化学中大派键怎么表示

化学中的大π键怎么求的呢？~

共轭大π键。
2. 形成大π键的条件是什么？
1．这些原子都在同一平面上；
2．这些原子有相互平行的p轨道；
3．p轨道上的电子总数小于p轨道数 的2倍。
3. 如何表示大π键？
如11.jpg指平行于p轨道的数目有3个(一般粒子有几个原子,就是几个p轨道)，平行p轨道里的电子数为4。
4. 如何计算大π键中的电子数？
1．确定分子中总价电子数；
2．计算分子中的σ键和不与π键p轨 道平行的孤对电子(含中心和外围中的 电子数）；
3．总电子数减去这些键和孤对电子，剩余的就是填入大π键的电子。

1、大派键：在多原子分子中如有相互平行的p轨道，它们连贯重叠在一起构成一个整体，p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或共轭大π键，简称大π键。
2、派键：原子轨道垂直于键轴以“肩并肩”方式重叠所形成的化学键称为π 键。形 成π 键时，原子轨道的重叠部分对等地分布在包括键轴在内的平面上、下两侧，形状相同，符号相反，呈镜面反对称。
名字中的希腊字母π代表了p轨道，因为π键的轨道对称性与p轨域相同。p轨道通常参与形成π键，然而，d轨道同样能参与形成。

扩展资料：
性质：
1、两个p轨道形成一个π键尽管π键本身弱于σ键，但是π键仍然和σ键并存于多键中，因为合并的键比他们分别都要强。这一点从通过比较乙烷（154 pm）、乙烯（133 pm）、乙炔（120 pm）的键长就可以看出。
2、从原子轨道重叠程度来看, π键 的 重 叠 程 度 要 比σ 键 的 重 叠 程 度 小 ，因 此π 键的键能要小于σ 键的键能，所 以 键 的 稳 定 性 低 于σ 键,键电子比σ 键电子活泼,是化学反应的积极参与者。
3、当两个原子形成共价单键时，原子轨道总是沿键轴方向达到最大程度的重叠,所以单键都是σ键;形成共价双键时，有一个σ键和一个π 键 ;形成共价叁键时 ,有一个σ 键和两 个 TT键。
参考资料来源：百度百科——π键
参考资料来源：百度百科——大派键

　　p电子在多个原子间运动形成π型化学键，这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键，或大π键。

形成条件
　①这些原子都在同一平面上；
　②这些原子有相互平行的p轨道；
　③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍。
是3个或3个以上原子形成的π键
　通常指芳香环的成环碳原子各以一个未杂化的2p轨道，彼此侧向重叠而形成的一种封闭共轭π键。
例如，苯的分子结构是六个碳原子都以sp2杂化轨道结合成一个处于同一平面的正六边形，每个碳原子上余下的未参加杂化的p轨道，由于都处于垂直于苯分子形成的平面而平行，因此所有p轨道之间，都可以相互重叠而形成。
　　苯的大π键是平均分布在六个碳原子上，所以苯分子中每个碳碳键的键长和键能是相等的
　又如，1，3-丁二烯分子式为H2C=CH-CH=CH2.4个碳原子均与3 个原子相邻，故采用sp2杂化。这些杂化轨道相互重叠，形成分子σ骨架，故所有原子处于同一平面。每个碳原子还有一个未参与杂化的p轨道，垂直于分子平面，每个p轨道里面有一个电子，故丁二烯分子中存在一个“4轨道4电子”的p-p大π键。通常用

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安泽县15546237894： 化学中大派键怎么表示 - ？
漆缪决明： p电子在多个原子间运动形成π型化学键,这种不局限在两个原子之间的π键称为离域π键,或大π键.形成条件①这些原子都在同一平面上;②这些原子有相互平行的p轨道;③p轨道上的电子总数小于p轨道数的2倍. 是3个或3个以上原子形成...

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安泽县15546237894： 关于化学大派键小弟不太懂哎.想问一下大派键到底是怎样的电子共用情况?比如说CO2中有2个派34键,那不就是每个原子都公用到8个电子?那不已经达到8... - ？
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安泽县15546237894： 化学 大派键 - ？
漆缪决明： 你说的是共轭大∏键吧.首先介绍一下∏键吧: 在有机化合物中,碳原子通常以三种杂化方式出现: 第一种是sp3杂化,即2s轨道和三个2p轨道杂化形成四个sp3杂化轨道,相互成107度28分的夹角,因为这种碳原子中没有空余的p轨道,所以...

安泽县15546237894： 高中化学怎么理解大π键?亚硝酸根的大派键表示方式是π4 3.为什么要认为得到的那个电子给了o, - ？
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安泽县15546237894： 化学键中π键的判断方法 - ？
漆缪决明： 1.单个的π键π键可以在p轨道之间形成,叫做p-pπ键还可以在p.d轨道之间形成,叫做p-dπ键、这可以从原子核外电子的参与成键的轨道类型来判断.2.离域π键(也就是大π键)表示为π(n,m ) =====这个是竞赛才要求的,没有参加竞赛培训的话...

安泽县15546237894： 关于化学大派键 - ？
漆缪决明： 既然你已经知道π键的定义,就不再赘述,这里,我不知道你看的是哪个阶段的化学,比如说CO2,我们先来看C原子,最外层只有四个电子,它的S,P电子轨道之间发生了杂化现象,这里是SP杂化,即本来的一个S轨道和三个P轨道其中的一个...

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