分析化学-酸碱滴定法，选择题9
这道题的文字表达很有问题，偶差点以为是求HB水溶液的pH，但实际上是求B-水溶液的pH，LS也犯了这个错误，B-的水溶液一定是碱性的。
B-的解离常数Kb = Kw/Ka = 1.0×10-5
[OH-] = √cKb = √0.1×1.0×10-5 = 1.0×10-3mol/L
pOH = 3，所以pH = 11，选D。
注意，[H+] = √cKa或[OH-] = √cKb的成立条件是：c/Ka ≥ 105且cKa ≥ 10Kw，或者c/Kb ≥ 105且cKb ≥ 10Kw。
选B！
NaH2PO4溶液呈弱酸性，PH1<7。
Na2HPO4溶液呈弱碱性，PH2>7.
所以B对！
如果进行理论分析的话，强碱能直接滴定弱酸的判别式是cKa ≥ 10∧-8
显然，ABD都满足要求，C不满足。
能直接滴定需满足CspKa≥10-8，根据这个条件判断C不可以！答案选C！
选C,原因很简单，根据酸碱滴定要求，CKa≥10-8作为强碱直接强碱溶液直接滴定准确地要求。强酸滴定强碱要求是CKb≥10-8。
A
醋酸根电离呈弱碱性，当然不能用碱滴定
选C，弱酸根不能用碱滴定
C
滴定分析有哪几种类型?
1、酸碱滴定法 它是以酸、碱之间质子传递反应为基础 的一种滴定分析法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为：2、配位滴定法 它是以配位反应为基础的一种滴定分析法。可用于对金属离子进行测定。若采用EDTA作配位剂，其反应为：式中M+表示金属离子，Y4-表示EDTA的阴离子。3、氧化还原滴定法 ...
酸碱滴定法
酸碱滴定法是指利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。用酸作滴定剂可以测定碱，用碱作滴定剂可以测定酸，这是一种用途极为广泛的分析方法。最常用的酸标准溶液是盐酸,有时也用硝酸和硫酸。标定它们的基准物质是碳酸...
分析化学-酸碱滴定法,选择题9
选C，苯酚的酸性太弱了，这种题肯定是选酸性或碱性最弱的那个~如果进行理论分析的话，强碱能直接滴定弱酸的判别式是cKa ≥ 10∧-8 显然，ABD都满足要求，C不满足。
酸碱滴定法方法简介
例如，在测定有机物的含氨量时，可使用浓硫酸处理有机物，生成NH4+，然后通过浓碱蒸出NH3，经过吸收后进行酸碱滴定。在测定海水或废水中总盐量时，通过阳离子交换柱处理含硝酸钾、氯化钠的水，可转化为硝酸和盐酸，再用标准碱溶液滴定。综上所述，酸碱滴定法广泛应用于化学分析，不仅适用于水溶液中的...
分析化学-酸碱滴定法,计算题17
这是用强碱滴定弱酸，到化学计量点时，溶液中的唯一组分为反应生成的一元弱碱（甲酸盐），因此计算化学计量点时溶液的pH，就是求确定浓度的HCOONa溶液的pH。求碱性溶液的pH，都必须知道碱的Kb值，先求出[OH-]及pOH，然后换算为pH。但这类题目通常只会告诉你弱酸的Ka，其共轭碱的Kb必须通过Kw\/Ka求...
酸碱滴定法包括
酸碱滴定法如下 二步酸碱滴定法、直接酸碱滴定法。拓展知识 酸碱滴定就是利用酸和碱在水中以质子转移反应为基础的滴定分析方法。可用于测定酸、碱和两性物质。其基本反应为H﹢+OH﹣=H2O也称中和法，是一种利用酸碱反应进行容量分析的方法。物质简介 酸碱滴定需要选择合适的指示剂来指示滴定终点，变色范围...
分析化学四大滴定法
酸碱滴定法、络合滴定法、氧化还原法、沉淀滴定法。滴定分析法是定量分析最重要的方法之一，滴定液的配制和标定是滴定分析的基础，需要正确使用分析天平或万分之一的电子天平、容量瓶和滴定操作。滴定液浓度常用物质的量浓度C和滴定度T来表示，其中滴定度在药物分析中极为常用。滴定分析法又称为容量分析法...
