12℃时0.1mo/L某标准溶液的温度补正值为+1.3,滴定用去26.35mL,校
正为20℃时的体积是26.32mL。(错)(正确答案)
已知室温时,0.1mo1\/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是...
则PH=4，故A正确；K=[(1×10 - 4 )× (1×10 － 4 )]\/[ 0.1×(1-0.1％)]= 1×10 -7 ，故C正确；利用Kw= C(H + )C(OH - )，得：C 水 (OH - )=1×10 － 10 = C 水 (H + )，所以：HA电离出的 c (H + )=1×10 － 4 ，...
12℃时0.1mo\/L某标准溶液的温度补正值为+1.3,滴定用去26.35mL,校_百度...
正为20℃时的体积是26.32mL。(错)(正确答案)
已知室温时,0.1mo1\/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离
HA ===可逆=== H+ + A- 0.1*(1-0.1%) 0.1*0.1% 0.1*0.1 K===c(H+)*c(A-)\/c(HA)==0.10.1%*0.10.1%\/[0.1(1-0.1%)]==0.1%*0.1%\/0.1===1×10^-7
已知室温时,0.1mo1\/L某一元酸HA在水中有0.1%发生电离,下列叙述错误的是...
解:c(H+)=0.1x0.1% mol\/L=10^-4 mol\/L,故该溶液的pH=4,A正确;,升高温度,醋酸的电离度增大,c(H+)增大,溶液的pH减小,B错;溶液中的c(H+)=c(CH3COO-)=10^-4 mol\/L,c(CH3COOH)=0.1mol\/L-10^-4 mol\/L,近似=0.1mol\/L,故此酸的电离平衡常数约为10^-4 mol\/Lx10^-4 ...
氢氧化钠浓度检测方法
氢氧化钠浓度检测方法如下：中和滴定法 实验原理：利用酸碱指示剂在溶液H值不同时显现不同颜色的特性，用酸调整试样溶液的pH至特定值时，通过消耗酸的量计算出试样中氢氧化钠的量与变质的量。试剂：1、水(新沸放冷);2、硫酸滴定液 (0.1mo1\/L) ;3、酚酞指示液；4、甲基橙指示液：取甲基橙0.1g...
下列溶液中有关微粒浓度的说法不正确的是( )A.25℃时,CH3COONa溶液中水...
A．醋酸钠是强碱弱酸盐，促进水电离，氢氧化钠是强碱抑制水电离，所以25℃时，CH3COONa溶液中水电离的c（OH-）大于NaOH溶液中水电离的c（OH-），故A正确；B．室温下，0.1mo1?L-1NaHA溶液的pH=4说明HA-的电离程度大于水解程度，则c（A 2- ）＞c（H2A），故B错误；C．等PH的NaOH、CH3COONa、...
常温下,将0.1 mo1·L 一1 的醋酸溶液加水稀释至原来体积的10倍,下列有...
但醋酸是弱电解质不能完全电离，使CH 3 COO 一 与CH 3 COOH的浓度之比小于原来的10倍，故B错误；C、醋酸是弱电解质不能完全电离，稀释后浓度之积小于原来的0.1；D、溶液中CH 3 COOH与CH 3 COO — 的物质的量的和没有变化，溶液体积增加后浓度之和减小为原来的0.1，故D正确。
计算0.1mol\/l醋酸钠的PH
Ka是CH3COOH的电离常数；因为Kw=1×10^(-14)，Ka=1.8×10^(-5)；所以Kb = 1×10^(-14) ÷ [1.8×10^(-5)] = 5.56×10^(-10) ；[OH-] = √(c*Kb) = √(0.1×5.56×10^(-10)) = 7.45×10^(-6) mol\/L；pH = 14-pOH = 14-5.13 = 8.87。
某温度(T℃)时,测得0.01mol?L-1 NaOH溶液的pH=11,则该温度下水的Kw=...
则0.01×Va=0.001Vb，则Va：Vb=1：10，故答案为：1：10；②若所得混合溶液的pH=10，混合液中碱过量，该温度下氢氧根离子浓度为0.001mo\/L，a=12，氢氧根离子浓度为0.1mol\/L，b=2，溶液中氢离子浓度为0.01mol\/L，则c（OH-）=0.1Va?0.01VbVa+Vb=0.001mol\/L，解得：Va：...
