲义教案也可以,其实老师也会比较希望学生去问他学化学需要的是联系记忆和理解记忆,如果脑中可以把他们穿起来,其实不记笔记也可以,但是因为初三是刚接触化学是吧,所以还是整理一下会好一些,其实做习题的时候就能看出哪里是重点的.放松一点学习,你会喜欢上它的,希望对你有帮助啊^ ^

永平县19413576890： 九年级化学笔记 - ？
植帖怡普： 取用:液体:用胶头滴管,滴管避免与装液体的瓶子接触,避免沾污液体.固体:用药匙取用.性质:化学:助燃性,毒性,氧化性等.物理:密度,形状,颜色等.变化:物理:变化中没有生成其他物质,如打破玻璃.化学:有生成另外一种物质,如氧气和蜡烛中不含二氧化碳,但点燃后生成了.称药品:天平左边放被测物,右边放砝码,称前调好平衡螺母,游码调零,使指针对准中间,称量时不要调平衡螺母.

永平县19413576890： 谁能把他初三化学第二单元的笔记全给我、、、、 - ？
植帖怡普：[答案] 第二单元 考点1 空气成分的发现.二百多年前,法国化学家拉瓦锡用定量方法研究了空气的成分.空气由氧气和氮气组成,其中氧气约占空气总体积的1/5. 考点2.空气的主要成分和组成.空气的主要成分及体积分数 空气成分氮气氧气稀有气体二氧化碳其...

永平县19413576890： 重金求初三上化学第一章预习笔记!! - ？
植帖怡普： 化学: 第1单元 走进化学世界 1、化学是研究物质的组成、结构、性质以及变化规律的基础科学. 2、我国劳动人民商代会制造青铜器,春秋战国时会炼铁、炼钢. 3、绿色化学-----环境友好化学 (化合反应符合绿色化学反应) ①四特点P6(原...

永平县19413576890： 初三化学 - ？
植帖怡普： 也许我不是最好的,但是,我可以发誓,以下是我辛辛苦苦自己整理的,绝对没有半点虚假,连字也是我自己打的~ 我绝对没有说谎!!! 初三化学笔记整理 一、基本概念 1.物质的变化: 物理变化:没有其他物质生成的变化—如三态变化等 化...