无机及分析化学,大一酸碱滴定法
用甲基橙指示剂：Na2CO3 + 2HCI = 2NaCI + CO2 + H2O 1 2 0.1*20\/1000 0.2*V\/1000 V=20ml 用酚酞指示剂：Na2CO3 + HCI = NaCI + NaHCO3 1 1 0.1*20\/1000 0.2*V\/1000 V=10ml
药物分析:酸碱滴定法的基本原理
1．强酸强碱的滴定 强酸和强碱相互滴定的滴定反应为：以NaOH液（0.1000mol\/L）滴定20.00ml HCl液（0.1000mol\/L）为例，滴定曲线如下图：滴定开始前 pH=1.00 滴入NaO液19.98ml时 [医学..教育网搜集整.理]pH=4.30 化学计量点时 pH=7.00 滴入NaOH液20.02ml时 pH=9.70 从滴定曲线可以...
滴定方式可分为哪四种
滴定分析法，是化学分析法的一种，将一种已知其准确浓度的试剂溶液（称为标准溶液）滴加到被测物质的溶液中，直到化学反应完全时为止，然后根据所用试剂溶液的浓度和体积可以求得被测组分的含量，这种方法称为滴定分析法（或称容量分析法）。滴定分析可以用于哪些类型的化学反应？1、酸碱滴定法：用已知...
邗罡阿莫： 以酚酞为指示剂时, 有突越===〉溶液中含有NaOH或/和Na3PO4.以甲基橙为指示剂时, 有突越===〉溶液中含Na2HPO4 (===>初始溶液肯定含Na3PO4) 因为 7.4 mL HCl标准溶液被用来滴定 HPO42- + H+ ---〉H2PO4-;需同样体积的HCl标准溶液来滴定 PO42- + H+ ---〉HPO42- 但是,20.24-12.84=7.4 mL < 12.84 mL 起始溶液还含NaOH 所以,B
城北区15157147129： 分析化学 - 酸碱滴定法,选择题9 - ？
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城北区15157147129： 分析化学酸碱滴定的题目:滴定0.20mol/l H2A溶液……滴定0.20mol/l H2A溶液,加入0.20mol/l的氢氧化钠溶液10ml时,pH为4.70;当加入20ml时达到第一化... - ？
邗罡阿莫：[答案] pKa1=pH=4.70 第一化学计量点pH=(1/2)(pKa1+pKa2), pKa2 = 7.20 x 2 - 4.70 = 9.7
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邗罡阿莫： H2SO4 + 2NaOH = Na2SO4 + 2H2O1 20.3350*V 0.6520*30.10 V=29.29ml2NH3 + H2SO4 =( NH4)2SO4 + H2O2 1 X (50.00-29.29)*0.3350/1000 X=0.01388mol(0.01388*14*6.25/2.000)*100%=60.73%
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邗罡阿莫：[答案] H2C2O4 + 2NaOH = Na2C2O4 + 2 H2O 1 2 0.1600/126.07 C*20.00/1000 C=0.1269mol/L
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邗罡阿莫：[答案] HAc <---> Ac- + H+因为Ka=1.8X10-5Ka=[H+][Ac-]/(0.1-[H+])=[H+]^2/(0.1-[H+])=1.8x10^-5[H+]=0.00133 mol/LpH=2.88
城北区15157147129： 分析化学酸碱滴定用0.1mol/L NaOH溶液滴定同浓度的HAc(pKaθ=4.74)的pH值突跃范围为7.9.7.若用0.1mol/L NaOH溶液滴定某弱酸HB(pKaθ=2.74),pH值突跃... - ？
邗罡阿莫：[答案] 答: 【】pH值突跃范围为5.74~9.70 【】计量点前(5.74)的计算:PH = PKa + lg1000 = 2.74+3 = 5.74 【】计量点后(9.70)的计算:PH = POH = 14 - P0.0005C = 14 - P5X10^-5= 14-4.30= 9.70
城北区15157147129： 分析化学 - 酸碱滴定法,选择题7 - ？
邗罡阿莫： 可知指示剂理论变色点为5. 5,则KHIn=10-5.5 = 3.2*10-3所以选A