在热量计中,用20ML0.1mol\/LNAOH溶液,分别与10ml 0.2mo
水是水分子，当然水分子越多，反应速率越快
威试磺胺： 化学计量点时溶液为HCOONa 浓度百为0.050mol度47;l HCOO- + H2O HCOOH+ OH- Kh=Kw/Ka(HCOOH)=KW/1.77*10^-4=5.64*10^(-11) 由于Kh•C>20Kw 且C/Kh=0.050/ [5.64*10^(-11) ]>500 因此可用最简公式: [OH-]=(Kh•C)^(1/2)=[0.050* 5.64*10
忻城县19110574852： 常温下,0.1mol/L某一元酸(HA)溶液中c(OH - ? ？
威试磺胺： 正是因为双箭头,所以说原来HA为1mol,电离出的氢离子就不足1mol,即电离不完全,也就是说,此酸不是一元强酸(盐酸、硝酸),而是一元弱酸(如:氢氟酸等)像带双箭头的方程式计算,都是应用三段式:反应前:xx xx 0 0 (反应前一般生成物是0,除非原来就有)物质转换了多少:xx xx xx xx(反应前后之差的绝对值)反应后(平衡):xx xx xx xx(反应后达到平衡,但反应物不可能一点不剩)这是化学平衡中的溶液电离问题.
忻城县19110574852： 0.1mol/L的盐酸怎样配制?试验中需要用0.1mol ？
威试磺胺： 买来的浓盐酸是 12 mol/L的,以配制1L 0.1mol/L的盐酸为例:先用量筒量取8.3 mL的浓盐酸倒入容量瓶,然后将溶液加蒸馏水稀释至体积为1 L,此时的溶液就是0.1mol/L的盐酸.
忻城县19110574852： 0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液怎么配 - ？
威试磺胺： 答:0.1mol/L的高锰酸钾标准溶液怎么配 【1】计算称量的高锰酸钾的质量m = CVM /1000= 1000X0.1x158/1000 = 15.80 (g) 【2】溶样:将称量的高锰酸钾溶于蒸馏水(稍多于1000毫升)在加热下保持微沸1小时,冷却后用微孔漏斗过滤,滤液贮存在棕色试剂瓶中.贴标签.2-3天后,在过滤后,待标定. 【3】标定:用草酸钠标准溶液标定高锰酸钾标准溶液.计算其准确浓度.
忻城县19110574852： 将0.1mol/LHCL溶液加热到100℃,溶液的PH仍? ？
威试磺胺： 不是了,有两点因素会影响pH1,100℃时候,水的离子积会变大,也就是说,水电离的更多的H ,至于多少,要看100℃时水的离子积.2,100℃时,HCl肯定会挥发,会使pH变大一般而言,第二种因素比第一种因素的影响要大,所以pH是变大的如果不考虑挥发,那么pH是变小的
忻城县19110574852： 请写出盐酸标准溶液(0.1mol/l)的标定方法.??? - ？
威试磺胺： 方法准确称取在105℃烘干1.5~2h的高纯CaCO30.3g左右,置于250ml干燥的锥形瓶中,从滴定管中准确加入HCl标准溶液25ml,用少量水洗瓶口和瓶壁,然后放在电炉上加热至沸半分钟.在加热过程,将锥形瓶摇荡2~3次,以促进试样分解完...
忻城县19110574852： 1mol/l的tris - Hcl怎么配置请问1mol/L的 ？
威试磺胺： (十)Tris-HCl缓冲液(0.05 mol/L)50毫升0.1mol/L三羟甲基氨基甲烷(Tris)溶液与X毫升0.1mol/L盐酸混匀并稀释至100毫升.pH (25℃) X (mL) 7. 10 45.7 7.20 ...
忻城县19110574852： 化学反应速率？
威试磺胺： ***************************3X + Y = = nZ + 2W初浓度(mol/L) 0.3 0.2 0 0浓度变化量(mol/L) 0.15 0.05 0.05n 0.1 (1)则Z的平均反应速率=0.05n(mol/l)/5min =0.01nmol/(L min)=0.01mol/(L min)]所以n=1 (2)反应中消耗的...
忻城县19110574852： 0.1mol/lNAOH标准溶液标定公式,不要做空白试验的 - ？
威试磺胺： C(NaOH)=0.1mol/L(0.1N的标定(不做空白试验) a.标定方法:称取规定量基准邻苯二甲酸氢钾于105-1100C烘干至恒重,称准至0.0001g,溶于下述规定体积的无CO2的水中,加2滴酚 指示液(10g/L),用配制好的NaOH溶液滴至溶液呈粉红色....
忻城县19110574852： 已知25℃时,0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合,溶液pH>7; 0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol - ？
威试磺胺： 根据题意知,0.2mol/L某酸HA与0.1moL/L氛氧化钠溶液等体积混合,混合溶液中的溶质在等物质的量浓度的NaA和HA,溶液pH>7,说明A-的水解程度大于HA的电离程度;0.2mol/L某酸HB溶液与0.1mol/L氢氧化钠溶液等体积混合,混合溶液中的...
